1、高一化学必修二第一章单元测试题 2一、单选题1、甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ）A、x2 B、x+4 C、x+8 D、x+182、某新型氢粒子是由 3 个氢原子核（只含质子）和 2 个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是（ ）A、是氢的一种新同素异形体 B、是氢的一种新的同位素C 它的组成可用 H3表示 D 它比一个普通 H2分子多一个氢原子核3、下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A、高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强 B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D、氯原子最外层电子数比硫原子最外
2、层电子数多4、13 6C 表示的碳原子( ) A、核外有 13 个电子，其中 6 个能参与成键 B、核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C、质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子 D、质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子5、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 A、制新农药 B 制半导体材料 C 制新医用药物 D 制高温合金6、具有相同质子数的两种粒子（ ）A、一定是同种元素 B、一定是一种分子和一种离子C、一定是不同离子 D、无法判断 解析：举反例。比如：A 中 Ne 和 CH4，B 中 H3O+和 NH4+，C 中 NH4+和 Na。7、俄
3、美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是A、该元素位于第七周期 B、该元素位于第 A族 C、该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似 D、该元素原子含有 114 个电子和 184 个中子8、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1 价。NaH 与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是（ ）A、NaH 在水中显酸性 B、NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C、NaH 中氢离子半径比锂离子半径小 D、NaH 中氢离子可被还原成氢气9、已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C
4、、A 的顺序依次减小，B 和 E 同主族，则下列推断中，不正确的是( )A、A、B、E 一定位于不同周期 B、A、D 可能属于同一族C、D 位于第二周期 D、C 和 D 单质有可能化合形成离子化合物10、2002 年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 45 26Fe原子，有关 45 26Fe 的说法正确的是（ ）A、它是一种新元素 B、45 26Fe 与 56 26Fe 互为同素异形体C、它是一种新核素 D、这是铁原子衰变放出两个质子形成的核素。11、2001 年 11 月，意大利科学家成功研制出一种新的氧分子（O 4） ，关于 O4说法正确的是（ ）A、与 O2互为
5、同位素 B、与 O2互为同素异形体C、不是氧元素的新单质 D、是氧原子的一种新核素12、短周期元素 A、B、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为 10。A 与C 在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数。下列叙述正确的是（ ）A、原子半径 ABC B、A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物C、B 的氧化物的熔点比 A 的氧化物低 D、A 与 C 可形成离子化合物13、A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，且 A2 与 M+的电子数之差为 8，则下列说法正确的是（ ）A、A 和 M 原子的电子总数之和可能为 11 B、A 和 M 的原子序数之差为
6、8 C、A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 D、A 和 M 原子的最外层电子数之差为 714、在主族元素 X、Y、Z 中，X 与 Y 两元素的原子核外电子层数相同；X 的原子半径大于Y 的原子半径，X 与 Z 两原子的阳离子具有相同的电子结构，Z 的离子半径大于 X 的离子半径，则 X、Y、Z 三种元素的原子序数最大的是（ ）A、X B、Y C、Z D、无法判断15、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A、原子序数 XY B、原子半径 XYC、离子半径 XY D、原子最外层电子数 XY16、某元素一种同位素原子的质子数为 m，中子数为 n，
7、则下列说法正确的是（ ） A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为（m+n）C、若碳原子质量为 Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D、核内中子数的总质量小于质子数的总质量 解析：元素的相对原子质量是各种天然同位素相对原子质量的平均值，不能由一种同位素的相对原子质量来确定。该种同位素的原子的质量是 12C 原子质量的 的 m+n 倍。C 项12未指明是哪种碳原子。17、已知元素砷（As）的原子序数为 33，下列叙述正确的是（ ）A、砷元素的最高化合价为+3 价 B、砷元素是第四周期的主族元素 C、砷原子的第三电子层含有 8 个电子 D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性三、填
8、空题18、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半（2）B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 倍32（3）C 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 1419、填写下列空白：（1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_。 （2）周期表中位于第 8纵行的铁元素属于第_族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过 18 种的周期是第_、_周期。20、A、B、C 均是单质，B 和 C 反应后的产物溶于水，得无色溶液 E。B、F 和 D 的水溶液及 E 均呈酸性，E、F均可作还原剂，但它的
9、浓溶液不能被浓硫酸氧化A、B、C 及其他的转化关系如图所示。写出下列物质的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_。21、已知：A、B、C、D 分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：ABCD+H+H+ +B+A FEDBCA （1）如果 A、B、C、D 均是 10 电子粒子，请写出 A 的化学式_。（2）如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子粒子，请写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式： 。解析：常见的 10 电子粒子有：CH 4、NH 3、H 2O、HF、OH 、H 3O+、NH 4+等。常见的 18 电子粒子有：H 2S、HCl、S 2-、Cl、K +、Ca 2+等。答案：NH 4+ 、 H 2S + 2OH = S2- +2 H2O 、四、计算题22、12gA 元素的单质与盐酸完全反应，在标准状况下生成 11.2L 氢气和 0.5molACl2，又知 A 原子核内有 12 个中子。（1）A 元素名称是什么？（2）画出 ACl2中 An+离子结构示意图。（3）写出 A 元素单质与 Cl2反应的化学方程式。（4）写出 A 元素单质与盐酸反应的离子方程式。
