【100所名校】湖北省沙市中学2018-2019学年高一上学期第一次考试化学试题 Word版含解析 .docx

1、2018-2019 学 年 湖 北 省 沙 市 中 学高 一 上 学 期 第 一 次 考 试 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的

2、 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是A 汽油失火时，立即用水灭火B 加热液体的试管口不能正对着自己或别人C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道2取碘水四份于试管中，编号为、分别加入汽油、CCl 4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象

3、正确的是A 中溶液分层，下层呈紫红色B 中溶液分层，下层呈紫红色C 中溶液分层，下层呈棕黄色D 中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色3在体积为 V L 的密闭容器中通入 amolCO 和 bmolO2，一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A ab B a2b C a(a+2b) D a2(a+2b)4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 标况下，224 L H 2O 含有的分子数为 10NAB 1 mol 任何气体所含的原子数均为 NAC 28 g CO 所含的分子数为 NAD 标况下，N A 个分子的体积为 22.4 L5在萃取分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是A

4、 B C D 6下列分离和提纯的实验操作中，正确的是7为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3 溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。不正确的操作顺序是A B C D 8下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A 温度相同、体积相同的 O2 和 N2 B 体积相等、密度不等的 CO 和 C2H4C 质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 D 压强相同、体积相同的 N2 和 O29浓度均为 1 mol/L KCl、CuCl

5、 2、AlCl 3 三种溶液，分别与 AgNO3 溶液反应，当生成的 AgCl沉淀的质量之比为 321 时，所用 KCl、CuCl 2、AlCl 3 三种溶液的体积比为A 962 B 931 C 632 D 63110某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32-、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加 Mg(NO3)2 溶液 过滤 滴加 AgNO3 溶液 滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D 11如图是 NaCl、NH 4Cl 和 NaHCO3 的溶解度曲线，下列说法不正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考

6、场号 座位号 A t1时，饱和 NaCl 和 NH4Cl 溶液的质量分数相同B 相同温度下，NaHCO 3 在水中的溶解度比 NaCl 和 NH4Cl 小很多C NH4Cl 溶解度随温度变化较大D t1，饱和 NaCl 和 NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同12下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是A 将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中B 将 0.25 mol NaOH 溶于水配成 250 mL 溶液C 将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合D 将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液13质量相同的两种气体 A、 B，在同温、同压下，A 的

7、分子数比 B 多。下列说法正确的A A 占的体积比 B 小 B A 的摩尔质量比 B 大C A 的密度比 B 小 D A 的物质的量比 B 小14一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计) 将容器分成两部分，当左边充入 1 mol N2，右边充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A 右边与左边分子数之比为 41B 右侧 CO 的质量为 5.6 gC 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍D 若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2 mol CO15标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g/mo

8、l 溶于 0.1 L 水中，所得溶液密度为 )g/mL，则此溶液物质的量浓度为A B mol/L+2240/ 1000+2240C + mol/L D mol/L+2240100+2240 1000+224016在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为 66.4 g，若改充氮气，其质量为 66 g，则容器的容积为A 4.48 L B 2.24 L C 11.2 L D 5.6 L二、实验题17物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠_。 （2）除去碳酸钙中的氯化钠_。（3）分离乙酸(沸点 118)和乙酸乙酯(沸点 77.1) 的

9、混合液( 两者互溶)：_。（4）从溴水中提取溴_。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙_。（6）分离固体食盐和碘的方法_。18如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要 240 mL4.6 mol/L 的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸_mL。（3）在配制 4.6 mol/L 稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏高 ”“偏低 ”或“ 无影响”) 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_； 定容时仰视刻度线_； 用量筒量取浓硫酸时俯视_； 移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面_。（4）实验过程中出现下列情况应如

10、何处理？ 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 12 cm 时，应_； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_。三、计算题19（1）在_ mol Al 2(SO4)3 中含 0.3 mol SO42，含 Al3+约_个。（2）同温同压下，相同质量的 SO2 气体和 SO3 气体，其分子数之比为_，密度之比为_。（3）质量同为 46 g 的两种气体，NO 2 和 N2O4，物质的量之比为_，二者所含 O 原子个数之比为_。20（1）24.8 g Na 2R 含有 Na+ 0.8 mol 则 R 的摩尔质量为_。 （2）质量都为 a g 的镁和铝，物质的量之比为_；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则

