1、2018-2019 学 年 安 徽 省 合 肥 市 一 六 八 中 学高 二 开 学 考 试 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的
2、 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝C 还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂D 从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到2设 NA 为阿伏加德罗常数的值
3、。下列叙述正确的是A 64g SO2 和 16g O2 充分反应，生成 SO3 的分子数为 NAB 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，负极消耗的气体分子数目为 2NAC 27g 铝中加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NAD 2.4g 镁在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数在 0.2NA 至 0.3NA 之间3下列关于化学用语的表示正确的是A 羧基的电子式：B 乙醇的分子式：C 2H5OHC 四氯化碳的比例模型：D 质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8035r4掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下
4、列说法正确是 A 石墨烯属于有机化合物B 石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物C 掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期D 掺氮石墨烯中只含极性键5下列说法不正确的是A 构成单质的分子内不一定存在共价键B HF 的热稳定性很好,是因为 HF 分子间存在氢键C 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D NaCl 晶体熔化,需要破坏离子键6下列实验与对应示意图的关系正确的是A B C D向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加盐酸至过量向 AlCl3 溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH ） 2 溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入 CO2 至过量7类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是A
5、 由 Cl2+2KBr2KCl+Br2 所以 F2 也能与 KBr 溶液反应置换出 Br2B 常温下，由 Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，所以 Fe 也能与浓硝酸反应产生NO2C 由 Cu+Cl2 CuCl2 所以 Cu+I2 CuI2D 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中8青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）A 6 种 B 7 种 C 8 种 D 9 种此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 9短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用
6、作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X 和 Z 同主族，由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A 简单氢化物的热稳定性： WXB 简单离子半径：YXZC 上述刺激性气体为 H2S 气体D 简单氢化物的沸点：ZX10乙醇分子中各化学键如图所示下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是 A 与金属钠反应时，键 断裂B 在加热和 Cu 催化下与 O2 反应时，键、断裂C 与浓硫酸共热发生消去反应时，键断裂D 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键 断裂11对于可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)
7、 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A NH3 和 H2O 化学反应速率关系是 2v 正 (NH3)3v 逆 (H2O)B 达到化学平衡时，4v 正 (O2)5v 逆 (NO)C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D 若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmol NH3，则反应达到平衡状态12固体 NH5 属离子化合物，它与水反应的方程式为 NH5+H2O=NH3H2O+H2。它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NH5 叙述正确的是A 1 mol NH5 中含有 3NA 个 NH 键B NH5 中 N 元素的化合
8、价为-5 价C 1 mol NH5 与水反应时，转移电子为 NAD 与乙酸反应时，NH 5 被还原13可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 全部14某单烯烃与氢气的加成产物为(CH 3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确
9、的是A 该产物的名称是 1，1 二甲基丙烷B 原单烯烃只可能有 3 种不同结构C 1 mol 加成产物燃烧消耗 6.5 mol 氧气D 原烯烃与分子式是 C3H6 的烃一定互为同系物15工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下: 下列说法正确的是A 海水需要浓缩，是因为海水中的 Br2 含量较低B 热空气的作用是将多余的 Cl2 吹出C 反应釜 2 中发生的反应是 5Br-+BrO3 +3H2O=3Br2+6OH-D 吸收塔中发生的反应是 3Br2+3CO32 =5Br-+BrO3 +3CO216电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量,其工作原理如图所示 ,NH3 被氧化为常见无毒
