1、高中化学新课程第四章 第四节 限时检测题(时间 60 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1汽车尾气中的 CO、NO 都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是( )ACO、NO 分子均为由极性键形成的极性分子BCO、NO 均为酸性氧化物CCO、NO 均为无色的有毒气体D在催化剂的作用下，可通过反应： 2CO2NO= =N22CO 2 来达到净化汽车尾气的目的解析：CO、NO 均是由不同元素的原子形成的双原子极性分子，故 A 正确；CO、 NO 均不能与碱反应，故 B 错误；CO、 NO 均为无色有毒气体，C 正
2、确；D 项反应将 CO、NO 转化成无毒的参与大气循环的 N2 和 CO2，D 项正确答案：B2已知 NH3 难溶于 CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )解析：NH 3 极易溶于水，所以 导管直接插入水中吸收 NH3时易产生倒吸现象， A 项、 D项有效地防止倒吸现象的产生；NH 3难溶于 CCl4，所以 C 项也避免了倒吸现象的产生；而 B项易产生倒吸现象，故 B 项不宜用于 NH3 的吸收答案：B3硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色 酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应
3、制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸 不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去 强氧化性解析：D 项中“滴有酚酞的氢 氧化钠溶液红色褪去” ，其褪色的原因可能是因为硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸与氢氧化 钠发生中和反应，究竟是哪个原因，还需要实验认证，D 项不准确答案：D4(2011福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应二者比较，相等的是( )铜片消耗完所需时间；反应生成的气体体积(标准状况 )；反应中氧化剂得到的电子总数；反应后溶液中铜离子的浓度A BC D只有解析：浓硝酸的氧化性强，浓 度大，与 Cu 反应的速率快，错；对浓硝酸，Cu
4、2NO 2，对稀硝酸 3Cu 2NO，等量的 Cu 产生气体的体积不同， 错；铜全部反应生成 Cu2 转移电子数相同，对由于溶液体积相同，产生的 Cu2 相同，故 Cu2 的浓度相同， 对答案：C5把 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2 溶液，会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )ASO 2 BCl CFe 3 D NO 3解析：SO 2 通入 Fe(NO3)3 溶液中时，发生反应SO22Fe 3 2H 2O=SO 4H 2Fe 2 ，溶液 颜色由棕黄色变为浅绿色，溶液呈酸性，24H 与溶液中的 NO
5、构成硝酸具有 强氧化性， 紧接着将 Fe2 氧化为 Fe3 ，NO 被还原， 3 3故立即又变棕黄色，滴入 BaCl2 溶液，产生 BaSO4 白色沉淀答案：D6能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A向 Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸：3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3B铜片与浓 HNO3：CuNO 4H =Cu2 NO2H 2O 3C氯化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热：NH OH NH3H2O 4 = = = = = D碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH OH NH3H 2O 4 = = = = = 解析：B 项 Cu4H 2NO =Cu2
6、 2NO 22H 2O；C 项 NH OH 3 4NH3H 2O；D 项= = = = = HCO NH 2OH CO 2H 2ONH 3. 3 4 = = = = = 23答案：A7(2011青岛三中月考)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 ( )A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL解析：由题意可知：HNO 3 Error!，由 图分
7、析可得： Cu 失去的电子数与 O2 得到的电子数相等，即 n(Cu)2n(O 2)2 0.15 mol.根据质量守恒及 NaOH 和1.68 L22.4 L/molCu(NO3)2 的反应可得关系式：n(NaOH)2nCu(NO 3)2 2n(Cu)0.3 mol，则 VNaOH(aq) 0.06 L60 mL.0.3 mol5 mol/L答案：A8(2011威海调研)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)下列分析或结果错误的是(
