1、试卷第 1 页，总 19 页高二化学 化学反应原理专题训练 1在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B （g） C（g）D（g）已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的平均相对分子质量 DB 的物质的量浓度2下列说法中，可以证明反应 N23H 2 2NH3 已达到平衡状态的是A3v(H 2) = 2v(NH3) B3v 正 (H2) = 2v 逆 (NH3) C3v(N 2) = v(H2) D2v 正 (N2) = v 逆 (NH3)3一定温度下的恒容容器中，发生反应 A(s)+2B(g)=当 C(g)+D(g)，下列能表示该反应
2、已达平衡状态的是A.2v(B)正 =V(D)逆B混合气体的密度保持不变C气体总物质的量不随时间变化而变化D混合气体的压强不随时间变化而变化4在一定条件下，可逆反应 X（g）3Y （g） 2Z（ g）达到平衡时有 50%的 Y 转化为气体 Z，若 X 的转化率为 25%，则起始时充入容器的 X 与 Y 的物质的量之比应为（ ）A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：25一定条件下，对于可逆反应 X（g）3Y （g） 2Z（g） ，若 X、Y 、Z 的起始浓度分别为 c1、c 2、c 3（均不为零） ，达到平衡时，X 、Y、Z 的浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、008
3、mol/L，则下列判断正确的是 （ ）Ac 1c23 1B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23Cc 1 的取值范围为 004 mol/L c 1014 mol/LDX、Y 的转化率相等6某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g） C（g）D（g）,5 min 后达到平衡已知该温度下其平衡常数 K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则 （ ）Aa3 Ba2CB 的转化率为 40% DB 的转化率为 60%7某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物
4、质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221 的物质的量之比再充入 A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为 221C再达平衡时，C 的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小8在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H 10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功） ，下列叙述错误的是( )A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增
5、大9下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A.向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S2-增多试卷第 2 页，总 19 页B.鼓入过量空气有利于 SO2 转化为 SO3C.高压对合成氨有利D.500 左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应 )10可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)（H0） ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A. B 和 C 可能都是固体 B. B 和 C 只能有一个是气体C. B 和 C 一定都是气体 D. 若 C 为固体，则 B 一定是气体11在可逆反应：X（g） 2Y（g） 2Z（g） （H0） ，为了
6、有利于 Z 的生成，应采用的反应条件是（ ）A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压12在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则下列说法不正确的是A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率增大了C物质 B 的质量分数增加了 Dab13某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的 2 倍，当再达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍，下列叙述正确是（ ）A. 平衡正移 B. (a+b)
7、(c+d) C. Z 的体积分数变小 D. X 的转化率变大14在密闭容器中进行反应：X 2（g）Y 2（g） 2Z（ g） 。已知 X2、Y 2、Z 起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）A. Z 为 0.3mol/L B. Y2 为 0.35mol/L C. X2 为 0.15mol/L D. Z 为 0.4mol/L 15某反应 2AB(g) C(g)3D(g) 在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的 H、S 应为（ ）AH0，S0 BH 0，S0 CH0， S0 DH
8、0，S016一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是ACO 2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H 0BCO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)； H0CCH 3CH2OH (g) CH2CH 2(g) + H2O(g)； H0D2C 6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H017反应 2X(g)Y(g) 2Z(g) H在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物 Z 的物质的量 n（Z）与反应时间（t ）的关系如下图所示，下列判断正确的是试卷第 3
