1、1高考化学考前复习材料1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。(二)混合物：氨水 (分子：NH 3、H 2O、NH 3H2O；离子： NH4+、OH、H +)氯水(分子：Cl 2、H 2O、HClO；离子：H +、Cl 、ClO、OH)王水(浓 HNO3浓 HCl=13 溶质的体积比)硬水(溶有较多量 Ca2+、Mg 2+的水)软水(溶有较少量或不溶有 Ca2+、Mg 2+的水)铁水(Fe 、C、Mn、Si、S 、P 等单质的熔融态混合体)苏打水(Na 2CO3 的溶液 ) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液
2、)硝(盐) 镪水浓硝 (盐) 酸 水玻璃(Na 2SiO3 水溶液)水泥(2CaO SiO2、3CaOSiO 2、3CaOAl 2O3)卤水(MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO4)2：各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气 (H2 与 O2)； 水煤气或煤气 (CO 与 H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO 2、N 2) 笑气(N 2O)碳酸气(CO 2) (二)有机的：天然气 (又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4)裂化气(C 1C 4 的烷烃、烯烃)裂解气(CH 2=CH2、CH 3CH=CH2、CH 2=CHCH=CH2 等)焦炉气(H 2、CH 4 等)炼厂气(C 1C 4 的气态烃，
3、又叫石油气、油田气。)电石气(CHCH ，常含有 H2S、PH 3 等)3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH 3CO)2O 等酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如 NO、CO、NO 2、N 2O4、H 2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如 Mn2O7、CrO 3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如 Al2O3、ZnO 两性，Mn 2O7、CrO 3酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物NO 2 因与碱反应不仅生成盐和水，还有 NO，因而不是酸性氧化物。Na 2O2 因与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，因而不是碱性氧化
4、物。氧化物成盐氧化物不成盐氧化物 CO、NO酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe 3O4、Pb 3O4等)24：比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如 Cu 与Zn：金属性 CuZn，而金属活动性 ZnCu。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外） ；4、常
5、温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。5：比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuS Cu2S CuCl 2 CuCl2 = 点 燃 =所以，Cl 的非金属性强于 S。6：“10 电子” 、 “18 电子”的微粒小结(一)“10
6、电子 ”的微粒：分子 离子一核 10 电子的 Ne N3、O 2、F 、Na +、Mg 2+、Al3+二核 10 电子的 HF OH、三核 10 电子的 H2O NH2四核 10 电子的 NH3 H3O+五核 10 电子的 CH4 NH4+(二)“18 电子 ”的微粒分子 离子一核 18 电子的 Ar K+、Ca 2+、Cl、S 2二核 18 电子的 F2、HCl HS三核 18 电子的 H2S四核 18 电子的 PH3、H 2O2五核 18 电子的 SiH4、CH 3F六核 18 电子的 N2H4、CH 3OH注：其它诸如 C2H6、N 2H5+、N 2H62+等亦为 18 电子的微粒。37
7、：具有漂白作用的物质氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、 O3、Na 2O2、浓HNO3 SO2 活性炭化学变化不可逆 可逆 物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O28：安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO 2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦发热K ClO 3 分解使红磷着火 引起火柴头上的易燃物( 如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。9：能升华的物质I2、干冰( 固态 CO2)、升华硫、红磷，萘。 (蒽和苯甲酸作一般了解)。10：能被活性炭吸附的物
8、质1、有毒气体(NO 2、Cl 2、NO 等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化。11：硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2 2C Si2CO高 温 =2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与 HF 反应，而且还有 H2 生成。Si4HF=SiF 42H 23、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si2NaOHH 2O=Na2SiO32 H 24、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐，但却不能用 SiO2 与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧
