1、考点六 离子检验1下列离子检验的方法正确的是( )A 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB 某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO42C 某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2D 某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有 CO32【答案】C2对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B 某溶液中先滴几滴稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO42-C 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有 Cl-
2、，先加稀盐酸除去 OH-，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含 Cl-【答案】B【解析】A、因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能含有碳酸根离子或是碳酸氢根离子等，故 A 错误；B、因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，所以先滴几滴稀盐酸酸化，没有白色沉淀生成，可排出银离子干扰，再滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO42-，故 B 正确； C、石蕊遇酸变红，则某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显酸性，故 C 错误；D、验证烧碱溶液中是否含有 Cl 一 ，加稀盐酸除去 OH-，会引入氯离子，造成干
3、扰，所以验证烧碱溶液中是否含有 Cl 一 ，先加稀硝酸除去 OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 C1-，故 D 错误；综上所述，本题应选 B。3向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-B 滴加氯水和 CCl4；振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K+D滴加稀 NaOH 溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+【答案】B4对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀
4、盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有 CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C 加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，一定有 Cl-【答案】C【解析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有 CO32-，选项 A 错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 ，不一定有 SO42-，也可能含有银离子，选项 B
5、错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+，选项 C 正确；D、因加 HCl 之前生成的可能是 AgCl 沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上 HCl 中含有大量 Cl-离子，所以不能确定 Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，选项 D错误；答案选 C。5下列有关 物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项 实验操作及现象 实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 CO32-C 向某
6、溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色 该溶液中一定含有 NH4+石蕊试纸变蓝D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐【答案】C6实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A 用 pH 试纸测定氯水的 pHB 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C 向某溶液中滴入 KSCN 溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有 Fe2+D 将 AlCl3溶液蒸干制备 AlCl3固体【答案】C【解析】A.氯水中次氯酸具有强氧化性，可使 pH 试纸褪色，不应选 pH 测定氯水的 pH，故错误；B.玻璃棒
7、含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素，故错误；C.滴入硫氰化钾溶液，无明显现象，可知不含铁离子，滴入氯水后溶液显红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则溶液肯定含有亚铁离子，故正确；D.蒸干时，氯化铝水解生成的盐酸挥发，得到氢氧化铝，应在氯化氢气流中蒸干制备氯化铝固体，故错误。故选 C。7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl 2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO 42- B 滴加氯水和 CCl 4；振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反
8、应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na +、无 K+D滴加稀 NaOH 溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 +【答案】B8下列说法正确的是。A 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有 Al3B FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入 KCSN 溶液可能变成血红色C 常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气D 加入 NaOH 溶液 ，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有 NH4+【答案】D【解析】A不一定为氢氧化铝沉淀，可能生成氢氧化镁等白色沉淀，应加入氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解，选项 A 错误；B有固体剩余