9、 页，总 19 页AT1T2 P1P2 H0BT1T2 P1P2 H0CT1T2 P1P2 H0DT1T2 P1P2 H018反应 A（g）+2B （g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A该反应是吸热反应B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应的活化能D该反应的焓变H= 150.kJmo19在密闭容器中，反应 X2（g）Y 2（g） 2XY（g） Hc(NH4+)c(H+)c(OH-)试卷第 7 页，总 19 页BpH=8 的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl -)c(NH4
10、+)C0.1mol/L 的 Na2S 溶液中：c(OH -)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3 的一元酸和 pH=11 的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH -)=c(H+)37下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中 c(NH4 )：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH 3COO )c(H )c (OH ) C1.0mol/L Na 2CO3 溶液：c(OH )2c(HCO 3 )c(H )c(H 2CO3)D某二元弱
11、酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c (H+)c(Na )c(OH )c(HA )c(A 2)38关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液： 氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A. c（NH 4+）： B 水电离的氢离子浓度 C.和 等体积混合后的溶液：c（H +）c(OH )+c(NH3H2O)D.和 等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl )c（NH 4+）c(OH )c(H +)39常温下，0.1molL 1 某一元酸 HA 溶液中 c(OH )/c(H )=1108 。下列叙述正确的是( ) A由 pH=3 的 HA 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中 c(Na
12、)c(A )c(OH ) c(H )B 该溶液中由水电离出的 c(H )=11011 molL1C浓度均为 0.1molL1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A )c(HA)c(Na )c(H )c(OH ) D0.1molL 1 HA 溶液与 0.05molL1 溶液等体积混合后所得溶液中 c(H )c(HA)= c(A )c(OH )40下列溶液一定呈中性的是 （ ）ApH=7 的溶液Bc(NH 4+)=c(Cl-)的 NH4Cl 和氨水的混合溶液CPH=2 的 CH3COOH 和 PH=12 的 NaOH 溶液等体积混合DCH 3COONa 溶液41下列溶液
13、中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）A将水加热到 120，pH=6：c （OH ） c（Na +）C0.lmoIL -1 的硫酸铵溶液中：c（NH +4） c（SO 2-4） c（H +）DpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH ）= c（H +）42今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ） pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A、分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 PHB、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小C、两溶液等体积混合，所得溶液中 c(Cl)c(NH 4+)c(OH )c(H +)D、V a L与 VbL溶液混合后
14、，若混合后溶液 PH = 4，则 Va : Vb = 11 : 943 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的是（ ）A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42 )试卷第 8 页，总 19 页C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH )+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)44常温时，将 V1 mL C1 molL-1 的氨水滴加到 V2mL C2 molL-1 的盐酸中,下述结论中正确的是( )A.若混合溶液的 pH=7,则 C1V1 C2V2B.若 V1=V2, C1=C2,则混合液中 c(
15、NH4+)=c(Cl_)C. 若混合溶液的 pH=7, 则混合液中 c(NH4+)=c(Cl_)D. 若 V1=V2,且混合液的 pH0再燃烧水煤气：2CO(g)O 2(g) = 2CO2(g) H 3”， “=”或“ 0 ，在温度分别为 T1、T 2 时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。T/K 298 398 498平衡常数 K 4.1106 K1 K2试卷第 12 页，总 19 页aA、C 两点的反应速率：A CbA、C 两点的化学平衡常数：ACcA、C 两点 N2O4 的转化率：ACd由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在