9、化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H 4SiO4、H 2Si2O5、H 6Si2O7 等)的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应 Na2SiO3CO 2H 2O=Na2CO3H 4SiO4的发生是不难理解的，而反应Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2居然也能进行。高 温 =10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不
10、是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。12：碱金属元素具体知识的一般与特殊41、Na、K 均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的 LiOH 溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单
11、质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但 NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但 Li2CO3 却微溶于水。8、焰色反应称为“反应” ，但却是元素的一种物理性质。13：Fe 3+的颜色变化1、向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红色；2、FeCl 3 溶液与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体，生成淡黄色沉淀；4、向 FeCl3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的 Na2S 溶液过量时，又生成黑
12、色沉淀；5、向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时，溶液变浅绿色；6、向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色；7、将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝色；8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；14：“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属” 。15：Fe 2+与 Fe3+的鉴别方法Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1、观察法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+。2、H 2S 法：通往 H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是 Fe3+，而 F
13、e2+溶液 不反应。2Fe 3+H 2S=2Fe2+2H +S3、KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是 Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别 Fe3+与 Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN =Fe(SCN) 2+4、苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是 Fe3+溶液，无此现象的是 Fe2+的溶液。Fe3+6C 6H5OHFe(C 6H5O)6 36H +（了解）5、碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是 Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是 Fe2+溶液。 Fe3+3NH 3H2O=Fe(
14、OH)33 ； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 4NNH3H2O=Fe(OH)22 ；4 Fe(OH) 22H 2OO 2=4 Fe(OH)356、淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝的是 Fe3+溶液，无变化的是 Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe 2+I 27、铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是 Fe3+溶液，无明显现象的是 Fe2+溶液。2 Fe 3+Cu=2 Fe 2+Cu 2+8、KMnO 4 法：分别加入少量酸性 KMnO4 溶液，振荡，能使 KMnO4 溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液，颜色不变浅的是 Fe3+溶液。5 Fe2+MnO
15、 48H +=5 Fe3+Mn 2+4H 2O16：金属的冶炼规律1、活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2NaCl(熔融 ) 2NaCl 2 MgCl2 熔融) MgCl 2通 电 = 通 电 =2Al2O3(熔融) 4Al3O 2(加入 Na3AlF6 作熔剂)通 电 =注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3 为共价化合物，熔融态时不电离，而 Al2O3 为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2、中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：Zn
16、O C ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO 2高 温 = 高 温 =WO33H 2 W3H 2O Cr2O32Al 2 CrAl 2O3高 温 = 高 温 =3、不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2HgO 2 =17：“置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：ZnCu 2+=Zn2+Cu Cu2Ag +=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl22Br=2ClBr 2 I2S 2=2IS 2F22H 2O=4HFO 23、
