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1、第- 1 -页共 21 页高二化学学业水平知识点整理（冲刺复习讲义）必修一 第一章 从实验学化学一化学实验安全1取用药品的注意事项不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道。节约药品，严格按要求量取。若没有说明用量，液体取 1 mL2mL，固体只要盖满试管底部。剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠金等） 。固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。托盘天平精确到 0.1g,量筒精确到 0.1mL。2使用酒精灯的注意事项禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加） 。熄灭酒精灯

2、用灯帽。酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。3加热的注意事项可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚、燃烧匙。需垫石棉网的仪器：烧杯烧瓶锥形瓶。加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗。4其它注意事项点燃可燃气体前要验纯。制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理。若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯。在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气） ，也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等） 。5实验事故处理方法酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打 119。眼睛的化学灼伤，应用大

3、量水冲洗，边冲边眨眼。若为碱灼伤再用 20硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3碳酸氢钠溶液淋洗。误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒） 。汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。浓酸浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。熟悉一些常用危险化学品的标志（书 P4） 。二混合物的分离和提纯分离：混合物中各组分分离。 提纯：除去杂质，留下需要的组分。1过滤和蒸发粗盐提纯：溶解过滤：（一贴二低三靠）主要用于不溶固体与液体的分离蒸发：用于可溶性固体和液体的分离2蒸馏和萃取蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发难挥发的杂质。蒸馏水的制备实验（P8）萃取：利用溶质在两种互

4、不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘水的萃取实验（P9）步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液三物质的量1物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量。注：专有名词，表示微观粒子。 单位：摩尔（mol） ，简称为摩。规定 0.012kg12C 中所含碳原子数为 1mol阿伏加德罗常数 NA =6.021023mol-1计算公式：n=N/ N A第- 2 -页共 21 页2摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol 或 gmol -1计算公式：M=m/n四气体摩尔体积1物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离。气

5、体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离。固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小。2气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积。单位：L/mol 或 Lmol -1 标况下 Vm22.4 Lmol -1 , 常温常压下 Vm24.8Lmol -1计算公式： Vm=V/n3等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等。4混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)五物质的量浓度（c B）1物质的量浓度（c B）：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量。单位：mol / L 或 molL -1计算公式：c Bn B/V 或 cB=1000w/M B六一定物质的量浓度溶

6、液的配制1仪器：容量瓶长颈梨形平底玻璃瓶规格：100mL250mL500mL1000mL 等。使用：不可用于固体溶解浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏。2配制步骤：计算，称量（或量取） ，溶解（或稀释） ，转移，洗涤（23 次） ，定容，摇匀3误差分析第- 3 -页共 21 页第二章 化学物质及其变化一、分散系及其分类（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。（2）胶体胶体的本质特征：分散质粒子在 1100nm 之间胶体的分类：按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体）胶体粒子（如氢氧化铁胶体

7、）胶体的性质：光学性质丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。二电解质非电解质强电解质和弱电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物。常见电解质有：酸、碱、盐 、水非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO 2 等强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水三、离子反应及其发生的条件1离子反应方程式的书写：写拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆）删查（三大守恒：质量、电荷、得失电子

8、守恒）2、常见离子检验方法：离子 常用检验方法Cl 加入 HNO3 酸化的 AgNO3，有白色沉淀CO32 加入 HCl 产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体SO42 先加入 HCl 溶液，再加入 BaCl2，有白色沉淀Na+ 焰色反应为黄色K+ 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色Ag+ 加入 HCl 溶液有白色沉淀Fe3+ 滴加 KSCN 溶液呈血红色或加 NaOH 溶液有红褐色沉淀Fe2+ 滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色Al3+ 滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解NH4+ 滴加 NaOH 溶液产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体四氧化还原反应1氧化还原反

9、应三大定义综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。特征定义：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。2氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂（有氧化性）得电子（或共用电子对偏向）被还原化合价降低还原产物还原剂（有还原性）失电子（或共用电子对偏离）被氧化化合价升高氧化产物3氧化还原反应中电子得失情况的表示方法（1）双线桥表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）MnO2 4HCl MnCl 2 Cl2 2H 2O4 1 2 0失 2e ，化合价升高，被氧化第- 4 -页共 21 页注：（1）双箭号（从反应

