1、安徽专用（整本答案）第一章第1讲 化学实验基础基础再现?深度思考考点一1(2)2/3 (5)灯帽2试管 1/3 略向下倾斜 蒸发皿 玻璃棒 泥三角 坩埚钳 石棉网 圆底烧瓶 锥形瓶 烧杯3(1)量筒 量取一定体积的液体 0.1 mL(2)容量瓶 配制一定物质的量浓度的溶液 不能(3)酸式滴定管 查漏 在上方 酸性 强氧化性 碱性 0.01 (4)碱式滴定管 碱性 酸性 强氧化性 (5)托盘天平烧杯 被称物 砝码 左 右 0.1 (6)温度计 混合物中 支管口处考点二1(1)药匙 纸槽 底 镊子(2)胶头滴管 倾倒 手心 玻璃棒2(1)酸碱性 酸碱性 漂白 氧化性(2)玻璃片或 皿 玻璃棒 中
2、镊子 玻璃棒3(2)滴 (3)NaOH溶液或 的 碱溶液 CS2或 的NaOH溶液 HNO34(1)烧杯 试管 (2) Cl2 NH3 SO2 HCl 倒 (3) 考点三3(3) b a c a c考点 1 口 口 碱性 强酸 强氧化性2(1) (3) (4)口的 口瓶深度思考1(1)石棉网 currency1“制KNO3溶液的温度(2)A (3)C (4)D (5)B (6)E fi片或fl石2坩埚 泥三角3. 不 “A “B 4砝码在左盘“物体在右盘 27.45(1)28.0 21.10 C (2)蒸发皿5.9或5.8 100 mL容量瓶6K Na 白“” 安 7(1)体 试管底 “ 试管
3、(2)瓶在 上 试 瓶 向手心 试 瓶瓶口 试管口 试管 倾斜45(3)滴管 试管 8不能“ 溶液 9不能 “不一定 “ NaCl溶液的pH 10在烧杯中 量“ 浓H2SO4“ 114( 物 ) ?3 1 5 2 812(1)倒 漏下口液 倒 “烧杯中液 下 漏口 离“在重力作用下“漏中的液体又回烧杯“止了倒 (2)中橡皮管 到平衡压强的作用“上下压强一致“液体顺利滴下 13B 14.D15A B C D规律方法?解题指导【例1】 B 【例2】 (1)P2O5或CaCl2 (2)必须除去“HClAl反应会 H2“H2Cl2混合 爆炸 可在甲装置前 一盛饱和食盐的洗气瓶 (3)丙 收无AlCl3
4、 收 反应的Cl2“止空气中的蒸气进 乙中【例3】 (1)碱金属的质量 实验前本身连 及干燥管 碱石灰的总质量 反应完 整套装置的总质量(2) 收蒸气(干燥氢气)(3)不完整 在中的干燥管的上 再连一 样的干燥管 避免空气中的蒸气被干燥 收【例4】 (1)对装置A将导管的出口浸 槽的中“手握住试管“ 气泡从导管口逸出“开手 “ 少量进 导管“且柱保持一段 间不变“说明装置不漏气 对装置B 橡皮“夹 弹簧夹 “从长颈漏 一定量的“长颈漏 的 高试管 的 “停止 “长颈漏中试管中液 保持不变“说明装置不漏气 (2)反应前点 酒精灯“ 烧瓶一 会儿 在盛 红溶液 澄清石灰 酸性KMnO4溶液的试 瓶
5、中出现气泡“停止 “浸没在溶液中的导管中上升一段柱“且柱保持一段 间不变“证明该装置不漏气 【例5】 A真题重组?规范集训1C 2B 3(1)(2)(3)(4)(5)(6)4(1) (2) (3) (4) (5)(6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14)(15)5D 6.B7D 审题指导(1) (2) (3) (4) (5)课 规范训练教材习题回扣1B 2C3(1) (2) (3) (4)能力提升训练1B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A8D 9.D 10.D11(1)BE (2) (3)1.1 1.12 (4)1.2 100 nm curr
6、ency1 透明 currency1 透明或半透明 不currency1 不透明 稳定“置无 12B 规律方法?解题指导【例1】 D 【例2】 B【例3】 C 【例4】 B 【例5】 C 真题重组?规范集训1A2B 3B 4(1) (2) (3)(4)5(1) (2) (3) (4)(5)(6)(7)(8)课 规范训练教材习题回扣1A 2.C 3.C4(1) CO2 非金属单质 O2 酸 盐 CaO(2)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3能力提升训练1B 2.D 3.B 4.D 5.D 6.C7A 8B 9.C10C 11(1)树 法(2) H2SO4( 或HNO3) NaOH(或
