1、第 1 页第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法混合物的分离和提纯1物质分离和提纯的原则及注意事项四基本原则Error!四注意Error!2常用分离提纯的物理方法方法适用范围装置图 应用实例 注意事项过滤不溶性固体与液体的分离粗盐提纯操作注意事项(要领“一贴、二低、三靠 ”)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(具体操作，在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴)；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作
2、23 次。过滤时不能用玻璃棒搅拌。蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体液体的体积不可超过蒸发皿的 ；23加热过程中不断搅拌液体，以防止局部过热而使液体飞溅；当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干；溶质需不易分解，不易被氧化，不易水解。第 2 页蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物制取蒸馏水给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的 1/32/3之间；温度计水银球位于烧瓶支管口处；为防止暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石；冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。先通冷凝水，再开始加热；停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分
3、冷却冷凝管中的蒸气。萃取将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘萃取剂必须具备三点：a.萃取剂和原溶剂互不混溶；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取剂萃取剂萃取原则：少量多次第 3 页分液分离互不相溶两种液体的方法分离CCl4 与水查漏：检验玻璃塞和活塞处是否漏液；萃取溶液从上口倒入，不得超过容积的 ；23下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出；分液操作时要先打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与漏斗口部的小
4、孔对齐；萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不断的旋转活塞放气。重难点三、粗盐的提纯2加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式加入试剂杂质 化学方程式NaOH溶液 MgCl2 MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaClBaCl2溶液 Na2SO4 Na2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl第 4 页Na2CO3溶液CaCl2BaCl2CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na 2CO3=BaCO32NaCl盐酸 NaOHNa2CO3NaOHHCl= =NaClH 2ONa2CO32HCl= =2NaClH
5、2OCO 2特别提醒 1.除杂时：一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑如何除去过量的试剂。2除杂关键是 Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液的后面滴加，以除去过量的 BaCl2，稀盐酸必须在过滤后加，以除去过量的试剂 NaOH 和 Na2CO3。3上述试剂滴加顺序可以是：BaCl2 NaOH Na 2CO3 HCl 或 NaOH BaCl 2 Na 2CO3 HCl 或BaCl2 Na 2CO3 NaOH HCl 。【典例精讲】题型 1 化学实验安全【例 1】 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将
6、浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸E酒精灯着火时可用水扑灭解析 在实验过程中如果不慎将酸 (浓 H2SO4 除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用 3%5%的碳酸 氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗 (切不可用手揉眼睛) ，要边洗边眨眼睛，必要时要请 医生治疗。所以 A、B 说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，C 的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至
7、发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，D 错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔 绝空气) ；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故 E 错误。答案 CDE稀释浓 H2SO4 或浓 H2SO4 与密度较小的乙醇等液体混合时，由于浓硫酸溶解放热，如果后加密度较小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于浓硫酸表面，受热沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅。 第 5 页题型 2 物质的分离与提纯【例 2】 提纯含有少量 Ba(NO3)2 杂质的 KNO3 溶液，可使用的方法为 ( )A加入过量 Na2CO3 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中
8、补加适量 HNO3B加入过量 K2SO4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3C加入过量 Na2SO4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3D加入过量 K2CO3 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3解析 对于物质的提纯，除去 杂质时一般加入稍过量的试剂 ，以便将 杂质完全除去，这样就不免带入了一定量的新杂质，因此，在选用试剂时， 应考虑到最后能将之除去，但不能再引入新杂质。A 项会引入新杂质 Na ，B 项会引入新杂质 SO ，C 项会引入新杂质24Na 、SO 。24答案 D除杂质时，一般加过量的试剂以彻底除去杂质，过量试剂应在后续步骤中除去。除杂质时，最后不
