1、高一化学冬学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一选择题（每题只有一个正确选项，每题 3分共 54分）1.下列说法正确的是( )A人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B氯、钠、氮、硫在自然界中既有游离态，又有化合态。C金刚石、石墨和 C60是碳元素的同素异形体,它们的物理性质差别很大，是因为他们各自的原子排列不同D硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）CuS FeS SO 3 H 2S FeCl 2A B C D全部3.下列有关物质保存
2、方法不正确的是（ ）A浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处B钠、钾保存在煤油中。C保存 FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D在储存铵态化肥时应密封包装并置于阴凉处4. 下列说法中不正确的是（ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； 固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电； NaHSO 4 在水中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。A. B. C. D. 全部5.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2SO
3、 22H 2OH 2SO42HI 2FeCl 2Cl 22FeCl 3 2FeCl32HI2FeCl 22HClI 2AI 一 Fe2 C1 一 SO2 BSO 2I 一 Fe2 C1 一CFe 2 I 一 C1 一 SO2 D C1 一 Fe2 SO2 I 一6.下列说法正确的是（ ）A Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B 常温下，铝片放入浓硝酸中，无明显变化，说明铝与浓硝酸不反应C Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7.限用一种试剂，经
4、过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（ ）A硝酸银溶液 B氢氧化钠溶液 C氢氧化钡溶液 D盐酸8.下列说法中正确的是（ ）。A. S在过量的 O2中充分燃烧，可得 SO3B. 除去在 Na2CO3固体中混有的 NaHCO3的最好办法是通入过量的 CO2 C. 鉴别 NaHCO3溶液与 Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D. 等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应，消耗 HCl的物质的量之比为 21。9.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）10.有一瓶可能部分被氧化的 Na2SO3溶液,某同学进行如下实验:取少量此溶
5、液,滴入 Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（ ）ANa 2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有 BaSO4选项 实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有 SO42B向某溶液中同时加入几滴 KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有 CO32D向某溶液加入 NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色
6、气体该溶液中一定含有 NH4+C加硝酸后的白色沉淀不一定是 BaSO4D此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化11.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ）A标准状况下 1mol 乙醇的体积为 22.4LB1mol Cu 和足量的 S反应，转移电子数为 2NAC0.5molCu 与足量浓硝酸反应时，转移电子数为 NAD7.8 g Na 2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.2NA 12.为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量 NaOH溶液，加适量盐酸，加过量 Na2CO3溶液，加过量 BaCl
7、2溶液。正确的操作顺序是 ( )A B C D 13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe 3+ Cu = Fe 2+ Cu 2+B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba 2 SO 42 = BaSO4C.过量的碳酸氢钠溶液与少量澄淸石灰水：HCO 3-+Ca2+OH-= CaCO3+ H 2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH 3H2O SO 2 = 2NH4 SO 32 H 2O14. 向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol/L稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 在 0-a范围内，只发生中
8、和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO 32-2H +H 2OCO 2C. b点生成的气体在标况下最多为 224 mLD. 原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 2:115.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL 1的 Na2CO3溶液：K 、Ba 2 、NO 3 、Cl B0.1 molL 1 FeCl3溶液：K 、NH 4 、I 、H +C8 molL 1 HNO3的溶液：Fe 2 、H 、Cl 、Na +D0.1 molL 1 的 NaOH溶液：K 、Na 、SO 42 、CO 3216.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。
9、铜跟浓硝酸反应 铜跟稀硝酸反应 铜与氧气反应生成 CuO，CuO 再与稀硝酸下列有关叙述不正确的是（ ）17.用 1L1.0 molL1 NaOH溶液吸收 0.8molSO2，所得溶液中的 SO32 和 HSO3 的物质的量浓度之比是（ ）A1:3 B1:2 C2:3 D3:218.向 27.2g Cu和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应,生成 NO和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol/L的 NaOH溶液 1.0 L此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是( )ACu 和 Cu2O的物质的量之比为 2:
10、1 B硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC产生的 NO在标准状况下的体积为 4.48L DCu 和 Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2mol二、填空题19.（8 分）（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是 。将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；酒精、钠等着火，可以用水扑灭；如果发生氯气泄露，可用沾 Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂
11、上 NaOH溶液；加热液体的试管口不能对着自己或别人；A所消耗的硝酸的量：B对环境造成的危害，最小C因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是D三种途径所消耗的铜的质量相等（2）某同学需要配制 0.1molL1 的 NaHCO3溶液 480mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：应称取固体 NaHCO3的质量为 _ 。实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度_ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）所配的 NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量 Na2CO3，若要除去杂质 Na2CO3，最简便的方
12、法是 _ ，其反应的离子方程式为 _ 。20.（14 分）研究 NO、NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_(填字母序号)。a酸雨 b沙尘暴 c.光化学烟雾 d白色污染（2）NO 2可与水发生反应，反应的化学方程式为 。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的 NO2的物质的量为_。（3）NH 3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；工业上可利用 NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出 NH3在催化剂的作用下，与 O2反应的化学方程式 。（4）将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随
13、着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到2.24 L气体（标准状况），求：收集到的气体中含有_。反应中被还原的HNO 3的物质的量是_mol。将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O 2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O 2的体积是_（标况下）21.（14 分）黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。（1）若 CuFeS2中 Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_(填元素符
14、号)。（2）用稀 H2SO4浸泡上述反 应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得 溶液，检验溶液中存在 Fe3 的方法是 (注明试剂、现象)。（3）上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号) a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有 SO2的方法是 （5） 实验室制备，收集干燥的 SO2，所需仪器如下。其中装 A产生 SO2 ，反应的化学方程式为 。请按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a f ，装置D的作用是 。装置E中NaOH溶液的作用是_22. （10 分） A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净
15、物，它们之间有如下的反应关系：（1）若 A是应用最广泛的金属，反应用到 A，反应均用到同一种黄绿色气体单质(Cl2)。反应的离子方程式 ；C 中加入氢氧化钠溶液的现象是_，产生该现象的原因（写化学方程式）： 。(2) 若 A是 NaOH溶液，都用到同一种能导致温室效应的气体，则反应的离子方程式：A。写出 C的一条重要用途 。(3) 若 A是一种常见的非金属，都用到同一种气体，B 容易导致人体中毒，反应用到 A，写出反应的化学方程式 。答案1 2 3 4 5 6 7 8 9C A C D B D C D D10 11 12 13 14 15 16 17 18D C B D C D C A B19
16、. （1）（2）4.2g 500mL 容量瓶、胶头滴管 偏高 通入过量的 CO2 CO32 +CO2+H2O2HCO 320. （1）ac （2） 3NO 2+H2O=2HNO3+NO 0.9mol（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）NO NO 2 0.1 0.672L21.（1）Cu、O（2）取少量溶液，滴加 KSCN溶液，溶液变红（3）bc（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有 SO2。（5）Na 2SO3+H2SO4(浓）=Na 2SO4+SO2+H 2O d e c b；安全瓶，防止倒吸；吸收多余的 SO2，防止污染空气。22.（1）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2 分）；白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)CO2+2OH-=CO32-+H2O；发酵粉（制胃药，治胃酸）(3)CO2+C = 2CO(条件：高温)