7、KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(3)2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2(5)盐酸(或 HCl) 酸 (或CaCO3) 将气体 澄清石灰中“ 澄清石灰变“ 可说明CO212(1)Cu H2或CO (2)H2SO4 (3)HCl或H2SO4 AgNO3或BaCl213(1) 溶液的pH“pHCl2HIO3(4)10.585(1) Fe(SCN)3 ?I ?I ? IO35I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH KI3?H2
8、O在 (或 ) 下 I2和KI“KI被氧气氧化“I2 升 (3)AC(4)取“量该 碘盐溶蒸中“用盐酸酸化“滴 量氧化 ( “过氧化氢)“再滴 KSCN溶液“ 红 “该 碘盐中存在Fe2课 规范训练教材习题回扣1B 2.A 3.B42CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3能力提升训练1C 2.A 3.C4B 5(1)AEBCD(2)2KICl2=2KClI2(3) 的I2 到 变 (4)I22NaOH=NaINaIOH2O6(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3(3) 2H2CrO43H2O2=2C 到23er(OH)33O 去6e22H2O(或2H2CrO43H2O6e2=
9、2Cr(OH)33O22H2O)(4)3.36 L7(1)Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O溶液变 红 气体 (2)3NO2H2O=2HNO3NO“制取NO“用 法收集NO(3)NO2和反应 的HNO3一种强氧化性酸“可将Na2S氧化“溶液变 可将干燥的NO2干燥的H2S气体混合“ 体 “ 可证明NO2的氧化性8(1)HBr (2)3 BrF3 BrF3 H2O(3)H2O 酸性和 性 (4)1.5 mol第三章第1讲 钠及 氧化物基础再现?深度思考考点一 钠1 白 低2Na2O Na2O2 2Na2H2O=2Na2OHH2 2Na2H=2NaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH
10、2 2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2 2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH23钠的 度 钠的 点低“钠反应为 反应 钠 反应“ 气体 钠反应 碱性物质考点二(从左“右“从上“下)2 1 白 体 体 Na2O Na2O2 1 2 1 2 不 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O深度思考1钠 的金属“能H2O CO2反应 子2Na2O NaOH 解 Na2CO33cab 钠上三种物质反应的实质都钠H间的置反应“H浓度的 定了反应的“
11、三种物质电离H的能力可H浓度的 顺为cab“反应为cab4 5(1) 气泡 “钠 化 且在 和FeSO4溶液界 处上下“ 完溶解(2)下fl溶液出现白 (3)下 上升(4)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H26A7(1) 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O22Na2O22SO2=2Na2SO4(2) 反应currency1会 红褐 气体出“中气体明少中气体“为FeCl3NaOH反应Fe(OH)3“Fe(OH)3不溶性的红褐 “中Fe2具 强 性“ 被Na2O2氧化 Fe(OH)3“Na2O2溶液中的 反应 会 O2 (3)Na2O2反应发 身氧化 反应出O2“在 到
12、性物质 会 现出强氧化性 8A规律方法?解题指导规律方法1根据反应Na2OH2O=2NaOH m62 g 18 g 80 g 62 g2Na2O22H2O=4NaOHO2 m278 g 32 g 124 g【例1】 B (1)甲 丁 甲NaNaOH 消耗H2O“溶 少丁NaOH无反应 溶 不变NaOH的质量甲丁 (2)乙 丙 乙2Na2OH2O4NaOH丙2Na2O2H2O4NaOH O2NaOH 消耗H2O 溶 乙 丙溶液完 (3)乙 丙甲 甲Na 乙Na2O 丙Na2O2物质的量 “Na(甲) NaOH乙 丙(Na2O Na2O2) 物质的量的12“ 消耗的“溶 “甲的质量 乙 丙 【例2