8、 )A原混合酸中 NO 物质的量为 0.1 mol 3BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4DH 2SO4 浓度为 2.5 molL1解析：关键看图，铁粉既能和硝酸反 应也能和硫酸反应，从图看出( 注意只是第二份 100 mL)OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段产生氢气，反应为Fe 2H =Fe2 H 2，可知 NO 反应完了，第二份中 NO 应为 5.6 g/56 3 3gmol1 33 0.1 mol，溶液中最 终溶质为 FeSO4，此 时 反应的铁的质量是
9、 14 g，即 0.25 mol，故原混合酸中 H2SO4浓 度为 0.25 mol/0.1 L2.5 molL1 ，NO 物质的量为 0.2 mol. 3所以选 A.答案：A9在如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )ACO 2(NaHCO3 溶液)/无色喷泉BNH 3(H2O 含酚酞)/红色喷泉CH 2S(CuSO4 溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO 3 溶液)/白色喷泉解析：CO 2 与 NaHCO3 不反应，且 CO2 在 NaHCO3 溶液中的溶解度很小，因此， CO2与 NaHCO3 溶液不会产生喷泉，故 A
10、项符合题意；NH 3 极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3 与含酚酞的 H2O 会产生红色喷泉；H 2SCuSO 4=CuSH 2SO4，由于 CuS 为黑色沉淀，因此形成黑色喷泉；HClAgNO 3=AgClHNO 3，AgCl 为白色沉淀，因此形成白色喷泉，故选 A.答案：A10将 30 mL NO2 和 O2 的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余 5 mL 气体，则原混合气体的体积组成是( )ANO 2：20 mL；O 2：10 mL BNO 2：27 mL；O 2： 5 mLCNO 2：15 mL；O 2：15 mL DNO 2：25 mL；O 2：5 mL
11、解析：4NO 2O 22H 2O=4HNO3，如果 O2过量，则消耗 NO2 和 O2总体积为 25 mL，又因为消耗两者的体积比 为 41，所以消耗 NO2：20 mL，消耗 O2：5 mL，则原混合气体组成为 NO2：20 mL；O2：(55) mL，选项 A 正确如果 NO2过量，3NO2H 2O=2HNO3NO ，剩余的 5 mL 气体为 NO，所以过量的 NO2为 15 mL，同理，消耗 NO2 和 O2总体积为 30 mL15 mL15 mL，所以消耗 NO2：12 mL，消耗 O2：3 mL，则原混合气体组成为 NO2：(1215) mL；O2：3 mL，选项 B、C、D 错答案
12、：A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(14 分)2010 年 7 月 8 日凌晨，京沪高速公路江 苏淮安段下行 795 公里处发生一起装载着大量硝酸的槽罐车与大货车追尾事故，事故造成槽罐车法兰破损，大量硝酸泄漏消防官兵到达现场后立即下达命令：维护现场秩序拉好警戒线，保护好事故现场，禁止无关人员入内同时消防指挥员决定用 雾状水稀释溶解硝酸蒸气，并用水枪将泄漏的硝酸溶液冲出路面由于槽罐车破损较小，还能行驶，最后决定：由警车在前面开道，槽罐车随后行驶，消防车跟随护送至附近安全地带进行倒罐 经过近一个小时 的紧张护送，事故成功 处置完毕，险情排除阅读上述信息后解答下列各题：(1)硝
13、酸是一种强酸，并且具有强氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_(填序号)，原因是_.铁 铜 铝 陶瓷(2)对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于泄漏出的硝酸与其他物质发生反应，放出大量的热，可能会导致车轮胎等着火，甚至可能会引发油罐爆炸，故要及时用水降温，另外可以在地面铺撒_( 选填氯化钙 熟石灰生石灰石灰石粉末氯化钠，填序号)，目的是_用铁粉可以吗？_，原因是_(3)硝酸本来无色，但硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是_而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量红棕色的气体弥漫，该红棕色气体的成分是_，用化学方程式表示产生这种现象的原因_.
14、解析：(1)铝、铁遇到浓硝酸和浓硫酸而钝化，原因就是浓硝酸和浓硫酸的强氧化性(2)对于硝酸泄漏事故的处理方法除要用水降温外， 还必须在有酸的地面 铺撒碱性物质或石灰石粉末，一般用石灰乳，可以消耗酸，但不能用金属处理，原因是金属能够与硝酸反应产生氮的氧化物(如二氧化氮)(3)硝酸泄漏后，由于用水 对铝罐 进行降温处理，故浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继而与铝等金属反 应， 产生了大量的一氧化氮气体，而 NO 又很快被空气中的O2 氧化为 NO2，所以硝酸泄漏现场会有大量红棕色气体弥漫答案：(1) 因为浓硝酸的强氧化性可以在铝、铁表面形成一层致密的氧化膜，该氧化膜隔绝了浓硝酸与铝、铁的进一步接触与反应(
15、2) 消耗地面的酸 不可以 铁粉与稀硝酸( 因为用水降温，对泄漏的硝酸起到稀释的作用)反应产生氮的氧化物，会造成二次污染(3)硝酸液滴 二氧化氮Al4HNO 3(稀)= =Al(NO3)3NO2H 2O2NOO 2=2NO212(12 分) 某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式：_.(2)本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程
