1、1. （2018 课标）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 1（Zn）_ 1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF 2具有较高的熔点（872 )，其化学键类型是_；ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO 3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO 3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。（5）金属 Zn 晶体中
2、的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为_gcm 3 （列出计算式） 。【答案】(1). Ar3d 104s2 (2). 大于 (3). Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (4). 离子键 (5). ZnF2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小 (6). 平面三角形 (7). sp 2 (8). 六方最密堆积（A 3型） (9). 溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。 2（2017
3、课标）化学选修 3：物质结构与性质（15 分）研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应（CO 2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co 基态原子核外电子排布式为_。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）CO 2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为_和_。（3）在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO 3)2中的化学键除了 键外，还存在_。（5）M
4、gO 具有 NaCl 型结构（如图） ，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a=0.420nm，则 r(O2-)为_nm。MnO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为 a =0.448 nm，则r(Mn2+)为_nm。【答案】（1）1s 22s22p63s23p63d74s2或Ar3d 74s2 O Mn（2）sp sp 3（3）H 2OCH3OHCO2H2，H 2O 与 CH3OH 均为非极性分子，H 2O 中氢键比甲醇多，CO 2分子量较大，范德华力较大（4） 键、离子键 （5）0.148 0.0763 （2016 课标）化学选修 3：物质结构与
5、性质（15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。 （填“大于”或“小于” ）（3）AsCl 3分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。（4）GaF 3的熔点高于 1000，GaCl 3的熔点为 77.9，其原因是_。（5）GaAs 的熔点为 1238，密度为 gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga 与 As 以_键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa gmol-1 和 MAs gmo
6、l-1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d 104s24p3 (2) 大于 小于 （3）三角锥形 sp 3（4）GaF 3是离子晶体，GaCl 3是分子晶体，离子晶体 GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键 30A41()10%GaAsNrM考纲解读考点 内容 说明晶体结构与性质（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。（3）了解分子晶体
7、结构与性质的关系。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。晶体结构与性质是高考必考点考点精讲1晶体与非晶体晶体 非晶体结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列自范性 有 无熔点 固定 不固定性质特征异同表现 各向异性 各向同性间接方法 看是否有固定的熔点二者区别方法 科学方法 对固体进行 X射线衍射实验2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质
8、从溶液中析出。3晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。4晶格能(1)定义气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJmol 1 。(2)影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。【深度思考】晶胞计算的思维方法(1)晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、 NA、 M
9、、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。 (2)“均摊法”原理特别提醒 在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2 个晶胞所共有。(3)晶体微粒与 M、 之间的关系若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微粒，其质量为 xM g(M 为微粒的相对“分子”质量)；又 1
10、个晶胞的质量为 a 3 g(a3为晶胞的体积)，则 1 mol 晶胞的质量为 a 3NA g，因此有xM a 3NA。四种晶体性质比较类型比较分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体构成粒子 分子 原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力 共价键 金属键 离子键硬度 较小 很大有的很大，有的很小较大熔、沸点 较低 很高有的很高，有的很低较高溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分
11、非金属单质(如卤素 X2)、部分非金属氧化物(如部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na 2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝CO2、SO 2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)SiC、SiO 2) 大部分盐(如NaCl)晶体类型的判断方法1依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，
12、微粒间的作用是金属键。2依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如 K2O)、强碱(如 NaOH)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除 SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质是金属晶体。3依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高。(2)原子晶体熔点高。(3)分子晶体熔点低。(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶
13、体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。注意 (1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg 除外)。(2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为 1.421010 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为 1.541010 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。(3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点 190 )。(4)合金的硬度比成分金属大，熔、沸点比成分金属低。分类比较晶体的熔、沸点1不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，
