1、搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学1第一章 分门别类卤素元素复习重点1.氯气的性质、制法卤族元素的物理性质和化学性质重要的含卤素化合物的性质和用途。2.理解卤族元素的相似性和递变性（一）卤素的通性相似性电子构型为 ns 2np5 形成 X-倾向比较大同周期元素相比,卤素非金属性最强递变性：随着原子序数递增原子半径 离子半径吸引电子能力卤素单质卤素的物理性质元素化合价 单质颜色及其状态 熔、沸点 密度F2 -1 浅黄色气体Cl2 黄绿色气体Br2 深红棕色液体I2-1、0、+1、+3+5、+7紫黑色固体逐渐升高 逐渐升高卤素的化学性质与氢气反应：卤素 反应条件 反应速率及程度F2 低温、黑
2、暗 爆炸、放出大量热Cl2 常温强光或加热 缓 慢爆 炸Br2 加热，催化剂 不如氯I2 高 温 缓慢，可逆与水作用F2酸碱中性条件下均可氧化水, 反应激烈 2F2 +2H2O 4HF + O 2 Cl2 和 Br2歧化反应 常温下：X 2 + H2O HX +HXO I2 在水中稳定 碱性环境有利于氯、溴、碘的歧化，且歧化彻底； X2+OHX+XO+H 2O 氯水、溴水和碘水的主要成分是其对应的单质搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学2（4）卤素单质与金属的反应： F2 与所有金属反应，反应剧烈。铜、镍、镁与 F2 作用，表面生成保护层。可作 容器 Cl2 也与所有金属直接化合Cl2 在
3、干燥情况下不与铁反应，可用铁罐贮存 Br2 I2常温下只能与活泼金属反应。 在较高温度下也可与其它金属反应。(1996-4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A. 单质的溶沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强解析：随卤素原子半径的增大即按其原子核电荷增加的顺序，它们单质的熔点升高，气态氢化物稳定性 减弱；单质的氧化性减弱,对应阴离子的还原性增强。（09-23）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变 规律。下列有关说法正确的是 。a.卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b.卤化氢的键长按 H-F
4、、H-C1、H-Br、H-I 的顺 序依次减小 c.卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 d.卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易（06-14）下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl 2 H 2SO4 NH 4NO3 HCl A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部解析：Fe +3FeCl 3 2FeCl 2 SO3+H2O H 2SO4 NH3+HNO3 NH 4NO3 H2+Cl2 2HCl （03-19）向 NaBr、NaI、Na 2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
5、: （ ）A. NaCl、Na 2SO4 B. NaCl、NaBr、Na 2SO4 C. NaCl、Na 2SO4、I 2 D. NaCl、NaI、Na 2SO4 考察知识点：I SO 32 Br 真题解析：考虑氯气过量与氯气不足两种情况。（06-11）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤族元素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学3C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色卤素单质在不同溶剂中的现象常温
6、下 水中 苯 四氯化碳 酒精Cl2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色Br2 深红棕色 黄橙 橙橙红 橙橙红 橙橙红I2 紫黑色 深黄褐 浅紫紫 紫深紫 棕深棕Cl2的制备工业上电解饱和食盐水溶液制备，烧碱为副产品2NaCl + 2H2O 2NaOH + H 2 + C1 2阴极 阳极Cl2的实验室制法1、反应原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl2 +2H 2OMnO2的替代品：KMnO 4、KClO 3 2KMnO4 +16 HCl(浓) 2KCl +2MnCl2 +5Cl2 +8H 2OKClO3 + 6HCl KCl + 3Cl 2 + 3H 2O、发生装置选择固、液
7、加热型制 Cl2 3、净化除 HCl: 饱和食盐水 干燥：浓硫酸4、收集：用向上排气法或排饱和食盐水5、验满：用湿润的石蕊试纸或 KI淀粉试纸或浓氨水 6、尾气吸收：用 NaOH 溶液吸收（1996-14)检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：A、B 选项因是干燥的故 HCl、Cl 2都不作用；C 项两者都生成白色沉淀 D 项 HCl 无变化，Cl 2可使其变蓝 搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学4漂白粉 (1)制备 将氯气通入石灰乳中 Cl 2+ Ca(OH)2 Ca(Cl
8、O) 2+ CaCl2 + H2O 1 有效成分 Ca(ClO) 2 (3)漂白原理Ca(ClO)2CO 2H 2OCaCO 3 2HClO (4)敞口久置漂白粉失效Ca2+ +2ClO-CO 2H 2OCaCO 3 2HClO HClO 不稳定，见光、受热分解 2HClO = 2HClO 2(01-1)漂白粉的主要成分是( ) A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.CaCO3 （09-17 ）某温度下，将 Cl 2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合液，经测定 ClO 与 ClO3 的浓度之比为 13，那么 Cl2 与 Na
9、OH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为: （ ）A. 215 B. 113 C. 31 D. 41 解析：3Cl 3(0 +5) n(被还原):n(被还原)=16:4 （10-24）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯 水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。 (1) 写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式( 如果系数是 1，不用填写 )：解析： Cl 2+2I I 2 +2Cl Cl2+I2 +6H20 2IO 3 +2Cl+12H + I2+5Cl2+6H2O2HIO 3+10
