1、2012一模工业流程（广州，佛山，肇庆，汕头，东莞，茂名，江门，湛江，揭阳，梅州）2012 广州一模32 （16 分）绿矾（FeSO 47H2O）的一种综合利用工艺如下：绿矾NH4HCO3 FeCO3 固体母液焙烧煤粉还原铁粉(NH4)2SO4 粗产品除杂转化分离 （1）绿矾与 NH4HCO3 在溶液中按物质的量之比 1：2 反应，有 CO2 生成，反应的离子方程式为_。（2）隔绝空气进行“焙烧” ，铁元素的转化途径是 ，FeCO3 FeO Fe分解 还原实际作还原剂的是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_。（3） “除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节 pH、过滤，除去的
2、杂质离子是_。（4）母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO4 粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、_。浓缩时若温度过高，产品中将混有 NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_。（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO 4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO 3的含量，可采取的措施是_。空气通入量/L s1 温度/ SO2含量 /来源:SO3含量 /0.02 850 45.4 54.60.06 850 30.5 69.50.10 850 11.1 88.90.10 810 11.1 88.90.10 890 11.2 88
3、.832 （16 分 ）（1）Fe 2 2HCO 3 FeCO 3CO 2H 2O（3 分）来源:（2）FeCO 3 FeOCO 2（1 分）CO2C 2CO（1 分）FeOCO FeCO 2（1 分）（3）Fe 2 （3 分） （4）过滤（2 分） NH4+H 2O NH3H2OH +，温度过高 NH3 挥发使平衡向右移动， 溶液酸性增强生成 NH4HSO4。 （3 分）（5）增大空气通入量（2 分）2012 佛一模32硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是 Fe3O4、Fe 2O3、FeO 和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe 2(OH)n(SO4
4、)3-n/2m 流程图：废铁皮硫铁矿烧渣酸溶200300 水浸 操作 I反应 I 操作 IIFeSO47H2O稀 H2SO4Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m稀 H2SO4/ H2O2 水解滤渣操作 III滤液滤渣（1）实验室实现“操作 I”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。“操作 III” 系列操作名称依次为： 、 、过滤和洗涤。（2） “酸溶”过程中 Fe3O4 溶解的化学反应方程式： 。（3）硫铁矿烧渣在“酸溶” 前要粉碎的主要目的是 。来源:（4）实验室检验“反应 I”已经完全的试剂是 ，现象是 。（5）加入适量 H2O2 的目的是氧化 Fe2+，写出 H2O2 氧化 Fe2+为
5、 Fe3+的离子方程式 。32 （16 分） （1）漏斗（2 分） 蒸发浓缩（2 分） 冷却结晶（2 分）（2）Fe 3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2 分）（3）增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率（2 分）（4）KSCN 溶液（2 分） 溶液不呈血红色（2 分）（5）2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）2012 肇庆一模32 （17 分）某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的流程如下：废渣 粉碎NaCl高温空气酸浸 调 pH 升高至 3 4滤渣过滤CuCl22H2O废气
6、4mol/L 盐酸 试剂 A滤液 B请回答下列问题：（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 。（2）高温煅烧时 CuS 发生的反应为：CuS + NaCl + O2 CuCl2 + Na2SO4 ，配平该反应方程式。（3）调 pH 后铁元素生成滤渣的离子方程式为。（4）试剂 A 最好选用下列三种物质中的 （填序号）：a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸理由是 。（5）分析右图溶解度曲线回答：为了获得 CuCl22H2O 晶体，对滤液 B 进行的操作是：蒸发浓缩、 _、滤液冷却结晶、过滤得到产品。“冷却结晶”过程中，析出 CuCl22H2O 晶体的合适温度或温度范围是 。3
7、2. （17 分）（1） （3 分）2H 2O+O2+4e =4OH （电荷不守恒、化学式任错一个 0 分）（2） （2 分）1 2 2 1 1（错 1 个 0 分） （3） （3 分）Fe 3+3OH= Fe(OH)3（4） （5 分） a（2 分） NaClO 能将 Fe2 氧化为 Fe3 （1 分） ，且 NaClO 溶液显碱性（1 分） ，能增大溶液 pH（5） （4 分）趁热过滤（2 分。趁热 1 分，过滤 1 分） 3540 （2012 汕头一模（化学）32 （16 分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰 锌铁氧体的主要流程如下：（1）酸浸时，二氧