10、物质。下列说法错误的是A 溶液中 K+向电极 b 移动B 氨气在电极 a 上发生氧化反应C 反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4:3D 正极的电极反应式为:O 2+4e-+2H2O=4OH-，故反应一段时间后，电解液的 pH 升高17利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是选项 实验结论A 稀硫酸 Na2S CuSO4 溶液 H2S 酸性强于 H2SO4B 浓硫酸 蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 亚硫酸钠 硝酸钡溶液二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 碳酸钠 硅酸钠溶液酸性：硝酸碳酸硅酸18将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，
11、这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是A 若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/LB NO、NO 2、N 2O4 和 NaOH 溶液反应时， NO2、N 2O4 仅作还原剂C 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2D 硝酸在反应中仅体现氧化性二、综合题19A、B、C 、 D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1个质子，B 元素的原子半径是其所在主族中最小的， B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3； C 元素原
12、子的最外层电子数比次外层多 4 个；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族（1）D 在周期表中的位置_ ；B 的原子结构示意图_；（2）E 元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；（3）元素 C、D、E 形成的原子半径大小关系是_（用元素符号表示）（4）C、D 可形成化合物 D2C2，D 2C2 含有的化学键是_；（5）A、C 两种元素形成的原子个数之比为 1：1 的化合物电子式_，（6）B 的氢化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 _。20碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤灼烧海带时
13、，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管步骤发生反应的离子方程式为_。（2）若步骤采用裂化汽油提取碘，后果是_。（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H 2O=HBr+HIO 等，下列有关 IBr 的叙述中错误的是_。A固体溴化碘熔沸点较高B在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D溴化碘跟 NaOH 溶液反应生成 NaBr、NaIO 和 H2O（4）为实现中国消除碘
14、缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO 3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是_。A碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的 I2B检验加碘盐原理：IO 3+5I+3H2O =3I2+6OHC在 KIO3 溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有 I21甲学生用如 1 图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，主要实验步骤如下：（1）检查装置的气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。（2）向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入 CCl4，并将右边的长导管口浸入
15、CCl4 液面下。（3）将 A 装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：根据课本所学知识：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面体型分子，由此推测 中最多_个原子共平面。装置 B 的锥形瓶中小试管内 CCl4 的作用是_；小试管外的液体是_。反应后，向锥形瓶 B 中滴加 _，现象是_。乙同学使用图 2 装置，a 中加入一定量的苯，液溴，铁屑，d 中液体仍与图 1B 中小试管外液体相同，后续操作仍然为，用此装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，甲认为乙同学的实验不严密，试说明不严密的理由_。写出苯与液溴反应的化学方程式_。22将一定量的 SO2 和含 0.6mol 氧
16、气的空气( 忽略 CO2)，放入 0.5 L 恒温恒容的密闭容器内，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，测得 n(O2)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(O2)/mol 0.6 0.4 0.3 a a a反应达到 5s 后，将容器中的混合气体通入过量的 NaOH 溶液，气体体积减少了 22.4L(已折算为标准状况，忽略吸收 O2)；再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L(已折算为标准状况)。请回答下列问题：（1）用 SO2 表示从 01s 内该反应的平均反应速率为_。（2）反应前容器中
