1、1高一升高二班化学综合测试卷 （满分 100 分，时间 90 分钟）姓名：_ 得分：_卷 1（选择题，共 40分）一. 选择 题(每小题只有一个正确答案,每小题 2分,共 40分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 201 下列物质中，属于电解质的是 （ ）A. Cu B. 食盐水 C. 硫酸 D. 碘酒2. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. B. C. D. 3如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）A过滤 B 蒸馏 C分液 D萃取4. 我国重点城市近年来已
2、发布“空气质量日报” 。下列物质中不列入污染指数的是（ ）A. 二 氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物5. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol O 3所含有的原子数为 3NA B18 克 H2O中,原子数为 2NAC22.4 L 氯化氢所含的原子数为 2NA D.NA 个 CH 4分子的质量为 16g/mol6 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 （ ）A. FeFeCl 3 B. CuOCu C. SO3H 2SO4 D. HNO3NO7. 下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸钙与 稀盐酸反应：CO 32 2H CO 2
3、H 2OBFeCl 2溶液中通入 Cl2：Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl-C氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH - + H+ = H2OD铁与稀硫酸反应： Fe 2H Fe 2 H 28. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 （ ）A. Ca2+、Na +、CO 32 、NO 3 B. Na+、HCO 3 、Cl 、OH C. Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 D. H+、Fe 2+、NO 3 、SO 429 下列反应的产物中，一定不含有+2 价铁元素的是 （ ）A. 铁与盐酸 B. 铁与硝酸 C. 铁与氯气 D. 铁与氯化铁溶液10下列物质中,不属于合金的是 （ ）A.硬铝 B.黄铜
4、C .钢铁 D.水银11. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或 MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是2A. BaCl2 B. Ba（OH） 2 C. Na2CO3 D. KOH来源:学科网12. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是 （ ）A. Al2O3 B. Al（OH） 3 C. Al D. （ NH4） 2CO313不属于硅酸盐工业产品的是 （ ） A 水晶 B玻璃 C陶瓷 D水泥14 能用于鉴别 SO2与 CO2的试剂是 （ ）A品红溶液 BBaCl 2溶液 C 澄清石灰水 D浓硫酸15.下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是 （ ）A. CO2
5、 B. NO C. NO2 D. NH316.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 （ ）A乙烷 B乙烯 C乙醇 D苯17防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ）A莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 B莽草酸的分子式为 C7H4O5C莽草酸中含有苯环D莽草酸不能使溴水褪色18可以鉴别乙酸溶液、葡萄
6、糖溶液、乙醇溶液的试剂是 （ ）A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C石-蕊试液 D碳酸钠溶液19下列反应中，属于加成反应的是 ACH 3Cl+Cl2CH 2Cl2+HCl BCH 2=CH2+HClOHOCH 2CH2ClCSO 2+2NaOHNa 2SO3+H2O DBr Br2+Hr20.下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是 （ ） A B C D卷 2（非选择题，共 60 分）OHOHOHHOCO3二、填空题（4 题，共计 23 分）21（1）（3 分）在下列物质:烧碱，NH 3H2O，SO 3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_ _，其中属于强电解质的是_ _，既
7、不属于电解质又不属于非电解质的是_。（2） （4 分）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质） ，用离子方程式表示除去杂质的原理编号 物质 离子方程式 来源:学科网 NaHCO3（Na 2CO3）来 SiO2（CaCO 3） Fe2O3（Al 2O3） FeCl2（FeCl 3）22. （8 分）写出下列反应的化学方程式（1）过氧化钠与二氧化碳： （2）二氧化硫与氧气： （3）铜与浓硫酸： （4）乙酸和乙脂 23. （4 分） （1）将 SO2和 Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是 ，该实验说明的问题是 。（2
8、）将 SO2和 Cl2按 1：1 体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入 的试剂是 （填化学式） 。经实验证明，SO 2和 Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且 SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。24、 （4 分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：沸点最高的气态烷烃化学式：_相对分子质量最小的有机物电子式：_ ，食醋中的有机物结构式：_ 糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式_三、推断题(（本题共 2小题，共 15分）25、（10 分）A 是用途最广的金属，B、C 是两种常见气体单质，E 溶液为常见强酸，D 溶
9、液中滴加 KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出 B物质的化学式： ；F 的名称： 。（2）写出第步反应的化学方程式为 。（3）第步反应中溶液颜色的变化 ；（4）F 溶液中滴入 NaOH溶液可能产生的实验现象是 26、 （5 分）含 C 40%、O 53.3%、H 6.7%，对氢气相对密度为 30的有机物 A显酸性；另有4相对分子质量为 46的 B显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物 C。（1）推断并写出 A、B、C 的结构简式 A ： B ： C： （2）写出 A与 B反应生成 C的反应式： 四、实验题：（本题包括 2小题，共 16分）27(6 分)
10、用密度为 1.84 g/cm3、H 2SO4的质量分数为的浓硫酸来配制mL 0.5 mol/L的稀硫酸。应选用_mL 量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10 mL,20 mL,50 mL,100 mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是 应选用 mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先 。在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下 12c
11、m 时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。28 （10 分） （1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_（答 2种即可） 若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体_写出反应的离子方程式_（2）写出 2CO和 2Na反应的化学方程式_某学生判断 S和 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?_简要说明理由：_该同学无法断定 2
12、和 2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验装置中 B的作用是_，D 的作用是_为确认 2SO和 2Na反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）_ _5A用带火星的细木条靠近干燥管口 a，观察细木条是否着火燃烧B将 C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 五、计算题（6 分）29、(6分)将Na 2O2、NaHCO 3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200 mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.4
13、8 L。将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为4.032 L(均为标准状况)。求（1） 、加入的盐酸的物质的量浓度。 （2） 、混合物中Na 2O2与NaHCO 3的物质的量之比。 （写出简要过程）选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D C C A A D C C D B C A A B D A B B B21（1）（3 分）烧碱 NH 3H2O 醋酸 碳酸钙，烧碱 碳酸钙 ，铁片 石墨 （每空 1分）（2）CO 32 CO 2H 2O=2HCO3 CaCO 32HCl=CaCl 2H 2OCO 2A12O
14、32OH =2Al3+H 2O 2Fe3+Fe=3Fe 2+22 略23. （4 分）（1）SO 2；SO 2与有色物质结合成的无色物质不稳定（2）氯化钡溶液。SO 2C1 22H 2O=4H+SO 42 2Cl 24、C 4H10 H C H CH2OH（CHOH） 4CHOCHHHCOO HH3C CHCH3CH2 CH3H2C CHCH2CH2CH325（1）Cl 2 ；氯化亚铁（2）Fe +2HCl FeCl2 + H2 （3）溶液由黄色变为浅绿色； 2Fe3+ Fe 3Fe 2+ (4) 先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色26、 （1）A：CH 3COOH B：CH 3
15、CH2OH C：CH 3COOC2H5（2）CH 3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O27(6 分) 10 偏低 （2）将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）250 检漏 胶头滴管28.（10 分）浓硫酸6（1）H 2 CO2 H2S ,H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2） 2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4 价的硫氧化为+6 价的硫而生成硫酸钠。B 装置用于干燥 SO2气体，防止水蒸气进入 C装置与 Na2O2反应。D 装置是为了防止空气中的水蒸气进 入 C装置与 Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量 SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气（D 的两个作用各 1分，其他每空 1分）A、B、D29. （1） 3.4 mol / L (2 分) 1.3 mol / L (2 分)（2）8:1 （2 分） 2:9（2 分）