8、化锰被双氧水还原的化学方程式为_。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂” ） 。高温（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经 KMnO4 溶液进行吸收而实现的。右下图是 KMnO4 溶液处于不同 pH 值时对应的 Hg 去除率变化图，图中物质为 Hg 与MnO4 在该 pH 范围内的主要产物。请根据该图给出 pH 值对汞去除率影响的 变化规律：_ 。试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的 原因：_ _。（4）当 x=0.2 时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成_。（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的 MnSO4 和
9、铁粉的目的是_。32.（16 分）（1）MnO 2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H 2O（3 分）（2）还原剂（3 分）（3）随pH值的升高汞的去除率先降低后增加（2分）Mn 2+具有催化作用（2分）（4）MnO4ZnO5Fe 2O3 （3 分）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3 分）2012 东莞一模理综化学试题32 （16 分）已知工业上合成氨的反应为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。在一体积为 2L的密闭容积中，加入 0.20mol 的 N2和 0.60mol 的 H2，反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答
10、下列问题：（ 1） 写出该反应平衡常数的表达式K=_ _（2）反应进行到 4 分钟到达平衡。请计算从 反应开始到刚刚平衡，平均反应速率 v(NH3) 为 ；（3）5 分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向” 、 “向正反应方向 ”或“不”）原因是： 。 （第 32 题图）化学平衡常数将 （填“增大”、 “减少”或“不变”） 。 （4）在第 5 分钟时将容器的体积瞬间缩小一半 后，若在第 8 分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为 0.25 molL1 ） ，请在图中画出第 5 分钟后 NH3浓度的变化曲线。（5）N 2和 H2的反应还有其它应用。如：有人
11、设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H 2为电极反应物，以 HClNH4Cl 溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 。32 （16 分）（1） （2 分）（2） （3 分,写 2.5102 、0.025 得 2 分,单位错或写成“mol/Lmin” 扣 10.5mol/(Lin)分）（3）向正反应方向；（2 分）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍（1 分） ，浓度熵QK，平衡向正向 移动（1 分）也可答体积缩小一半相当于增大体系的压强（1 分） ，平衡向气体分子数减小（1 分）的方向即正反应方向移动 （2 分） 不变（2 分）（4）C（NH
12、 3） （molL -1）（5）N 2 + 8H+ 6e=2NH4+（2 分 ，NH 4+写成 NH3 不得分） 2012 茂名一模32.（16 分）高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4 制备高铁酸钾的生产流程如下：FeSO4I NaOH IH2SO4IABKOHK2FeO4H2O查资料得知 K2FeO4 的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂（3 分，起点标对得 1 分，拐点、平台标对得1 分、走势对得 1 分。5 分钟时不画垂直连接线不扣分）具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和 80%以下乙醇溶液回答
13、下列问题：（1）写出“氧化 I”中，生成 Fe3+的离子反应方程式 。 （2）氧化中，试剂 A 为 (填“H 2O2”或“HNO 3”或“NaClO”) ；过滤操作中，得到的滤渣 B 中除 NaCl 还有 （3）操作 I 中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用 洗涤。 （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的 Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + (5)将一定量的 K2FeO4 投入一定浓度的 FeCl3 溶液中，测得剩余 K2FeO4 浓度如下图所示，推测产生曲线 I 和曲线 I
14、I 差异的原因是 来源:32.(16 分)(1) H2O2 +2 H+2Fe2+=2Fe3+2H2O （3 分）(2) NaClO Na2SO4 （4 分）(3) 无水乙醇 （3 分）(4) 4 10 8 3O2 （产物正确 1 分，共 3 分）(5) FeCl3 溶液水解显酸性，促进 K2FeO4 与水反应，从而降低 K2FeO4 浓度 （3 分） 2012 江门一模32 （16 分）硫酸工业中废渣的成分为 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 ABCDEFGHpH=3.7pH=13CO2XX已知：阳离子以氢氧化物
15、形式完全沉淀时溶液的 pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2p 3 5 12高铁酸钾剩余浓度 mgL-1时间/tFeCl3 浓度1.5 mgL-10 mgL-1IIIH 4 2 4一水合氨电离常数 Kb=1.8105 ，其饱和溶液中 c(OH )约为 110-3molL-1。请回答：（1）写出 A 与氢氟酸反应的化学方程式： 。（2）上述流程中两次使用试剂 X，推测试剂 X 是 （填以下字母编号）A水 B氧化铝 C氨水 D氢氧化钠 （3）溶液 D 到固体 E 过程中需要控制溶液 pH=13，如果 pH 过小，可能导致的后果 是 。 （任写 2 点）（4）写出 FH的反应离子方程