10、物指向生成物） ；（2）箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化） ；（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 。（2）单线桥表示电子转移情况注：（1）单箭号（在反应物之间） ；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等） 。五氧化还原方反应程式的配平配平步骤：先标价，列变价，求倍数（最小公倍数） ，配系数，查相等（三大守恒）注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒） ，电荷守恒如： 3 Cl2 8 NH 3 6 NH 4Cl N2123 312六氧化性和还原性的强弱判断1据氧

11、化还原反应方程式：氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物2据金属活动性顺序表：K，Ca，Na，Mg ，Al，Zn， Fe，Sn，Pb，(H)，Cu ，Hg，Ag，Pt，Au金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强3据置换反应：4据化合价：最高价只具氧化性同种元素 最低价只具还原性中间价兼有氧化性和还原性注意：（1）含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应；若无中间价态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉。（2）一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应。

12、（3）越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子；难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子。第 三 章 金 属 及 其 化 合 物一、钠和钠的化合物1、钠的物理性质： 银白色 、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小（小于水，大于煤油）、熔点低(低于水的沸点 )2、钠的核外电子排布： ，最外层只有一个电子，很容易失去，显强 还原性 。所以，自然界无游离态钠，钠元素以化合态，主要以 NaCl 形式存在。工业制钠：电解2NaCl（ 熔融） 2Na + Cl23、钠与水反应的现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ）熔：（说明钠的熔点

13、低 ；放热反应）游：（说明有气体产生） 嘶：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液呈 碱 性）。钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式为 2Na2H 2O2Na +2OH H 2 得 2e ，化合价降低，被还原第- 5 -页共 21 页4、钠与氧气反应：常温 4Na+O2=2Na2O ，点燃或加热 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色固体) 。5、与酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2；2Na + 2H + = 2Na+ H26、与盐溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

14、如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。7、钠的保存：煤油中或石蜡油中。8、氧化钠与过氧化钠：名称 氧化钠 过氧化钠化学式与化合价 21ONa 21ONa颜色状态 白色固体 淡黄色固体（粉末）与 H2O 反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4 NaOH+O 2与 CO2 反应 Na2O+CO2Na 2CO3 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+ O2与酸反应 Na2O+2HCl2NaCl+H 2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+ O 2+2H 2O生成条件 钠与 O2 常温下反应：4Na+

15、O22Na 2O 22Naa空 气 中 加 热 氧 化 钠 ： 点 燃钠 燃 烧 ：用途 供氧剂、强氧化剂、漂白剂9、碳酸钠和碳酸氢钠 10、焰色反应：Na黄色 K紫色（隔着蓝色钴玻璃）操作：用洁净的铂丝或铁丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。二、铝和铝的化合物1、 金 属 铝 ： 铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。（ 1） 铝 是 地 壳 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 ， 主 要 是 以 化 合 态 存 在 ， 铝 土 矿 主 要 成 分 是Al2O3工业制铝：注意：不选用

16、 AlCl3，因为其为共价化合物，熔融状态下不能电离。（2）铝与氧气的反应： 4 Al+ 3O2 = 2Al2O3 解释现象：为什么铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在？因为铝和氧气反应生成的氧化铝薄膜很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。另：镁和氧气反应生成的氧化镁薄膜也很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。所以，镁铝虽活泼，但不需隔绝空气保存。而钠、铁和氧气反应生成的氧化铝薄膜很疏松，不能保护内部金属。性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较俗称 纯碱或苏打 小苏打水溶性 易溶于水 溶于水 溶解性：Na 2CO3 NaHCO3溶液酸碱性 显碱性 显碱性同浓度 Na2CO3 的

17、碱性大于 NaHCO3 的碱性热稳定性 稳定 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3 的热稳定性比Na2CO3 差，用于除杂质。与酸反应反应剧烈CO32- +2H+H 2O +CO2反应更剧烈HCO3+ H+ H2O + CO2等物质的量时 Na2CO3 耗酸量大于 NaHCO3与碱反应易与 Ba(OH)2、Ca(OH) 2 反应生成 BaCO3、CaCO 3 沉淀和 NaOH能与可溶碱反应生成碳酸正盐和水相互转化Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O NaHCO3NaOH Na2CO3H 2O除 CO2 中的