9、，则溶液中不存在铁离子，加入 KSCN，溶液不变为红色，选项 B 错误；C浓硫酸具有 强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，选项 C 错误；D湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则原溶液中含有铵根离子，选项 D 正确；答案选 D。9下列实验中根据现象得出的结论错误的是 ( )选项 实验过程 现象 结论A 将充有 NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 NO2生成 N2O4的反应中HKspCu(OH)2【答案】C10下列推断合理的是( )A 某无色溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-B 单质 氧化物 酸或碱 盐，能按照上述转化关系直接转
10、化的可以是硫元素C 浓硫酸有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 SO42-【答案】B【解析】A可能有 Ag+、SO 32-干扰，则原溶液中可能有 SO42-，选项 A 错误；B、若为 S，则有 S SO2H2SO3 Na2SO3或 NaHSO3，选项 B 正确；C、浓 H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与 Cu 发生反应，常温下不反应，选项 C 错误；D、SO 42-的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，选项 D
11、 错误；答案选 B。11由下列实验得出的结论正确的是（ ）选项 实验内容 结论A 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 CO32 或 SO32-B 向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀 溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr 3混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至 AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应【答案】B12向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A 滴加 Ba
12、Cl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-B 滴加氯水和 CCl4；振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K+D滴加稀 NaOH 溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+【答案】B【解析】A白色沉淀可能为 AgCl，则原溶液中可能有 SO42 或氯离子，故 A 错误；B下层溶液显紫红色，因氯水氧化碘离子，原溶液中有 I ，故 B 正确；C观察 K 元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象，原溶液中一定有 Na ，不能确定是否含 K ，故 C 错误；D氨气溶于水呈碱性使湿润的红色石蕊试
13、纸变蓝，干燥的试纸不能检验，故 D 错误；故选：B。13某水溶液只可能含有 K 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2 、Ba 2 、NH 4 、Cl 、CO32、SO 42 中的若干种离子。某同学取 100mL 的溶液分成两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到 0.02mol 的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到 1.02g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g 固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )A 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液
14、中 c(NH4)0.2molL 1B 实验中的白色沉淀中一定有 BaSO4，无 BaCO3C 原溶液中一定有 K ，且 c(K )0.4molL 1D 若要判断原溶液中是否有 Cl ，无需另外设计实验验证【答案】B14下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Cl-B 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42-C 向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，
15、石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO32-或 HCO3-【答案】C15下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A 在溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有 SO42B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D 将气体通入澄清石灰 水，溶液变浑浊，证明原气体是 SO2【答案】C【解析】A. 在溶液中加酸化的 BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故 A 错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含
16、有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故 B 错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故 C 正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故 D 错误；本题选 C。16下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项 实验及现象 结论A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素B 向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性:ClCC 向酸化的
17、 KMnO4溶液通入 S02,向反应后的溶液中加入 BaCl2产生白色沉淀证明 S02被氧化为SO42-D将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红KI 与 FeCl3反应有可逆性【答案】D17下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论A铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝 NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是 BaSO4,该溶液中可能含有 SO42C向甲苯中滴入少量溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无
18、色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应生成气体，与氢氧化钠反应溶解二氧化硅为两性氧化物【答案】B18某固体可能含有 NH4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离） ；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍 有 4.66g 沉淀。（2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672L（标准状况） 。下列说法正确的是A
