1、兴仁一中 2018-2019 学年度第一学期高二年级第一次月考化 学注意事项： 1.本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题卡。可能用到相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有 1 个选
2、项符合题意）1下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ）A B43NH 2323COHCOC DO2 C32 N242下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B明矾可作净水剂C加热氯化铁溶液颜色变深 D硫酸氢钠溶液显酸性 3将H +、NH 4 、NO 3 、K 、CO 32 、OH 分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D4下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ） 编号 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HNO3弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3非电解质 SO2 CCl4 H2O C2H5OHA A B B C C
3、 D D5将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） Ac（H ） BK a（HF） C D6氨水有下列平衡：NH 3H2O NH4+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且 c(NH4+)增大的是（ ） A加 NaOH B加盐酸 C加 NH4Cl D加同浓度氨水7下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）A HSO 4- B Cl - C aX+ D bX2-8下列说法正确的是( )A两难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C所谓沉淀
4、完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D欲使 Ca2 沉淀完全，选择 Na2CO3作沉淀剂效果比 Na2SO4好9已知：K sp(AgCl)=1.810- 10，K sp(AgI)=1.510- 16 ，K sp(AgBr)=7.710- 13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）AAgClAgI AgBr BAgBr AgIAgCl CAgBr AgClAgI DAgCl AgBrAgI10从鲜花中提取出一种简写为 HIn 的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq，红色) H+In-(aq，黄色),故可用作酸碱指示剂。在浓度为 0.02mol/L 的下列各物质
5、的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是（ ）HCl Na 2O2 NaCl NaHSO 4 NaHCO 3 NH 3 Na 2CO3A B C D 11当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ）A 酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B 碱液移入锥形瓶后，加了 10 mL 蒸馏水再滴定C 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失12. 25时，K sp(BaSO4)=11010 ，K sp (BaCO3)=2.6109 。该温度下，下列说法不正确的是（ ）A 同浓度的 Na2SO4和 Na2CO3混合溶
6、液中滴加 BaCl2溶液，BaSO 4先析出B BaCO 3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba 2+)增大C BaSO 4和 BaCO3共存的悬浊液中， 24316cSOCD BaSO 4悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液，BaSO 4不可能转化为 BaCO313在常温下，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 最接近于（已知 lg2=0.3） （ ）A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.714对室温下 100 mL pH2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶
7、液的 pH 变为 4B温度都升高 20 后，两溶液的 pH 不再相等C加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示15常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（ ）ApH=3 的醋酸溶液中：c（H +）=c（CH 3COO-）=3.0 molL -1BNa 2S 溶液中：c（Na +）c（HS -）c（OH -）c（H 2S）CpH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl -）c（NH 4+）c（H +）c（OH -）DpH 相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaClO
8、三种溶液的 c（Na +）:16室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是（ ）A实验反应后的溶液中： c(K ) c(A ) c(OH ) c(H )B0.1 molL 1 HA 的溶液中由水电离出的 c(H )110 13 molL1C实验反应后的溶液中： c(A ) c(HA)0.1 molL 1D实验反应后的溶液中： c(K ) c(A ) c(OH ) c(H )二、综合题（本题包括 6 个小题，共 52 分）17 （共 10 分）(1)（2 分）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液： KNO 3、 Na
9、2CO3、NaHCO 3、NaHSO 4、CH 3COOH、NaOH、NH 4Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号) (2)（2 分）将 AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 _ (3)下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（8 分）K2S 溶液呈 性;CuCl2 溶液呈 性;18 （共 8 分，每空 2 分）现有浓度均为 0.1molL-1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、醋酸钠。请回答下列问题：（1）25时，中由水电离出的 H 浓度为_ molL -1。（2）和等体积混合所得溶液中： c(CH3CO
10、OH) c(CH3COO )_ molL -1。（3）已知 t时， Kw110 -13，则 t（选填“” 、 “”或“” ）_ 25。（4）在 t时，将 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4溶液 b L 混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，若所得混合溶液的 pH2，则 a b_。19（共 10 分，每空 2 分）实验室配制有 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：写出 H2CO3的电离方程式为 ；Na 2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 在该溶液中，c(Na )、c(CO 2-) 、c(H )、c(HCO 3
11、)、c(OH )的大小关系为 根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na )+c（H ） 根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na ) 20 （8 分）某二元酸 H 2A 的电离方程式是：H 2A=H+HA ，HA A2 +H+。回答下列问题：（1）H 2A 是 （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质” ）（2）NaHA 溶液显 （填“酸性” 、 “碱性”或“中性 ”） ，理由是（用离子方程式表示） ；（3）若 0.1molL-1NaHA 溶液的 pH=2，则 01molL -1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11molL（填“” 、 “”或“” ） ；（4
12、）0.1molL NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。21 （8 分）钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO 4和 SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将 BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s) Sr2 (aq)SO 42 (aq) K sp2.510 7SrCO3(s) Sr2 (aq)CO 32 (aq) K sp2.510 9(1)将 SrSO4转化成 SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；(2)对于上述反应，实验证明增大 CO32 的浓度或降低温度都有利于提高 Sr
13、SO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数 K 的变化情况(填“增大” 、 “减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数 K 将_；)已知，SrSO 4和 SrCO3在酸中的溶增大 CO32 的浓度，平衡常数 K 将_。(3 解性与 BaSO4和 BaCO3类似，设计实验证明上述过程中 SrSO4是否完全转化成 SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_ _ _ _ 。22(8 分）欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.1000molL-1HCl 标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂） 。请回答下列问题（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 1.10mL，滴定后液面如图，则 此时消耗标准溶液的体积为 ；(2)实验时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_直到滴定终点。（3）判断到达滴定终点的实验现象是 _。（4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：0.1000molL-1HCl 溶液的体积/mL实验序号 待测 NaOH 溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 0.00 26.112 25.00 1.56 31.303 25.00 0.22 26.31选取上述合理数据，计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位） ；
