1、高一化学试题（第 1 页，共 7 页）高 一 年 级 第 三 次 考 试化 学 试 题 （ 2011 年 12 月 ）注意事项：1满分：100 分。答题前，务必将自己的姓名、考号等填涂到 规定的位置上。2答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标 号；答非选择题时，使用 圆珠笔或 签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。3所有题目必须在答题卡或答 题卷上作答，在 试题卷上答 题无效。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 Cl 355 Mg 24 K 39 N 14 Cu 64 Fe 56
2、Ba 137 Al 27 Ca 40 Si 28第卷 选择题（共 50 分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1下图为一张部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 （ ）10 乳酸脱氢酶 161 UL 11424011 磷酸肌酸激酶 56 UL 2520012 甘油三酯 0.52 mmolL 01.71 13 总胆固醇 4.27 mmolL 3.65.1814 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmolL 1.01.615 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmolL 03.3616 葡萄糖 4.94 mmolL 3.616.11送检
3、日期：20111226 报告日期：20111228 A质量分数 B物质的量 C摩尔质量 D物质的量浓度2容量瓶上需标有以下六项中的 （ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） 高一化学试题（第 2 页，共 7 页）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4下列说法正确的是 （ ） 2molH 2O 1mol Fe 3+ 0.5mol 氧 0.5mol N 1mol 氯的质量为35.5g，1mol Cl的质量也为 35.5g 氨
4、气的摩尔质量是 17gA B C D都正确5用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4 LH 2O 含有的分子数为 1 NAB常温常压下，1.06g Na 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAC1 N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl 个数为 1 NA6下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）ASO 2+H2O H2SO3 BCl 2+H2O HCl+HClOCLiH+H 2O =LiOH+H2 D2Na+2H 2O=2NaOH+H27
5、下列叙述中，正确的是 （ ）A1 mol 气体所占的体积约为 22.4L，不一定要在标准状况下B在工业生产中，SiO 2 可用于制造半导体材料C直径介于 1nm 100nm 之间的微粒称为胶体D淀粉溶胶中含有少量的 NaCl，可用适量的硝酸银溶液除去8在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） ANa + K+ OH- Cl- BNa + Cu2+ SO42- NO3-CCa 2+ HCO3- NO3- K + DMg 2+ Na+ SO42- Cl- 9向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的
6、是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）10Na 2CO3 和 NaHCO3 是厨房中常见的物质。下列它们性质的叙述中，不正确的（ ）A都能与食醋反应放出 CO2 气体高一化学试题（第 3 页，共 7 页）BNaHCO 3 的热稳定性比 Na2CO3 好C在无色火焰上灼烧，都会使火焰呈现黄色 DNa 2CO3 与 NaHCO3 溶液分别滴加酚酞，都变红二、选择题（本题包括10小题，每小题一个正确答案，每题3分，共30分）11下列化学反应的离子方程式正确的是： （ ）A在稀氨水中通入过量 CO2：NH 3H2O + CO2 = NH4+ + HCO3-B
7、少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO 2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+2HClOC用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS + 2H +- = Fe2+ + H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 ：Ca 2+ + OH- + H+ + SO42-=CaSO4 +H2O12如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 （ ）13在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:214将质
8、量为 m g 的铁与铜粉的混合物，溶于 100mL 4molL1 HNO3 溶液(过量) ，充分反应后所得还原产物为 0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全。则沉淀质量为 （ ）A5.52g B(m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g15将标准状况下的 LHCl（g）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 bgcm 3，则该盐酸的a物质的量浓度是 （ ）A mo1L 1 B molL 14.2 240aC molL 1 D molL 1ab5.360b5.36116将质量分数为 a，物质的量浓度为 c1 molL1 的稀 H2SO4 蒸发
9、掉一定量的水，使之质量分数变为 2a，此时该 H2SO4 的物质的量浓度为 c2 molL1 ，则 c1 和 c2 的数值关系是 （ ）高一化学试题（第 4 页，共 7 页）Ac 2c 1 Bc 22c 1 Cc 22c 1 D无法确定17过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：MnO 2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O； Mn 2+H2O2=MnO2+2H+ 。下列说法正确的是 （ ）AH 2O2 在中是氧化剂，在 中是还原剂BMn 2+在中是还原产物，在中是氧化产物C在中每生成 1 mol O2，转移的电子数为 1.2041024 D在二氧化锰催化作用下 1 mo
10、l H2O2 分解生成 11.2 L O218把 200mL 有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ）A0.1(b-2a)mol/L B10(b-a)mol/L C 10(b-2a)mol/L D10(2a-b)mol/L191 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa 2CO3 BNa 2O2、Na 2CO3CNaOH、Na 2CO3
11、D Na2O2、NaOH 、Na 2CO320已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和 H2，有一铝、铁、硅组成的合金 ，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为 （ ） A275628 B2741 C121 D2781第卷 填空题（共 50 分）三非选择题（本部分包括 6 个大题，共 50 分）21 （共 10 分）（1）在 氧 化 还 原 反 应 中 ， 氧 化 剂 _ 电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_ 反应。铁 与 氯 气 反 应 的 方 程 式 为 2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是_价，当