17、 SO2 的浓度为_。（3）混合气体通入过量的 NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为_。（4）4s5s 时，下列说法正确的是_(填字母)。ASO 2 的生成速率等于 O2 的消耗速率 BSO 2 与 O2 的浓度比不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 D该反应已停止（5）该反应达到平衡时 SO2 的转化率是_ ( 用百分数表示) 。23A、B、C 、 D 是四种常见的有机物，其中，A 是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C 的分子式为 C2H4O2；B 和 C 在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C
18、、D 在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）C 中所含官能团名称_ 。（2）丙烯酸（CH 2=CHCOOH）的性质可能有_。加成反应 取代反应 加聚反应 中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D （3）写出下列反应方程式：AB_，反应类型：_。丙烯酸+B丙烯酸乙酯：_，反应类型：_。（4）聚丙烯酸的结构简式_，丙烯中最多有_个原子共面。2018-2019 学 年 安 徽 省 合 肥 市 一 六 八 中 学高 二 开 学 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1B【解析】【详解】A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源
19、，减小化石燃料的使用，从而有效减少霾的产生，A 正确；B. 铝是活泼金属，工业上采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，B 错误；C. 铁具有还原性，能够被氧气氧化，还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂，C 正确；D. 从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到，D 正确；正确选项 B。2C【解析】【详解】A. SO2 和 O2 在一定条件下发生的是可逆反应，SO 2 和 O2 不能全部转化为 SO3，生成 SO3 的分子数小于 NA，A 错误；B. 气体的状态未知，因此氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目不一定为 2NA，B 错误；C
20、.27g 铝的物质的量为 1 mol，与足量 1mol/L 的 NaOH 溶液反应，1 mol 铝完全反应转移电子数是 3NA，C 正确；D. 2.4g 镁是 0.1mol，在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，Mg 均是失去 2 个电子，转移的电子数为 0.2NA，D 错误；正确选项 C。【点睛】1mol 金属钠完全反应，无论生成何种物质，转移电子为 1mol；1mol 金属镁完全反应，无论生成何种物质，转移电子为 2mol；1mol 金属铝完全反应，无论生成何种物质，转移电子为 3mol；而1mol 金属铁完全反应，生成+3 价铁，转移电子为 3mol；生成+2 价铁，转移电子为
21、2mol，这是因为铁有变价，而钠、镁、铝没有变价。3D【解析】【详解】A. 羧基的化学式是COOH，则其电子式为 ， A 错误；B. 乙醇的分子式为 C2H6O，C 2H5OH 表示结构简式，B 错误；C. 碳原子半径小于氯原子半径， 不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C 错误；D. 质子数为 35、中子数为 45 的溴原子的质量数是 35+4580，可表示为 ，D 正确；8035r答案选 D。【点睛】选项 C 是易错点，注意比例模型的含义，即比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，另外还
22、要注意比例模型与球棍模型的区别。4C【解析】【详解】A石墨烯是碳元素的单质，不属于有机化合物， A 错误；B石墨烯与掺氮石墨烯组成和结构不同，且石墨烯属于单质，不能称为同系物，B 错误；C掺氮石墨烯所含元素为碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C 正确；D掺氮石墨烯中含极性键 CN 键，也含 CC 非极性共价键，D 错误；答案选 C。5B【解析】【分析】A、稳定性是化学性质,而氢键是决定物理性质；B、稀气体分子之间不存任何化学键；C、氯化铵是由非金属元素组成,而氯化铵是离子化合物；D、氯化钠是离子晶体；【详解】A、稀气体分子之间不存任何化学键 ,所以构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键
23、, A 正确；B、稳定性是化学性质,而氢键是决定物理性质，而氟化氢稳定是氢氟键的键能大所致, B 错误；C、氯化铵是由非金属元素组成，而氯化铵是离子化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，C 正确；D、氯化钠是离子晶体，故其熔化时破坏离子键 ,D 正确；正确选项 B。6C【解析】【详解】A.向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的离子方程式为 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3、Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O，形成沉淀与沉淀溶解所消耗的盐酸的体积之比为 13，A 错误；B.NH3H2O 碱性很弱，不能溶解 Al(OH)3，B 错误；C.将 Ba(OH)2
24、 溶液加入明矾中，S0 42-和 Al3+均能够形成沉淀，Al 3+先沉淀完全:2Al 3+6OH-+3Ba2+3S042-=2Al(OH)3+3BaSO4；再加入 Ba(OH)2 溶液， S042-继续沉淀，而 Al(OH)3 溶解，当S042-完全沉淀时，Al(OH) 3 恰好完全溶解:Ba 2+2OH-+2Al(OH)3+ S042-=BaSO4+2 AlO2- +4H2O，C 正确；D.向澄清石灰水中通入 CO2 至过量，先形成沉淀，后沉淀溶解:Ca 2+CO2+2OH-=CaCO3+H2O、CaCO 3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，D 错误；正确答案：C。7D【解析】试题分