18、HCl 杂质是用饱和的 NaHCO3 溶液用途玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。2Al2O3 （熔融） 4 Al+ 3O2第- 6 -页共 21 页（3）铝与水的反应：铝与冷水几乎不反应，与沸水反应，其方程式为 2Al6H 2O=2Al（OH） 33H 2 （4）铝与非氧化性强酸溶液反应的离子方程式为： 2Al6H +=2Al3+3H 2常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。（5）铝与强碱溶液反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 +3 H2 离子方程式为：2Al + 2OH + 2H2O = 2

19、AlO2 +3 H22、 氧 化 铝 两 性 氧 化 物 （ 既 能 与 酸 反 应 生 成 盐 和 水 ， 又 能 与 碱 反 应 生 成 盐 和 水 ）与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al 2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O 离子方程式为：Al 2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式为：Al 2O3+2OH=2AlO2+H2O3、Al（OH） 3两性氢氧化物（1）与盐酸溶液反应的化学方程式为： Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离子方程式为：A

20、l(OH) 3+ 3 H+= Al3+ + 3H2O（2）与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式为：Al(OH) 3+ OH= AlO2+2H2O（3）受热分解的反应方程式：2Al(OH) 3 Al2O33H 2O（4）制备：可溶性铝盐与弱碱反应制取，实验室常用铝盐与足量氨水制 Al（OH ） 3其化学方程式为 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4离子方程式为 Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+4、明矾：十二水合硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O思考：明矾常用作净水

21、剂，是因为明矾溶于水，在天然水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3+3H 2O=Al（OH） 3（胶体）3H +，而氢氧化铝胶体具有 吸附性 ，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。三、铁和铁的化合物1、金属铁（1）铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。（2）化学性质与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 与纯氧反应 3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 与非氧化性酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl2+

22、 H2与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2、铁的重要化合物转化关系（1）Fe 的氧化物：Fe 2O3 俗名铁红与 HCl 反应：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）Fe 的两种氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色 白 灰绿 红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3化学性质Fe(OH) 2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（3）Fe 2+和 Fe3+鉴别Fe2+ Fe3+水溶液颜色 浅绿色 黄色加入 NaOHFe2+2OH = Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O=

23、 4Fe(OH)3白 灰绿 红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3红褐色加入 KSCN 无现象 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3血红色通入 Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、Fe 2+和 Fe3+相互转化：FeCl2 溶液跟 Cl2 反应： 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl第- 7 -页共 21 页FeCl3 溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2Fe3+ + Fe 3Fe2+四、合金1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、特点：合金硬度一般比它的各成分金属 大 ，熔点一般比它的各

24、成分金属 低 。合金的物理化学机械性能优于各成分金属。3、常见合金铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金） 、黄铜（铜锌） 、白铜（铜镍）铁合金：生铁（铁、碳，含碳 24.3）钢：碳素钢（低碳钢 C 0.6）合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢）铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造。钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。第四章 非金属及其化合物一、硅及其化合物1、硅及二氧化硅物质 硅 二氧化硅存在形式 自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅 硅石石英玛瑙硅藻土结构 每个硅形成四对共用电子对的空间网状

25、结构。（类示于金刚石） 每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，形成空间网状结构物理性质高熔沸点硬度大有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体 高熔沸点硬度大难溶于水化学性质a 常温下除氟气氢氟酸和强碱外与其他物质都不反应Si + 2F2 = SiF4Si+ 4HF SiF4 + 2H2Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2b 一定条件下与氧气氯气等反应Si + O2 SiO2Si + 2Cl2 SiCl4a 常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反应SiO2+4HF=SiF4+2H 2O（刻蚀玻璃）SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞）b 高温下二