16、1L 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 7/8，则 N2 的转化率 a(N2)= ， 以 NH3 表示该过程的反应速率 v(NH3)= 。(5) 实验室制取氨气的化学反应方程式 .55 （14 分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为 21 世纪的新型燃料。工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol
17、H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在 “图 1”中 ， 曲 线 （ 填 “a”或 “b”） 表 示 使 用 了 催 化 剂 ； 该 反 应 属 于 （ 填 “吸 热 ”或“放 热 ”） 反 应 。（2）根据“图 2”判断，下列说法不正确的是 A起始充入的 CO 为 1mol B增加 CO 浓度， CO 的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保 持 温 度 和 密 闭 容 器 容 积 不 变 ， 再 充 入 1molCO 和 2molH2， 再 次 达 到 平 衡 时 n(CH3OH)/n(CO)会 增 大（3）从反应开始
18、到建立平衡， v(H2)= ；该温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、 “减小”或“ 不变”） 。（4）请在“图 3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的 2 条曲线（在曲线上标出 P1、P 2，且 P1P2） 。（5）科学家常用 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH 3OH(g)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H192.9kJ/mol，又知 H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出 32
19、g 的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。56 （14 分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。试卷第 13 页，总 19 页已知：2C 3H8(g)7O 2(g)6CO(g)8H 2O(l)；H2741.8kJ/mol 2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol（1）反应 C3H8(g)5O 2(g)3CO 2(g)4H 2O(l)的H （2）C 3H8 在不足量的氧气里燃烧，生成 CO 和 CO2 以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (
20、g) H2O(g) CO2(g) H 2 (g)下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b 正 （H 2）= 逆 （CO ）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO 2 的浓度不再发生变化 T 时，在一定体积的容器中，通入一定量的 CO(g)和 H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 时间 / min CO H2O(g) CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 0.100 0.200 0.100 0.1004 0.100 0.200 0.100 0.1005 0.116 0.216
21、 0.084 C16 0.096 0.266 0.104 C2第 5、6min 时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第45min 之间，改变的条件 ，第 56min 之间，改变的条件是 。已知 420时，该化学反应的平衡常数为 9。如果反应开始时，CO 和 H2O(g)的浓度都是 0.01 molL，则 CO 在此条件下的转化率为 。又知 397时该反应的平衡常数为 12，请判断该反应的H 0 (填“”、 “”、 “”）若 a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 （2）常温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11NaOH 溶液，两溶液中由水电离出的H+
22、浓度之比为 （3）常温下，如果取 0.2 molL-1 HA 溶液与 0.2 molL-1NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH=9，回答下列问题：混合溶液的 pH=9 的原因（用离子方程式表示）：试卷第 18 页，总 19 页_已知 NH4A 溶液为中性，又知 HA 溶液加到 Na2CO3 溶液中有气体放出，试判断(NH4) 2CO3 溶液的 pH_7（填“”“ b (丙) a = b (丁)不能比较 a 和 b 的大小。试卷第 20 页，总 13 页参考答案1A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0） ，反应体系中各
23、种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项 D 可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此 A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项 B 可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项 C 也可以说明。答案选 A。2D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0） ，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应