25、析：A.由于 F2 化学性质非常活泼，可以与溶液的水发生反应产生 HF 和 O2，因此不能与 KBr 溶液反应置换出 Br2，错误； B. 常温下，Cu+4HNO 3(浓) =Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O，但是 Fe会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，所以Fe 不能与浓硝酸反应产生 NO2，错误；C. Cl 2 的氧化性强，可以与变价金属 Cu 发生反应 Cu+Cl2CuCl2，使 Cu 变为高价态，但是由于 I2 的氧化性弱，只能把 Cu 氧化为第价态，所以不能发生反应 Cu+I2 CuI2，错误；D.由于 Na、K 密度都比煤油大，与煤
26、油不能发生反应，所以都可以保存在煤油中，正确。考点：考查类推法在化学学习中应用正误判断的知识。8B【解析】试题分析：该分子不对称， 分子中 7 种氢原子，一氯代物有 7种故选 B考点：考查一氯代物的书写9C【解析】【分析】W 的简单氢化物可用作制冷剂，则 W 是 N；Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 是 Na；短周期元素形成的黄色沉淀为硫单质，同时含硫元素的 SO2 为刺激性气体，X 和 Z 同主族，则 X 为 O，Z 为 S,据以上分析解答。【详解】W 的简单氢化物可用作制冷剂，则 W 是 N；Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 是 Na；短周期元素形成的黄
27、色沉淀为硫单质，同时含硫元素的 SO2 为刺激性气体，X 和 Z 同主族，则 X 为 O，Z 为 S；综上，W 是 N，X 是 O，Y 是 Na，Z 是 S。A. 元素的非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：NO，则简单氢化物的热稳定性：NH 3H2O，正确；B. 电子层数多，半径大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：Na + O2- S2-，正确；C. 由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐为硫代硫酸钠，与盐酸反应生成单质硫、二氧化硫和氯化钠，有黄色沉淀（硫）析出，同时有刺激性气体（二氧化硫）产生，错误；D. H2O 分子间有氢键，沸点反
28、常，因此简单氢化物的沸点：H 2S H2O，正确；正确选项 C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期表的关系，把握元素的的性质、原子序数、元素化合物的知识来推断元素为解答的关键，本题中要掌握硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫和单质硫这个重要反应，是解题的突破口。10C【解析】分析：乙醇与金属钠发生置换反应是，羟基氢被置换，发生催化氧化时，乙醇分子中的羟基氢和 H 脱去，发生消去反应时，乙醇脱去羟基和 H，发生酯化反应时，醇脱去羟基氢。 详解：A. 乙醇分子中的羟基上的 H 原子较活泼，与金属钠发生置换反应时，键 断裂，A 正确；B. 在加热和 Cu 催化下与 O2 反应时，乙醇转化为
29、乙醛，键、断裂，B 正确；C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，乙醇转化为乙烯，键断裂，C 不正确；D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，酸脱羟基、醇脱氢，键断裂，D 正确。本题选 C。11B【解析】【详解】A 项，速率之比和系数成正比，因此 3v 正 (NH3)2v 逆 (H2O)，A 错误；B 项，达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此4v 正 (O2)5v 逆 (NO)，B 正确；C 项，达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，C 错误；D 项，单位时间内消耗 xmolNH3 与生成
30、 xmolNO 都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等，不能说明反应达到平衡状态，D 错误；正确选项 B。12C【解析】【详解】ANH 5 是离子化合物氢化铵，化学式为 NH4H，所以 1molNH5 中有 4NA 个 NH 键，A 错误；BNH 5 属于离子化合物，其化学式为 NH4H，阴离子氢离子为1 价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为3 价，B 错误；CNH 4H 中阴离子氢离子为1 价，变成 0 价的氢，所以 1molNH5 与水反应时，转移电子为NA， C 正确；D根据 NH5 与水反应类比知，与乙醇反应时，NH 5 中阴离子氢离子的化合价由 1 价0 价，所以失电子作还原
31、剂，NH 5 在氧化还原反应中被氧化，D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，题目难度中等，能根据题意判断化合物 NH5 含有的阴阳离子是解本题的关键。13C【解析】单位时间内生成 nmolO2 是正反应速率，同时生成 2nmolNO2 是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故正确；单位时间内生成 nmolO2 是正反应速率，同时生成 2nmolNO 也是正反应速率，故不能说明达到平衡状态，故错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用 NO2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比始终为 2：2
32、：1，故不能说明达到平衡状态，故错误；二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮和氧气为无色气体，故混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态，故正确；密度= ，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变，不能说明达到平衡状态，总 质 量体 积故错误；反应前后气体的物质的量不等，故混合气体的压强不再改变，说明达到平衡状态，故正确；平均相对分子质量= ，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均总 质 量总 物 质 的 量相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态，故正确；故达到平衡状态的标志是，故选C。点睛：明确化学平衡的本质是解题关键，化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于 0，各物质的