11、消耗的 HCl 的物质的量之比为_。 （3）在标准状况下，CO 和 CO2 混合气体的质量为 36 g，体积为 22.4 L，则其中 CO2 所占的体积为_，CO 所占的质量为_。四、综合题21工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有 Cu2+、Fe 2+、Hg 2+、H +等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤中加入过量铁粉的目的是_。（2）步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸，写出步骤中涉及反应的化学方程式：_。（3）步骤得到绿矾的操作蒸发

12、浓缩_、_、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_。（4）步骤 V 利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。2018-2019 学 年 湖 北 省 沙 市 中 学高 一 上 学 期 第 一 次 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1B【解析】【详解】A汽油着火，不能用水灭

13、，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，选项 A 错误；B给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，选项 B 正确；C 皮肤上不小心沾上浓硫酸，立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的 NaHCO3 溶液，选项 C 错误；D硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，选项 D 错误。答案选 B。2B【解析】试题分析：A、分馏汽油不溶于水且密度比水的小，二者混合能分为上下两层，且振荡后上（有机）层能够从下（水）层中萃取单质碘，使上层变为紫红色，下层变浅或褪色，A 错误；B、四氯化碳不溶于水且密度比水的大，二者混合、静置后分为上下两层，且振

14、荡后下（有机）层能将上（水）层中的单质碘萃取出来，使上层变浅或褪色，而下层呈紫红色，B 正确；C 、酒精与水互溶，因此不分层，酒精不能作碘水的萃取剂，C 错误；D、氯化钠溶液与碘水互溶不分层，也不能发生化学反应，只能稀释碘水，时棕黄色溶液变浅，不可能发生置换反应，生成黄绿色的氯水，D错误；答案选 B。考点：考查物质的性质、萃取剂的选择、萃取现象及其背后的原理。3C【解析】【分析】在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变，据此解答。【详解】根据质量守恒定律，反应后碳原子、氧原子数目不变，则 n（C）=amol 、n（O ）=amol+2bmol=（a+2b）mol

15、，故容器内碳原子数和氧原子数之比为 amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），答案选 C。【点睛】本题考查质量守恒定律定律，比较基础，注意理解质量守恒定律的宏观与微观意义。4C【解析】试题分析：A气体摩尔体积只适用气体；B气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；C依据 n= 计算一氧化碳的物质的量；D气体摩尔体积只适用气体解：A标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故 A 错误；B体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以 1mol 任何气体所含的原子数不都为 NA，故 B 错误；C.28gCO 的物质的量= =1mol，所含的分子数为 NA，故 C

16、正确；D物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故 D 错误；故选：C5C【解析】【分析】在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作：盖上分液漏斗口部的玻璃塞，右手用虎口握住口部，左手反握活塞部位，用拇指、食指和中指控制活塞，将漏斗倒转用力上下振荡。【详解】A右手没有控制分液漏斗的瓶活塞，选项 A 错误；B没有将分液漏斗倒转过来振荡，选项B 错误； C操作正确，选项 C 正确；D 没有将漏斗倒转，也没有控制活塞，选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查了实验的基本操作，明确萃取分液实验中振荡分液漏斗的正确操作方法是解题关键，题目难度不大。6D【解析】试题分析：A蒸发应用蒸发皿，不能用烧

17、杯，故 A 错误；B转移液体需要用玻璃棒引流，故 B 错误；C冷凝水方向错误，应下进上出，故 C 错误；D漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故 D 正确；考点：考查了的常见仪器的使用和化学基本操作相关知识。7D【解析】【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子，符合该顺序的选项都是合理的，即 A、B、C 都正确。答案选 D。8C【解析】【详解

18、】A温度相同、体积相同但是气体的压强不一定相同，所以 O2 和 N2 两种气体的分子数不一定相等，选项 A 错误；B体积相等、密度不等的 CO 和 C2H4 的质量不相同，而 CO 和 C2H4 的相对分子质量相同，所以分子数不等，选项 B 错误；C N 2 和 C2H4 的摩尔质量相等，若两种气体的质量相等，则气体的物质的量就相等，所以分子数也就相等，选项 C 正确；D压强相同、体积相同的 N2 和 O2 的温度不移动相等，所以分子数就不一定相等，选项 D 错误。答案选 C。9B【解析】【分析】均发生反应 Ag+Cl-=AgCl，生成的 AgCl 沉淀的质量之比为 3：2：1，则 KCl、C

