1、2018-2019 学 年 贵 州 省 铜 仁 市 思 南 中 学高 二 上 学 期 第 一 次 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选
2、 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是A 纸巾代替棉手帕 B 太阳能热水器代替燃气热水器C 节能灯代替白炽灯 D 环保袋代替一次性塑料袋2下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)A C2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(
3、g)3H 2O(g) H1 367.0 kJmol1 (燃烧热)B NaOH(aq)HI(aq)=NaI(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 (中和热)C S(s)3/2O 2(g)=SO3(g) H296.8 kJmol 1 (燃烧热)D 2NO2=O22NO H116.2 kJmol 1 (反应热)3已知：101 kPa 时，2C(s) O 2(g)=2CO(g) H 221kJ/mol稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol下列结论正确的是A 碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB 的反应热为 221 kJC 稀硫酸与稀 NaOH 溶
4、液反应的中和热为57.3 kJ/molD 浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量4下图是 373K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A 该反应的热化学方程式为： N2+3H2 2NH3 H=92kJmol 1B 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D 在温度体积一定的条件下，通入 1mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1kJ，则 Q1=925一定温度下在一个 2 L 的密闭容器中发生反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2 min 达平衡状态，此
5、时 B 反应了 1.2 mol。下列说法正确的是A 充入 N2 使压强增大可加快反应速率B A 的平均反应速率为 0.4 mol/(Lmin)C 平衡状态时 B、C 的反应速率相等D C 的平均反应速率为 0.2 mol/(Lmin)6黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s）=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） H=xkJmol1已知：碳的燃烧热 H1=akJmol1S(s)+2K(s）=K 2S(s） H2=bkJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol1则 x 为A 3a+bc B c
6、+3ab C a+bc D c+ab7已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A 该反应热 H+(ab)kJmol 1B 每生成 2molAB(g)吸收 bkJC 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D 断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，放出 akJ 能量此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 8影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是A 改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率B 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C 温度升高使化学
7、反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数D 催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应活化能9“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C 2H8N2)，氧化剂是液态的 N2O4，已知1.5g 偏二甲基肼完全燃烧生成 N2、CO 2 和液态 H2O 放出热量 50kJ 热量。下列说法不正确的是A 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B 液态 N2O4 气化时共价键没被破坏C 依题可知 C2H8N2 的燃烧热为 50kJ/molD 偏二甲基肼在 N2O4 中燃烧时的化学方程式为：C 2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O10下列热化学方程式正确的是A
8、 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H 890.3 kJmol1B 将 0.5 molN2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 38.6 kJmol 1C 已知在 120 、101 kPa 下，1 g H 2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为H2(g)1/2O 2(g)=H2O(g) H 242 kJmol 1D 25 、101 kPa 时，强酸与强碱的
9、稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJmol1 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)2KOH(aq)=K 2SO4(aq)2H 2O(l) H 57.3 kJmol111用 Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是A 实验在 15 min 内 M 的降解速率为 1.3310-5mol/(Lmin)B 若其他条件相同，实验 说明升高温度，M 降解速率增大C 若其他条件相同，实验 证明 pH 越高，越不利于 M
10、的降解D 实验说明 M 的浓度越小，降解的速率越快12已知：H 2O(g)H2O(l) H1=Q1kJmol1（Q 10）C2H5OH(g)C2H5OH(l) H2=Q2kJmol1（Q 20）C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3kJmol1（Q 30）依据盖斯定律，若使 23g 液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）A Q1+Q2+Q3 B 0.5（Q 1+Q2+Q3）C 0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D 1.5Q10.5Q2+0.5Q313定温度下，0.1molN 2(g)与 0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N 2(
11、g)+3H2(g)2NH3(g) H=-akJmol-1(a0)。下列说法正确的是A 达到化学平衡状态时，反应放出 0.la kJ 热量B 达到化学平衡状态时，v 正 (NH3)：v 逆 (N2)=2：1C n( N2)：n(H 2)：n(NH 3)=l：3：2 时，说明该反应达到平衡D 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率： v 正 (N2)增大，v 逆 (N2)减小14合成氨反应：N 2(g）+3H 2(g） 2NH3(g） H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是A t1 时增加了生成物浓度B t2 时使用了催化剂C t3 时增大了压强D t4 时降
12、低了温度15少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 固体 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度( 不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸A B C D 16一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(s)H 0，若 015 s 内 c(HI)由 0.1 molL-1 降到 0.07 molL-1，则下列说法正确的是A 015 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)