9、能引入新的杂质，被提纯物质尽可能不减少。 题型 3 分液操作【例 3】 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽 (或小孔)对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：_A
10、 _G EF。(2)上述 E 步骤的操作中应注意_。上述 G 步骤操作的目的是_。(3)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 _。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，_(填“能”或“不能 ”)，其理由是_ 。解析 本题考查了萃取及分液的操作。对于分液漏斗，首先是要检验分液漏斗活塞和上第 6 页口的玻璃塞是否漏液；然后才能装液、振荡并不断放气；再放在 铁架台上。静置分 层，为使漏斗内外气压一致，便于液体顺 利流下来，要将漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔 对准漏斗上的小孔；然后旋开活塞，使下层液体流下来，但要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁并及时关闭活塞
11、，以免上层液体流下来；上 层液体要从上口倒出；碘在 CCl4 中的溶解度比在水中大，且 CCl4 与水不互溶，故可用其萃取碘水中的碘；酒精易溶于水，不能作碘水中碘的萃取剂。答案 (1)C B D H(2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证 E 操作时，漏斗里的液体能够流出(3)CCl4 与水不互溶，且碘在 CCl4 中溶解度比在水中大很多(4)不能 酒精和水可以互溶1萃取的一般步骤及注意事项装液装液振荡静置分液。(2)注意事项：振荡时，需不断放气，以减小分液漏斗内的压强；(理由：分液漏斗振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，
12、内外气压不平衡，有时塞子会被冲出。)分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出；将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁。2萃取剂的选择(1)被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大；(2)萃取剂与原溶剂不互溶，也不反应。3如何振荡分液漏斗用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。倒转分液漏斗时，应使上下两个玻璃塞关闭。4 CCl4 萃取碘水后的溶液可采用蒸馏法分离出碘。 题型 4 液体混合物的分离【例 4】 回答下列问题：
13、(1)有 A、B 两种有机液体的混合物，如果 A、B 互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A 的沸点为 35 ，B 的沸点为 200。回答以下问题：第 7 页用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是 。如果加热升温后，第 3 至 10 min 收集第一个馏分，第 15 至 25 min 收集第二个馏分。请在如图所示的格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间的关系示意图。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。解析 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。分液漏斗中的下层液体，要么是
14、有机溶剂层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如果分层了，证明分液漏斗中的下层液体是有机溶剂层，反之是水层。当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，只不过没有用水方便。答案 (1)蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或碎玻璃、沸石)如右图(2)取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为有机溶剂层，不分层则为水层第(2)小题易有这样的思路：向下层液体中加入无水硫酸铜，看是否变蓝。结果与答案不符，为什么呢？因为实验室没有无水硫酸铜，无水硫酸铜需要用硫酸铜晶体加热制得，并不是“一种简便的判断方法” 。说明那
15、些考生没有发散思维的意识，被课内学习到的水的证明方法无水硫酸铜遇水变蓝给局限住了。 题型 5 粗盐提纯与离子检验综合实验【例 5】 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：第 8 页(1)步骤和的操作名称是 。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想 验证的方法 现象 结论猜想 ：固体 A 中含CaCO3、MgCO 3取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_ 猜想成立猜想 ：固体 A 中含BaCO3取少量固体 A 于试管中
16、，先滴入_，再滴入 Na2SO4 溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想 ：最后制得的NaCl 晶体中还含有Na2SO4取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，_ 猜想成立解析 本题主要考查基本实验 操作，猜想 主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验，猜想 是对 SO 的检验，可 选用适当的钡试剂24即可。答案 (1)过滤 (2) 滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热( 或熄灭酒精灯) (3)猜想：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) 猜想：滴入稀硝酸(或稀盐酸) 猜想不成立猜想：滴入 BaCl2或 Ba(OH)2 或 Ba(
17、NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3(1)在进行沉淀反应的实验时，认定沉淀已经完全的方法是：取上层清液少量置于小试管中( 或取滤液少许置于小试管中) ，滴加沉淀剂，如果无沉淀生成，说明沉淀已完全。(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水流完后，重复操作 23 次。【分析】在进行沉淀反应的实验时，如果沉淀没有完全，滴加沉淀剂将会继续反应而产生沉淀。第 9 页洗涤沉淀时，为了使沉淀物表面残留的可溶性杂质全部除去，应使水面没过沉淀物，然后让水流完，一次洗不净，一般要重复操作 23 次。 【自测题】1下列有关实验操作错误的是( )