17、活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换2Al6H +=2Al3+3H 2 Zn2CH 3COOH=Zn2+2CH 3COOH 24、金属单质与其它化合物间置换2MgCO 2 2MgOC 2MgSO 2 2 MgOS点 燃 = 点 燃 =MnFeO MnOFe 2Na2H 2O=2Na+2OH H 2高 温 =2Na2C 6H5OH(熔融 )2C 6H5ONaH 2 2Na2C 2H5OH2C 2H5ONaH 2610Al3V 2O5 5Al2O36V 8Al3Fe 3O4 4 Al2O39Fe高 温 = 高 温 =2FeBr23Cl 2=2FeCl32Br 2 2 FeI23Br 2=2FeBr32
18、I 2Mg2H 2O Mg(OH)2H 2 3Fe4H 2O(气) Fe3O44 H 2 = 高 温 =5、非金属单质与其它化合物间置换H2SX 2=S2H +2X 2H2SO 2(不足) 2S2H 2O点 燃 =C 过量时：CuO C CuCO高 温 =CuO 过量时：2 CuOC 2CuCO 2高 温 =FeOC Fe CO 2FeOSi SiO22Fe高 温 = 高 温 =2FeOC 2FeCO 2 CuOH 2 CuH 2O高 温 = =SiO22C Si2CO Cu2O H2 2CuH 2O高 温 = =3Cl28NH 3=6NH4ClN 23Cl22NH 3=6HClN 218：条
19、件不同，生成物则不同1、2P3Cl 2 2PCl3(Cl2 不足) ；2P5Cl 2 2 PCl5(Cl2 充足)点 燃 = 点 燃 =2、2H 2S3O 2 2H2O2SO 2(O2 充足) ；2H 2SO 2 2H2O2S(O 2 不充足)点 燃 = 点 燃 =3、4NaO 2 2Na2O 2NaO 2 Na2O2缓 慢 氧 化 = = = 点 燃 =4、Ca(OH) 2CO 2 CaCO3H 2O ；Ca(OH) 22CO 2(过量)=Ca(HCO 3)2CO2适 量 = =5、2Cl 22 Ca(OH) 2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2O6Cl26 Ca(OH) 2 Ca(Cl
20、O3)25CaCl 26H 2O =6、C O2 CO2(O2 充足) ；2 CO 2 2CO (O2 不充足)点 燃 = 点 燃 =7、8HNO 3(稀) 3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O4HNO3(浓) Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O8、NaCl(固)H 2SO4(浓) NaHSO4HCl微 热 =2 NaCl(固 )H 2SO4(浓) Na2SO42HCl强 热 =9、H 3PO4NaOH=NaH 2PO4H 2OH3PO42NaOH=Na 2HPO42H 2O7H3PO43NaOH=Na 3PO43H 2O10、AlCl 33NaOH=Al(OH) 33NaC
21、l ；AlCl3 4NaOH(过量)=NaAlO 22H 2O11、NaAlO 2 4HCl(过量 )=NaCl2H 2OAlCl 3NaAlO2 HClH 2O=NaClAl(OH) 312、Fe6HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)33NO 23H 2OFeHNO 3(冷、浓)( 钝化)13、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO3)33NO 23H 2OFe不 足 = =Fe4HNO 3(热、浓) Fe(NO3)22NO 22H 2OFe过 量 = =14、Fe4HNO 3(稀) Fe(NO3)3NO2H 2OFe不 足 = =3Fe8HNO 3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H 2
22、OFe过 量 = =15、C 2H5OH CH2=CH2H 2OC2H5OHHOC 2H5 C2H5O C 2H5H 2O16、 Cl 2 HClFe 3Cl 2 （六氯环已烷）光 17、C 2H5Cl NaOH C2H5OHNaClH2O C 2H5Cl NaOH CH2CH 2NaClH 2O醇 18、6FeBr 23Cl 2（不足）=4FeBr 32FeCl 32FeBr23Cl 2（过量）=2Br 22FeCl 319：滴加顺序不同，现象不同1、AgNO 3 与 NH3H2O：AgNO3 向 NH3H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH 3H2O 向 AgNO3 中滴加开始有
23、白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH) 2 与 H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀H3PO4 向 Ca(OH)2 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3 向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀浓 H2SO4170浓 H2SO4140ClClClClClCl Cl84、HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2 向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产
24、生白色沉淀5、Na 2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加开始无气泡，后产生气泡20：有关“燃烧”的总结(一)“燃烧” 的条件：1温度达到着火点；2有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)(二)镁在哪些气体中能燃烧？1镁在空气(氧气) 中燃烧：2MgO 2 2MgO点 燃 =现象：产生白烟，发出耀眼的强光。2镁在氯气中燃烧：MgCl 2 MgCl2 现象：产生白烟。点 燃 =3镁在氮气中燃烧：3MgN 2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。点 燃 =4镁在 CO2 气体中燃烧：2MgCO 2 2MgOC点 燃 =现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色