14、金属晶体一般不参与比较。2原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石石英碳化硅硅。3离子晶体一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl 2NaClCsCl。4分子晶体(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F 2N2，CH 3OHCH3CH3。(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如：CH
15、 3CH2CH2CH2CH3 。(5)同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻间对位化合物。5金属晶体金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaNaKRbCs。特别提醒 (1)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，如汞、镓、铯等熔点很低。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如金属晶体 Na 晶体的熔点(98 )小于分子晶体 AlCl3晶体的熔点(190 )。(3)并非存在氢键的分子晶体的熔、沸点就高，分子内形成氢键，一般会使分子晶体的熔、沸点降低。例如邻羟基苯甲醛( )由于形成分子内氢键，比对羟基苯甲醛( )的熔、沸点低。几种
16、常见的晶体模型1原子晶体(金刚石和二氧化硅)(1)金刚石晶体中，每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，CC 键之间的夹角是 10928，最小的环是六元环。含有 1 mol C 的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。(2)SiO2晶体中，每个 Si 原子与 4 个 O 成键，每个 O 原子与 2 个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是 Si 原子。2分子晶体(1)干冰晶体中，每个 CO2分子周围等距且紧邻的 CO2分子有 12 个。(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 4 个水分子以氢键相连接，含 1 mol H2O 的冰中，最多可形成 2 mol“氢键”
17、。3离子晶体(1)NaCl 型：在晶体中，每个 Na 同时吸引 6 个 Cl ，每个 Cl 同时吸引 6 个 Na ，配位数为 6。每个晶胞含 4 个 Na 和 4 个 Cl 。(2)CsCl 型：在晶体中，每个 Cl 吸引 8 个 Cs ，每个 Cs 吸引 8 个 Cl ，配位数为 8。4石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 2，C 原子采取的杂化方式是 sp2。5常见金属晶体的原子堆积模型结构型式 常见金属 配位数 晶胞面心立方最密堆积 A1Cu、Ag、Au 12体心立方堆积 A2Na、K、Fe 8六方最密堆积 A3Mg、Zn、Ti 1
18、2特别提醒 (1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如 NaCl 晶体中，Na 周围的 Na 数目(Na 用“”表示)：每个面上有 4 个，共计 12 个。(2)常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO 2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu 等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。考点精练1 （2018 届江苏省泰州中学高三第四次模拟）TiCl 3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl 4可用于制备金属Ti。(1)Ti3+的基态核外电子排布式为_(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为_(3)Mg、Al、Cl 第一
19、电离能由大到小的顺序是_(4)写出一种由第 2 周期元素组成的且与 CO 互为等电子体的阴离子的电子式_(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入 HCl 至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是Ti(H 2O)6Cl3、Ti(H 2O)5ClCl2H2O。1molTi(H 2O)6Cl3中含有 键的数目为_.(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中 Sr 位于晶胞的顶点，O 位于晶胞的面心，Ti 原子填充在 O 原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_【答案】 Ar3d 1 sp2、sp 3 ClMgAl 18 mol SrTiO3(6)在
20、1 个晶胞内，Sr 位于晶胞的顶点，Sr 的个数为：8 =1，O 位于晶胞的面心，O 的个数为：6 =3，Ti 原子填充在 O 原子构成的正八面体空隙的中心位置，说明 Ti 原子在晶胞的内部，Ti 原子的个数为：1，所以钛酸锶的化学式为：SrTiO 3，答案为：SrTiO 32 （2018 届湖北省鄂州市高三下学期第三次模拟考试）已知 A、B、C、D、E、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前 20 号元素，A 与 B；C、D 与 E 分别位于同一周期。A 原子 L 层上有 2 对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种 C3DB6型离子晶体，CE、FA 为电子数相同的离子
21、晶体。（1）写出 A 元素的基态原子价电子排布式_。（2）试解释工业冶炼 D 不以 DE3而是以 D2A3为原料的原因：_。（3）许多l 价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃（如 C2H4等） ， CH3CH= CH 2 分子中 3 个 C 原子采取的杂化方式依次为_。（4）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_； （5）B 的氢化物比氨气的熔沸点略高，请解释原因：_；（6）1996 年诺贝化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家。C 60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：C 60分子中每个碳原子只跟
22、相邻的 3 个碳原子形成化学键；C 60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数2。据上所述，可推知 C60分子有 12 个五边形和 20 个六边形。请回答下列问题：1）试估计 C60跟 F2在一定条件下，能否发生反应生成 C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并简述其理由：_。2）C 70和 C60结构类似，则分子中含有_个六边形和_个五边形。【答案】 2s22p4 氯化铝为共价化合物，熔融时候不能电离出自由移动的离子 sp3、sp 2、sp 2 Cu(OH)24NH 3H2O =Cu(NH3) 4 2+ 2OH -4H 2O 氟化氢所
23、形成的分子间氢键的强度比氨分子形成的分子间氢键大 可能 1molC 60分子中含有 30mol 双键，可以和 30molF2发成加成反应形成 C60F60 12 25得 x12，y25，故答案为：12；25。3 （2018 届江西省南昌市高三第二次模拟考试）由 N、P、Ti 等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。（1）钛元素基态原子未成对电子数为_个，能量最高的电子占据的能级符号为_。（2）磷的一种同素异形体白磷(P 4)的立体构型为_，推测其在 CS2中的溶解度_（填“大于”或“小于” ）在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物膦(PH 3)和氨(NH 3)的键角分别为 9
24、3.6和 107，试分析 PH3的键角小于NH3的原因：_。（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将 TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至10001100K，进行氯化处理，生成 TiCl4。写出生成 TiCl4的化学反应方程式：_。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_，已知晶体的密度为 pgcm-3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶胞边长为_cm（用含 p、N A的式子表示） 。【答案】23d 正四面体形大于电负性 N 强于 P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大TiO2+2C+2C12