18、A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有 2/3 体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案 C解析 装溶液时不超过试管容 积的 1/2，如需加热则不超过 1/3，否则液体易溅出伤人。2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液的混合液；乙醇和氯化钠溶液的混合液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液答案 C解析 汽油和 NaCl 溶液不相溶而分层，适于分液分离；乙醇与 NaCl 溶液互溶，适于蒸馏分离；碘在水中的溶解度小于在苯等有机溶剂中的溶解度，适于萃取分离。3某实验室
19、仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、牛角管、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝器、锥形瓶，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )A蒸发 B萃取 C过滤 D制蒸馏水答案 C解析 本题的考查意图是根据 给定的操作选择必用的仪器。应对照每项操作，检验是否缺乏某些或某件必用的仪器，如蒸 发液体所需的仪器有：蒸 发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、 铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分，液体过滤因缺乏滤纸而无法实现。4下列实验操作中正确的是( )A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分
20、液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案 B解析 本题是对实验基本操作的考 查。蒸 发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分第 10 页解，应当留有少量液体、有大量晶体析出 时就停止加热，利用余热来蒸干，所以 A 错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必 须 使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B 正确；分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起，所以 C 错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的
21、差别，至于萃取 剂的密度不必考 虑，所以 D 错误。5草木灰中含有 KCl、K 2SO4 和 K2CO3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一支试管中加入_溶液，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有 K2CO3；第二支试管中加入少量_溶液和_溶液，生成白色沉淀，证明含有 K2SO4；第三支试管中加入少量_溶液和_溶液，生成白色沉淀，证明含有 KCl。答案 稀盐酸 BaCl 2 稀盐酸 AgNO 3 稀 HNO3解析 解答本题要掌握常见离子的 检验方法。 检验 CO 可用稀盐酸( 或其他强酸)和澄23清的石灰水；检验 SO 可用 BaCl2 溶液和稀盐酸；检
22、测 Cl 可用 AgNO3 溶液和稀 HNO3。246请按要求填空：(1)除去生石灰中的石灰石，方法是_。(2)除去乙醇中溶解的食盐，方法是_。(3)除去 KNO3 晶体中少量的 NaCl，所进行的实验操作依次是_、蒸发、结晶、_。(4)除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 颗粒用_操作。(5)除去 CO2 中少量的 HCl 通入_溶液洗气。(6)除去稀 HCl 中少量的 H2SO4，方法是_。(7)除去 KCl 溶液中的 SO 离子，依次加入的溶液为(填化学式 )：24_、_、_。(8)除去混合在植物油中的水的操作称_；回收碘的 CCl4 溶液中的 CCl4 用_操作；用食用酒精浸
23、泡中草药提取其中的有效成分，其过程称_；从碘水中提取碘采用_操作。答案 (1)加热分解 (2) 蒸馏 (3) 溶解 过滤 (4)过滤(5)饱和 NaHCO3 (6) 加入适量 BaCl2 溶液，过滤(7)BaCl2或 Ba(OH)2 K 2CO3 HCl (8)分液 蒸馏 萃取 萃取和分液解析 (1)采用加热分解法 CaCO3 分解生成 CaO 和 CO2。(2)乙醇沸点低易挥发，而 NaCl不挥发，用蒸馏的方法将乙醇蒸出，达到分离目的。(3)KNO 3 和 NaCl 均溶于水，升高温度，KNO3 溶解度增大较多，NaCl 溶解度增大很少，故除 NaCl 采用高温下溶解降温结晶出KNO3过滤
24、得 KNO3 晶体。(4)CaCO 3 不溶于水过滤除 CaCO3。(5)NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2。(6)BaCl 2 与 H2SO4 反应生成 HCl 和 BaSO4，过滤得第 11 页盐酸。(7)先加过量的 BaCl2 除 SO ，再加过量的 K2CO3 除过量的 Ba2 ，最后加入稀盐酸24除 CO 并调 pH 得 KCl 溶液。 (8)植物油与水互不相溶，采用分液法，CCl 4 沸点较低采用蒸23馏法，中草药在酒精中溶解度大，故采用的操作称萃取，从碘水中提取碘，加萃取剂再分液称萃取和分液。7海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室
25、里从海藻中提取碘的流程如下( 已知 2KICl 2=2KClI 2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_ ，_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。A苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、酒精(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶体碘在 _里聚集。答案 (1)过滤 萃取和分液 (2
26、)B (3)分液漏斗、漏斗(普通漏斗)(4)缺石棉网；温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处； 第 12 页冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。(5)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过 100 蒸馏烧瓶残渣含碘离子溶液”和“含碘水溶液残渣含碘离子溶液”和“含碘水溶液含碘有机溶液”选择为过滤，为萃取和分液。(2)根据萃取原理，要从含碘水溶液中萃取碘，所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，且溶质在萃取剂中溶解度要比在水中大得多，而选项中，酒精、乙酸、皆与水互溶，因此 B 正确。(3)所需仪器必须从操作和操作所需仪器进行分析判断，一般可以采用实验情境法，按操作的先后顺序或
