1、实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质【学习目标】1练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。2加深对二氧化碳性质的认识。【学习重点】二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质。【学习难点】实验操作过程中的注意事项。情景导入 生成问题前面几节课中我们学习了二氧化碳的制取与二氧化碳的性质，请同学们回忆一下，实验室制取二氧化碳的实验用品是什么，实验原理是什么？教师请同学回答并板演。自学互研 生成能力知 识 模 块 一 制 取 二 氧 化 碳阅读课本P125P126 ，思考回答下列问题。1实验原理：CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2。2实验装置：如图1所示(或课题 2中设计的装置
2、，如图2所示) ：(1)发生装置：由于该反应是用块状的大理石( 或石灰石)与稀盐酸反应，且不需要加热，其发生装置应选用“固液不加热型”。(2)收集装置：CO 2能溶于水，且部分与水反应生成碳酸，故不能用排水法收集。因为CO 2的密度比空气的密度大，故可用向上排空气法收集。(3)实验步骤：(简记为“查、装、液、塞、收 ”)连接仪器，检查装置气密性。a常用方法：如图3所示，组装好仪器后，先把导气管的一端浸入水里，然后用手掌紧贴容器外壁，如果导气管口有气泡冒出，或者松开手，导气管口浸水的一端形成一段高于水面的水柱，则表明装置气密性良好。夏季气温较高时，可用酒精灯对容器微热。b特殊方法：如图4所示，从
3、长颈漏斗中加水，直至将长颈漏斗的下端封闭，然后可以按常规方法检查；或将导管外端胶皮管用弹簧夹夹住，然后向长颈漏斗中加水到一定程度后，如果长颈漏斗中液面下降，则说明气密性不好，如果长颈漏斗中液面不下降，则说明气密性好。装入块状大理石(或石灰石 )。向试管中加入稀盐酸。用带有导管的橡胶塞塞紧试管，导管的另一端伸入集气瓶底部。用向上排空气法收集气体。将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条火焰熄灭，证明气体已集满。知 识 模 块 二 二 氧 化 碳 的 性 质二氧化碳性质的探究实验步骤：1把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，如图所示，观察到燃着的蜡烛熄灭。
4、2向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入12滴石蕊溶液，观察到试管中的溶液为紫色。将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比，发现溶液逐渐变成红色。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察到溶液又由红色逐渐变成紫色。3另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊。4还可利用如图所示装置，向烧杯内倾倒二氧化碳气体，来验证二氧化碳的密度大于空气。小组合作完成CO 2的制取和性质实验。交流展示 生成新知知识模块一：制取二氧化碳知识模块二：二氧化碳的性质检测反馈 达成目标一、当堂检测1某气体由H 2、CO
5、 2、CO、CH 4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊的现象；将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是( D )AH 2、CO BCO 、CH 4 CH 2、CH 4 DCO 2、CH 42实验室制取二氧化碳常用的方法是( B )A燃烧木炭 B块状大理石或石灰石与稀盐酸反应C煅烧石灰石 D一氧化碳与氧气反应3下列现象中，说明燃着的气体是CO的是( B )A火焰呈淡蓝色，扣干冷烧杯，杯壁有水珠，倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊B火焰呈蓝色，扣干冷烧杯，杯壁无水珠，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊C火焰呈苍白色D火焰几乎无色二、课后检测(见学生用书)课后反思 查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：方法改进：存在困惑：
