1、考点规范练 14 富集在海水中的元素氯 海水资源利用(时间:45 分钟 满分:100 分)考点规范练第 28 页 一、选择题(本题共 10 题,每小题 4 分,共 40 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述中正确的是( )A.在食用盐中滴加少量淀粉溶液 ,探究食用盐是否为加碘盐B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液 ,充分振荡后溶液呈红色C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律 ,推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO答案:D解析:A 选项,食盐中加的是碘酸钾,错误;C 选项,是因为次氯酸具有强氧化性 ,错误。
2、2.一定温度下,将 Cl2 缓慢通入水中。当通入的 Cl2 体积为 V1 时达到饱和,溶液中 c(H+)变化如右图中曲线 a。已知 Cl2 的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是( )A.将饱和氯水升温且不通入 Cl2 时,溶液中 c(H+)变化如曲线 bB.在饱和氯水中加入 NaOH 使 pH7,所得溶液中存在下列关系 :c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)C.降温且不再通入 Cl2 时,溶液中 c(H+)增大D.在饱和氯水中加入 NaOH 使 pH=7,所得溶液中存在下列关系:c(Na +)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)答案:B解析:根据
3、电荷守恒:c(Na +)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),B 正确; 降温时,不再通入 Cl2,则 c(H+)不变,只是氯水变成不饱和溶液,C 错误。3.下列除去杂质的方法中正确的是( )A.Cl2 中混有少量 HCl:通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶B.Cl2 中混有少量水蒸气 :通过足量浓硫酸,收集气体C.Cl2 中混有少量 HCl:通过碱石灰后收集气体D.HCl 中混有少量 Cl2:通入氢气并光照答案:B解析:Cl 2+H2O HCl+HClO,所以 Cl2 能与硝酸银溶液反应,也能与碱石灰反应,所以 A、C均错误;用气体除去气体中的杂质 ,易混入新的气体杂质,D 错误
4、。4.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为 0.1 molL-1。如果在甲瓶中加入少量NaHCO3 晶体,在乙瓶中加入少量 NaHSO3 晶体,丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A.甲= 乙 丙 B.甲丙乙 C.丙甲= 乙 D.乙丙 甲答案:B解析:依 Cl2+H2O HCl+HClO,甲中少量 NaHCO3 与 HCl 反应使平衡右移,HClO 的浓度增大;乙中 NaHSO3 与 Cl2、HClO 发生氧化还原反应,使 HClO 的浓度减小。5.如右图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应), 玻璃
5、导管下口 b 处塞有一小块钠。从 a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从 a 口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是( )A.所充氯气应用向上排空气法收集B.反应中烧瓶内产生大量白色烟雾C.玻璃导管只起到加入钠和水的作用D.烧瓶中的 Cl2 可能参与四个氧化还原反应答案:C解析:由反应 2Na+2H2O 2NaOH+H2放出大量的热,所以可引发 Cl2 与Na、H 2、H 2O、 NaOH 发生氧化还原反应; 玻璃导管还起到平衡烧瓶内外气压的作用,C 选项错误。6.(2015 广东揭阳高三检测)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分 (括号内物质)没有
6、关系的是( )A.向 NaHCO3 固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H +)B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)C.将 AgNO3 溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl -)D.向 FeCl2 溶液中滴加新制氯水,再滴加 KSCN 溶液,溶液呈红色(Cl 2)答案:B解析:氯水使红色布条褪色与 HClO 的强氧化性有关,与 HCl 无关。7.下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2 在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液 ,充分振荡后溶液呈红色C.Cl2 通入到含有酚酞的 NaOH 溶液中,红色褪去,因为氯气有漂白性D.将 SO2 通入