24、速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项 D 正确。3B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0） ，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A 中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以 B 正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此 CD 不正确，答案选 B。4B【解析】设起始时充入容器的 X 与 Y 的物质的量分别是 x 和 y，则根据
25、方程式可知 0.25x0.5y13，解得xy23，答案选 B。5D【解析】根据方程式可知， ，解得 c1c213，即二者的起始浓度之比恰好等于相应的化学计量数3.012c之比，所以 X、Y 的转化率相等，A 不正确，D 正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 32，B 不正确；如果反应向正反应方向进行，则（c 10.1）20.08c 3，解得c1014 mol/L 。如果反应向逆反应方向进行，则 c1 只要大于 0 即可，所以选项 C 也不正确，答案选 D。6C【解析】温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，说明反应前后
26、气体的体积是不变的，即 a1。设平衡时消耗 A 和 B 都是 x，则生成 C 和 D 都是 x，所以有 ，解得1)3(2xx1.2mol，所以 B 的转化率是 1.230.4，答案选 C。7C【解析】保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C，相当于缩小容器的容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以选项 C 正确，其余都是错误的。8A【解析】等压时，通入惰性气体，则容器容积扩大，物质的浓度减小，前者平衡不移动，后者平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，所以导致前者向逆反应方向移动，c 的物质的量增加，A 不正确；等压时，通入z 气体，平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升
27、高，B 正确；等容时，通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，C 正确；等容时，通入 z 气体，平衡向逆反应方向，y 的浓度增大，D 正确，答案选 A。9D【解析】如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。氨气的合成是放热反应，根据勒夏特列原理可知，高温不利于氨气的合成，所有答案选 D。10D试卷第 21 页，总 13 页【解析】混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，由于正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以如果 BC 都是气体，则可能正确。如果 BC 都不是气体，则相对分子质
28、量不变。如果 C 是固体， B 是气体，也是正确的，因此正确的答案选 D。11A【解析】根据方程式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以要有利于 Z 的生成，应该是高温高压，答案选 A。12D【解析】将容器体积增加一倍的瞬间，B 的浓度是原来的 50%。但最终平衡时 B 的浓度是原来的 60%，这说明降低压强平衡向正反应方向移动，所以正反应是体积增大的，即 a 小于 b，所以答案选 D。13C【解析】保持温度不变压强增大至原来的 2 倍的瞬间，W 的浓度为原平衡状态的 2 倍，但最终平衡时，W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的
29、，因此选项 C 正确，其余都是错误的，答案选 C。14D【解析】由于是可逆反应，转化率达不到 100，所以选项 ABC 都是可能的，选项 D 不可能，因为此时物质X2 的浓度为 0，答案选 D。15A【解析】根据方程式可知，正反应是熵值增大的。由于正反应在高温下自发进行，所以根据GH TS可知，正反应是吸热反应，答案选 A。16A【解析】A 中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，水蒸气的含量越高，正确、B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确。C 中是吸热反应，升高温度，水蒸气的含量增大，不正确。D 中反应是体积增大的，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气含量降低
30、，不正确，答案选 A。17C【解析】反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即 Z 的物质的量增加，所以根据图像可知，当温度相同时，P1 大于 P2。当压强相同时，温度为 T1 的首先平衡，说明温度是 T1 大于 T2。但温度越高，Z 的量越少。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，答案选 C。18C【解析】根据图像可知，反应物的能量高于生成物的，因此是放热反应，A 不正确；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，因此 C 正确，B 不正确；反应热是 419kJ/mol510kJ/mol91kJ/mol ，D 不正确，答案选 C。19D【解析】根据方