25、TiCl4+2COTiN 4 （2018 届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试）钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。（1）基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_。（3）在浓的 TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至饱和，可得到配位数为 6、组成为 TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为 1：5，则该配合离子的化学式为_。（4）半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。组成 M 的元素中，电负性
26、最大的是_(填名称)。M 中碳原子的杂化方式为_。M 中不含_(填代号)。a 键 b 键 c离子键 d配位键（5）金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。A、B、C、D 4 种微粒，其中氧原子是_(填代号)。若 A、B、C 的原子坐标分别为 A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则 D 的原子坐标为D(0.19a，_，_)；钛氧键的键长 d=_(用代数式表示)。【答案】3d 24s23Ti 原子的价电子数比 Al 多，金属键更强TiCl(H 2O)52+氧 sp2 sp3cBD0.81a0.5ca，c)，则 D
27、原子坐标是(0.19a，0.81a，0.5c)；根据图示， ，则 d= 。5 （2019 届四川省内江铁路中学高三上学期入学考试）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2和 B 具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式为_。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）C 和 D 反应可生成组成比为 13 的化合物 E，E 的立体构型为_
28、，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）化合物 D2A 的立体构型为_，单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为_。（5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a0.566 nm，F 的化学式为_；晶体 F 的密度(gcm 3 )_。 （列出表达式）【答案】O1s 22s22p63s23p3O3相对分子质量越大，熔沸点越高分子晶体离子晶体三角锥形 sp3V 形2Cl2Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2Na 2O 制备 Cl2O，反应的方程式为 2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+CO 2。 （5）A 和 B 能够形成化合物
29、 F 为离子化合物，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则 Na 的个数为 8，O 的个数为8 +6 =4，N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为 Na2O；晶胞的质量为 ，晶胞的体积为（0.56610 -7） 3cm3，则晶体 F 的密度的计算式为 。6 （2019 届宁夏银川一中高三第一次月考）根据以下背景资料，回答下列问题：、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。、K
30、2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH 3CH2OH Cr3+(绿色)+CH 3COOH (未配平）（1）镍元素基态原子的电子排布式为_。（2）CH 3COOH 分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_，所含 键与 键的数目之比为_。（3）AsCl 3分子的立体构型为_，铁原子中有_个未成对电子。（4）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4蓝色溶液，在Ni(NH 3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的原子是_。（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4 GeBr4 GeI4熔
31、点/ 49.5 26 146沸点/ 83.1 186 约 400（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm【答案】1s 22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d 84s2OCHsp3和 sp27:1 三角锥形 4 配位键 NGeCl4、GeBr 4、GeI 4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 3:17 （陕西省渭南韩城市 2018 届高三下学期第三次模拟考试）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:（1）在基态 15N 原子的 p 能级上存在_
32、个自旋方向相同的电子；CN 中 键与 键数目之比为_。（2）碱性肥料氰氨化钙(CaCN 2)的组成元素中第一电离能最小的是_(填名称)。（3）化合物(CH 3)3N 能溶于水，其原因是_，(CH 3)3N 与盐酸反应生成(CH 3)3NH+，该过程新生成的化学键类型为_。（4）阳离子(CH 3)3NH+和阴离子 A 按个数比 4:1 组成化合物，阴离子 A 的结构如下图所示，则 s 原子的杂化轨道类型是_，阴离子 A 的化学式为_。（5）立方氮化硼晶胞如上图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为_；若晶胞边长为 a cm，则立方氮化硼的密度是_gcm -3(只要求列算式，阿伏加
33、德罗常数用 NA表示)。【答案】31: 2 钙(CH 3)3N 为极性分子且能与水分子形成氢键配位键 sp3Ge4S104-4100/(a3NA)【解析】（5）晶胞中 N 原子位于顶点和面心上，则原子数目=8 +6 =4，B 原子位于晶胞内，则原子数目为4，故氮化硼的化学式为 BN；由晶胞结构可知，B 原子位于 4 个 N 原子形成的四面体的中心位置，故 B 原子填充 N 原子的正四面体空隙；晶胞的质量= ，晶胞的体积为 a3cm3，根据晶胞密度 = 。8 （2018 届福建省厦门外国语学校高三下学期 5 月适应性考试）铂（Pt）及其化合物用途广泛。（1）在元素周期表中，Pt 与 Fe 相隔一
34、个纵行、一个横行，但与铁元素同处_族。基态铂原子有 2 个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为_。（2）二氯二吡啶合铂是由 Pt2+、Cl 和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。 吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的 键数目为_。二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_（填序号） 。a离子键 b氢键 c范德华力 d金属键 e非极性键反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_。（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属” ，其结构如图所示。 硫和氮中，第一电离能较大的是_。“分子金属”可以导电，是因为_能沿着其中的金属原子链流动。“分子金属”中，铂原子是否以 sp3的方式杂化？简述理由：_。（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为 12，其立方晶胞沿 x、y 或 z 轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为 d gcm3 ，则晶胞参数 a_nm（列计算式） 。【答案】 5d96s1 11 c、e 氮 电子 不是。若铂原子轨道为 sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构