10、HCl (2)整个过程中的还原剂是_ _。 (3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为 色：继续滴 加氯水， CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由强到弱的顺序是_ _。 解析： 反应中化合价升高的都是 I 元素，还原剂为：KI 和 I 2 溴单质在 CCl 4 中呈红棕色 Cl2+I2 +6H20 2IO 3 +2Cl+12H +氧化性：Cl 2HIO3 HBrO3Cl2 氧化性强弱顺序为： HBrO 3Cl2HIO3Cl 0 -1 16 Cl 0 +1 16 搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学5(4)加碘盐中含碘量为 20mg50mg/kg。制取
11、加碘盐 ( 含 KIO3 的食盐 ) 1000kg，若用 Kl 与 Cl2 反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L (标准状况，保留 2 位小数)。解析：反应方程式：KI + 3Cl 2 + 3H2O KIO 3 + 6HCl1000kg 加碘食盐中含碘 20g， 根据 I 元素守恒，可知： 换算成碘酸钾的质量为：33.70g 物质的量为： 0.16mol 则需要消耗 Cl 2 的体积为：（20g/127g.mol -1）322.4L/mol=10.58L （02-25）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH
12、 3、 CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： 1）氢化物的易燃性： 第二周期 H 2O HF 第三周期 SiH 4PH 3 。（2）化合物的毒性：PH 3 NH3 H2S H2O； CS 2 CO2 CCl4 CF4 （选填或)。于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。（3）已知 CCl4的沸点为 76.8，CF 4的沸点为-128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。 经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 （4）然而
13、，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a） （b） （c）本章知识点回顾卤素性质的递变规律 卤素单质的性质 氯气的制法 漂白粉的主要成分第二章 分门别类氧族元素复习重点 1氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律2硫单质、硫化氢、硫的化合物的物理性质与化学性质3重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律 氧族元素的通性相似性搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学6电子构型为 ns 2np4 形成 X2-倾向比较大 同周期元素相比, 非金属性比卤素弱递变性：
14、随着原子序数递增原子半径 离子半径吸引电子能力氧族元素单质物理性质元素符号 O S Se Te状 态 气态 固态 固态 固态颜 色 无 淡黄色 灰色 银白色溶解性 难溶 难溶 难溶 难溶导电性 不导电 不导电 半导体 导体熔沸点 逐渐增大密 度 逐渐增大高考热点：氧气的制备 (04-26)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g、锥形瓶和水的质量 190.720g） ，利用左图装置测定混合物中 Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： （1）写出 Na2O2和 H2O 反应的化学方程式 。 解析：2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O 2 （2）计算过
15、氧化钠质量分数时，必需的数据 是 , 不必作第 6 次读数的原因是 . （3）测定上述样品（1.560g）中 Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 作的名称是 直接测定的物理量是 定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯还需要 、 （固定、夹持仪器除外） 转移溶液时，如溶液转移不完全，则 Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学7高考热点：单质硫的性质 物理性质 淡黄色晶体，质脆不溶于水，微溶于乙醇，易溶于 CS2，硫蒸气可凝华（由气态直接变为固态）化学性质（化合价处于中间价态）氧化剂：Fe+S FeS 还原剂:S + O 2
16、 SO 2 自身氧化还原歧化反应（06-26）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体 M 的成分，设计了如右图装置。倾斜 A 使稀硫酸(足量)与固体 M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为 VmL（已折算成标准状况）由上述实验 事实可知： 固体 M 中一定有的物质是_ (填化学式)，理由是_ _ 中一种物质的质量可以确定为_ _g(用代数式表示)。 解析：Fe+H 2SO4 FeSO 4+H2 VmL 为 H2 m(Fe)= FeS+2H+Fe 2+H2S 2OH- +H2S S 2- +2H2O H2S+CuSO4 C
17、uS+H 2SO4 （2）B 装置的名称是_ _。写出 B 装置中反应的离子方程式 _。 （3）C 装置的作用是_ _，如果实验中没有 B 装置，则 C 装置中产生的现象是_ _。稀硫酸和固体 M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_ _,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_ _ _。 通过进一步实验，测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_ _ aM 中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cA 中留有反应生成的气体 测得气体质量d气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥 测得气体质量高考热