12、 1mol 铁 反 应 时 ， 反 应 中 转 移 的 电 子 _mol；铁 与 盐 酸 的 离 子 反 应 方 程式 为_ _ 。（2）3.0110 23 个 OH的物质的量为 ，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些 OH与 molNH3 的质量相同，和 高一化学试题（第 5 页，共 7 页）克 Na+含有的离子数相同。（3）现有下列 8 种物质：H 2O 空气 Mg CaO H 2SO4 Ca(OH) 2CuSO 4 5H2O NaHCO 3。其中，属于混合物的是 (填序号，下同) ；属于酸的是 ；属于盐的是 。22（共 7 分） A、X、Y 、Z 均为中学常见的
13、纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。+ A + AX Y Z（1）若 Z 为淡黄色固体，则 Y 为_（填写化学式，下同），Z 与水反应的化学方程式为_。（2）若 X 为黄绿色气体， X 与 Z 反应的离子方程式为_，一定条件下 A 与水反应的化学方程式为_。23 （共 6 分) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的 “三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）在一定体积的 18 moll-1 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9mol。则浓硫酸的实际体积_( 填“大于”、 “等于”或“小于”)100ml。若使剩
14、余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如 KNO3 溶液） ，则该反应的离子方程式为_.（2）根据下图操作及现象推断酸 X 为_( 填序号 )。a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸（3）稀盐酸不与 Cu 反应，若在稀盐酸中加入 H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为 水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。24 （共 8 分）以下物质相互转化HCl高一化学试题（第 6 页，共 7 页）试回答：（1）写出 B 的名称 ; D 的名称 。（2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。（3）写出用 KOH 鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。
15、25 （共 10 分）实验室需要 01 mol/L NaOH 溶液 450 mL，需要 05 mol/L 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号） ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 （填仪器名称） （2）根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g（3）根 据 计 算 得 知 ， 所 需 质 量 分 数 为 98%、 密 度 为 1 84 g/cm3 的 浓 硫 酸 的 体 积 为mL（计算结果保留一位小数） 如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用 mL 的量筒最好配制过程中需先在烧杯
16、中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。（4）取用任意体积的所配 05 mol/L 硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）_。A溶液中 H2SO4 的物质的量 B溶液的浓度C溶液中 SO42-的数目 D溶液的密度（5）将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现浓度大于 05molL。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。高一化学试题（第 7 页，共 7 页）A烧杯未进行洗涤B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线26 （共 9 分）某化学
17、实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；（2）实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O。若有 6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_ ，D：_。停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_ ，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯
18、水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2 和 Cl2 按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。高一化学试题（第 8 页，共 7 页）高 一 年 级 第 三 次 考 试 化 学 试 题答 案 卷第卷 填空题（共 50 分）21 （共 10 分）（1）_ _ _ _ _ _ _ （2）_，_，_， _，_， _ （3）_ _ _22（共 7 分）（1）_ _（2）_23 （共 6 分）（1）_；_姓名：_班级：_考号：_-密 -封 -线-高一化学试题（第 9 页，共 7 页）（2）_（3）_24 （共
19、8 分）（1）_；_。（2）_（3）_25 （共 10 分）（1）_ _、_（2）_ （3）_ _ _。（4）_（5）_。26 （共 9 分）（1）_； （2）_；（3）_； _。 _；_。高一化学试题（第 10 页，共 7 页）（4）_ 。高 一 年 级 第 三 次 考 试 化 学 试 题参考答案第 I 卷 选择题（共 50 分）：110 单选每题 2 分； 1120 单选每题 3 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A C C B B A D D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A C D C D B C C A B第卷 填空题（共 50 分）21 （
20、共 10 分）（1） 得到 还原 失去 氧化 +3 3 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）0.5mol， 8.5g， 4.5mol， 5mol， 0.5， 11.5 （3） 22（共 7 分）（1）Na 2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 23 （共 6 分）（1）大于；3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O （2）b（3）Cu+H 2O2+2HCl = CuCl2+2H2O 24 （共 8 分）（1）氯化亚铁；氯化钾。（2）4 Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（3）Fe 3+3OH-= Fe(OH)3 2Fe3+Fe =3Fe2+（25 （共 10 分）（1）A C 烧杯 玻璃棒 （2）20 （3）136 15 将烧杯中倒入适量的水,把量筒中的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入烧杯,边加边用玻璃棒不断搅拌,使之冷却到室温。（4） B D （5） C E 。26 （共 9 分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）36.0210 23；高一化学试题（第 11 页，共 7 页）（3）品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。
