1、贵阳市第三十八中学 2018-2019第一学期高三（理科）化学出卷人：杨东燕 审卷人：袁志武、王煜一、单选题（共 20题，每题 3分）1. 下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率2. 在 反应中,表示该反应速率最快的是( )2AB34CDA. 10.5vmolLSB. C. 1.8v
2、ClD. DmoLS3. 一定温度下,向容积为 2 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为 3 4BgD62AgCB.反应进行到 1 时, svAC.反应进行到 6 时,各物质的反应速率相等D.反应进行到 6 时, 的平均反应速率为 0.05sB/molLs4. 已知分解 放出热量 98 ,在含少量 的溶液中, 分解的机理为:1mol2HOkJI2HO慢2II快2下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与 浓度有关IB. 也是该反应的催化剂IOC.反应活化能等于 98 1molkJD. 222()()
3、(vHvO5. 一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为 H和 K,则相同温度时,反应 4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数分别为( )A.2 H和 2K B.-2 H和 K 2 C.-2 H和 K -2 D.2 H和-2 K6.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0 一段时间后,达到化学平衡状态。下列叙述正确的是( )A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B.加入少量 W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.降低温度,平衡向逆反应方向
4、移动7. 下图是温度和压强对反应 影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表XY2Z示平衡混合气体中 的体积分数。下列叙述正确的是( )ZA.上述可逆反应的正反应为放热反应B. 、 、 均为气体XYZC. 和 中只有一种为气体, 为气体ZD.上述反应的逆反应为 0H8. 在密闭容器中,反应 2X(g)+Y2(g) 2XY(g) H 0,S0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH -)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H +)增大,K W不变C.向水中加入少量固体 CH3COOH,平衡逆向移动,c(H +)降低D.将水加热,K W增大,pH 不变13. 将 1
5、0mL 0.1molL-1氨水,加蒸馏水稀释到 1 L后,下列变化中正确的是( )电离程度增大;c(NH 3H2O)增大;NH 4+数目增多;c(OH -)增大;导电性增强; 增大432cNHOA B. C D.14. CH3COOH与 CH3COONa等物质的量混合配制成 pH为 4.7的稀溶液,下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离作用大于 CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离15. 20时,向 20 0.1 醋酸溶液中不断滴
6、入 0.1 ,溶液mL1ol 1molL NaOHq变化如下图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是( )pHA. 点: a3cCHOcNaHcOB. 点: b3 C. 点: c3HcCOcH D. 点: d Na16. 25时,在等体积的 的 溶液,0.05 的 溶液0p24S1molL2BaOH的 溶液, 的 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )10pH2S5H3NOA. 49:B. 10 C. :855D. 10917. 物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的 由大到小的顺序是( )。cH 4NaHSO3aC23NaO24aSA. B. C. D.18. 在 Na2CO3溶
7、液中,下列关系式成立的是( )A.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)19. 下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )A.直接加热蒸干 MgCl2、Al(NO 3)3、Fe 2(SO4)3三种物质的溶液,均不能得到原溶质B.在 NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C.对于 0.1molL-1 Na2SO3溶液,升高温度,溶液碱性增强D.配制 FeCl3溶液时,要在溶液中加入少量
8、盐酸20. 某温度时, 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )4BaSO(提示 的平衡常数 ,称为溶4s224qSa224spKcBaSO度积常数)A.加入 可使溶液由 点变到 点24NaSOabB.通过蒸发可以使溶液由 点变到 点dcC. 点无 沉淀生成d4BD. 点对应的 大于 点对应的aspKspK二、填空题（共 8分）21. 盐是一类常见的电解质,事实表明盐溶液不一定呈中性1.CH3COONa、NH 4Cl、KNO 3的水溶液分别呈_性、_性、_性2.盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同,盐水解的离子方程式也不相同,如CH3COONa和 NH4Cl水解的离子方
9、程式分别为_、_3.氯化铝水溶液呈_性,原因是_(用离子方程式表示),将 AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是_三、推断题（共 14分）22. 已知 反应的平衡常数和温度的关系如下:AgBCgD温度/ 700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题:1.该反应的平衡常数表达式 , (填“”KH“”或“=”)0.2.830时,向一个 5 的密闭容器中充入 0.20 的 和 0.80 的 ,如反应初始 6 内LmolAolBs的平均反应速率 ,则 6 时 A10.3vAlLsc, 的物质的量为 ;若反应经一段时间后,达到平衡时
10、的转1molCl A化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入 1 氩气,平衡时 的转化率为 。ol3.判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母);、压强不随时间改变a、气体的密度不随时间改变b、 不随时间改变cA、单位时间里生成 和 的物质的量相等dCD4.1200时反应 的平衡常数的值为 。gAgB四、实验题（共 18分）23.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:1.配制 100mL 0.10molL-1 NaOH 标准溶液。配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_、_等。 称取_g 氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、
11、药匙、_2. 取 20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加 23滴酚酞作指示剂,用_(填仪器名称)盛装配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次,记录数据如下:标准 NaOH溶液体积 滴定次数 待测盐酸 的体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/rnL 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.10 24.00 第三次 20.00 1.00 24.00 3.滴定达到终点的现象是_。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_molL -1(保留小数点后两位数)。给润洗后的滴定管中注入溶液时应_(填序号)。A.借助于漏斗 B.借助于玻璃棒 C.借助于烧杯 D.直接注入 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的_(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_(填序号)。A. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B. 锥形瓶水洗后未干燥C. 称量 NaOH固体中混有 Na2CO3固体D. 滴定终点读数时俯视读数E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