13、】 C【例3】 D 【例4】 (1)取少量样 一currency1试管中“ 溶解“向 中 BaCl2溶液“ “ 白 “证明Na2O2 变质(2)取少量样 一currency1试管中“再 量的“将 的 试管中“ “证明样 中 Na2O2【例5】 (1)止Na2O2(2)浓 酸 除去CO2中的 饱和 酸氢钠溶液(3)二氧化 在 存在 能过氧化钠反应(4)除去混在氧气中的过量二氧化 (5)b e真题重组?规范集训1(1) (2) (3) (4) (5)(6) (7)2A3C 4B 5C 6(1)三 A Na?O ?O ?2 Na(或K?O ?O ?2 K)(2)子间存在氢键且 化氢的子间作用力强(3
14、)4NH33O2点 ,2N26H2O(4)Mg3N28HNO3=3Mg(NO3)22NH4NO3(5)2课 规范训练教材习题回扣1B 2.D能力提升训练1B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A8A 9.A 10.A11(1)Na2O2 H2O(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3) 氧 漂白 消 (任答一种currency1可)12(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)反应开 “取 的 近导气管p口处“发现 “说明 a确 反应开 前 将导管q口 上 “反应开 q口 气泡 “说明b 确(合 可)13(1)4KO22CO2=2K2CO33O2(2)3 5 (3)1 3(4)
15、KO2 量的KO2和Na2O2“KO2 出的氧气多14(1)金属钠上 没 干currency1的 “不完 烧 的 酒精不完 烧 的 酒精 烧的二氧化 (或空气中的二氧化 )金属钠反应 的 (2)取 的Na 2NaCO2=点 CNa2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(或Na2O22Na=2Na2O)15(1)溶液的红 去在滴 的中 “量过氧化钠“ 反应完 向溶液中 少量二氧化 “ 气体出“证明过氧化钠反应 H2O2 (2)向滴 的氢氧化钠溶液中 氧气“ 红 去“证明甲 学的 确“反“不确 实验装置 示(可用 口瓶 烧杯“合 可)第2讲 酸钠 酸氢钠 碱金属基础再现?深度思考考点一(
16、从左“右“从上“下) 碱或 打 打碱性 稳定 化 2NaHCO3= Na2CO3 CO2H2O CO232H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2 Ca2OHHCO3=CaCO3H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO232H2O Ca2CO23=CaCO3 2Al33CO233H2O=2Al(OH)33CO2考点二1(1)(从左“右“从上“下)增 增 增强 低 低 增强2(1)物 (3) 紫 玻璃 深度思考1 出“ NaHCO3的溶解度 Na2CO3的溶解度“且反应消耗溶 2用 法可将Na2CO3体 中混 的NaHCO3化为Na2CO3 向混合液中滴 量的NaOH溶液“可将 中的Na
17、HCO3化为Na2CO3 向混合液中 过量的CO2气体“可将Na2CO3化为NaHCO3 3(1)(2)2NaHCO3= Na2CO3 H2OCO2“CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O D(3)NaHCO34(1)(3)(4)5(1)HCO3OH=CO23H2O(2)HCO3OHBa2=BaCO3H2O(3)2HCO3Ba22OH=BaCO3CO232H2O6C 7.C规律方法?解题指导【例1】 D 【例2】 B实验 1Na2CO3解 的碱 致步1取量 碱的 红 溶液试管中步2滴 过量的BaCl2溶液的现 及 白 “溶液红 完 去“乙 学说法确 白 “溶液 红“甲 学说法确 2(1)思考1
18、 CO2在NaCl溶液中的溶解度很 “ NH3食盐碱性“能 收 量CO2气体“ 浓度的HCO3“ 能出NaHCO3 体思考2 食盐“CO2 (1) 发 的反应为NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3(s)NH4Cl“离 的液中 NaCl“为了提高 的利用“NaCl再 利用 (2) 烧 中发 的反应为2NaHCO3= Na2CO3 CO2H2O“解 的CO2“再 中 利用 思考3 NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3= Na2CO3 CO2H2O(2)将50 mL 2 mol?L1 NaOH溶液 两 “在一 NaOH溶液中 过量的CO2气体“再将两溶液混合“ 50