26、氧化硅在与金属氧化物反应SiO2 + CaO CaSiO3用途 制半导体材料 制耐火材料，如坩埚；制作饰品；如水晶项链石英表等；光导纤维等2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料（1）硅酸不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（2）硅酸盐：由硅氧金属组成的化合物的总称。a 表示方法：盐：Na 2SiO3 氧化物：Na 2OSiO2b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃。可用于制硅胶防火剂防腐剂（3）硅酸盐材料硅酸盐材料 玻璃 水泥 陶瓷原料 纯碱，石灰石，石英 黏土，石灰石，石膏（调节水 泥凝结时间） 黏土设备 玻璃窑 水泥回转窑 第- 8 -页共 21 页反应 SiO2+CaCO3

27、 CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2复杂的物理、化学变化 成分 Na2SiO3CaSiO 3SiO 2 3CaOSiO2, 2CaOSiO2, 3CaOAl2O3硅酸盐二、氯及其化合物1、氯气（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化（2）化学性质a 与金属反应：2Na Cl2 2NaCl 2Fe3Cl 2 2FeCl3CuCl 2 CuCl2 b 与非金属反应：H 2Cl 2 2HClc 与化合物反应：Cl 2 + H2O HCl + HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2

28、 + Ca(ClO)2 + 2H2O（3）氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等。（4）氯气的制备： 实验室制法：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O 2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液3、氯气水溶液氯水（1）氯水含有的微粒：H +、Cl -、ClO -、OH -、H 2O、HClO、Cl 2（2）氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白4、卤素单质的互相转化： Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br 2 Cl2+2KII2+2KCl Br2 +2KI I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫与浓硫酸1、硫（1）硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏

29、芒硝等）（2）硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（3）硫的化学性质：SO 2 SO22、二氧化硫（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。（2）化学性质：SO 2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 催 化 剂 加 热 2SO3SO2 + CaOCaSO 3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O3、三氧化硫 SO3 + H2O H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O4、浓硫酸（1）物理性质：无色透明油状液体，98，密度为 1.84g/cm3（2）化学性质：a 吸水性： b

30、 脱水性： c 强氧化性：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O四、氮及其化合物1、氮气稳定 N2 + O2 2NO 2、NO（1）物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水（2）化学性质：2NO+O 2=2NO23、NO 2 （1）物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（2）化学性质：3NO 2+ H2O =2HNO3+NO4、NH 3（1）物理性质：无色有刺激性气味密度比空气小的气体，易液化，易溶于水（喷泉实验）（2）化学性质：NH 3 + H2O NH3H2O NH3 + HCl NH4Cl放电第-

31、 9 -页共 21 页必修 2 第一章 物质结构 元素周期律知识点一：知道元素、核素、同位素、质量数的定义元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称质量数：质子数与中子数之和知识点二：了解原子核外电子排布2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳 8 个电子（氦原子是 2 个） ； 次外层最多只能容纳 18 个电子；倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充

32、满后再填充下一层。知识点三：能画出 118 号元素的原子结构示意图 知识点四：能结合有关数据和实验事实认识元素周期律元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化除 1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现 1 递增 8 的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左

33、到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na MgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSP Si，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMg Al，氢氧化物碱性强弱为 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。第- 10 -页共 21 页元素的非金属性越强,最高价氧化

34、物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si 生成物的总能量 ，化学反应 放出 能量当 反应物的总能量 生成物的总能量 ，化学反应 吸收 能量二.化学能与热能的相互转化： 3化学反应符合 质量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 热量 的变化，所有的燃烧反应都要 放出 热量。4根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为 放 热反应和 吸 热反应。如果化学反应放出热量是 放 热反应 ；如果化学反应吸收热量是 吸 热反应，实验 2-1 结论：铝和盐酸反应是 放 热反应，类似的金属和酸的置换反应都是 放 热反应 。实验 2-2 结

35、论：Ba(OH) 28H2O 和 NH4Cl 反应是一个典型的 吸 热反应。实验 2-3 结论：盐酸和 NaOH 反应是 放 热反应；中和反应都是 放 热反应。5光合作用是 光 能转化为 化学 能；树木燃烧时 化学 能转化为 热、光 能。第二节 化学能与电能一、化学能和电能的相互转化1一次能源：直接从自然界取得的能源。如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。二次能源： 一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽。电能是一种 二 次能源。2我国发电以 火力 发电为主。3火力发电中能量转化过程： 通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水。4原电池是一种 将化学能转化成电能 的装置。所以