19、uCl 2、AlCl 3含有的氯离子物质的量之比为 3：2：1，据此计算各物质的物质的量之比，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比。【详解】均发生反应 Ag+Cl-=AgCl，生成的 AgCl 沉淀的质量之比为 3：2：1，则 KCl、CuCl 2、AlCl 3含有的氯离子物质的量之比为 3：2：1，则 n（KCl）：n （CuCl 2）：n（AlCl 3）=3： ： =9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，答案选 B。22 13【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的

20、分析能力及化学计算能力。10B【解析】某溶液中含有较大量的 Cl 、 CO32 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，应该先滴加 Ba(NO3)2 溶液检验 CO32 ，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2 溶液检验 OH ，过滤，最后向滤液中滴加 AgNO3 溶液检验 Cl ，所以实验操作顺序正确的是 B， 本题选 B。 点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。11D【解析】【分析】A依据题干溶解度曲线

21、分析判断，氯化铵和氯化钠在 t1时，溶解度相同，质量分数相同；B依据题干溶解度曲线分析判断 NaHCO3 与 NaCl、NH 4Cl 的溶解度大小；C 根据图象中氯化铵的溶解度与温度的关系判断；D 、依据题干溶解度曲线分析判断，氯化铵和氯化钠在 t1时，溶解度相同，质量分数相同，但溶质摩尔质量不同，物质的量浓度不同。【详解】At 1时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，选项 A 正确；B根据图象曲线变化可知，相同温度下，NaHCO 3 在水中的溶解度比 NaCl 和 NH4Cl 小很多，选项 B 正确；C 根据图象可知，氯化铵的溶解度随着温度的增大而增大，且受温度影响

22、较大，选项C 正确； D、t 1时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，饱和NaCl 和 NH4Cl 溶液的质量分数相同，但溶质摩尔质量不同，溶质物质的量不同，所以饱和 NaCl和 NH4Cl 溶液的物质的量浓度不相同，选项 D 错误；答案选 D。【点睛】本题考查了溶解度与温度变化的关系及其应用，题目难度中等，侧重考查学生从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力，明确溶解度概念和饱和溶液的组成特征为解答关键。12B【解析】试题分析：An=“m/M“ =“40/40“ =1mol,但溶液体积不是 1L，故错；Bc=“n/V“ =0.25mol/0.25L=1mol/

23、L，故正确； C溶液的体积在没有说明的情况下不能相加减，所以溶液体积不知，故错；D谈及气体体积时，必须强调温度和压强即所在何种条件，故错。考点：考查了的物质的量浓度计算相关知识。13C【解析】A. 在同温、同压下， = = ，A 的分子数比 B 多，所以 A 占的体积比 B 大，故 A 错误；B. 121212A、B 质量相同，A 的分子数比 B 多， = ，说明 A 的物质的量比 B 大，M= ，所以 A 的摩尔质1212 量比 B 小，故 B 错误；C. A、B 质量相同，在同温、同压下， = = ，A 的分子数比 B 多，说明121212A 的体积比 B 大，所以 A 的密度比 B 小，

24、故 C 正确；D. A 的分子数比 B 多， = ，说明 A 的物1212质的量比 B 大，故 D 错误。故选 C。14C【解析】【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为 4：1，所以右侧气体物质的量= =0.25mol，A气体的物质的14量之比等于其分子数之比；B 根据 m=nM 计算 CO 质量；C相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；D隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等。【详解】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为

25、4：1，所以右侧气体物质的量= =0.25mol，A气体分子数与14物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为 1：4，选项 A 错误；B右侧 CO 的质量为：28g/mol0.25mol=7g，选项 B 错误；C 相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 =14 倍，选项 C 正确；D 相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔282板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入 CO 的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律及推理的内容为

26、解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。15B【解析】【详解】标准状况下，VL A 气体的质量为 Mg/mol= g 0.1L 水的质量为22.4/ 22.4100mL1g/mL=100g，所以溶液的质量分数 = = ，所得溶液密度为 g/cm3，所以溶22.4100+22.4 2240+液的物质的量浓度 c= = mol/L。答案选 B。10002240+ 10002240+16B【解析】容器体积为固定值，因此 O2 和 N2 的物质的量相等，设容器的体积为 V，则 66.4g- 32g/mol=66g- 28g/mol=m(容器的质量) ，解得 V=2.24L，故选 B。