27、装置由左到右、由下到上的顺序选取仪器，缺少分液漏斗和漏斗(普通漏斗) 。(4)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。(5)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀且温度不会超过 100，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。【考点讲练】知 识 点 一 化 学 实 验 安 全1对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )A酒精剧毒品 B浓硫酸腐蚀品C汽油易燃品 D烧碱剧毒品答案 BC解析 酒精属于易燃品，浓硫酸属于腐 蚀品，汽油属于易燃品，烧碱属于腐蚀品。特别提醒 要熟记常用危险化学品的警示性标志， 严格遵守接触危 险化学品的安全规则
28、， 谨防危险事故的发生。:2下列实验操作正确的是( )知 识 点 二 化 学 实 验 基 本 操 作答案 AB解析 用蒸发皿加热溶液时不用垫石棉网；NaOH 具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量。3(1)有如下图所示 A、B 、 C 三种仪器：第 13 页请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：:烧杯 普通漏斗 圆底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗A_；B._；C._ 。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(3)指出下图中 3 个实验中各存在的一个错误：A_；B_；C_。答案 (1) (2) 砝码放在左盘，
29、烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了) 27.4 (3)滴管口伸入试管中 试管口向上倾斜 混合气体从短导管进入洗气瓶解析 本题考查内容广泛。考查了常用仪器的识别；托盘天平的使用；仪器的组装及操作的规范性，并对不规范的操作做出判断。使用托盘天平 时必须遵循“左物右码”的原则，根据托盘天平的称量原理，左盘质量右盘质量砝码质 量，则烧杯的质量( 右盘)30 g2.6 g27.4 g，此时必须注意： 标尺的每个小格为 0.2 g。易错警示 不少同学对天平启 动游码以后左右两侧的质量关系不够了解，可能误以为烧第 14 页杯的质量是 32.6 g。有关托盘天平的计算是个难点，解题时易出错，同学们最好记住
30、一个公式：m( 右)m(游) m(左 )，无 论砝码和被称量的物质的位置颠倒与否，此式都成立。1下图是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( )答案 A解析 浓 H2SO4 具有腐蚀性2图标 所警示的是( )A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质答案 B解析 本题主要考查生活中的一些常见图标的含义，考 查 学生的理解能力，提醒考生关注身边的化学。图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物 质 ，当心火灾。3进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸B不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗CCO 气
31、体有毒，处理 CO 尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的 CO2D在盛 O2 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子答案 B解析 氢气中混有空气点燃易 发生爆炸，因此点燃 氢气前要检验纯度；浓盐酸沾到皮肤上用水冲洗就可以了，而浓碱溶液的腐 蚀性很大；CO 气体有毒，又易燃，点燃后生成无毒的二氧化碳；铁丝在 O2 中燃烧放出大量的 热，生成高温固体四氧化三铁，事先在集气瓶底铺上一层沙子可防止集气瓶因受热不均而炸裂。4下列实验操作中都正确的选项是( )用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶第 15 页蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验
32、气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A B C D答案 A解析 中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中；中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体；、正确。5以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃做 H2 还原 CuO 实验时，先通 H2 后加热 CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上 3%5% 的NaHCO3 溶液；若
33、是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上 NaHCO3 溶液碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A BC D全部答案 D解析 本题主要考查化学实验 基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。6下列实验操作中正确的是( )A手持试管给试管里的物质加热B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D一般用药匙或镊子取用固体药品答案 D解析 根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进 鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于
34、空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。7在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加第 16 页碘食盐和食用味精。为了进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是( )A观察比较它们的外观状态B各取少量分别放在手里试一试C各取少量分别放在口里品尝一下D用化学方法进行鉴别答案 BC解析 为了确保实验者的人身安全， 对任何化学药品，都不能用手直接接触，更不能用口尝其味道。8如图所示的实验操作正确的是( )答案 C9某校在复习 CO 的化学性质时，准备做 CO 还原 CuO 的
35、实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。经汇总，同学们设计了以下四套实验装置图。:你认为最不理想的实验装置是_，最科学的实验装置是_。答案 A D解析 对于装置 A：实验装置最简单，但没有尾气 处理装置，CO 有剧毒，实验设计不完全；装置 B：设计较合理，注意到了要将尾气中的 CO 回收，但回收气球充气后会有一定气压，尾气通过不顺畅；装置 C，设计合理，尾气中的 CO 可燃去，实验安全，但要多用一盏酒精灯，消耗能源较多；装置 D：设计更合理，尾气中的 CO 可燃烧， 产生的热能还可用于加热， 节约第 17 页能源。但若尾气气流太猛时，可能会影响对 CuO 的加热效果。10已知 H2 的爆炸极限