16、式：_，这个反应说明氨气具有_( 填编号) A碱性 B还原性 C氧化性 D 不稳定性(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_ (4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_( 填编号)A排空气法 B排水法 C用气囊收集(5)装置 E 的作用是_装置 F 的作用是_解析：(2)根据现象很明显是 NH3 把 CuO 还原成 Cu，自身被氧化成 N2.(4)要收集干燥的 N2，不能用排水法，由于 N2 的密度与空气的密度相差不大，用排空气法收集 纯度不高，故应用气囊收集答案：(1)2NH 4ClCa(OH) 2 2NH3CaCl 22H 2O (2)3CuO2NH 3= = = = = 3
17、Cu3H 2ON 2 B= = = = = (3)吸收氨气，防止空气污染并防止空气中的水蒸气进入 F(4)C (5)吸收 NH3 中的水蒸气，避免影响后续实验 验证反应生成了水13(12 分)(2011 沈阳模拟)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D 是红棕色气体 (图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题：(1)G 的名称为_；F 的化学式为_(2)写出甲与 A 的浓溶液反应的化学方程式 _；(3)除去 G 固体中含有 H 杂质采用的方法是_(4)A 溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是
18、_( 用离子方程式表示) (5)写出由 F 转化为 E 的离子方程式_将溶液 F 加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为_解析：本题考查无机物框图推断甲是常 见非金属单质，甲：碳，D 为红棕色气体，D：NO2，可推 A 为 HNO3，B 为 CO2，CO2 与足量 NaOH 溶液反应，G ：Na2CO3，CO2 与少量 NaOH 溶液反应，生成NaHCO3，Na2CO3H 2OCO 2=2NaHCO3，H：NaHCO3，C：H2O，乙是常见的金属单质，与 HNO3 反应，量不同，产物不同，乙 为 Fe，HNO3 与少量 Fe 反应，生成 Fe(NO3)3，HNO3与足量 Fe 反
19、应 ，生成 Fe(NO3)2，发生反应 2Fe(NO3)3Fe= =3Fe(NO3)2.答案：(1)碳酸钠 Fe(NO 3)3(2)C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O= = = = = (3)加热(4)NH H 2O NH3H2OH 4(5)2Fe3 Fe =3Fe2 Fe 2O314(12 分) 将 51.2 g 铜恰好完全溶于 V mL 10 mol/L 硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物(含 NO、NO 2、N 2O4)的混合物共 17.92 L(标准状况) ，这些气体恰好能被 500 mL 2.0 mol/L NaOH 溶液完全吸收，得到 500 mL(假设吸收气体后
20、溶液体积不变 )钠盐溶液通过计算回答下列问题：(1)V_.(2)上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为_(3)向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，加入 W g 铜粉恰好完全溶解，通常状况下将收集的气体(标准状况)恰好充满一试管，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管W 最大值为_通入氧气的体积为_(已知在通常状况下，气体摩尔体积为 a L/mol)解析：(1)依题意，氮的氧化物与氢氧化钠反应恰好生成硝酸钠和亚硝酸钠，由电荷守恒及原子个数守恒可知，氮的氧化物中氮原子物质的量 n(N)n(NO )n(NO )n(Na ) 3 20.50 L2.0 m
21、ol/L1.0 mol.n(Cu) 0.80 mol，硝酸铜溶液中含 NO 的物质的51.2 g64 g/mol 3量 n(NO )1.6 mol.由于硝酸与 铜恰好完全反应，根据氮原子个数守恒可知，硝酸的物质 3的量等于氮的氧化物中氮的物质的量与硝酸铜中氮的物质的量之和，n(HNO 3)1.6 mol1.0 mol 2.6 mol.故 V 1 000 mL260 mL.2.610(2)根据得失电子守恒， 铜失去电子的物质的量等于硝酸中氮得电子的物质的量，硝酸钠、硝酸铜中氮元素为5 价，由 HNO3NaNO 2：得到 2e 可知，n(NaNO 2)2n(Cu)2，n(NaNO2)0.80 mo
22、l，n(NaNO3)1.0 mol0.80 mol0.20 mol，故 c(NaNO3)0.40 mol/L.0.20 mol0.50 L(3)在 H 存在的条件下，硝酸铜溶液中 NO 可表现出强化性因为硫酸过量，根据离 3子方程式 3Cu 2NO 8H =3Cu2 2NO4H 2O 进行计算，该溶液为稀溶液，还原 3产物为 NO 时消耗铜质量最大消耗 铜的最大质量：m (Cu)1.6 mol 64 g/mol153.6 32g，试管内收集的气体是 NO，倒立于水槽里并充入氧气发 生反应：4NO3O 22H 2O=4HNO3，由 电子转移守恒知， 铜失电 子给 NO 生成 NO，NO 被氧化 3又生成 NO ，所以 n(O2) 1.2 mol. 3nNO 334 1.6 mol 34V(O2)1.2a L.答案：(1)260(2)0.40 mol/L(3)153.6 1.2a L