25、物质。(三)火焰颜色小结：物 质 火焰颜色H2 在空气中燃烧 淡蓝色CH4 在空气中燃烧 淡蓝色H2S 在空气中燃烧 淡蓝色C2H5OH 在空气中燃烧 淡蓝色S 在空气中燃烧 淡蓝色S 在纯氧中燃烧 明亮的蓝紫色CO 在空气中燃烧 蓝色H2 在 Cl2 中燃烧 苍白色此外：含钠元素的物质在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色；含钾元素的物质在酒精灯上灼烧，火焰中呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)21：关于化工生产的小结有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：1炼铁、制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；2接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；3接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)
26、都需要鼓入过量空气；4炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体 CO。生产名称 主要原料 化工生产原理 设备接触法制硫酸 硫铁矿、空气、98.3%的浓 H2SO4增大反应物的浓度、逆流、增大反应物沸腾炉接触室9间的接触面积 吸收塔硝酸的工业制法 氨、水、空气反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流氧化炉吸收塔炼铁 铁矿石、焦炭、石 灰石、空气 高炉炼钢 生铁、氧化剂(空气、 纯氧或氧化铁) 氧气顶吹转炉制玻璃 石灰石、纯碱和石 英 玻璃熔炉制水泥 石灰石和粘土 水泥回转窑生产名称 反应方程式 成分 环境污染有关内 容接触法制硫酸4FeS211O 2 2Fe2O38SO 2高 温 =2SO2O 2 2
27、SO3SO3H 2O=H2SO4产生的 SO2 形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收硝酸的工业制法4NH35O 2=4NO6H 2O(催化剂、)2NOO 2=2NO23NO2+H2O=2HNO3NO产生的NO、NO 2 造成污染，用碱液吸收炼铁Fe2O33CO 2Fe3CO 2高 温 =C O2 CO2 CO2C 2CO = =产生 CO、CO 2和 N2 等混和气(叫“高炉煤气”)造成污染炼钢2FeO 2 2FeO高 温 =CFeO FeCO高 温 =Si2FeO 2FeSiO 2高 温 =产生大量棕色烟气造成污染，成分：Fe 2O3 尘粒和高浓度 CO制玻璃Na2CO3SiO 2 Na2SiO
28、3CO 2高 温 =CaCO3SiO 2 CaSiO3CO 2高 温 =Na2SiO3CaSiO3SiO2制水泥 是化学变化，方程式不掌握 2CaOSiO23CaOSiO2催化剂 103CaOAl2O3注：SO 2NH 3H 2O=NH4HSO3NONO 22NaOH=2NaNO 2H 2O22：关于气体的全面总结1常见气体的制取和检验：(此处略)2常见气体的溶解性：极易溶的：NH 3（1700）易溶的：HX、HCHO、SO 2（140）能溶的或可溶的：CO 2（11） 、Cl 2（12.26） 、H 2S（12.6）微溶的：C 2H2难溶或不溶的：O 2、H 2、CO、NO、CH 4、CH
29、3Cl、C 2H6、C 2H4、与水反应的：F 2、NO 2。3常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO 2、H 2、H 2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O 2、NH 3、CH 4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl 2、HCl、SO 2、CO 、NO、NO 2、C 2H4等。4有颜色的气体：F 2(淡黄绿色)、Cl 2(黄绿色)、NO 2(红棕色)5具有刺激性气味的：F 2、Cl 2、Br 2(气)、HX、SO 2、NO 2、NH 3、HCHO 。臭鸡蛋气味的：H 2S。稍有甜味的：C 2H4。6能用排水法收集的：H 2、O 2、CO、NO、CH 4、C 2H4、C
30、 2H2。7不能用排空气法收集的：CO、N 2、C 2H4、NO、C 2H6。8易液化的气体：Cl 2、SO 2、NH 3。9有毒的气体：Cl 2、F 2、H 2S、SO 2、NO 2、CO、NO。10用浓 H2SO4 制取的气体：HF、HCl 、CO、C 2H4。11制备时不需加热的：H 2S、CO 2、H 2、SO 2、NO 、NO 2、C 2H2。12能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO 2、H 2S、CO 2。13能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH 314能使品红试液褪色的：Cl 2、SO 2、NO 215能使酸性 KMnO4 溶液褪色的：H 2S、SO 2、HBr 、HI 、C
31、2H4、C 2H216能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H 2S17不能用浓 H2SO4 干燥的：H 2S、HBr、HI、NH 318不能用碱石灰干燥的：Cl 2、HX、SO 2、H 2S、NO 2、CO 219不能用氯化钙干燥的：NH 3、C 2H5OH23：最简式相同的有机物1CH：C 2H2 和 C6H62CH 2：烯烃和环烷烃3CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4C nH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C 2H4O）与丁酸及其异构体（C 4H8O2）115炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C 3H4）与丙苯（
32、C 9H12）24：有机物之间的类别异构关系1分子组成符合 CnH2n(n3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；2分子组成符合 CnH2n2 (n4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；3分子组成符合 CnH2n2 O(n2)的类别异构体：饱和一元醇和醚；4分子组成符合 CnH2nO(n3)的类别异构体：饱和一元醛和酮；5分子组成符合 CnH2nO2(n2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；6分子组成符合 CnH2n6 O(n7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚；25：能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓
33、硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水或浓硝酸（乙醇与浓硫酸在 140时的脱水反应，事实上也是取代反应。 ）26：能发生加成反应的物质1烯烃的加成：卤素、H 2、卤化氢、水2炔烃的加成：卤素、H 2、卤化氢、水3二烯烃的加成：卤素、H 2、卤化氢、水4苯及苯的同系物的加成：H 2、Cl 25苯乙烯的加成：H 2、卤化氢、水、卤素单质6不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）7含醛基的化合物的加成：H 2、HCN 等8酮类物质的加成：H 29油酸
34、、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。27：能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。28：能发生缩聚反应的物质1苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热2二元醇和二元羧酸等29：能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。1所有的醛（RCHO） ；2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 Cu(OH)2 反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、12丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。30：能跟钠反应放出 H2的物质（一）有机：1醇（K、Mg、Al）2有机羧酸3酚（苯酚及同系物）4苯磺酸5苦味酸（2、4、6
35、三硝基苯酚）（二）无机1水及水溶液2无机酸（弱氧化性酸）3NaHSO 431：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯）（二）无机12 价硫（H 2S 及硫化物） ；24 价硫（SO 2、H 2SO3 及亚硫酸盐） ；32 价铁：6FeSO 43Br 22Fe 2(SO4)32FeBr 36FeCl23Br 24FeCl 32FeBr 3 变色2F
36、eI23Br 22FeBr 32I 24Zn、Mg 等单质 如 MgBr 2 MgBr2H2O =(此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HbrO 的反应)51 价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色6NaOH 等强碱： Br22OH=Br BrOH 2O7Na 2CO3 等盐：Br 2H 2O=HBrHBrO2HBrNa 2CO3=2NaBrCO 2H 2OHBrONa 2CO3=NaBrONaHCO 38AgNO 332：能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等） 、CS 2；下层变无色的（1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱
37、和烃（如已烷等）等33：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机131不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ；5酚类6石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ；7煤产品（煤焦油） ；8天然橡胶（聚异戊二烯） 。（二）无机1氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ；2亚铁盐及氢氧化亚铁；32 价硫的化合物（H 2S、氢硫酸、硫化物） ；44 价硫的化合物（SO 2、H 2SO3 及亚硫酸盐） ；5双氧水（H 2O2，其中氧为1 价）注：苯
38、的同系物被 KMnO4（H +）溶液氧化的规律：侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成 CO2。倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。如： 34：能爆炸的物质1液氧炸药2黑火药(成分有硫、KNO 3 和木炭)3NH 4NO34红磷与 KClO35TNT(雷汞作引爆剂)6硝化甘油7火棉8氮化银(Ag 3N)此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：“点爆”的有：H 2 和 O2、CO 和 O2、CH 4 和 O2、C 2H2 和 O2；“光爆”的有：H 2 和 Cl2、CH 4 和 Cl2无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是 H2 和
39、 F2。另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，是一个很关键的危险源，应引起重视。35：六种方法得乙醇1还原法：CH 3CHOH 2 C2H5OH2卤代烃水解法：C 2H5XH 2O C2H5OHHXCH3KMnO4（H +）COOH CH2CH3KMnO4（H +）COOHC(CH3)3 C(CH3)3NiNaOHNaOH143某酸乙酯水解法：RCOOC 2H5H 2O RCOOHC 2H5OH4乙醇钠水解法：C 2H5ONaH 2O C2H5OHNaOH5乙烯水化法：CH 2=CH2H 2O C2H5OH36：分子中引入羟基的有机反应类型1取代(水解) ：卤代烃、酯、
40、酚钠、醇钠、羧酸钠2加成：烯烃水化、醛+H 23氧化：醛氧化4还原：醛+H 237：化学实验中应掌握的几个分数1试管里盛放液体的量不超过试管容积的 1/3配制王水时，应使浓 HNO3 中的溶质的物质的量占浓 HCl 中的 1/3无水乙醇与浓 H2SO4 反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓 H2SO4 的量的 1/3实验室制甲烷时，加入固体醋酸钠的量应为碱石灰的 1/32给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的 1/3 至 1/4 处；3蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的 2/3；4酒精灯里装入酒精的量不超过容积的 2/3，也不少于 1/4。38：常用化学仪器是否可以加热的问题(一)可加热的：可直