18、点：硫的化合物硫的氢化物硫化氢气体物理性质 点燃35610Vg.搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学81)无色、有臭鸡蛋气味的气体 2)有剧毒，密度比空气略大 3)能溶于水，其水溶液叫氢硫酸化学性质 1)还原性: SO 2+2H2S3S+H 2O2)不稳定性 : H 2SS+H 2 3)可燃性 :氧气充足、氧气不充足4.实验室制法： 1)原理：用 FeS 与非氧化性强酸反应制取。FeS + 2HCl（稀 FeCl 2 + H2SFeS + H2SO4（稀） FeSO 4 + H2S2)装置：用启普发生器或简易气体发生器。CO 2、H 2、H 2S 可以用相同装置制取。 3)收集：向上排空气
19、法。 4)验满：用湿润的醋酸铅试纸，变黑。（09-26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下 列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_ _。a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁 c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器： （填编号） 。（3）如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象_ .解析：2H 2S3O 2 2SO 22H 2O(氧气充足) 2H2SO 2 2S2H 2O(氧气不足) (4)在上述集气瓶中继续通入
20、硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：SO 2 + 2H2S 3S+ H2O _反应过程中，溶液的 pH_ _（填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。 （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的_ _。搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学9（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%45.5% 时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为 30% 时，其爆炸产物是_ 。解析：2H 2SO 2 2S2H 2O(氧气不足)2H2S3O 2 2SO 22H 2O(氧气充足) 当硫化氢在空气中的体积分数为 30%时，O 2在
21、混合气体中的体积分数为 70%20% =14% V(H2S):V(O2)=30%:14%2:1 氧气不足，爆炸产物 S、H 2O 硫的氧化物二氧化硫（SO 2）物理性质 1) 无色、有刺激性气味的气体，有毒 2) 密度比空气大 3) 易液化，易溶于水（1 体积水可溶解 40 体积二氧化硫） 化学性质 1) 具有酸性氧化物的通性2) 具有弱氧化性 3) 二氧化硫的还原性：SO 2能被 O2、Cl 2、Br 2、I 2 、KMnO 4（H）等强氧化剂氧化成 SO 42- 4) 漂白性：（SO 2可使品红褪色）(06-15)在标准状况下，向 100mL 氢硫酸溶液中 通入二氧化硫气体，溶液 pH 变
22、化如图所示，则 原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )A.0.5mol/L B0.05mol/LC.1mol/L D0.1mol/L解析：由于 pH 先增大后减小可知在 SO2的体积为 112mL 的时候，SO 2和 H2S 恰好完全反应。SO2 + 2H2S 3S+ H 2O n(SO2)=0.005mol 0.1c(H2S)=20.005 c(H2S)=0.1mol/L 浓 H 2SO4 的性质 高沸点酸、不挥发性 实验室用其制备氯化氢和硝酸 具有吸水性、脱水性 实验室常用来做干燥剂 强氧化性 与金属（如铜）和非金属（如木炭） 稀硝酸搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学10常温下可使 Fe
23、 和 Al 钝化 可以用铁容器储存（05-8）浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如上图，分析 a、b 曲线变化的原因是（ ）A a 升华、b 冷凝 B a 挥发、b 吸水C a 蒸发、b 潮解 D a 冷凝、b 吸水(05-21)碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置） ，下列有关说法正确的是 ( )A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D 在 Z 导管口有红棕色气体出现解析：X 为 CO2和 SO2的混合气体；Y 为
24、 NO2 NO2+H2OHNO 3+NO 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的 所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、， 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_ ；不能检出的物质是 .（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 _ _,不能检出的物质是_ _ 。本章知识回顾氧族元素的递变规律 单质硫的性质 硫化氢的性质和实验室制法 二氧化硫的性质第三章 分门别类氮族元素复习重点:1.氮气的物理性质和化学性质 2.氨的结构、性质、实验室制法；氨水的成分及主要性质（弱碱
25、性；铵盐的性质与用途 3.氮的氧化物（NO、NO 2）的性质 浓硝酸搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学11硝酸的物理性质和化学性质。氮族元素的通性相似性电子构型为 ns2np3最高价态为+5，负价为-3同周期元素相比, 非金属性比卤素、氧族元素弱递变性：随着原子序数递增原子半径 离子半径 吸引电子能力氮族元素单质物理性质元素名称 颜色状态 熔沸点 密度氮(N) 无色气体磷(P) 白磷：白或黄色固体红 磷：红棕色固体砷(As) 灰色固体锑(Sb) 银白色固体鉍(Bi) 银白色固体逐渐升高逐渐升高高考热点：氮气的性质 氮气分子中氮氮三键非常牢固，通常情况下，不易与其他物质反应(1)与氢气反应