31、程式可知，反应是条件不变的、放热的可逆反应。所以改变压强平衡不移动，A、B、C 都不正确，所以正确的答案选 D。20A【解析】根据图像可知，石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨转化为金刚石是吸热反应，其反应热是393.5 kJmol-1395.4 kJmol-1+1.9 kJmol-1，A 正确。B 不正确，该反应是化学变化。由于能量越低体系越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C 不正确。1.9kJ 表示 1mol 石墨转化为金刚石要吸收热量 1.9kJ，所以选项 D 不正确，答案选 A。21B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向
32、正极移动，正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。由于溶液显碱性，所以选项正确，答案选 B。22B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区 pH试卷第 22 页，总 13 页降低。氧化银得到电子，作正极，正极区 pH 增大。根据总反应式可知，溶液的 pH 不变，所以正确的答案选B。23B【解析】考查电解产物的判断。惰性电极电解时，阳极是溶液中的阴离子失去电子，阴极是溶液中的阳离子得到电子
33、。根据离子额放电顺序可知，最初阴极是铜离子得到电子生成铜，阳极是氯离子失去电子，生成氯气，所以答案选 B。24D【解析】高温容易使蛋白质变性，A 不正确；原电池中负极失去电子，被氧化，B 不正确；强酸浓硫酸或浓硝酸也容易使蛋白质变性，所以选项 C 也不正确；根据电极反应式可知，选项 D 正确，答案选 D。25C【解析】铜和水不反应，是非自发的。因此要实现该反应，需要通过电解法。铜失去电子，所以铜作阳极。由于要产生氢氧化铜，所以电解质选择氯酸钠，答案选 C。26C【解析】原电池中电子经导线传递到正极，所以溶液中阳离子向正极移动，A 不正确；氧气在反应中得到 4 个电子，所以 B 中消耗氧气应该是
34、 2.24L，B 不正确；由于溶液显酸性，所以正极反应式应该是 O2 + 4e- + 4H+ =2H2O， D 不正确，答案选 C。27C【解析】电解饱和食盐水制 H2、Cl 2、NaOH 时，如果铜作阳极，则铜失去电子，而不是溶液中的氯离子失去电子，因此阳极应该是石墨，所以选项 C 是错误的，其余都是正确的，答案选 C。28D【解析】A 不正确，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极；B 不正确，粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连；C 不正确，铁镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，所以正确的答案选 D。29C【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离
35、子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式可知，锌是还原剂失去电子，氧化银是氧化剂，得到电子，所以锌是负极，氧化银是正极，因此只有选项 C 是错误的，其余都是正确的，答案选 C。30D【解析】出现红色字迹，说明溶液中有 OH 生成，所以铅笔端作阴极，氢离子放电，发生还原反应，因此 a 是电源的负极，b 是正极，所以答案选 D。31AD【解析】放电相当于原电池，根据方程式可知，铁失去电子，所以铁是负极，A 正确；电解质是显碱性的，所以选项 B 不正确；充电相当于电解，阴极得到电子， C 不正确；充电时阳极失去电子，所以，电极反应式为Ni(OH)22e 2OH =Ni
36、O22H 2O，D 正确，答案选 AD。32D【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。A 不正确，锌应该是负极，铜是正极。B 不正确，锌电极应该插入到硫酸锌溶液中，铜电极应该插入到硫酸铜溶液中、C 不正确，纯铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，作阳极，纯铜作阴极，所以正确答案选 D。33B【解析】溶液的酸碱性只与溶液中 H 和 OH 浓度的相对大小有关系，A 不正确；水本身电离出的 c(H )110 13 的溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的，酸或碱都能抑制水的电离，B 正确
37、；电解质的强弱与物质的溶解性无关，C 不正确；溶于水或熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质，D 不正确，氨气是非电解质，NH H O 是电解质，答案选 B。【答案】D【解析】A：电荷守恒：c(Na ) +c(H+)=c(Cl )+c(ClO )+c(OH )试卷第 23 页，总 13 页B：NaHCO 3 溶液水解大于电离程度，故： c(Na )c(HCO 3-)c(H 2CO3) c(CO 32-)C：常温下 pH 之和等于 14 的酸碱等体积混合， “谁弱呈谁性” ，故溶液最终显碱性： c(OH ) c(H )D： 由混合溶液中的物料守恒：C(CH 3COO )+C(CH3COOH)
38、=2 c(Na )、电荷守恒：c(Na ) +c(H+)= C(CH3COO ) +c(OH )，将后式代入前式可得：2c(H ) 2c(OH )=C(CH3COO )C(CH 3COOH)35A【解析】氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铁，灼烧则得到氧化铁，A 正确；水的电离是吸热的，所以升高温度，水的离子积常数增大，B 不正确；100时水的离子积常数是 11012 ，所以选项 C 中氢氧化钠是过量的，溶液显碱性；电离常数只与温度有关系，所以选项 D 不正确，答案选 A。36C【解析】A 不正确，溶液也可能是显碱性的； B 中溶液显碱性，
39、则根据电荷守恒可知，c(Cl -)c(NH 4+)，B 不正确；C 中符合质子守恒，正确；如果酸是弱酸，则酸过量，溶液显酸性，D 不正确，答案选 C。37A【解析】硫酸氢铵钠电离出氢离子，实验抑制 NH4 的水解，则 A 正确；根据电荷守恒可知，选项 B 是错误的；C 不正确，不符合质子守恒；D 不正确，不符合电荷守恒，答案选 A。38BD【解析】氯化铵是强电解质，完全电离，氨水是弱碱，部分电离，所以 A 正确；盐酸是强酸，氢离子大，对水的抑制程度大，B 不正确，水电离的氢离子浓度应该是 ；C 中符合质子守恒，正确；D 不正确，因为不符合电荷守恒，所以答案选 BD。39B【解析】c(OH )/