19、 该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na + B 该固体中一定没有 Cu2+、Cl -、Na +C 该固体中只含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Cl - D 根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+【答案】A【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含 Cu2+；加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀，4.66g 沉淀为硫酸钡，物质的量为 =0.02mol，即 n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有 CO32-、SO 42-，碳酸钡沉淀质量为 6.63g-4.66g=1.97g，
20、物质的量为 0.01mol，即 n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气 0.672L(标准状况)，物质的量为 =0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02mol2+0.01mol2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03mol1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol；A、该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na +，故 A 正确；B、该固体中一定没有Cu
21、2+、故 B 错误；C、该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na +，其余的无法判断，故 C 错误；D、根据以上实验，该固体中一定有 Na+，故 D 错误；故选 A。19下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是选项 实验操作及现象 结论A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫 待测试液中一定含有钾元素，可能含色（透过蓝色钴玻璃） 钠元素B向某无色溶液中通入过量的 CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有 SiO32C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是 SO2D往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红
22、色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化【答案】A20某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、CO 32、SO 42、Cl 中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A 向原溶液中加 K3Fe(CN)6溶液，无明显现象B 原溶液中 c（Cl -）0.1molL -1C 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D 将湿润的红色石蕊试纸靠近实验 产生的气体，试纸变蓝【答案】C21某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl 、SO 42 、SO 32 、HCO 3 、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定
23、该溶液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X，进行了如下实验，下列说法不正确的是A 气体 A 可能是 CO2或 SO2B 溶液 X 中一定存在 SO42C 溶液 X 中一定不存在 Fe3+和 Mg2+，可能存在 Na+D 向溶液 A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀【答案】C【解析】A、白色沉淀 A 部分溶于酸，溶于酸的部分则可能是碳酸钡或亚硫酸钡，所以气体 A 可能是 CO2或 SO2，故 A 正确；B、X 与 Ba（OH） 2反应生成白色沉淀，且白色沉淀 A 与足量盐酸反应，白色沉淀 B 一定为 BaSO 4，溶液中一定含有 SO 4 2-，故 B 正确；C、X 与 Ba（OH
24、） 2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe 3+，但溶液中可能含 Mg 2+ 、Na +，故 C 错误；D、由上述分析可知溶液中不确定是否含有 Cl -，因此向溶液 A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀溶液 AgCl ，故 D 正确；综上所述，本题正确答案为C。22某溶液由 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 、CO 、SO 、Cl 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A 原溶液中一定只存在 、 、 、Cl -四种离子B 气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为 O:C:OC 原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba 2+、Fe 3+D 生成沉淀
25、 B 的离子方程式为：Al 3+3OH =Al(OH)3【答案】C23下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验 现象 结论A向浓度均为 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液和 NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变红，后者不变色NaHCO3水解，而 NaHSO3不水解B 向 NaAlO2溶液中通入 NH3 白色沉淀 Al(OH)3不能溶解在弱碱中C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有 Na+、无 K+D烧杯澄清石灰水先变浑浊碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解【答案】D24下列实验设计和结论相符的是A 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将
26、碘萃取到乙醇中B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C 某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42D 在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的 FeCl3溶液【答案】B【解析】A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，A 错误；B碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体水溶液一定显碱性，B 正确；C硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，