27、22.4/ 22.4/17 【解析】【详解】（1）碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选；（2）氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，答案选；（3）乙酸（沸点 118）和乙酸乙酯（沸点 77.1）的沸点不同，故可以用蒸馏的方法来分离，答案选；（4）利用溴易溶于有机溶剂的性质，选择苯或 CCl4 等萃取海水中的溴，通过分液得到溴的有机溶剂的溶液，然后再蒸馏，得到纯溴。答案选；（5）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选；（6

28、）碘易升华，可用加热的方法分离固体 NaCl 和碘单质，升华后的碘在盛有水的烧瓶底部凝华，答案选。1818.4 62.5 偏高 偏低 偏低 偏低 改用胶头滴管滴加至溶液凹液面的最低处和刻度线相切 重新配制【解析】【详解】（1）该浓 H2SO4 的物质的量浓度= mol/L=18.4mol/L；10001.8498%98（2）实验室没有 240mL 容量瓶，应选择 250mL 容量瓶，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积=62.5mL；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；2504.6/18.4/（3）溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液的体

29、积偏小，导致所配溶液浓度偏高；定容时仰视观察液面，液面再刻度线上方，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，所以所配溶液的物质的量浓度比实际偏低；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；（4）定容的正确操作：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下 12cm 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，导致实验失败且无法补救，需要重新配制。190.1 1.2041023 54 45 21 11【解析】【详解】（1）Al 2(SO

30、4)3 中含 0.3molSO42-，则 nAl2(SO4)3= n（SO 42-）= 0.3mol=0.1mol，n（Al 3+）13 13=2nAl2(SO4)3=0.1mol2=0.2mol；即含 Al3+约 1.2041023 个；（2）相同质量的 SO2 气体和 SO3 气体，其分子数之比为 NA： NA=5：4；同温同压下，64 80气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比为 64：80=4：5；（3）NO 2 和 N2O4 的最简式相同，都为“NO 2”，则等质量的 NO2 和 N2O4，二者的物质的量之比为 2：1，二者所含 O 原子个数之比为 1：1。2016 g/mol 9

31、8 34 11.2L 14 g【解析】【分析】（1）24.8g Na 2R 含有 Na+0.8mol，则 Na2R 的物质的量为 0.4mol，Na 2R 的摩尔质量= =62g/mol，结合钠元素的摩尔质量计算 R 的摩尔质量；（ 2）根据 n= 计算其物质的量之比；24.80.4 根据金属和酸之间的关系式计算；（3）混合气体的物质的量= =1mol，根据质量、物质的量22.422.4/列方程式计算。【详解】（1）24.8g Na 2R 含有 Na+0.8mol，则 Na2R 的物质的量为 0.4mol，Na 2R 的摩尔质量= =62g/mol，则 R 的摩尔质量=62g/mol-23g/

32、mol2=16g/mol；24.80.4（2）根据 n= 知，等质量 ag 时，镁和铝的物质的量之比= ： =9：8； 24/27/根据 Mg-2HCl、Al-3HCl 知，消耗酸的物质的量之比= （92）：（83 ）=3：4；（3）混合气体的物质的量= =1mol，设 CO 和 CO2 的物质的量分别是 xmol、ymol，22.422.4/，解得 x0.5 ，y0.5，二氧化碳体积=0.5mol22.4L/mol=11.2L，CO 的质量+ 128+44 36 =28g/mol0.5mol=14g。【点睛】本题考查了物质的量的计算，明确物质的量的有关公式并灵活运用公式解答问题是解本题关键，

33、知道各个物理量之间的关系，题目难度不大。21将 Cu2+、 Hg2+部置换出来不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 冷却结晶 过滤 漏斗 甲、乙 丙【解析】【详解】（1）加入过量的铁粉，可以将 Cu2+、Hg 2+全部转化为单质置换出来；（2）步骤中不能用盐酸代替硫酸，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁，步骤中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。完成步骤的实验操作需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台、漏斗等，故完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是漏斗；（4）氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜存在不安全因素，用碳还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。故从安全角度考虑，方案甲、乙不好；从产品纯度考虑，方案丙不好。