19、mL 1 mol?L1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O真题重组?规范集训1(1) (2) (3) (4)2C 3.D4A 5A6A 涉及的反应 2NaHCO3= Na2CO3 CO2H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2CO22NaOH=Na2CO3H2O基CO2NaOH的反应“本题在计 可处 CO2Na2O2都反应“ ” Na2O2“再H2O反应 2 mol NaHCO3 解 1 mol CO2“把Na2O2反应 “ 体 Na2CO3 7C 8(1) (2)9(1)?O ?C?O ? (2)H
20、CO3OH=CO23H2O(3) Na2CO3 H2SO4=Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O Na2O2H2O2 (4)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO310(1)NaN3 Na?O ?2 Na(2)Na2OH2O2CO2=2NaHCO3(3)6NaFe2O3高温,3Na2O2Fe 避免解 的金属钠可能 的 (4)BD (5)可溶性盐的 可能Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3NaHCO3的混合物 确称取一定量的物“ “恒重 “ 试样无 重“为Na2CO3 重“根据 重的量在试样总质量中的 例“可 出试样为NaHCO
21、3或Na2CO3NaHCO3的混合物课 规范训练教材习题回扣1C2Na2CO3 21.2 g能力提升训练1B 2.D 3.B 4.D 5.C6D 7D 8HCO3H=CO2H2OCO22OH=CO23H2OCO23CO2H2O=2HCO39(1)HOH=H2O CO23H=HCO3(2)NaOH和Na2CO3 1 1(3)0.056 L (4)0.75 mol?L110(1)甲 HCO3H=CO2H2O(2)甲 乙盐酸currency1过量“n(NaHCO3)n(Na2CO3)“V甲(CO2)V乙(CO2)甲 乙盐酸currency1不“消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3)CO23CO2
22、H2O=2HCO311(1) 导管 口瓶进 烧瓶 口瓶中的长导管口 气泡 (2)Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3NaHCO3(3)实验作实验现 (1) 白 CO23(2)过滤“取少量滤液试管中“滴 滤液变红 OH12. .c .(1)饱和 酸氢钠溶液 收 反应的NH3 过滤 (2) a NH3 b CO2 增 CO2气体溶液的 积“提高CO2在溶液中的 收 (3)烧碱溶液中 过量CO2(或饱和Na2CO3溶液中 过量CO2)第3讲 及 重 化合物基础再现?深度思考考点一1第三A 硅 化合2 白 性 导电性32Al3Cl2=点 2AlCl32Al6HCl=2AlCl33H22Al3S=
23、Al2S32Al3H2SO4=Al2(SO4)33H24Al3O2=点 2Al2O32Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O3=高温Al2O32Fe考点二1(1)白 点(2)Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O2(1)白 (2) Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O2Al(OH)3= Al2O3 3H2O(3)Al33NH3?H2O=Al(OH)33NH4深度思考1常温下浓H2SO4 浓HNO3能钝化(在 形 一fl致 的氧化膜)“阻止反应的继续进 2Al3和S2在溶液中发 解
24、反应2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S 3(1)酸 碱反应的实质都Al0 3eAl3“2H 2eH2“不过碱中的H来源的电离“氧化 别为酸和 (2)1 1( 或 )根据化学方式2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 AlH2的系式currency1为2Al 3H2“ 参 反应的Al “ H2必 (3)1 3 为在反应中Al过量“ 的H2HCl和NaOH的量定 根据化学反应中的系式6HCl 3H2 2NaOH 3H2“HCl NaOH物质的量 “二者 H2的体积 为1 3 (4)3 1 为“量且 H2 “根据2中的系式n(HCl) n(N