27、沉淀不溶解，则原溶液中可能有 SO42 ，可能含有 Ag+，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能被硝酸根在酸性溶液中氧化生成硫酸钡沉淀，C 错误；D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁，所以最终得不到纯净的 FeCl3溶液，D 错误。25下列离子检验的方法正确的是A 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO32-B 某溶液 溶液变为血红色，说明原溶液中有 Fe2+C 某溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有 NH4+D 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 SO42-【答案】C26下列实验方案能达到实验目的的是
28、（ ）A 在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入 CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B 向溶有 CO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C 向一定量饱和氯水中通入足量 SO2，再通入足量 AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D 已知 20时溶解度：NaHCO 3为 9.6 g，Na 2CO3为 21.8 g，向盛有 5mL 蒸馏水的两个试管中分别加入10g 的 NaHCO 3、 Na 2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下 NaHCO3和 Na2CO3的溶解度大小【答案】B【解析】A.由于没有在无色浸取液中
29、加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，则加入 CCl4后下层为无色，并不能说明浸取液中不含碘元素，故 A 错误；B. 若向溶有 CO2的 BaCl2溶液中通入氨气，碳酸会选转化为碳酸铵，从而与 BaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故 B 正确；C. 向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量 AgNO3，生成的沉淀中也有 Ag2SO4，故 C 错误；D.溶剂水的量太少，两支试管中的固体都有剩余，无法比较，故 D 错误；答案选 B。27溶液中只可能含有 H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入
30、 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之向的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A 溶液中的阳离子一定含有 H+、Mg 2+、Al 3+，可能含有 Fe3+B 溶液中 c(NH4+)=0.2mol/LC 溶液中一定不含 CO32-和 NO3-，一定含有 SO42-D c(H +):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1【答案】C28下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无
31、 K+D 分别向 Na2CO3、NaHCO 3溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊的是 Na2CO3【答案】B29已知：SO 32 一 +I2+H2O=SO42 一 +2H+2I-。某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 42-、SO 32-，中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）A 肯定不含 I- B 肯定不含 SO42- C 肯定不含有 SO32- D 可能含有 NH4+【答案】B【解析】Fe 2+在水溶液中显浅绿色，而溶液为无色，故不可能含有 Fe2+；向该无色溶液中滴加少量
32、溴水，溶液仍呈无色，表明 Br2参与反应且产物仍为无色，SO 32-、I -可与 Br2反应生成 SO42-和 I2，反应后溶液仍为无色说明未生成 I2，则一定含有 SO32-，根据已知反应可知：SO 32-还原性比 I-强，则无法判断是否含有I-；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，一定不含有 SO42-，B 正确；30某澄清溶液可能含有 K+、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、SO 42-、CO 32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用 HCl 酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足
33、量的 Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( )A 肯定有 Al3+、SO 42-，可能有 K+、NH 4+B 肯定无 Fe2+、Mg 2+、CO 32-，可能有 Al3+C 原溶液一定是明矾和 MgSO4的混合溶液D 不能确定的离子只能通过焰色反应来确定【答案】D【解析】A、肯定有 Al3+、SO 42-，可能有 K+，一定不含有 NH4+，故 A 错误；B、一定没有亚铁离子，一定含有镁离子和铝离子，故 B 错误；C、不能确定 是否含有钾离子，故不能确定是否含有明矾，故 C 错误；D、不能确定的离子是钾离子，能通过焰色反应来确定，故
34、D 正确；故选 D。31下列离子检验及结论一定正确的是A 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含 SO42B 在某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有 ClC 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO32D 通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶 液中一定有 I【答案】D32某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子 H 、K 、Al 3 、NH 、Mg 2阴离子 OH 、SO 42、CO 32、AlO 2将 Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。下列说
35、法不正确的是：A 上述混合溶液中一定大量含有 H 、NH 4+、Al 3 、Mg 2 、SO 42B 图中 a4C b7； c9D 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成【答案】B【解析】A、根据上述分析可知，混合溶液中一定大量含有 H 、NH 、Al 3 、Mg 2 、SO 42 ，故 A 正确；B、含有 2mol 的氢离子需要消耗氢氧化钠 2mol，则需要 2mol 过氧化钠来生成,所以 a=2,故 B 错误；C、含有镁离子和铝离子一共 5mol，所以消耗过氧化钠的量为 5mol，在加上 a=2，则 b=7，氯离子的物质的量是 2mol，所以氢氧化铝的物质的量是 2mol，完
