1、【 火力全开 】2018 届高考化学一轮复习之基础巩固第三章 金属及其化合物 第 1 节 金属的化学性质（第 1 课时）能力提升一、选择题11807 年 10 月 6 日，英国化学家汉弗莱戴维(Humphry Davy,17781829)，电解熔融的 KOH 制得钾，同年，他电解熔融的 NaOH 而制得金属钠。下列有关钠的叙述中，错误的是 ( C )A钠的还原性很强B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割解析：钠是一种银白色的金属，具有美丽的金属光泽。2下列对相关实验的叙述符合事实的是 ( B )A钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成
2、白色固体氧化钠B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：A 项错误，钠长期露置在空气中，最终生成 Na2CO3；B 项正确，镁在空气中燃烧生成了氧化镁和少量的氮化镁，均为白色固体(实际上还可看到少量白烟)；C 项错误，铁丝在空气中不能被点燃，在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体(Fe 3O4)；D 项错误，铝箔在空气中加热，因为迅速生成了氧化铝保护膜(且 Al2O3熔点很高)，所以轻轻晃动，并无液态铝滴落。3下
3、列说法不正确的是 ( D )A由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，钠常应用于电光源B铝易与空气中的氧气起反应，但由于生成的氧化膜致密，可以保护内层金属不继续被氧化C新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这主要与水中含有 Fe2 有关D钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物解析：D 项错误，由钠确可制得氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物，但毫无经济利益可言，工业上不会采用。4化学实验是在人为控制下，再现物质变化的过程。同样的反应物在不同的温度、压强、溶液的浓度等条件下，可能会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比等)，化学
4、反应的本质并不改变的是 ( C )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2CMg 和 O2 D木炭(C)和 O2解析：钠和氧气在常温下生成 Na2O，在加热时生成 Na2O2：4NaO 2=2Na2O,2NaO 2Na2O2，温度不同，产物不同。往 NaOH 溶液中通入少量 CO2时生成= = = = =点 燃 Na2CO3：CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O，通入过量 CO2时继续反应生成NaHCO3：CO 2H 2ONa 2CO3=2NaHCO3(总反应式 CO2NaOH= =NaHCO3)，反应物用量不同，产物不同。木炭与 O2反应，O 2充足时生成 CO2：CO 2 CO2，
5、O 2不足时生成= = = = =点 燃 CO：2CO 2 2CO(即有 CCO 2 2CO)，反应物用量不同，产= = = = =点 燃 = = = = =高 温 物不同。5在 CuO 和 Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 ( B )A不溶物一定是 CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是 FeD溶液中有 Fe2 ，但不一定有 Cu2解析：CuO 和 Fe 的混合物加入稀硫酸后，发生如下反应：CuOH 2SO4=CuSO4H 2O，Fe H 2SO4=FeSO4H
6、 2，Fe CuSO4=CuFeSO 4，反应停止后再加入铁钉无任何变化，说明反应后的溶液中无 Cu2 ，也无 H ，此溶液为 FeSO4溶液。所得不溶物一定有 Cu，可能还含有剩余的 Fe 粉。二、非选择题6相同状况下，相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积比为_123_。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积比为_ 123 _。分别将 0.3 mol 的钠、镁、铝投入 100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液中，三者产生氢112 19气的体积比为_322_。7某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：(1)用如上图所示实验
7、装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_肥皂泡破裂，有爆鸣声_时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式_3Fe4H 2O Fe3O44H 2_。= = = = =高 温 实验中石棉绒的作用是_增大铁粉与水蒸气的接触面积_。(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下图所示实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。收集并测量气体体
8、积应选图中的_B_装置。称取 0.24 g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为 0.088 g/L，最好选用_B_(选填字母序号)规格的量筒。A100 mL B200 mLC500 mL D1 000 mL解析：通过爆鸣性实验来检验氢气的存在。在高温下，水蒸气与铁反应生成了四氧化三铁和氢气。使用石棉绒是为了增加铁粉和水蒸气的接触面积和接触时间，以便尽可能充分反应。所给 A 装置中气体能顺畅通过，收集不到液体(应多装水，并使气体短管进而长管不出)。选用相近规格的量筒，减少误差。8某研究性学习小组为探究“铝与氧气能否反应”的问题，做了如下实验：(1)甲同学用坩埚钳夹持
9、一小块铝箔(厚约 0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。其原因是_铝熔化，而外层的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面_。(2)乙同学取另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象与甲仍相同，其原因是_除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的氧化铝保护膜_。(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是_将铝粉撤到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面)，或将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应的温度)_。(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是_铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化_；丙同学的实验使他认识到通过_增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度_方法可以观察可燃物燃烧的现象。解析：本题主要是围绕铝易被氧化成致密的氧化膜和氧化铝的熔点与铝的熔点的高低比较展开讨论。