25、aOH) 3 1 “又为两溶液体积 “物质的量浓度c(HCl) c(NaOH) n(HCl) n(NaOH) 3 1 (5)A4A56(1) Al3 3NH3?H2O=Al(OH)33NH4Al33AlO26H2O=4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al34OH=AlO22H2O(4)AlO24H=Al32H2O(5) AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO3AlO2HH2O=Al(OH)3(6)Al(OH)3OH=AlO22H2O7方案一 氢氧化 溶强碱不溶氨“实验室制备氢氧化 一般不用氢氧化钠强碱 氨“免强碱过量 氢氧化溶解“
26、或强碱不“ 离子 完 方案二 (1)丙 (2)W3W1W2(3)520 g规律方法?解题指导【例1】 B 【例2】 B 【例3】 (1)0.06 440 (2)400 (3)12a Cl22Br=2ClBr2 Br22I=2BrI2SO23Br2H2O=SO242Br2H 2Fe2Br2=2Br2Fe3考点二1白 2Br I3 深度思考1B 2(1)被H2S SO2 SO23 I (2)NaOH强碱溶液发 身氧化 反应 Br22NaOH=NaBrONaBrH2O (3) 金属( MgBr2=MgBr2)反应 (4)能 发 反应的不饱和烃及 衍 物“ 烯烃 炔烃 (5)能被 氧化的 醛基的化合物
27、 (6)能 发 反应的碱性物质“ Na2CO3 (7) 性炭 “ 34 验强氧化性物质 Cl2 Br2 FeCl3溶液 O3“反应 I被氧化 I2 变 5C 6.C 7.C规律方法?解题指导规律方法1Cl2 H2 NaOH 2NaCl2H2O=电解2NaOHH2Cl22(2) 2NaBr Cl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr23(2)Cl22I=I22Cl【例1】 (1)Br2SO22H2O=4H2BrSO24 (2)液漏 (3) 化 (或 Br的盐 物质) (4)温度过高“ 量蒸气” 出“ 蒸气中增 温度过低“ 不能完蒸出“ 收低(5)
28、酸化可 制Cl2 Br2反应(6)将“ 混合物 ”变为“ 混合物 ”Br2的浓 过“可提高 “ 少能耗“ 低 本【例2】 (1)BDE (2)过滤 蒸(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O (4)苯 不 溶 碘在苯中的溶解度 在中 苯碘不反应 (5)取少量提取碘 的溶液试管中“ 几滴 试液“ 出现 ( 果变 “说明单质碘)【例3】 (1)试管 量筒 胶头滴管(2)萃取 “ 的Br2 I2溶 中“ 现 (3)无 逐渐变为橙红 (4)不能证明 的氧化性强碘 再做一组实验“步为KI溶液 1 mL CCl4“置 CCl4fl 【例4】 (1) 橙红 紫(2) 2FeBr2 3Cl2=2FeCl32
29、Br22FeCl32KI=2FeCl2I22KClBr22KI=2KBrI2真题重组?规范集训1(1) (2) (3) (4)2(1) (2) (3) (4) (5)(6) (7)3高温下碘酸 容 解“ 导致碘 4(1)?Cl ?Cl ? (2) 的 -KI试纸变 (3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开 b“将少量C中溶液滴 D中“ b“取下D“置 CCl4fl溶液变为紫红 (5)确flC的 溶液中无Cl2“ 除Cl2对 置碘实验的干fi (6) 子半径逐渐增 5a 6ad 课 规范训练1C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A 7.A8A 9.C10C 11(1) I2 不 (2) B 液体fl“下fl紫红 “上fl几乎无 不 溶且fl“I2在CCl4中的溶解度 在中的 “且不I2反应(3)将药片研 “在干燥试管中 “ 试管口 无紫 蒸气 “ 试管口 紫黑 体 12(1) MnO2 2Cl4H= Mn2 Cl22H2O Br22I=2BrI2(2)KCl AgBr(3)I2Br2Cl2MnO2
