1、1题型十三 表格实验分析型1.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)下列实验现象与对应结论均正确的是( )选项 操作 现象 结论A向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液溶液变为黄色 氧化性：H 2O2Fe3B 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸C 向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色，下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性答案 C解析 A 项，Fe(NO 3)2溶液中滴入硫酸，会形成 HNO3，因此溶液变为黄色有可能是 HNO3氧化Fe2 ，错误；B
2、 项，盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用来比较氯和硅的非金属性强弱，错误；D 项，过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，最终会褪色，错误。2.(2018河南省名校高三压轴第二次考试)下列实验操作、现象以及原因完全对应的是( )实验操作 实验现象 原因A室温下，向浓度均为 0.01 molL1 的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)水乙醇三种电解质电离出 H 能力：醋酸水乙醇答案 C解析 A 项，BaCl 2、CaCl 2溶液中加入 Na2SO4溶液都能产生白色沉淀，所以出现白色沉淀，不能说明 SO 先与 Ba2 反应还是先与
3、Ca2 反应，错误；B 项，铁与水蒸气高温下反应生24成黑色的 Fe3O4固体和 H2，反应的化学方程式为 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2，= = = = =高 温 错误；C 项，淀粉水解时加入 H2SO4作催化剂，银氨溶液呈碱性，向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂 H2SO4与银氨溶液发生了反应，正确；D 项，相同温度下将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中，生成 H2的速率：醋酸水乙醇，说明羟基氢的活性：醋酸水乙醇，乙醇属于非电解质，不能电离出 H ，错误。3.(2018辽宁省重点高中协作校高三三模)下列实验方案能达到相应实验目的的是( )选项 实验
4、目的 实验方案A 分离 Fe2O3、Al 2O3将混合物投入足量 NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热C证明： Ksp(Ag2CrO4)c(OH )，HSO 的电离能力大于水解能力，正确；C 项，用激光笔照射，3有光亮的通路，即有丁达尔效应，则淡蓝色液体属于胶体，正确；D 项，氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。5.(2018吉林省白城市通渭县三校高三模拟)下列实验操作能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作A
5、 提纯氯气将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B配制 100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液称取 CuSO45H2O固体 25.0 g，放入 100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 制备硅酸胶体 向 Na2SiO3溶液(饱和溶液 12 用水稀释)4中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失D 证明金属性：FeCu将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生答案 C解析 A 项，氯气通入溶液中生成的盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、二氧化碳，错误；B 项，配制溶液时不能把固体直接放在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解并冷却后再转
6、移到容量瓶中，错误；C 项，Na 2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，正确；D 项，将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，因为铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，铜片表面产生气泡，错误。6.(2018深圳市高三调研)下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是( )选项 实验操作 现象 结论或解释A向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液有红褐色沉淀 胶体遇强电解质聚沉B将 SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性C将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变红 乙醇被还原D向氯化铝溶液中持续通入氨气产生白色沉淀后溶解 Al(OH)3与碱反应答案
7、 A解析 A 项，根据胶体的性质，硫酸钠为电解质，向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液，氢氧化铁胶体聚沉，出现红褐色沉淀，正确；B 项，紫色石蕊溶液中通入 SO2，溶液只变红，不褪色，错误；C 项，灼热的铜丝插入到乙醇中，发生2CuO 2 2CuO，CH 3CH2OHCuO CH3CHOCuH 2O，总反应是= = = = = 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O，现象是铜丝先变黑后变红，乙醇被氧化，错误；D 项， Cu 氯化铝溶液中通入氨气，发生 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，氢氧化铝溶解于强碱，4不溶于弱碱，即只产生白色沉淀，错误。7.(2018临沂市高三三模)
8、根据下列实验能得出相应结论的是( )选项 实验 结论5A常温下，测得 0.1 molL1 NaA溶液的 pH小于 0.1 molL1 Na2CO3溶液的 pH酸性：HAH 2CO3B向含有淀粉的 FeI2溶液中加入足量溴水，溶液变蓝色还原性：I Fe 2C向饱和 FeSO4溶液中加入 CuS固体，测得溶液中 c(Fe2 )不变Ksp(CuS) Ksp(FeS)D向氨水中滴加少量 AgNO3溶液，无沉淀生成Ag 与 NH3H2O能大量共存答案 C解析 HA 是一元酸，H 2CO3是二元酸，不能通过正盐水解程度大小来判断两者酸性的强弱，A错误；FeI 2溶液中滴加足量的溴水，生成溴化铁和单质碘，不
9、能判断 I 与 Fe2 谁先与Br2反应，所以不能判断 I 与 Fe2 的还原性强弱，B 错误；溶液中亚铁离子浓度不变，说明没有发生反应，可以证明 Ksp(CuS)Ksp(Ag2CO3)D向 KI溶液中加入少量苯，然后加入 FeCl3 溶液有机层呈橙红色 还原性：Fe 2 I答案 A解析 A 项，向 KNO3和 KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明 NO 被还原为 NH3，正确；B 项，因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁3离子氧化为铁离子，溶液变成红色，此实验不能证明 Fe(NO3)2样品中一定含有 Fe3 ，错误；C项，产生黑色沉淀，说明 Ksp(Ag2S)KspCu(OH)2答案 C解析 A 项，浓硫酸能将有机物中 H、O 元素以 21 水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将 C氧化生成二氧化碳，体现强氧化性，正确；B 项，氨催化氧化生成一氧化氮和水，铂丝保持红热，说明该反应是放热反应，正确；C 项，H 2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成 Fe3 催化 H2O2分解产生 O2，溶液中有气泡出现，错误；D 项，先出现蓝色沉淀，说明先生成氢氧化铜，进一步说明氢氧化铜更难溶， Ksp更小，正确。