41、接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙，可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；(二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。39：关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是：1滴定管零刻度在上面2托盘天平零刻度在刻度尺的最左边。此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。40：不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中 CO2 的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH) 2 溶液、Ba(OH) 2 溶液、 NaAlO2 溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na 2O、Na 2O2；2由于空气中 H2O
42、 的作用：浓 H2SO4、P 2O5、硅胶、 CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓 H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH 固体、生石灰；3由于空气中 O2 的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4 价硫（SO 2 水溶液或亚硫酸盐） 、亚铁盐溶液、Fe(OH) 2。4由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓 HNO3、H 2O2、液溴、浓氨水、浓 HCl、Cu(OH) 2。H2SO4 或 H3PO4加热、加压1541：实验室中意外事故的急救1玻璃割伤除去伤口的碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎。其他“机械类”创伤也类似于此，不要用手触摸伤口
43、或用水洗涤伤口。2烫伤涂抹苦味酸溶液、烫伤膏或万花油，不可用水冲洗；特别严重的地方不能涂油脂类物，可用纯净碳酸氢钠，上面覆以干净的纱布。3浓酸撒落撒在桌面上，先用 NaHCO3 溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦净；沾在皮肤上，不能用水冲洗，应先用布拭去，然后用水冲洗，最后涂上 3%5%的 NaHCO3 溶液。4浓碱撒落撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用抹布擦干净；沾在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸。5眼睛的化学灼伤凡是溶于水的化学药品进入眼睛，最好立刻用水流洗涤之后，如是碱灼伤则再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼伤，则用 3%NaHCO3 溶液淋洗。42：常用的灭火器类 型 药
44、液 成 分 适用的灭火对象酸 碱 式 H2SO4 和 NaHCO3 非油类失火泡 沫 式 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 油类失火液态 CO2 液态 CO2 电 失 火四氯化碳 液态 CCl4 电器失火一二一一 CF2ClBr 油类失火干 粉 NaHCO3 吹干粉及适量润滑剂、防潮剂 油类、可燃气体、精密仪 器、文件书籍等失火此外，白磷、钠着火时可用砂子来灭火；水也是常用的一种灭火剂。43：三处涉及到“棉花团”的化学实验1K 法制氧气：“棉花团”在大试管口处，防止 K MnO4 粉末从导管喷出；2实验室制 NH3“棉花团”在收集 NH3 的试管口处，防止 NH3 与空气对流，确保收集纯净
45、；3实验室制 C2H2“棉花团”在反应试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。44：三处涉及到温度计的化学实验1实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓 H2SO4 的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到 170；2实验室蒸馏石油：温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。3苯的硝化反应实验：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在 5060。16此外，KNO 3 的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内 KNO3 溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定，不过此实验为教材的选做实验，可一般了解。45：三处涉及到碎瓷片的化学实
46、验1乙醇与浓硫酸混和制乙烯；2石油的蒸馏；3乙酸乙酯的制装置。所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受热时剧烈跳动)。46：需水浴加热的实验1苯的硝化反应：5060的水浴；2所有的银镜反应：温水浴；3酚醛树脂的制取：沸水浴(100)；4乙酸乙酯的水解：7080水浴；46：化学方法洗涤试管沾有的物质 洗涤用药剂 沾有的物质 洗涤用药剂I2 酒精 硫 CS2Cu、银镜 稀 HNO3 MnO2 浓 HCl(加热 )Fe(OH)3 稀 HCl FeS 稀 H2SO4CaCO3 稀 HCl 酚醛树脂 酒精苯酚 NaOH 或酒精 油脂 NaOH47：常见物质的俗名与别名类别 俗名和别名 主要化学成分钠的
47、化合物小苏打、重碱苏打、面碱口碱、晶碱苛性钠、火碱、烧碱芒硝、皮硝、朴硝无水芒硝、元明粉钠硝石、智利硝石食盐NaHCO3Na2CO3Na2CO310H2ONaOHNa2SO410H2ONa2SO4NaNO3NaCl钾的化合物草碱、钾碱苛性钾硝石、钾硝石、火硝、土硝K2CO3KOHKNO3类别 俗名和别名 主要化学成分铵的化合物碳铵硝铵硫铵、肥田粉NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4镁的化合物菱镁矿泻盐、苦盐卤盐MgCO3MgSO47H2OMgCl217钙 的 化 合 物生石灰熟石灰、消石灰漂白粉大理石、石灰石、白垩、方解石萤石、氟石生石膏、石膏熟石膏、烧石膏无水石膏、硬石膏普钙重钙电石CaOCa
