1、 电离平衡常数限时练（40 分钟）班级: 姓名: 小组: 分数: 卷面: A 卷 基础题（必做）1. 影响弱电解质的电离平衡常数的因素为( )A、浓度 B、酸碱度 C、温度 D、压强2. 下列有关说法中正确的是 ( )A.电离平衡发生移动,则电离常数一定变化 B.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大C.电离常数可判断电离平衡的移动方向 D.电离常数大的酸溶液中的 c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H+)大3. 相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应 HZ+Y- HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 mol/L 的NaX、
2、NaY、NaZ 溶液,NaZ 溶液 pH 最大D.相同温度下,1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX 溶液4. 已知室温时,0.1 molL -1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,下列叙述错误的是 ( )A.升高温度,溶液的 pH 增大 B.室温时,此酸的电离平衡常数约为 110-7C.该溶液的 pH=4 D.升高温度,电离平衡常数增大5.25 ,两种酸的电离平衡常数如下表。HS 的电离平衡常数表达式 K= 。 H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 酸 HX HY HZ电离常数 K 910-7 910-6 110-2Ka1 Ka
3、2H2SO3 1.310-2 6.310-8H2CO3 4.210-7 5.610-11B 卷 能力题（必做）1. 常温下 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中,填写下列表达式中的数据变化情况 (填“变大”“变小”或“不变”)。2.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )。A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量3.区分强电解质和弱电解质的依据是( )。A.溶解度的大小 B.导电性的强弱 C.是否存在电离平衡 D.属于离子化合物还是共价化合物4.下列电离方
4、程式书写正确的是( )。A.NaAlO2 Na+Al B.NaHCO3 Na+HC C.H2S 2H+S2- D.CH3COOH H+CH3COO-5.下列物质的分类组合全部正确的是( )。选项 强电解质 弱电解质 非电解质A NaCl HCl CO2B NaHCO3 NH3H2O CCl4C Ba(OH)2 BaCO3 CuD H2SO4 NaOH C2H5OH6.已知 25 时,醋酸的电离平衡常数 Ka=1.7510-5,下列说法正确的是( )。A.向该溶液中加入一定量的硫酸, Ka增大B.升高温度, Ka增大C.向醋酸中加入少量水, Ka增大D.向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液, Ka增大7
5、.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )。A.常温下,1 molL -1甲酸溶液中的 c(H+)约为 110-2 molL-1B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C.10 mL 1 molL-1甲酸溶液恰好与 10 mL 1 molL-1NaOH 溶液完全反应D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢C 卷 挑战题 （选做）1.现有物质:氯化钾;乙醇;醋酸;氨气;蔗糖;硫化氢;硫酸氢钠;一水合氨;氯气;碳酸钡; 铁。其中属于强电解质的是 (填序号,下同),属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 。 2.双氧水(H 2O2)和水都是极弱的电解质,但 H2O2显酸性。若把 H2O2看成二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式: 。 3.常温常压下,空气中的 CO2溶于水,达到平衡时,溶液中的 c(H+)=2.510-6 molL-1,c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HC +H+的平衡常数 K1= 。