40、c(H )=1108 ，则根据水的离子积常数可知， c(H )=1103 molL1 ，所以 HA 是弱酸。酸是抑制水的电离的，因此溶液中由水电离出的 c(H )=110 11molL1 ，B 正确；A 不正确，HA 是过量的，溶液显酸性；C 中溶液显酸性，说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，C 不正确，应该是 c(A )c(HA)；D 中不符合质子守恒，答案选 B。40B【解析】只要溶液中氢离子浓度大于 OH 浓度，溶液就显酸性，小于则显碱性，等于显中性。所以根据电荷是可知，选项 B 中 c（OH ） c（H +） ；A 无法确定，C 显酸性，D 显碱性，答案选 B。41C【解析
41、】只要水都是显中性的，c（OH ） c（H +） ，A 不正确；根据电荷守恒 c（CH 3COO）c （OH ）= c（H +）c（Na +）可知，选项 B 中 c（CH 3COO） c（Na +） ，B 不正确；D 中酸不一定是强酸，所以反应后溶液不一定显中性，D 不正确，答案选 C。42C【解析】氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，盐酸是强酸。弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，所以 A 正确；NH 4 结合 OH 降低 OH 的浓度，pH 减小，B 正确；根据电荷守恒可知 c(Cl)c(OH )c(NH 4+)c(H +)，选项 C 不正确； D 中溶液显酸性，盐酸过量，所以有 ，解
42、0101.baV得 Va : Vb = 11 : 9，答案选 C。43B【解析】根据电荷守恒可知， c(OH )+2c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+).由于 pH7，说明 c(OH ) = c(H+)，所以c(NH4+)=2c(SO42 )，答案选 B。44AC【解析】由于氨水是弱碱，二者恰好反应时，溶液显酸性。如果溶液显中性，说明氨水一定是过量的，A 正确，B、D 不正确。根据电荷守恒可知 c(NH4+)c(H +)=c(Cl_) c(OH )，所以选项 C 正确。答案选 AC。45D【解析】A 不正确，因为硫酸钡是沉淀。 B 不正确，在溶液中进行，就是 aq。C 不正确，80
43、g 三氧化硫放出的热试卷第 24 页，总 13 页量就是 130.3 kJ，所以正确的答案选 D。46C【解析】0.65 g 锌粒是 0.01mol，盐酸是强酸，起物质的量是 0.01mol，所以盐酸不足，生成氢气是 0.005mol。醋酸是弱酸，其浓度大于 0.01mol/L，所以锌不足，即醋酸产生的氢气多。由于在反应过程中，产生会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率快，答案选 C。47C【解析】根据图像可知，ADE 三点的温度相同，都小于 C 点，C 点小于 B 点。由于电离是吸热的，所以水的离子积常数随温度的升高而增大，A 正确，D 不正确。从 AD，氢离子浓度增大，所以在温度不变时，加
44、入酸即可，B 正确。B 点根据图像可知，水的离子积常数是 11012 ，所以 pH=10 的 KOH 溶液的浓度是 0.01mol/L，因此酸和碱恰好反应，溶液显中性，C 正确。答案选 D。48（1）酸 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ Al2O3 Al2(SO4)3（2）碱 橡皮 HCO + H2O H2CO3 + OH 2OH +SiO2 SiO2 + H2O3 3（3）3HCO + Al3+ Al(OH)3+ 3CO2 （4）、 ； 、 、3【解析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ ；由于水解是吸热的，所以升
45、高温度，促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。由于硫酸是难挥发性的，所以将硫酸铝溶液蒸干，得到的是 Al2(SO4)3。（2）碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞。方程式为 HCO + H2O H2CO3 + OH 2OH 3+SiO2 SiO + H2O。3（3）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成氢氧化铝和 CO2，方程式为 3HCO + Al3+ Al(OH)3+ 3CO2 。3（4）酸或碱的溶液中氢离子浓度或 OH 浓度越大，对水的抑制程度越大。硫酸是二元
46、强酸，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解促进水的电离，所以、 、四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是、 、；醋酸根水解显碱性，促进 NH4 水解。磷酸氢铵难电离出氢离子，抑制 NH4 水解。氨水是弱碱，所以、 、 五种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是 、。【答案】 （1）放热； 不一定； - (E1 - E2) kJmol-1 使用了催化剂。（2）等于 H 1H 21/2 (H 3H 4) 小于 吸收 高温(3)FeO(s)CO(g)= =Fe(s)CO 2(g) H11 kJmol 1【解析】 （1）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，反应的H = (E1 - E2) kJmol-1，至于是否需要加热，不可而知； 使用了催化剂，可使活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快（2）本题可用盖斯定律进行解释。途径 I 可看作是途径 II 的总反应，即=+ （+）/2；（3）同样依据盖斯定律：（32）/6 可得到：FeO(s) CO(g)=Fe(s)CO 2(g) H 11 kJmol150 （1）2858
