分享
分享赚钱 收藏 举报 版权申诉 / 11

类型2017高考专题:沉淀溶解平衡.doc

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:4236977
  • 上传时间:2018-12-17
  • 格式:DOC
  • 页数:11
  • 大小:434KB
  • 配套讲稿:

    如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。

    特殊限制:

    部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。

    关 键  词:
    2017高考专题:沉淀溶解平衡.doc
    资源描述:

    1、知识点1介绍:沉淀溶解平衡1物质的溶解性电解质在水中的溶解度,有的很大,有的很小,但仍有度。在20时溶解性与溶解度的关系如下:溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度 10 g 1 g10 g 0.01 g 1 g 0.01 g说明:物质在水中“溶”与“不溶”是相对的,“不溶”是指难溶,没有绝对不溶的物质。2难溶物的溶解平衡难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等,溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态,叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡状态,简称沉淀溶解平衡。例如:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq)未溶解的固体 溶液中的离子PbI2(s) Pb2+(aq)+2I (aq)未溶解的固体

    2、 溶液中的离子3溶解平衡特征(1)“动”动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率都不为0;(2)“等”v 溶解 =v沉淀 ;(3)“定”达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变;(4)“变”当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。例1:(2011年海南模拟)下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是( )AAgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等BAgCl难溶于水,溶液中没有Ag 和Cl C升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低4沉淀溶解平衡常数溶度积(1)定义:在一定条件下,难溶强电解质A mBn溶于水形成饱和溶液时,溶质的

    3、离子与该固态物质之间建立动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。这时,离子浓度幂的乘积为一常数,叫做溶度积K sp。(2)表达式:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm (aq) Ksp=c(An+)mc(Bm )n注意:溶度积(K sp)的大小只与难溶电解质的性质和温度有关,与浓度无关。(3)溶度积规则:通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Q c的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解;Qc Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;Qc Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;Qc Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶

    4、解直至溶液饱和。注意:(1)对同种类型物质,K sp越小其溶解度越小,越容易转化为沉淀。(2)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,不能直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小,需转化为溶解度来计算。(3)溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动,并不改变溶度积。例2:若在1 L蒸馏水中加入1滴(约 0.05 mL)0.1 molL 1的NaCl溶液,搅拌均匀后再滴入1滴0.1 molL 1AgNO3溶液,请估算是否会产生沉淀( 已知AgCl 的 Ksp1.810 10 )( )A否 B是 C可能是 D以上都不正确2溶度积的计算(1)已知溶度积求溶解度以AgCl(s) Ag

    5、(aq)Cl (aq)为例,已知Ksp,则饱和溶液中c(Ag) c(Cl) ,结合溶液体积即求出溶解的AgCl的质量,利用公式 即可求出溶解度。(2)已知溶解度求溶度积已知溶解度S(因为溶液中溶解的电解质很少,所以溶液的密度可视为1 gcm3 ),则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量 m为已知,则1 L溶液中所含离子的物质的量(即离子的物质的量浓度) 便求出,利用公式即求出 Ksp。(3)两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时判断产生 沉淀先后顺序的问题,均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系式加以判断。例3:(2010年山东理综)某温度下,Fe(OH)

    6、 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )AKspFe(OH) 3C u(OH)2CuCO3CCu(OH) 2CuCO3CuS DCu(OH) 2CuCO3CuS3已知如下物质的溶度积常数:FeS:K sp6.310 18 ; CuS:K sp1.310 36 ;ZnS :K sp1.610 24 。下列说法正确的是( ) 来源:学科网A同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO 4溶解在0.1 mol/L的H 2S溶液中,Cu 2 能达到的最大浓度为1.310 35 mol/L

    7、C因为H 2SO4是强酸,所以Cu 2 H 2S=CuS2H 不能发生D除去工业废水中的Cu 2 ,可以选用FeS作沉淀剂4(2010北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )ACuS 的溶解度大于 PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性CCuSO 4与ZnS反应的离子方程式是Cu 2 S 2 =CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5下表为有关化合物的pK sp,pK splgK sp。某同学设计实验如下: 向AgNO 3溶液中加入