36、全将氢氧化铝溶解，消耗 1mol 的氢氧化钠，即需要1mol 的过氧化钠来生成，所以 c=9，故 C 正确；D、不能确定溶液中是否含有 K +，钾离子的检验常用焰色反应，故 D 正确。33下列有关实验操作的叙述正确的是：（ ）A 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含 Fe2+C 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液D 用量筒取 5.0mL 10.0molL-1H2SO4溶液于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 1.0 molL-1H2SO4溶液【答案
37、】B34某无色溶液 X 可能含有:K +、N a+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba 2+ 、HCO 3、Cl 、SO 42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依 次进行下列实验。取少量溶液 X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A 产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀 B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液 X 定含有 NH4+、Mg 2+、SO 42可能含有 HCO3B 溶液 X 中一定没有 HCO3,但不能确定是否含有 ClC 溶液 X 中是否含有 Na+、K +需要通过焰色反应确定D 白色
38、沉淀 A 和白色沉淀 B 都是纯净物【答案】D【解析】加入足量 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是 Mg(OH)2或是 BaCO3中的一种，微热，闻到刺激性气味气体产生，此气体为 NH3，原溶液中含有 NH4 ，滤液中加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为 BaSO4，原溶液中含有 SO42 ，一定没有 Ba2 ，沉淀 A 为 Mg(OH)2，原溶液中一定含有 Mg2 ，根据电荷守恒，以及离子浓度相同，HCO 3 和 Cl 至少含有一种，A、根据上述分析，另一种阴离子不知道是 Cl 还是 HCO3 ，故 A 错误；B、溶液中可能含有 HCO3
39、 ，故 B 错误；C、根据溶液呈现电中性，Na 和 K 可能含有，故 C 错误；D、白色沉淀 A 是 Mg(OH)2，白色沉淀 B 为 BaSO4，都是纯净物，故 D 正确。35向 a mL BaCl2、AlCl 3和 FeCl3的混合溶液甲中，逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液乙。产生沉淀的物质的量 n 和加入溶液的体积 V（乙）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A 溶液乙中，硫酸钠与氢氧化钠的物质的量浓度之比为 1:2B 加入 100 mL 溶液乙时，沉淀物仅为 BaSO4和 Fe(OH)3C 甲溶液中 Ba2+、Al 3+、Fe 3+的物质的量浓度之比为：10:2:1D
40、当溶液中含有 NaAlO2时，V(乙)90 mL【答案】C错误；C、第三段曲线中，消耗了 10mL 乙溶液，溶解了 0.1molAl(OH)3，根据 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可知，c(NaOH)=0.1mol/0.01L=10mol/L；根据 A 选项的分析可知，c(NaOH)=c(Na 2SO4)=10mol/L；100mL 乙溶液时，BaSO 4沉淀完全，则 n(Ba2+)=10mol/L0.10L=1.0mol；第二、三段均有 Al(OH)3的溶解，所以n(Al3+)=nAl(OH)3= 10mol/L0.020L=0.2mol；V(乙)=90 mL 时，Fe 3+
41、、Al 3+恰好沉淀完全；则 n(Al3+)3+ n(Fe3+)3=10mol/L0.090L=0.9mol，则 n(Fe3+)=0.1mol，所以 n(Ba2+)n(Al 3+)n(Fe 3+)=10.20.1=1021，则甲溶液中 Ba2+、Al 3+、Fe 3+的物质的量浓度之比为：10:2:1，故 C 正确；D、V(乙)=90 mL 时，铝离子恰好完全沉淀，溶液中不存在偏铝酸钠，故 D 错误。36向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得到溶液 M，因 CO2通入的量不同，溶液 M 的组成也不同，若向溶液M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关
42、系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计 CO2溶解)A 若 OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为 OH +CO2HCO 3B 若 OB=BC，则溶液 M 为 Na2CO3溶液C 若 OBBC，则溶液 M 中大量存在的阴离子为 CO32 和 HCO3D 若 3OB=BC，则溶液 M 中 c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)【答案】C【解析】向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体，涉及反应及产物分别为：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O（CO 22OH =CO32 H 2O） ；NaOHCO 2=NaHCO3（OH +CO2HCO 3 ） ；M 溶液加入盐酸时发生的
43、反应可能为：CO 32 H =HCO3 ，HCO 3 H =H2OCO 2；在不同的物质的量比的范围内产物（溶液 M 的成份）不同，参见下图：设 a=n(CO2)/n(NaOH)，则： a M 的成分 OB 与 BC 的关系a1:2 NaOH 和 Na 2CO3 OBBCa=1:2 Na2CO3 OB=BC1:2a1:1 NaHCO3和 Na2CO3 OBBC a1:1 NaHCO3 OB=0由上表可知，若 3OB=BC，则溶液 M 的成分为 NaHCO3和 Na2CO3，可得：3n（Na 2CO3）=n（Na 2CO3）+n（NaHCO 3）即：c(NaHCO 3)=2c(Na2CO3)，综
44、上所述选项 A、B、D 正确，选项 C 错误；答案选 C。37溶液 X 中含有右表离子中的某 5 种，且其浓度均为 0. 1molL(不考虑水的电离与离子水解)。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子 阴离子Na+ Fe3+ Ca2+ OH- NO3- HCO3-Fe2+ Mg2+ Al3+ CO32- SO42- Cl-A X 溶液中一定含 3 种阳离子、2 种阴离子B X 溶液中不可能含有 HCO3- 或 CO32-C 生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H 2OD 根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg2+【答案】A
