1、1学校 年 班 学号 姓名 -密-封-线-2014-2015 学年第一学期高一化学第二次月考试卷 考生注意事项：1.本试卷分第卷和第卷，第卷写在答题卡上，第卷在答题卷上作答；全卷满分 100 分；时间 100 分钟。2.可能用到的原子量： H1，C12，O16，Fe56，Cu64，Cl35.5，Mg24，Al27，N14，S32，Zn65，Na23第卷 选择题（40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于 H2SO4的分类正确的是( )酸 氧化物 氢化物 强酸 含氧酸难挥发性酸 一元酸 化合物 混
2、合物A B C D2、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： （ ）ANaOH B Na 2CO310H2O CNa 2CO3 DNaHCO 33某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知， 在该反应中是（ ）A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物4下列实验方法不合理的是( )A、可用盐酸与 BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有 SO42- 。B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液。D 往 FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液，检验 FeCl2是否已氧化变质。5下列各组中两个的反应，均可用
3、同一离子方程式表示的是( )ACH 3COOH 溶液和 Na2CO3溶液；CH 3COOH 溶液和 NaHCO3溶液BCaCO 3和 HCl 溶液；Na 2CO3和 HCl 溶液CBaCl 2溶液和 Na2SO4溶液；Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液DKOH 溶液和 CH3COONH4溶液；Ba(OH) 2溶液与 NH4Cl 溶液6 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）AAg +、Na +、Cl 、K + BNa +、Cu 2+、SO 42 、NO 3CMg 2+、Na +、SO 42 、Cl DBa 2+、HCO 3 、NO 3 、K +7用 NA表示阿伏加德
4、罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB0.5molO 3与 11.2LO2所含的分子数一定相等C28g 乙烯（C 2H4）和环丁烷（C 4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NAD500mL 1mol/LNa 2SO4溶液中含 Na+数目为 NA8根据反应：2C A 2=2A C 2；2B D 2=2D B 2；2A B 2=2B A 2。推断A 、B 、C 、D 的还原能力由强到弱的顺序是 ( )AA B C D BD B A C CD A B C DC A B D 9只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl 2、
5、FeCl 2、Al 2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）ABa(0H) 2 BH 2S04 CNaOH DAgNO 310.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下2线内答题无效的体积之比为（ ）A 2：3 B 1：6 C 1：1 D 3：211已知向 100mL 的 FeCl2溶液中通入标准状况下的 Cl2 2.24L，充分反应后测得溶液中 Fe3+与 Fe2+的物质的量浓度相等，则原 FeCl2溶液的物质的量浓度为（ ）A2 mol/L B1 mol/L C4 mol/L D0.4 mol/L12向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴
6、加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )13. 某盐的溶液中只含有 Na+、Mg 2+、Cl -、SO 42- 四种离子，若有 0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -，则 SO42-的物质的量为（ ）A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol14将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )A生成白色沉淀及气泡 B生成红褐色沉淀及气泡C仅有气泡产生 D无变化15需加入还原剂才能发生的变化是( )ACl Cl 2 BCO 3
7、2 CO 2 CSO 32 SO 42- DFe 3+ Fe 2+16将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:117相同条件下将干燥的 88g CO2通过装有 Na2O2的干燥管后，气体质量变为 60g，则反应后的气体中 CO2的质量为（ ）A24g B34g C44g D54g18. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C铝 D镁19. 把金属铁投入下列物
8、质的溶液中，溶液的质量会减轻的是（ ）A. 稀 H2SO4 B. Na2SO4 C. FeCl3 D. CuSO420、下列实验操作中数据合理的是( )A用 10 mL 量筒量取 6.2 mL 盐酸 B用 pH 试纸测得某溶液的 pH 值为 12.5C用托盘天平称取 25.12gNaCl 固体 D用 250mL 容量瓶配制 100mL0.1 mol/L 的盐酸3学校 年 班 学号 姓名 -密-封-线-2014-2015 学年第一学期第二次月考高一化学学科答题卡一单项选择题（每小题 2 分，共 40 分）第卷 非选择题（60 分）二、填空题（每空 2 分，共 22 分）21 （10 分）在反应
9、Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO 3)2 + 2NO2 + 2H 2O 中：（1）上述反应的离子方程为 。（2）该反应中氧化剂为_，氧化产物为_（填化学式）（3）当该反应有 64gCu 被消耗，被还原的 HNO3的物质的量是_，转移的电子的物质的量是_ 。22 （12 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠的俗称是 _ ，其水溶液显_性。(填“酸” 、 “碱”或“中”)。(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_ 。（3）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成 CO2 的量，前者_后者(填“” 、 “”或“
10、”) 。(4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。（5）再列举一项它的用途 。三：实验题（没空 2 分，共 10 分）23 （10 分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。I、 甲同学向 1 molL1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；II、乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液；III、丙同学向 25 ml 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。（2）证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。（3）丁同学将所制得的
11、Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：将其中一份装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。向另一份中不断滴加稀硫酸观察到的现象是 。四、推断题（没空 2 分，共 16 分）24 （16 分）某混合物 A，含有 Al2(SO4)3、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4 种物质的化学式为：B _ 、C _ 、题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案水NaOH
12、 溶液稀硫酸加热NaOH 溶液过量稀氨水A沉淀 F溶液 G沉淀C沉淀 E 固体B溶液 D4线内答题无效D _ 、 E _ 。(3)沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液 G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_。五、计算题（本题包括 2 小题，共 12 分）25 （6 分）2.4 g 镁与 100 mL 稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。26.（6 分）由 FeCl3、KCl 组成的 1 L 混合液中，已知 Fe3+的质量为 28 g，Cl 的质量为 71 g 。（1）原溶液中 K+的物质的量为多少？（2）若量取该混合液 250 mL，将其加水稀释至 1 L，则稀释后所得溶液中 Cl 的物质的量浓度为多少？
