1、湖北省巴东县第二高级中学化学反应原理测试题一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 2.5 分，共 45 分。每小题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二 F 运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于 9月 29 日 21 时 16 分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时, 即产生大量的 N2 和水蒸气,并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出 256.6kj 的热量。下列化学方程式正确的是（ ）A.N2H4(
2、l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-256.6kJ/molB.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/molC.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/molD.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=+641.5kJ/mol2、中科大陈乾旺教授等人发明 合成金刚石的新方法，化学原理为： (未配平)该方法比 1955 年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。 。 以下表述正确的是（ ）A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利
3、用的是化学变化C在反应中每生成 金刚石需要消耗 金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （ ）A（6a+5d 4c 12b）kJmol1 B（ 4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d 4c12b）kJmol14、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl 和 NaOH 反映的中和热H 57.
4、3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2 反映的中和热 H2(57.3)kJ/molB CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H 2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 一定小于 7 的是（ ）ApH=3 的硝酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液 BpH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水CpH=3 的硫酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液 DpH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液6、各可逆反应达平
5、衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 （ ） 7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）8、已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 NaA和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B c( )c(A-)c(B-)c(H+)Cc( )c(B-)c(A-)c(H+) D c( )c(HB)c(HA)c(H+)9、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2=O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCO 的浓度
6、达到HbO2 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ）A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K= B.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10、对可逆反应 A2(g)B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）A平衡时容器内各物质的物质的量比为 112B平衡时容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成 2n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2D单位时间内，生成 n
7、 mol A2 的同时，生成 n mol 的 B211、控制适合的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 （ ）A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固定，乙中石墨电极为负极12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，
8、负极反应为： Al3OH3e-Al(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13、市场上经常见到的标记为 Liion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 （ ）A放电时，负极的电极反应式：Li e LiB充电时，Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中 Li向负极移动14、在怛
9、容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-QkJmol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器 SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJmol-1)甲 2 1 0 Q1乙 1 0.5 0 Q2丙 1 0.5 1 Q3根据以上数据，下列叙述正确的是 （ ）A在上述条件下反应生成 lmolSO3 固体放热 Q/2 kJ B2Q1 B. C.= D.= 18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀
10、土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：铈常见的化合价为3 和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3.下列说法正确的是 （ ）A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO4）2 溶液中，其离子方程式为：Ce4 Fe2=Ce3Fe3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源二、非选择题（本题包括 8 小题，共 55 分）19. (6 分)Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极
11、材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 _；(2)电池正极发生的电极反应为 _；(3)SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有Na2SO3 和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是 _，反应的化学方程式为 _；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。20、（7 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强
12、，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2 2LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2 体积比为 。由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2
13、用作电池燃料，若能量转化率为 80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。21、（6 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填 “向左”“ 向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的 H（填“增大”“ 减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmo
14、l-1则反应 O2（g ）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的 H=_ kJmol-1。（3）在 25下，将 a molL-1 的氨水与 0.01 molL-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“ 中”）；用含 a 的代数式表示NH3H2O 的电离常数 Kb=_。22、（5 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6