36、一个化学反应能设计成原电池必须是 自发的氧化还原反应 的化学反应。5铜锌原电池：现象：锌片 不断溶解 ，铜片 有气泡产生 。其工作原理是，负极： Zn 2 e = Zn2+ ，发生 氧化 反应。正极： 2H+ + 2e = H2 ，发生 还原 反应。电子流向： 沿导线由 Zn 流向 Cu 。原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常情况下 较活泼的金属 作为负极二、发展中的化学电源1干电池( 一 次电池)电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式 Zn 2 e = Zn2+ 。2.充电电池( 二 次电池)放电时 化学 能转化为 电 能。充电时 电 能转化为 化学 能. 锂离子 电池是新一代可充

37、电的绿色电池。3燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。第三节 化学反应的速率和限度1化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢_的物理量，通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。单位： mol / (LS) 或 mol / (Lmin) 。根据定义可知道计算公式 v= c (反) / t = c (生) / t ，只有 正 值。化学反应速率之比 = 化学计量数之比 。化学反应的速率总是一开始最 快 ，越往后越 慢 。化学反应速率表示的是 平均 速率。2课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_本质_、温度、浓度、压强、催化剂等。温度：温

38、度升高，反应速率_快_，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_快_，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率_快_。3课本第 47 页图 220 说明了什么道理？答：说明了任何反应不可能_完全进行到底_只能到达表面上静止的一种“_动态平衡_” ，这时，_正反应速率_和_逆反应速率_相等，反应物和生成物的_浓度_不再改变，这就是这个反应所能达到的_最大限度_。但是化学反应的限度可以通过改变_外界条件_而改变。第- 12 -页共 21 页第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物 甲烷1、甲烷的化学式 CH4 ，其分子式是 CH4 ，电子式： 结构式： 结构简式 CH4 2、空间结构：正四面体，4

39、个 C-H 键的长度和 强度 相同，夹角相同。1、来源： 天然气、沼气 、油田气 、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷2、物性： 无色、无 味的 气 体，密度 0.717g/cm3（标准状况） ，比空气的密度 小 ，可用 向下排空气法收集；极难溶于水-可用 排水法收集。3、稳定性：通常情况，甲烷比较稳定， 不能被 H+/KMnO4、Br 2 等氧化剂氧化，与强酸和强碱也不反应4、甲烷的可燃性：氧化反应CH4 + 2O2 CO2+2H2O 注意：点燃甲烷时要验纯，条件不同，水的状态不同。该反应为 放 热反应。3、甲烷的取代反应方程式：CH4 + Cl2 CH 3Cl + HCl CH3Cl + Cl2

40、 CH 2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl 3+ HCl CHCl3 + Cl2 CCl 4 + HCl取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应逐步取代：1molCl 2 只能取代 1molH 原子取代反应的产物是混合物，5 种产物都有（HCl，还有各种取代产物） 。：产物的状态：HCl、CH 3Cl 为 气体，CH 2Cl2、CHCl 3 和 CCl4 为 液 体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。不论 CH4 和 Cl2 的比例是多少，几种产物都有，n(HCl)最大，且 n(HCl)= n(参加反应 Cl2)4、主要用途：化工原料、化工产品、

41、天然气、沼气应用知识点四、烷烃的结构和性质结构特点： （1）链状，可带支链，注意分子中碳原子并不是直线状排列，而是锯齿状；（2）相邻碳原子间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和1、烷烃： 饱和链烃 2、通式： CnH2n+2 （1）通式特点：H 原子数一定为偶数，其相对分子量也一定为偶数且除以 14 余 2，烷烃分子中的氢原子数已经达到上限。 （甲烷是含氢量最高的烷烃）（2）碳原子数每相差 1，则相对分子量相差 14 3、物理性质：不溶于水，熔沸点随着相对分子量增大而升高。分子中碳原子数在 4 以下的所有烷烃在标准状况下都为气态。4、化学性质：（与 甲烷 相似）（1）稳定性：常温下与