13、=0.001 molL-1s-1B c(HI)由 0.07 molL-1 降到 0.05 molL-1 所需的反应时间小于 10 sC 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快D 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等二、实验题17中和热的测定是高中重要的定量实验。取 055mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与 025mol/L的硫酸 50mL 置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是 _。 （2）若改用 60mL 025molL -1 H2SO4 和 50mL 055molL -
14、1NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“ 不相等 ”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”“不相等”）。（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：起始温度 t1温度实验次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度 t2/温度差平均值（t 2t 1）/1 262 260 261 2952 270 274 272 3233 259 259 259 2924 264 262 263 298_近似认为 055 mol/L NaOH 溶液和 025 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c418 J/（g）。则中和热 H_ （ 取小
15、数点后一位）。三、填空题18已知 2 mol 氢气燃烧生成液态水时放出 572 kJ 的热量，反应方程式是 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：（1）该反应的生成物能量总和_( 填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”“”或“”“ ”或 “ 催化剂 = CH3OH(1)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(1) H 725.76 kJmol -1 2NH3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(l) H87.0 kJ/mol【解析】（1）通过图中信息可知反应物总能量 生成物总能
16、量，因此反应 CH3OH(g)H 2O(g)=CO2(g)3H 2(g)的 H0 。图中途径()的活化能减小，因此条件是使用了催化剂，催化剂改变活化能，不能改变反应热，因此途径() 的反应热等于途径 ()的反应热；在 25 、101 kPa下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ。则 1mol 甲醇即 32g 甲醇完全放出的热量是22.68 kJ32725.76 kJ，由于在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(1)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(1) H725.76 kJ
17、mol 1 。(2)已知：2NH 3(g)CO 2(g)=NH2CO2NH4(s) H 159.5 kJ/molNH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H116.5 kJ/molH 2O(l)=H2O(g) H 44.0 kJ/mol则根据盖斯定律可知+即得到 CO2 与 NH3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(l) H87.0 kJ/mol 。200.0075 molL 1 s1 87.5% 随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小 bc放出 2.7 kJ【解析】（1）用 NO2 表示 02s 内该
18、反应的平均速度 v= =0.0075mol/（Ls）；第3s 时该反应已经达到平衡状态，达到平衡状态时参加反应的 n（NO 2）=（0.040-0.005 ）mol=0.035mol， NO2 的转化率=0.035mol/0.040mol100%=87.5% ；反应速率与物质的量浓度成正比，随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率降低；（2）a单位时间内，无论反应是否达到平衡状态，都存在消耗 2molNO2 的同时生成 1mol 的 N2O4，不能据此判断平衡状态，a 错误；b反应前后气体体积改变，所以当容器内压强保持不变，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，b 正确；c 当 v
19、 逆（NO 2）=2v 正（N 2O4）=v 正（NO 2），该反应达到平衡状态，c 正确；d无论反应是否达到平衡状态，容器内密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，d 错误；答案选 bc；（3）该反应的正反应是放热反应，所以二氧化氮转化为四氧化二氮时放出热量，参加反应的二氧化氮 0.030mol，放出的热量=0.030mol/2mol180kJ=2.7kJ。点睛：本题考查化学平衡计算，为高频考点，涉及平衡状态判断、反应热的计算、转化率计算等，注意（2）中只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是 d。210.03mol/(Lmin) 75 ACB 2NH3H2O+SO2=(
20、NH4)2SO3+H2O【解析】（1）一定条件下，SO 2 与 O2 反应 10 min 后，若 SO2 和 SO3 物质的量浓度分别为 0.1 mol/L和 0.3 mol/L，则 10 min 内生成 SO3 的化学反应速率为 0.3mol/L10min0.03mol/(Lmin)；根据硫原子守恒可知 SO2 的转化率为 。（2 ）A 增加 O2 的浓度能加快反应速率，A正确；B 降低体系温度减慢反应速率， B 错误；C使用催化剂能加快反应速率，C 正确；D反应是可逆反应，一定条件下达到反应限度时 SO2 不能全部转化为 SO3，D 错误，答案选 AC；（3）AO 2 为 0.2 mol/
21、L 时需要消耗 0.2mol/L 的三氧化硫，由于是可逆反应，因此三氧化硫不可能完全转化，A 错误；BSO 2 为 0.25 mol/L，需要消耗 0.05mol/L 三氧化硫，此时三氧化硫有剩余，B 正确；CSO 3 为 0.4 mol/L 时需要消耗 0.2mol/L 的二氧化硫，由于是可逆反应，因此二氧化硫不可能完全转化，C 错误；D根据硫原子守恒可知 SO2、SO 3 的浓度之和是 0.4mol/L，因此二者不可能均为 0.15 mol/L，D 错误，答案选 B。（4）过量的氨水与 SO2 反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为 2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。220
22、.05 molL 1min1 2.3 mol 3 mol 1 4 2 3 C D D【解析】【详解】（1）根据化学反应速率的数学表达式，v(Z)=(10.8)/(22)mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin)；（2）根据表格数据，Z 的物质的量减少，即 Z 和 Q 被消耗，变化的 Q 的物质的量为0.07522mol=0.3mol，则起始时通入 Q 的物质的量为(0.3 2.7)mol=3mol，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 v(Y)=2v(Z)=20.05mol/(Lmin)=0.1mol/(Lmin)，则变化的 Y 的物质的量为 0.122mol=0.4mol，即起
23、始通入 Y 的物质的量(2.7 0.4)mol=2.3mol；（3）化学计量数之比等于物质的量变化之比，即有 m:n:p:q=0.1:0.4:0.2:0.3=1:4:2:3，即 m=1，n=4，p=2，=3；（4）A、增大容器的体积，组分的浓度降低，化学反应速率降低，故 A 错误；B、移走部分 Q，反应物的浓度不变，则正反应速率不变，故 B 错误；C 、通入大量 X，增加反应物的浓度，正反应速率增大，故C 正确； D、升高温度，反应速率加快，故 D 正确；（5）A、化学平衡是动态平衡，反应不会停止，故 A 错误；B、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于 0，故 B 错误；C 、根据图表数据，在 2min 反应达到平衡，组分的浓度不相等，故 C 错误；D、根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故 D 正确。