15、 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数 K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）；（3）800 ，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) = 0.03 mol/L, c(CO2) = 0.01 mol/L, c(H2) = 0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O 的消耗速率比生成速率 _(填“大”、“小” 或“不能确定”)；(4)830,在 1L 的固定容器的密闭容器中放入 2 mol CO2 和 1 mol H2,平衡后 CO2 的转化率为 _, H2 的转化率为 _。23、（
16、6 分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示 即：AmBn(s) mAn+(aq)nBm(aq) An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在 0.010mo1L-1 的 AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4 分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小 24、（7 分）工业上电解饱和
17、食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题 26 图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH 溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用 SiHCl3 还原工艺生产，其副产物 SiCl4 的综合利用受到广泛关注。 SiCl4 可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下 SiCl4 与 H2 和 O2 反应，产物有两种，化学方程式为 。 SiCl4 可转化为 SiHCl3 而循环使用。一定条件下，在 20L 恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g ）+2H2（g）+S
18、i（s） 4SiHCl3（g）达平衡后，H2 与 SiHCl3 物质的量浓度分别为 0.140mol/L 和0.020mol/L，若 H2 全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯 NaCl 的质量为 _kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠 213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。25、( 12 分 )某校化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图 4 所示装置先进行了有关创新实验：铜片氢氧化钠溶液A B C图 4.B 是用于收集实验中产生气体的装置，但未将导管画完整，请在图中把导气管补充完整。.实验中取 6.4g 铜片和 12mL
19、18mol.L-1 浓硫酸放在园底烧瓶中共热，直到反应完全，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，其原因是_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_（填空字母编号）A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液（3）.为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两组同学进行了如下设计：甲组设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生 SO2 的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定 SO2 的量的方法有多种，请问下列实验方案可行的是_（填写字母编号）。A.将装置
20、 A 产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B.将装置 A 产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀。C.用排水法测定装置 A 产生气体的体积（已折算成标准状况）。D.将装置 A 产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。E.将装置 A 产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：方案序号 分 析 误差（偏低、偏高） 改变措施乙组同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释致1000mL，
21、取 20mL 于锥形瓶中，滴入 23 滴甲基橙指示剂，用标准 NaOH 溶液进行滴定（已知 Cu(OH)2 开始沉淀的 pH 约为 5），通过测出消耗 NaOH 溶液的体积来求余酸的物质的量浓度，假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙组同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_（填“能”或“不能” ），其理由是_。（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_。26(6 分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3 g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，开始发现溶液中出
22、现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24 L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人 Ba(OH)2 溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。请回答以下问题：(l）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。(2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。(3) 假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL-1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。参考答案
23、：一、选择题1. B. 2.A 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D15.C 16.B 17.B 18.D二、非选择题19（1）负极材料为 Li（还原剂），Li e- = Li+（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl（4）因为构成电池的两个主要成份 Li 能和氧气水反应，且 SOCl2也与水反应20. （ 1）由化学能转变为电能 由 a 到 b（2） 或 （3）增大电极单位面积吸附 、 分子数，加快电极反应速率（4）
24、或 3221. (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-122.(1) K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) (2)吸热 (3)小 (4) 1/3, 2/3 23.（ 1）c(AgCl)c(Ag2CrO4) （ 2）c(AgCl)c(Ag2CrO4) 24.（ 1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2 SiO2+4HCl 0.35（3）134.4 25. (1)如图所示 . 铜片NaOH 溶液A B C图 4(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成, 所
25、以浓硫酸变成稀硫酸, 反应会停止，AD (3) E方案序号 分 析 误差（偏低、偏高） 改 变 措 施A 碱石灰除吸收 CO2 外还能吸收 H2O,测得 SO2 质量增大 偏 低 A 产生的气体先经浓硫酸干燥或用碱石灰吸收B KMnO4 溶液中含有硫酸 ,与 BaCl2 反应生成沉淀增大 偏 低 将硫酸酸化的 KMnO4 溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液C SO2 在水中以 1:40 溶解,收集 SO2 体积减少 偏 高 将水换成四氯化碳,煤油等非极性溶剂D BaSO3 在空气中烘干称重过程中部分被氧化生成 BaSO4,产生固体质量增大 偏 低 先将二氧化硫用强氧化剂如溴水氧化, 再加入足量的氯化
26、钡溶液或氢氧化钡溶液不能,虽然甲基橙变色范围:PH 为 3.14.4,氢氧化铜开始沉淀时的 PH 为 5.在指示剂变色范围之外, 即中和酸时,铜离子不会消耗OH-,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时,铜离子溶液呈蓝色,对观察指示终点颜色有干扰.(4)方案一:取反应后溶液,向其中加入足量锌;收集并测定氢气体积;通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度.方案二: 取反应后溶液,向其中加入过量的氢氧化钠溶液 ,至氢氧化铜完全沉淀;过滤、洗涤、( 低温)干燥, 称量至恒重;根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量,进而计算剩余硫酸溶液浓度.方案三:反应结束后将烧瓶中的铜片取出, 洗净、烘干、称其质量即可.方案四:反应结束后将烧瓶中的铜片取出, 然后向溶液中加入足量氯化钡溶液,过滤出沉淀、洗净、干燥后称量.26.（ l)NH4+ Al3+ SO42-(2） NH4Al(SO4)212H2O或（NH4)2SO4A12(SO4)324H2O