16、式： 。（5）证明 H 溶液的主要阴离子（ Cl 、OH 除外）的方法是 。32 （16 分）(1) SiO2+4HF=SiF4+2H2O （3 分）（2）D （3 分）（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全 （各 2 分，共 4 分，合理即给分）（4）AlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3 （3 分）（5）取 1-2 mL H 溶液，加入过量 BaCl2（CaCl 2）溶液，没有沉淀产生 （2 分，试剂用量不恰当，扣 1 分） ；再滴加入 NaOH 溶液，有白色沉淀产生， （或再滴加入盐酸，有无色无味气体产生） ，证明含有 HCO3 （1 分） 。 （合理即
17、给分）2012 湛江一模化学试题 2012.1.13来源:学科网32 （16 分）锂电池消耗量巨大，这对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO 2） 、导电乙炔黑（一种炭黑） 、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有 Al(OH)3、 （填化学式） ；其中生成 Al(OH)3 的离子方程式为 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是 。（3）酸浸时如果用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。（
18、4）生成 Li2CO3 的化学反应方程式为 。已知Li2CO3 在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的操作是 。32 （16 分） （1 ）CoSO 4、Li 2CO3 （各 2 分，共 4 分） ；AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(OH)4 + H+ = Al(OH)3 + H2O （3 分）（2）隔绝空气和水分 （2 分）（3）有氯气生成，污染较大（2 分）（4）Li 2SO4Na 2CO3 = Na2SO4Li 2CO3 （3 分） ；趁热过滤（2 分，答“过滤”得 1分） 2012揭阳一模化学试题32 （16 分）镍电池电极材料由 Ni(OH
19、)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl 2 易溶于水，Fe 3 不能氧化 Ni2 。已知实验温度时的溶解度：NiC 2O4NiC 2O4H2ONiC 2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的 Ksp 及沉淀析出的 pH 如下表所示：M(OH)n Ksp 开始沉淀时 pH 沉淀完全时的 pHAl(OH)3 1.91023 3.4 4.2Fe(OH)3 3.81038 2.5 2.9Ni(OH)2 1.61014 7.6 9.8回答下列问题：(1) 用 NiO 调节溶液的 pH，依次析出
20、沉淀 和沉淀 (填化学式)。(2) 写出加入 Na2C2O4 溶液的反应的化学方程式： 。(3) 写出电解滤液的阴极电极反应式： 。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是： 。(4) 写出 “氧化” 反应的离子方程式： 。(5) 如何检验 Ni(OH)3 是否洗 涤干净？ 。32 （16 分）(1) Fe(OH)3 Al(OH)3 (各 2 分，共 4 分)(2) NiCl2Na 2C2O42H 2O=NiC2O42H2O2NaCl (3 分)(3) 2H+ + 2e = H2 （2 分） 用湿润 的淀粉碘化钾试纸检验 (2 分)(4) 2Ni(OH)22OH Cl 2=2Ni(OH)32Cl
21、(3 分)(5) 用小试管取少量洗涤液，滴加 AgNO3 溶液，若没有白色沉淀生成，则说明 Ni(OH)3 已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明还未洗涤干净。 (2 分)梅州一模（化学） （2012.3）32 （14 分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO 、SiO 2 等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液 X 中含有的金属阳离子是 （填离子符号） 。（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的 pH（填字母） 。 A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液（3）步骤中，FeCO 3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH
22、为 8，c（Fe 2+ ）为 1.0105 molL 1 。试判断所得 FeCO3 中是否混有 Fe(OH)2 （填“是”或“否” ），请通过简单计算说明理由 (已知：K spFe(OH)2=4.91017 )。（4）步骤的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是 。（5）在空气中煅烧 FeCO3 生成产品 氧化铁 的化学方程式为 。32 （14 分）（1）Fe 2+ 、Fe 3+（2 分） （2）B（2 分）（3）否（1 分） 溶液中 c(Fe2+)c2(OH )=1.0105 (1106 )2=1.01017 K spFe(OH)2，故无 Fe(OH)2 沉淀生成 （4 分）（4）防止 NH4HCO3 分解， 减少 Fe2+的水解（2 分）（5）4FeCO 3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3 分）高温