36、是 4.0%74%(体积分数) 。某 H2 中含有 0.8%(体积分数)的O2，甲学生用它还原 CuO，设计了如图所示装置(夹持装置已略去 )。请回答下列问题：(1)实验开始，应将酒精灯放在 a 管的_，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证 CuO 完全被还原。A左端 B中间 C右端(2)a 管右端略向下倾斜的原因是 _。a 管中石棉绒的作用是_。b 管中 Cu 网的作用是_。答案 (1)A (2)防止生成的 H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管 使 CuO 与 H2 充分接触 防止回火，引发爆炸解析 (1)反应后的气体中 O2 的体积分数增大，为防止还原的 Cu 被氧化，还原宜从左向右进行。(2
37、)石棉 绒疏松，可使 CuO 与 H2 接触得更充分，有利于还原反应的进行。b 管中 H2的体积分数有可能达到爆炸极限， Cu 网可使多余热量迅速散失，防止回火引发爆炸。第 2 课时 混合物的分离与提纯过滤与蒸发【考点讲练】知 识 点 一 粗 盐 的 提 纯1足量的含不溶性固体杂质(其含量不详) 的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的 NaCl溶液，实验操作有：称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥，其先后顺序正确的是( )A BC D答案 C解析 要配制 NaCl 溶液，应先将不溶性杂质除去。先溶解、过滤，后把 NaCl 溶液蒸干，干燥后根据质量分数计算所需 NaCl 的量。拓展提升 化学方法提
38、纯和分离物 质的“四原则”和“四必须”：“四原则”是：不增(提纯过 程中不增加新的杂质) ；不减 (不减少欲被提纯的物质)；易分离( 被提 纯物质与引入杂质 容易分离) ；易复原(被提纯物质要容易复原)。第 18 页“四必须”是：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(不能因试剂过量带入新杂质) ；必须考虑除杂试剂加入的顺序；除杂途径选最佳。知 识 点 二 蒸 发 和 过 滤2下列说法或做法不正确的是( )A给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的23B蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分C过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D过滤时，若一次过滤后发现滤液仍浑浊
39、，需再次过滤至澄清答案 BC解析 用蒸发皿蒸发溶液时，为防止液体溅出，故盛放的液体不得超过其容积的 ，A 正23确；但蒸发时不能直接蒸干，应 用余热使其蒸干， B 错；过滤时，绝不能用玻璃棒在过滤器中搅拌，以防滤纸破损使实验失 败， C 错；过滤时，若发现滤液浑浊，需重新过滤，直至 滤液澄清方可，D 正确。知 识 点 三 SO2 4的 检 验3离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 、SO 三种离子，如果只取一次该溶液，23 24分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子) 。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式
40、)_、_、_。答案 HNO 3 Ba(NO 3)2 AgNO 3解析首先弄清检验 Cl 、CO 、SO 分别需 Ag 、H 、Ba2 ，再根据离子间的干扰23 24弄清加入试剂的先后顺序，依次 应加入 HNO3 溶液、Ba(NO 3)2 溶液、AgNO 3 溶液。方法总结 含 Cl 、SO 的溶液，若检验 Cl ，应先加 Ba(NO3)2 溶液除去 SO ，再检24 24验 Cl 。4在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明 )_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿
41、中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体对黄海海水每次取 20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐 a g。该海水中含氯化钠的质量分数为 (填“”“”或“”)_5a %。第 19 页答案 用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C 解析 对液体加热时，若温度 变化不均匀使局部过热，会 发 生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，要待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发 )时停止加热，利用有关 仪器的余 热使溶液蒸干。海水中还含有少量的 CaCl2、M
42、gCl2 等易溶性的物质，在蒸发时，它 们也与 NaCl 一同结晶析出，成为 NaCl 中的杂质 。拓展提升 粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、 搅拌和加热。通过过滤可以除去不溶性杂质。粗 盐提纯过程中，三处用到玻璃棒：一是溶解 过程中搅拌以加速溶解；二是加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；三是结晶后用来 转 移晶体。【课时作业】1实验室中，蒸发 NaCl 溶液时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序是( )A BC D答案 C解析 安装仪器时据酒精灯高度确定 铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发 NaCl 溶液最后用余
43、热烘干，故 C 正确。2从实验室加热氯酸钾与 MnO2 的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热答案 B解析 剩余物为 MnO2、KCl，MnO2 不溶于水，KCl 溶于水，故 B 项符合题意。3在不同指示剂的前提下，要除去 CaCl2 溶液中的少量 HCl，可选用下列试剂中的( )ACaO BNa 2CO3 CCaCO 3 DCuO答案 C解析 A 中会发生：CaOH 2O=Ca(OH)2，CaO2HCl =CaCl2H 2O，会引入新杂质Ca(OH)2；B 项会引入 NaCl 杂质 ；D 项：CuO2HCl= =CuCl2H 2O，引入杂质 CuCl2；C 项：过量的 CaCO3 粉末是不溶于水的，可过滤出而得 CaCl2 溶液。4某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 、OH 等三种阴离子，如果只取一次该溶液就23能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加 Mg(NO3)2 溶液 过滤 滴加 AgNO3 溶液 滴加 Ba(NO3)2 溶液第 20 页A BC D答案 B解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，