42、溴水、H +/KMnO4 不反应（2）都有可燃性五、同分异构现象和同分异构体1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象要求：能分辨出 C 原子数为四和五的烷烃的同分异构体2、丁烷有 2 种同分异构体：正丁烷 CH3CH 2CH 2 CH3 异丁烷 CH3CH(CH3)CH3戊烷有 3 种同分异构体：正戊烷 CH3CH 2CH 2CH 2CH3、异戊烷 CH3CH(CH3)CH2CH3、新戊烷 C(CH3)43、 “四同”的研究对象：（要弄清楚四同的区别）同分异构体化合物 同系物化合物同位素原子 同素异形体单质第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料一、乙烯知识要点一：知道乙烯的分子结

43、构1乙烯的分子结构分子式 C2H4 电子式 结构式 结构简式 CH2=CH2 空间结构：六个原子在同一个平面上。2工业制法：从 石油中获得， 乙烯 的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。点燃第- 13 -页共 21 页3. 乙烯的物理性质常温下为无色、 略有甜味的气体，比空气略 轻 ， 不 溶于水2乙烯的化学性质由于乙烯分子中 C=C 的存在，使乙烯表现出较活泼的化学性质。（1） 氧化反应 燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O实验现象： 有黑烟生成，放出热量 产生黑烟的原因 含碳量比较高 注意：可燃性气体点燃之前验纯 使 KMnO4 溶液褪色（乙烯被 KMnO4 氧化后的产物

44、为 CO2）应用：此性质可用于鉴别烯烃和烷烃但不能提纯（2） 加成反应定义： 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应乙烯与溴水（或溴的四氯化碳溶液）化学方程式： CH2=CH2 + BrBr CH2BrCH2Br 应用：a.鉴别乙烯（或烯烃）和烷烃 b.除去甲烷（或烷烃）中混有的乙烯气体以提纯甲烷（或烷烃）乙烯还可与 H2、Cl 2、HCl 、H 2O 发生加成反应，分别写出化学方程式：CH2=CH2 + HH CH3CH3 CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl CH2=CH2 + HOH CH3CH2O

45、H 乙烯分子之间可相互加成得到聚乙烯：化学方程式： 3乙烯的用途乙烯是一种重要的化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工水平。乙烯还可作植物生长 调节剂 、水果 催熟剂。二、苯知识点一：知道苯的分子结构1苯的分子结构 分子式 C6H6 结构式 结构简式 空间构型十二个原子在同一个平面上，六个碳原子构成了平面正六边形。苯分子中碳碳之间的键是 一种介于单键和双键之间的独特的键2. 苯的物理性质无 色 有特殊气味 有 毒 液 体， 不 溶于水，密度比水 小 ，熔点 5.5，沸点 80.1如用冰冷却，可凝结成 无 色晶体。3苯的化学性质苯兼有饱和烃和不饱和烃的性质，但苯的性质比不饱和烃稳定。（1）

46、 氧化反应在空气中燃烧化学方程式： 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 实验现象： 明亮并带有浓烟的火焰，产生黑烟的原因 含碳量较高。注意：苯具有稳定性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应（但溴水中的溴可被苯萃取） ，说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。即苯的化学性质与烯烃有很大区别。 （2） 取代反应 卤代反应：与 Br2 反应化学方程式： 溴苯是 无 色 液 体，密度比水 大 。注意：催化剂作用下，与纯卤素反应。 硝化反应反应化学方程式： （3）加成反应与 H2： 4用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等第三节 生活中两种常见的有机物第- 14 -页共 21 页一、乙醇1、乙醇的物理性质乙醇俗称为_酒精_,是一种 无色 、有 特殊香味 的液体，密度比水 小 ，是 0.789 g/cm3,20 时，沸点 78.5，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。医用消毒酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液。2、乙醇的组成、结构分子式为 C2H6O，结构式为 ，结构简式 CH3CH2OH ， 电子式 ，官能团是 OH，名称为 羟基 官能团定义：_决定有机化合物的化学特性的原子或原子团常见官能团：卤素原子（X ）羟基（OH）硝基（NO 2）碳碳双键从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学