26、生成 NH3 (2)与氧气在放电条件下反应生成 NO (3)与活泼金属反应生成点燃3Mg+N2 Mg 3N2 高考热点：氮的化合物 氨、铵盐 氨的物理性质无色、具有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化化学性质NH3与水反应氨气溶于水叫氨水 NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH-常用作喷泉实验(08-10)右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( ) A.CO2（NaHCO 3溶液）/无色喷泉B.NH3（H 2O 含酚酞）/红色喷泉C.H2S（CuSO 4溶液）/黑色喷泉搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学12D
27、.HCl（AgNO 3溶液）/白色喷泉解析：氨溶于水，瓶内压强减小，形成喷泉H2S+CuSO4 CuS （黑色）+H 2SO4 HCl+AgNO3 AgCl （白色）+HNO 3 氨与酸反应 NH 3 + HCI NH 4CI 现象：冒白烟 (08-15) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。 下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ） A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水氨的实验室制法2NH4Cl + Ca（OH） 2 CaCl2 + 2NH3 +2H 2O证明氨气
28、的方法： 用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 玻璃棒蘸取浓盐酸（白烟） 其他制氨气的方法铵盐的化学性质(1)离子化合物（NH 4 ） ，溶于水(2)受热分解：NH 4Cl NH 3HClNH4HCO3 NH 3CO 2H 2O (3)与碱反应：NH 4 OH NH 3H 2O加热浓氨水与固体氢氧化钠加热浓氨水搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学13(4) NH4+的检验 晶体和浓 NaOH 溶液共热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则是铵盐。氮的氧化物NO无色无味有毒气体，能与血红蛋白结合使人中毒，接触空气后立即被氧化为 NO22NO + O2NO 2 NO2红棕色、具有刺激性
29、气味、有毒气体 3NO2 + H2O 2HNO 3 + NO4NO2 + O2 +2H2O 4HNO 3 4NO + 3O2+ 2H2O 4HNO 3 NO+NO2+2NaOH NaNO 2 +H2O08-19.研究发现，空气其中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO 2+NO2SO 3+NO SO 3+H2OH 2SO4 2NO+O 22NO 2 NO2在上述过程中的作用，与 H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )A潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 （干燥剂）B硫化氢通入浓 H2SO4中 （氧化剂）C浓 H2SO4滴入萤石中，加热 （酸）D加入少量 H2SO4使
30、乙酸乙酯水解（催化剂）NO、NO 2的制备制 NO2：Cu 和浓硝酸 制 NO：Cu 和稀硝酸(08-26)如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定） 。试回答下列问题：实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色2 20mLH2S 10mLSO2搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学143 30mLNO2(主要) 10mLH2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩4 15molCl2 40mLNH3(1)验 1 中，沉淀最终变为
31、 ，写出沉淀变色的化学方程式 解析： FeSO 4 + 2NH3 +2H2OFe(OH) 2+(NH 4)2SO4 Fe2+具有还原性，易被 O2氧化成 Fe3+ (2)实验 2 甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不） 。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。解析：SO 2 + 2H2S 3S+ H 2O (3)实验 3 中，甲中的 30mL 气体是 NO2和 N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出 NO2与 H2O 反应的化学方程式 解析： N 2O4 2NO2 3NO2+H2O2HNO 3+NO(4)实验 4 中，已知:3C
32、l 2+2NH3N 2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL 解析： 3Cl 2+2NH3N 2+6HCl NH3过量 生成：n(N 2)=5mL n(HCl)=30mLn(剩余) (NH3)=30mL 发生：NH 3 + HCI NH 4CI 剩余： n(N 2)=5mL 硝酸的性质 化学性质：强氧化性酸(99-15)将 1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体 1.12 L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A. 0.12 mol B. 0.11 molC. 0.09 mol D. 0.08
33、 mol解析：HNO 3 n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO、NO 2)=2n(Cu2+) +0.05mol=0.11mol (07-26)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。NO3- NO、NO2 搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学15解析:氮气液液加热型氢气固液不加热型（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 解析：浓硫酸具有干燥作用控制流速（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装 置的水中吸收氨， （“会”
34、或“不会” ）发生倒吸，原因是： 解析：合成氨是一个可逆反应(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 解析：发生氨催化氧化反应4NH3+5O2 4NO+6H 2ONO+O2 NO 2(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H 、OH 、 、 离子。本章知识回顾氮族元素递变规律氮气的结构和性质氨气的性质和实验室制法，以及装置的选择氨气的检验铵盐的性质NO、NO2 的性质和实验室制法第四章 分门别类金属Pt加热搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学16铝及其化
