1、云南省绿春县一中 20182019 学年 11 月份考试理科综合 化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A 等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NAB 1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9NAC 1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAD 标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA2.为了避免 NO、NO 2、N 2O4 对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO 2H 2O；NO 2NO2NaOH=2NaNO 2H 2O)。现有由
2、 amol NO、bmol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被 VL 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )A molL1 B molL1C molL1 D molL13.下列说法正确的是( )A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D 要实现 Fe2 Fe 3 的转化，必须加入氧化剂4.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）A 锌棒为正极 B 铜棒上发生还原反应 C 正极反应为 Cu2e=Cu2+ D 电流从锌棒经外电路流向铜棒5.向一定量的下列物质的溶液中逐滴
3、加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是 ( )A MgSO4 B NaAlO2 C AlCl3 D FeCl36.能鉴别 Mg，AgNO 3，Na 2CO3，NaAlO 2 四种溶液的试剂是( )A HNO3 B KOH C BaCl2 D NaClO7.神七航天服中的“水升华器”系统利用水蒸汽一液态水一冰的相互转化可以保持人体的热平衡，使宇航员适应太空的巨大温差下列相关说法正确的是（ ）A 水蒸气，液态水，冰的分子间均含有氢键B 当航天服中的水变成冰时密度将增大C 当温度降低时，液态水变成冰时将吸收热量D 水蒸汽一液态水一冰相互转化均不需要破坏化学键必考题部分 8.喷泉
4、是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是( )。AHCl 和 H2O BO 2 和 H2OCNH 3 和 H2O DCO 2 和 NaOH 溶液ENO 2 和 H2O若用 D 组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是 NaOH 溶液吗？。用 A 组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满 HCl 气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl) _molL1 (设溶质不扩散)。若用 E 组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是_molL1 。(2)某学生积
5、极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )ACu 与稀盐酸 BNaHCO 3 与 NaOH 溶液CCaCO 3 与稀硫酸 DNH 4HCO3 与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_。在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_。比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_上部烧瓶内气体压强；图乙_下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的
6、原理与上述_(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。9.氨和联氨(N 2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为 43.0,其中氮原子的质量分数为 0.977,计算确定该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂 ,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg 水,则推进剂中联氨的质量为 。(3)氨的
7、水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 混合气体,反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,6NO2+8NH3=7N2+12H2O。 NO 与 NO2 混合气体 180 mol 被8.90103g 氨水(质量分数 0.300)完全吸收,产生 156 mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 gcm-3。则 该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比为 ,吸收后氨水的物质的量浓度为 (答案保留 1 位小数)。10.草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在 100 开始升华， 157 时大量升华，并开始分解。(1)(NH4)2C2O4 溶液的 pH_7(填“”或“” 或“”)
8、。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH) ，阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸 草酸钠品体75%酒精的作用是 _。当草酸与碳酸钠的物质的量按 21 充分混合后，溶液中 pH7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：_。(4)已知某温度下 CaC2O4 的 Ksp 为 2.5109 。将 0.02 molL1 澄清石灰水和 0.01 molL 1H2C2O4 溶液等体积混合，所得溶液中 C2O 的物质的量浓度为_。【化学选修：物质结构与性质】15 分11.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：
9、(1)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图( 轨道表达式)为_，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，H 2S、SO 2、SO 3 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(3)图(a)为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为_。(5)FeS2 晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为 anm、FeS 2 相对式量为 M、阿伏加德罗常数的值为 N
10、A，其晶体密度的计算表达式为_gcm 3 ；晶胞中 Fe2 位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。S2-2【化学选修：有机化学基础】12.煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率煤的气化技术的主要产物是 煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 （2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术原理如下：上述过程中 Fe2+的作用为 写出 Fe2+ Fe3+的离子
11、方程式 煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用 燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用常用脱硫剂的主要化学成分为 （填化学式）煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 设备，用石灰水淋洗答案1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.D8.(1)B 不一定，只要胶头滴管中盛有足够的浓碱溶液足以把烧瓶中的 CO2 吸收即可 (2)D 锥形瓶中发生反应：NH 4HCO3HCl=NH 4ClCO 2H 2O，随着 CO2 气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉” A 浓 H2SO4 溶于水时，放出大量的
12、热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉” 减小 增大(3)图乙【解析】(1)中 O2 难溶于水，不能使烧瓶中的压强减小。 只要胶头滴管中物质能把 CO2几乎完全吸收，使烧瓶中的压强减小，即可形成喷泉。(2)NH 4HCO3 与盐酸反应产生 CO2气体，使锥形瓶内的压强增大。浓 H2SO4 溶于水放出大量的热使酒精挥发，锥形瓶内压强增大。9.(1)HN3 4.48 (2)64 kg(3)91 2.4 molL -1【解析】(1)n(N)= =3、n(H)= =1,因此化学式为HN3。2HN 3=H2+3N2,4.30 g HN3 参加反应生成 0.2 mol 混合气体
13、,标准状况下的体积为4.48 L。(2)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,但当反应生成 72.0 kg 水时,参加反应的联氨的质量为 m(N2H4)=0.532 gmol-1=64 000 g=64 kg。(3)设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为 X、Y,根据反应方程式和题干得出解得 X=162 mol、Y=18 mol,相同条件下体积之比等于物质的量之比: = = 。参加反应的氨气的物质的量为 4+ 8=132 mol,完全反应后氨气的物质的量为 -132 mol=25 mol,完全反应后溶液的体积为 10-3LmL-1=10.429 Lc(NH3)= =2.4 molL-1。10.