33、浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论注意反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数之和的大小关系。14B【解析】试题分析：A、该产物的名称是 2甲基丁烷，错误；B、原单烯烃中碳碳双键有三种位置，正确；C 、该加成产物的分子式为 C5H10,1mol 该物质燃烧消耗 7.5mol 氧气，错误；D、C 3H6 可能为环丙烷，错误。考点：本题考查有机化合物的结构、名称、相关计算。15D【解析】【详解】A 项，溴在海水中以 Br-的形式存在，不是 Br2 单质，错误；B 项，常温下 Br2 呈液态，易挥发，热空气的作用是将 Br2 吹出，而不是 Cl2，错
34、误；C 项.，反应釜 2 中加入了稀硫酸，故生成物中不可能有 OH-，错误；D 项，根据流程可知， 溴与碳酸钠溶液反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，离子方程式为3Br2+3CO32 =5Br-+BrO3 +3CO2，正确；正确选项 D。16D【解析】【分析】NH3 被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，a 电极通入氨气生成氮气，为原电池负极，则 b 为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。【详解】A因为 a 极为负极，b 为正极，则溶钾离子向正极移动， A 正确；B氨气在反应中失去电子，在负极 a 极上发生氧化反应，B 正确；C反应中 N 元素化合价升高 3 价，O 元素化合价降低 4
35、价，根据得失电子守恒，消耗 NH3与 O2 的物质的量之比为 4： 3，C 正确；D正极得到电子发生还原反应，电极反应式为 O2+4e +2H2O4OH ，总反应式为4NH3+3O22N 2+6H2O，反应后氢氧根的浓度减小，电解液的 pH 下降，D 错误。答案选 D。【点睛】本题考查了原电池原理，根据 O、N 元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点。17B【解析】【分析】AH 2S 与 CuSO4 溶液反应生成硫化铜沉淀，根据溶液的成分判断硫化铜的性质；B浓硫酸使蔗糖变黑，然后碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化
36、硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与 Ba（NO 3） 2 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；【详解】ANa 2S 与稀硫酸反应生成硫化氢气体，H 2S 与 CuSO4 溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，说明了硫化铜不溶于硫酸和水，不能说明 H2S 酸性强于 H2SO4，故 A 错误；B浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故 B 正确； C盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与
37、 Ba（NO 3） 2 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2 与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故 C 错误； D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故 D 错误； 正确选项 B。【点睛】二氧化硫与氯化钡溶液不反应，因为亚硫酸的酸性弱于盐酸；二氧化硫与硝酸钡溶液反应，因为在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，其与钡离子结合为硫酸钡白色沉淀，所以笼统地说可溶性钡盐与二氧化硫不反应是错误的。18A【解析】【详解】A. 铜和硝酸反应生成硝酸铜和
38、氮的化合物， n（Cu）=38.4/64=0.6mol，生成硝酸铜 0.6mol，含有硝酸根离子 1.2mol， 氮的化合物为 0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成 NaNO3 和 NaNO2，根据原子守恒可知：n(Na)=n(N)= n（NaOH）=0.5L2mol/L=1mol,所以硝酸的总量为1.2+1=2.2 mol，若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 2.2/0.2=11mol/L, A 正确；B. NO、NO 2、N 2O4 和 NaOH 溶液反应时生成 NaNO3 和 NaNO2，NO 2、N 2O4 中氮元素为+4价，既可升高到+5 价，又可降低到+3 价，
39、既作还原剂又作还原剂，B 错误；C.n（Cu）=38.4/64=0.6mol ，由电子守恒可以知道， 38.4gCu 失去的电子等于 HNO3 到 NaNO2得到的电子，0.6 （2-0）= n（NaNO 2）（5-3 ）, 计算得出 n（NaNO 2）=0.6mol，根据题给信息可知 n（NaOH） =0.5L2mol/L=1mol，则由 Na 原子守恒可以知道 n（NaOH）=n（NaNO 2）+n（ NaNO3），则 n（NaNO 3）=1mol-0.6mol=0.4mol ，C 错误；D. 铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，D 错误
40、；正确选项 A。【点睛】本题考查氧化还原反应计算，把握硝酸的作用，氮元素的化合价变化及原子守恒（n(Na)=n(N)），电子守恒 2n(Cu)=3 n（NaNO 2），这是顺利解题的关键。19第三周期第A 族 H2SO4 DE C 离子键、（非极性）共价键NH3+H+NH 4+【解析】【分析】A、B、C 、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A 元素的原子核内只有 1 个质子,则 A 为 H 元素；B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3,则 B 的最高化合价为+5 价,位于周期表第A 族,B 元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为 N 元素；C 元素原子的最外层电子数比