35、合物 铁及其化合物钠及其化合物铜及其化合物（一）铝的物理性质和化学性质物理性质：银白色轻金属、导电、导热、延展性好化学性质：（1）还原性：铝和氧气反应 4Al+3O2 2Al 2O3（2）两性：铝与酸碱溶液的反应2Al+2OH- +2H2O 2AlO 2- +3H2 2Al+6H+ 2Al 3+ +3H2 (04-16)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠(09-15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的( )A物质的量之比为 3：2 B质量之比为 3：2C摩尔
36、质量之比为 2：3 D反应速率之比为 2：3(3)铝热反应(09-22) 实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是( )AFe 2O3 和 MnO2 BMnO 2和 V2O5 CCr 2O3和 V 2O5 D. Fe3O4和 FeO 极限法，混合物计算，若铝粉过量, 如果铝粉不足量，金属氧化物过量呢？氧化铝和氢氧化铝化学性质两性既能跟酸反应，又能跟强碱反应。氧化铝与酸和碱的反应Al2O3+6HCl 2AlCl 3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O MgH2 Al1.5H2MgH2 2
37、/3AlH2搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学17氢氧化铝与酸和碱的反应Al(OH)3+3HClAlCl 3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO 2+2H2O(10-21)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL 0.1 mol/L AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( )A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多氨水：弱碱 氢氧化钠：强碱(二)铁的物理性质和化学性质物理性质：纯净的铁是银白色的金属晶体，导电、传热、延展性能好。化学性质： （1）金属的
38、还原性：与氧气、硫、氯气的反应3Fe+2O2 Fe 3O4（2）与酸的反应Fe+2HClFeCl 2+H2 化学性质： （1）与硫酸铜的反应Fe+CuSO4FeSO 4+Cu（2）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱(04-4)在含有 Cu(NO 3)2、Mg(NO 3) 2 和 AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ） A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱Fe3
39、+ 的氧化性Fe3+ + Fe Fe 2+Fe3+ + I - Fe 2+ + I22000-16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Ca2+ 、HCO 3-、Cl -、K + B. Al3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +(Al3+与 AlO2-、HCO 32-双水解)C. Fe2+、NH 4+、SO 42-、S 2- (Fe2+与 S2-生成黑色沉淀)D. Fe3+、SCN -、Na +、CO 32-(Fe3+与 SCN-络合，与 CO32-双水解)(三)、钠的物理性质及其化学性质点燃搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学18钠的物理性质：银白色金属保存在煤油中焰色反应
40、钠的化学性质：金属性强，有很强的还原性Na 与水、与卤素、与硫反应2Na +2H2O 2NaOH+ H 2 2Na + Cl2 2NaCl（点燃）钠的化合物Na2O（白） Na 2O2（淡黄）小苏打、苏打、纯碱、碱面（05-26A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH 4Cl + NaHCO3或 NH 3 + CO2 + H2O NH 4HCO3 或 NH 4HCO3 +
41、 NaCl NaHCO 3 + NH 4Cl (3) 写出上述流程中 X 物质的分子式 (4) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 Cl-和 CO32-,排除 CO32-干扰(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （a）增大 NH 4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出（b ) 使 NaHCO3更多地析出搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学19( c ) 使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提
42、高析出的 NH4Cl 纯度(四)铜的物理性质和化学性质物理性质：金属光泽的紫红色金属，质软，具有良好的导电导热性，属于重金属，有色金属化学性质： （1）金属的还原性：与 O2、S、Cl 2的反应2Cu+O2 2CuO （2）与强氧化性酸的反应Cu + 4HNO3 Cu（NO 3） 2 + NO + H2O 铜的氧化物和氢氧化物CuO 黑色固体，可溶于酸Cu(OH)2不溶于水的蓝色固体，可溶于酸Cu2+的检验加碱可以生成蓝色沉淀07-26 (B) 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时
43、将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹 坩埚 + 泥三角 +坩埚钳 + 石棉网(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物， 用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发 、冷却结晶、 、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I 相比， 途径 II 有明显的两个优点是： 、 。 点燃搏今教育今日为未来之辉煌而拼搏 高三化学20Cu+2H2SO4(浓) CuSO 4+SO2+H 2O 1）产生等量胆矾途径 II 消耗硫酸少； CuCuOH2SO4