14、(1)(2)HOOCCOOH2e 2H OHCCOOHH 2O(3)溶解碳酸钠，降低草酸在水中的溶解度c(Na )c(HC 2O )c (C2O )c(H )c (OH )(4)2.5107 molL1【解析】(1)由表格可知，K 2K ，根据越弱越水解，(NH 4)2C2O4 中 NH 更弱，水解显酸性，pH7。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C 由3 价降到1 价，得到 2 个电子，电极反应式为 HOOCCOOH2e 2H OHC COOHH 2O。(3)75%酒精，溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度。草酸与碳酸钠的物质的量按 21 充分混合后，溶液中 pH7，溶液显酸性，
15、Na 不水解，浓度最大，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：c(Na )c (HC2O )c (C2O )c(H ) c(OH )。(4)将 0.02 molL1 澄清石灰水和 0.01molL1 H2C2O4 溶液等体积混合，c(Ca 2 )0.01molL 1 ，根据 CaC2O4 的 Ksp 为2.5109 ，所得溶液中 C2O 的物质的量浓度为 2.510 7 molL1 。11.(1)(或 ) 哑铃(纺锤) (2)H 2S (3)S 8 相对分子质量大，分子间范德华力强 (4)平面三角 2 sp 3 (5) 1021 a4MNAa3 22【解析】(1)基态 Fe 原子的核外电子排布
16、式为 1s22s22p63s23p63d64s2，因此其价层电子的电子排布图为 (或 )；基态 S 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，最高能级为 3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)根据价层电子对互斥理论可知，H 2S、SO 2、SO 3 三种分子中 S 原子的价层电子对数分别为4、3、3，因此 H2S 中 S 原子价层电子对数不同于其他两种分子。(3)S8 和 SO2 均为分子晶体，S 8 的相对分子质量大于 SO2，因此 S8 的分子间作用力大，熔、沸点比 SO2 的高。(4)SO3 的中心原子为 S，中心原子的孤电子对数(6 23)/20，中心原子结合 3
17、个氧原子，结合每个 O 原子有且只能有一个 键，所以 S 形成 3 个 键，S 的价层电子对数为033，S 为 sp2 杂化，根据 sp2 杂化轨道构型可知，SO 3 为平面形分子，符合形成大 键条件，可形成 4 中心 6 电子大 键，因此有两种共价键类型。如图(b)所示的三聚分子中每个 S原子与 4 个 O 原子结合，形成正四面体结构， S 原子的杂化轨道类型为 sp3。(5)分析晶胞结构可知，Fe 2 位于棱边和体心， 位于顶点和面心，因此每个晶胞中含有的S2-2Fe2 个数121/4 14，每个晶胞中含有的 个数61/2 81/84，即每个晶胞中含S2-2有 4 个 FeS2。一个晶胞的
18、质量 g，晶胞的体积(a10 7 )3cm3，该晶体的密度4MNA gcm3 1021gcm3 。正八面体的边长即为两个面心点的距离，因此正八面4MNA(a10-7)3 4MNAa3体的边长为 anm。2212.（1）CO、H 2；煤的干馏；（2） 中间产物，催化剂作用，加快 S 元素的氧化；4Fe 2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；流化床； CaO（或者 CaCO3）；吸收塔【解析】（1）煤的汽化是煤和水蒸气在高温条件下反应生成 CO 和氢气的过程，故主要产物为 CO、H 2；将煤隔绝空气加强热使煤分解得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的操作是煤的干馏，故答案为：CO、H 2；煤的干馏；（2
19、） 根据微生物脱硫技术的原理可知：Fe 2+先被氧化为 Fe3+，后 Fe3+又被还原为 Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反应中做催化剂；Fe 2+做还原剂，被氧气氧化为 Fe3+，氧气在酸性条件下被还原为 H2O，据此写出离子方程式：4Fe 2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故答案为：中间产物，催化剂作用，加快 S 元素的氧化；4Fe 2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术；由于 SO2 是酸性氧化物，故可以加碱性氧化物 CaO（或者 CaCO3）来加以吸收，故答案为：流化床；CaO （或者 CaCO3）；吸收烟气的装置为吸收塔，故答案为：吸收塔