7、次氯酸钙溶液可生成次氯酸答案:A解析:由氯气与水反应可知 A 选项正确;氯水中含有 HClO,HClO 具有漂白性,最后溶液为无色,B 选项错误;氯气无漂白性,C 选项错误;SO 2 与次氯酸发生氧化还原反应,生成 S ,D 选项错误。8.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A.pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 4.5B.向某种消毒液(NaClO)中滴加醋酸,能抑制 NaClO 水解,降低漂白效果C.漂白粉长期曝露在空气中最后会变质失效D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性 ,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用答案:C解析:氯水中 HClO 具有漂白性 ,无法测其 pH,A 选
8、项错误;依据 ClO-+H2O OH-+HClO 可知,加醋酸可以促进水解,增强漂白效果,B 选项错误; 次氯酸只具有杀菌消毒 ,无除杂作用,D 选项错误。9.次氯酸、二氧化硫、过氧化氢都有漂白作用。以下说法错误的是 ( )A.次氯酸的漂白作用基于其强氧化性B.次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用C.二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应D.次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同 ,更接近过氧化氢答案:B解析:HClO、H 2O2 的漂白性均是把有色物质氧化为无色物质,而 SO2 的漂白性是与有色物质结合生成不稳定的无色物质;依据 HClO+SO2+H2O HCl+H2SO
9、4 可知,B 选项错误。10.在一含 Na+的澄清溶液中, 可能还存在 N 、Fe 2+、I -、Br -、C 、S 六种离子中的几种:在原来溶液中滴加足量的饱和氯水 ,有气泡生成,溶液呈现橙黄色。向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成。橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是( )A.溶液中一定存在 Br-、CB.溶液中可能存在 NC.溶液中一定不存在 Fe2+、I -、SD.溶液一定呈碱性答案:D解析:由可知溶液中一定无 S ;由中有气泡生成,可知一定含有 C ,含有 C 则一定无 Fe2+,结合可知橙黄色溶液为溴水,说明原溶液中一定无 I-,
10、一定含有 Br-;如果溶液中含有N ,则溶液可能显中性或酸性。二、非选择题(本题共 4 个小题,共 60 分)11.(15 分) 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸的流程:回答下列问题:(1)混合中发生反应的离子方程式为 。 (2)混合中加入试剂 a 是 。 (3)加入 Na2SO3 的目的是除去过量的 Br2,但要防止过量,原因是 (请用离子方程式表示)。 (4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:含 Fe3+、含 Br2、含 Fe3+和 Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是 (填写字母) 。 A.KMnO4 溶液 B.NaOH 溶液C.
11、KSCN 溶液 D.淀粉 KI 溶液E.CCl4(5)实验室制取 Br2 的反应为 2NaBr+3H2SO4(浓)+MnO 2 2NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O;制取 Br2 最好选用下列装置中的 (填写字母,固定和加热装置均已省略) 。简述检验该装置气密性的方法 。 答案:(1)SO 2+Br2+2H2O 4H+2Br-+S(2)BaCl2 溶液(3)S +2H+ SO2+H2O(4)E(5)C 关闭分液漏斗活塞,将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中,用手焐热烧瓶,若导管末端有气泡产生,冷却后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好解析:(1)Br 2 具有强氧化性,在溶液中将
12、 SO2 氧化为 S ,自身被还原为 Br-;(2)由流程图可知,混合后过滤生成硫酸钡,滤液蒸馏产生 NaCl 溶液,故钡离子、氯离子应是加入试剂 a 引入的,故试剂 a 为 BaCl2 溶液;(3)Na 2SO3 过量,能与 HBr 反应;(4)CCl 4 与溶液混合后分层,有机层在下层,水层在上层,若有机层无色,水层为黄色,则为含 Fe3+所致,若有机层为橙色,水层为无色,则为含 Br2 所致,若有机层为橙色、水层为黄色,则为含 Fe3+和 Br2 所致,故选 E;(5)固液反应需要加热,且有浓硫酸参加反应及有毒物质 Br2 生成,所以 B 装置不好。12.(15 分) 有同学采用下图装置
13、制取并探究氯气的某些性质。(1)实验开始先点燃 处的酒精灯,再点燃另一处酒精灯 ,Cl2 通过 C 装置后进入 D 发生氧化还原反应,生成 CO2 和 HCl(g),发生反应的化学方程式为 。 (2)C 装置的 端与 a 相连,为了更好地发挥 C 装置的作用,可向 C 装置的烧杯中加入 (填物质名称) 。 (3)在上述装置中有一处明显的错误,改进的方法是 。 (4)本实验中 B 装置的作用是 。 (5)D 处反应完毕后 ,关闭旋塞 K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有 Cl2 产生,此时 B 中的现象是 。 答案:(1)A 2Cl 2+C+2H2O 4HCl+CO2(2)c 浓硫酸或氧