41、次外层多 4 个,只能有 2 个电子层,最外层电子数为 6,应为 O 元素；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物 D2C,则 D 的化合价为+1 价,D 为 Na 元素；C 、E 主族,则 E 为S 元素，据以上分析解答。【详解】A、B、C 、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A 元素的原子核内只有 1 个质子,则 A 为 H 元素；B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3,则 B 的最高化合价为+5 价,位于周期表第A 族,B 元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为 N 元素；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 个,只能有 2 个电
42、子层,最外层电子数为 6,应为 O 元素；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物 D2C,则 D 的化合价为+1 价,D 为 Na 元素；C 、E 主族,则 E 为S 元素；综上分析可知：A 为 H，B 为 N、C 为 O、D 为 Na、E 为 S；（1）D 为 Na，核电荷数为 11，结构示意图 ，所以在周期表中的位置第三周期第A 族 ；B 为 N， 核电荷数为 7，原子结构示意图 ；正确答案：第三周期第A 族； 。（2）E 为 S，S 元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2SO4；正确答案：H 2SO4。（3）C 为 O、D 为 Na、E 为 S，同一
43、周期，核电荷数越大，原子半径越小，同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，因此三种元素原子半径大小关系是 NaSO ，即 DEC；正确答案：DE C。（4）C 为 O、D 为 Na，形成 Na2O2,钠离子与过氧根离子间为离子键，2 个氧原子之间为共价键；正确答案：离子键、（非极性）共价键。（5）A 为 H，C 为 O，两种元素形成的原子个数之比为 1：1 的化合物为 H2O2，H 2O2 为共价化合物，电子式为： ；正确答案： 。（6）B 的氢化物为 NH3 与 B 的最高价氧化物的水化物 HNO3 反应生成硝酸铵，离子方程式：NH3+H+NH 4+；正确答案： NH3+H+NH 4+。20
44、BDE MnO2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O 裂化汽油含烯烃，会和 I2 反应 AC D【解析】【详解】（1）步骤灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，答案选 BDE；含碘离子溶液中加入氧化剂硫酸酸化的 MnO2 是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为 MnO2+4H+2I =Mn2+I2+2H2O；（2）若步骤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烃会和碘单质发生加成反应；（3）A、固体溴化碘属于分子晶体，相对分子质量大，熔沸点不高，A 错误；BIBr 中 I 元素化合价为+1 价，具有氧化性，在很多化学反应中 IBr 作氧化剂，
45、B 正确；CIBr 与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，C 错误；D、由与水的反应可知，跟 NaOH 溶液反应可生成 NaBr 和 NaIO 和水，D 正确；答案选 AC；（4）A.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的 I2，A 错误；B.碘酸钾和碘化钾在酸溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：IO 3 +5I +6H+3I 2+3H2O，B 错误；C.KIO3 溶液中没有碘单质，加入几滴淀粉溶液，溶液不会变蓝色， C 错误；D.下层溶液呈紫色，说明生成碘，则原溶液中含有 I ，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查了海水资源的综合利用，侧重考查学
46、生的分析能力和实验能力，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，题目难度中等。注意已有知识的迁移灵活应用。2113 吸收挥发的溴蒸气冷水硝酸银有淡黄色沉淀生成 a 中挥发出来的溴蒸汽遇水可生成HBr，产生与中相同的现象【解析】【分析】甲苯可以看作甲烷中 1 个 H 被苯基取代,甲烷为正四面体结构,苯为平面正六边形结构；溴单质易溶于四氯化碳中,小试管外的液体吸收 HBr 气体,溴化氢极易溶于水；溴化银为淡黄色沉淀,因此可利用银离子和溴离子反应溴化银检验溴离子；反应一段时间后,在 C 试管内看到有浅黄色沉淀生成 ,即有 AgBr 沉淀生成
47、,而沉淀的生成原因可能是 HBr 和 AgNO3 溶液反应生成的,还可能是挥发出的溴和 AgNO3 溶液反应生成的,据此分析；苯和液溴在 Fe 作催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯与 HBr；【详解】甲烷为正四面体结构,苯为平面正六边形结构,甲苯中苯基有 11 个原子共平面,甲基中最多有2 个原子与苯基共平面,最多有 13 个原子共平面；因此，本题正确答案是:13。装置 B 的锥形瓶中小试管内四氯化碳的作用是吸收挥发的溴蒸气,小试管外的液体是水,其作用是吸收 HBr 气体；因此，本题正确答案是 :吸收挥发的溴蒸气，冷水。反应后，向锥形瓶中滴加硝酸银溶液，HBr 与硝酸银反应生成 AgBr 沉淀，现象是有淡黄色沉淀生成，其作用是检验溴离子；因此，本题正确答案是: 硝酸银；有淡黄色沉淀生成。反应一段时间后,在 C 试管内看到有浅黄色沉淀生成 ,即有 AgBr 沉淀生成,而沉淀的生成原因可能是 HBr 和 AgNO3 溶液反应生成的,还可能是挥发出的溴和 AgNO3 溶液反应Br2+2AgNO3+H2O=AgBr+2
