卤族元素学习简介,碱金属、卤族在元素周期表中的相对位置,碱金属、卤素在周期表中相对位置,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,F,Cl,Br,I,At,碱金属、卤素原子结构比较,碱金属、卤素原子结构比较,碱金属单质以单个原子堆积为金属晶体,卤素单质都是双原子分子,碱金属、卤素原子结构比较,碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，在反应中易失去；元素表现为较强的金属性，单质表现为较强的还原性。,卤素原子最外层上都有7个电子，在反应中易得到1个电子；元素表现为较强的非金属性，单质表现为较强的氧化性。,碱金属、卤素化学性质比较,2Li+Cl2=2LiCl,2Na+Cl2=2NaCl,2K+Cl2=2KCl,2Rb+Cl2=2RbCl,2Cs+Cl2=2CsCl,碱金属 都能被F2、Cl2、Br2、I2 氧化为卤化物 （离子化合物）,碱金属、卤素化学性质比较,不稳定,稳定,碱金属、卤素物理性质比较,碱金属、卤素物理性质比较,学习方法,1. 掌握典型非金属元素族原子结构特征；2. 注意典型非金属元素族的性质规律；3. 注意与碱金属元素族对比；,