14、化钙(3)将 E 中的导管改成倒扣的漏斗(4)反应停止后,关闭 K 时,贮存少量剩余 Cl2,避免 Cl2 逸出对环境造成污染(5)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升解析:(1)为了防止装置中空气中的氧气与炭粉反应,应该先通氯气;由生成物可知 D 中反应物为 C、H 2O、Cl 2;(2)C 装置是为了向 D 装置中提供水蒸气,所以烧杯中的液体温度越高越好;(5)生成的氯气使装置内气体压强增大,高于外界大气压。13.(2015 北京理综)(15 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示:(1)反应的化学方程式是 。
15、 (2)反应得到的产物用 I2 进行分离。该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层含低浓度 I2 的 H2SO4 层和含高浓度 I2 的 HI 层。根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号) 。 a.两层溶液的密度存在差异b.加 I2 前,H 2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶c.I2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。 经检测,H 2SO4 层中 c(H+)c(S )=2.061,其比值大于 2 的原因是 。 答案:(1)2H 2O+SO2+I2 H2SO4+2HI(2)ac观察颜色,颜色深的是 HI 层 ,颜色浅的是 H2SO4 层H 2SO4 层中
16、含有少量 HI解析:(1)I 2 具有氧化性,能把 SO2 氧化为硫酸,而 I2 被还原为 HI,反应的化学方程式为2H2O+SO2+I2 H2SO4+2HI。(2)a.硫酸层的密度大于氢碘酸层的,因此两层溶液的密度存在差异,a 正确;b. 硫酸和氢碘酸均是易溶于水的,二者互溶,b 错误;c.由于碘分子能与碘离子结合形成 ,所以 I2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶,c 正确,答案选 ac。可以利用碘水有颜色,浓度大时,颜色深;浓度小时,颜色浅来辨别。由于硫酸层中含有少量 HI,还会电离出少量 H+,因此溶液中 c(H+)c(S )2。14.(2015 重庆理综)(15 分)Cl
17、O 2 与 Cl2 的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略) 对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图 1图 2(1)仪器 D 的名称是 。安装 F 中导管时,应选用图 2 中的 。 (2)打开 B 的活塞,A 中发生反应 :2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使 ClO2 在D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 ( 填“快”或“慢”)。 (3)关闭 B 的活塞,ClO 2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时 F 中溶液的颜色不变,则装置 C 的作用是 。 (4)已知在酸性条件下 NaC
18、lO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2,该反应的离子方程式为 。在 ClO2 释放实验中,打开 E 的活塞,D 中发生反应,则装置 F 的作用是 。 (5)已吸收 ClO2 气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放 ClO2 的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。 图 3答案:(1)锥形瓶 b(2)慢(3)吸收 Cl2(4)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H2O 验证是否有 ClO2 生成(5)稳定剂 稳定剂可以缓慢释放 ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度解析:(1)仪器 D 为锥形瓶; 将气体通入到淀粉 KI 溶液中,需要“
19、 长进短出”,“短进长出”会导致溶液被排出,故选用 b 装置。(2)为使 ClO2 被 D 中稳定剂充分吸收 ,缓慢滴加盐酸,如果产生 ClO2 速率过快,则吸收效率较低。(3)F 中淀粉 KI 溶液颜色不变,说明没有 Cl2 进入 F 中,则装置 C 的作用是吸收氯气。(4)根据题中给出的反应物和生成物,可以写出离子方程式 :4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H2O。若在 D 中 ClO2 被稳定剂吸收则有 NaClO2 生成,滴入盐酸则重新生成 ClO2;会进入 F 溶液中使其变色,故装置 F 的作用是验证是否有 ClO2 生成。(5)稳定剂加酸后释放 ClO2 的速率比较平稳且时间较长,能够长时间保持所需浓度。