    8、适量NaX溶液,得到沉淀 AgX;向中加NaY ,则沉淀转化为AgY;向中加入Na 2Z,沉淀又转化为Ag 2Z。则表中 a、b、c的大小关系为( )相关化合物 AgX AgY Ag2ZpKsp a b cAabc B abc Ccab Dabc6工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO 4为主要成分的浸出液中,含有Fe 3 、Fe 2 、Cu 2、Cl 等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。现有下列试剂可供选择:酸性KMnO 4溶液 NaOH溶液 ZnO H 2O2溶液 Zn Fe AgNO 3 Ag 2SO4下列说法不正确的是( )A用酸性KMnO 4溶液将Fe 2 氧化成Fe

    9、3 ,再转化为Fe(OH) 3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中,加入Ag 2SO4可除去Cl ,是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO 3代替ZnO调节溶液的酸碱性7已知298 K时,Mg(OH) 2的溶度积常数K sp5.610 12 ,取适量的MgCl 2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH 13.0,则下列说法不正确的是( )A所得溶液中的c(H )1.010 13 molL1 B所得溶液中由水电离产生的 c(H )10 13 molL1C所加的烧碱溶液pH13.0 D所得溶液中的c(Mg 2 )5.610 10 mo

    10、lL18某温度时,Ag 2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下,下列说法正确的是( )A含有大量SO 的溶液中肯定不存在Ag 24B0.02 mol /L的AgNO 3溶液与0.2 mol/L的Na 2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀来源:Zxxk.ComCAg 2SO4的溶度积常数 (Ksp)为110 3Da点表示Ag 2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点9常温下,Ag 2SO4、AgCl 、AgI 的溶度积常数依次为:K sp(Ag2SO4)7.710 5 、K sp(AgCl)1.810 10 、K sp(AgI)8.310 17 。下列有关说法中,错误的是( )

    11、A常温下,Ag 2SO4、AgCl 、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成CAg 2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag 2SO4饱和溶液中加入Na 2SO4固体有Ag 2SO4沉淀析出10已知:25 时,K spMg(OH)25.6110 12 ,K sp(MgF2)7.4210 11 。下列说法正确的是( )A25 时,饱和Mg(OH) 2溶液与饱和MgF 2溶液相比,前者的c(Mg 2 )大B25 时,在Mg(OH) 2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl固体, c(Mg2 )增大C25 时,Mg

    12、(OH) 2固体在 20 mL 0.01 molL1 氨水中的K sp比在 20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的K sp小D25 时,在Mg(OH) 2悬浊液中加入NaF 溶液后,Mg(OH) 2不可能转化为MgF 211在100 mL 0.01 molL 1 KCl溶液中,加入 1 mL 0.01 molL 1的AgNO 3溶液,下列说法正确的是( 已知AgCl 的K sp1.810 10 mol2L2 ) ( ) zxxkA有AgCl沉淀析出 B无AgCl 沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl二、非选择题1已知:25 时,K sp(BaSO4)110 10 ,K s

    13、p(BaCO3)110 9 。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1) ,但服用大量BaSO 4仍然是安全的,BaSO 4不溶于酸的原因是( 用溶 解平衡原理解释)_。万一误服了少量 BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为_mol/L。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO 4,可先用Na 2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3,而后用酸除去。CaSO 4转化为Ca

    14、CO 3的离子方程式为_请分析CaSO 4转化为CaCO 3的原理:_2金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度( S/molL1 )如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl 2溶液中的少量 Fe3 ,应该控制溶液的pH_(填序号)。来源:学#科#网Z#X#X#KA1 B4左右 C6(3)在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的 Co2 杂质,_( 填 “能”或“不能”) 通过调节溶液pH的方法来除去,理由是 _。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表:物质 FeS

    15、 MnS CuS来源:学科网ZXXKKsp 6.31018 2.51013 1.31035物质 PbS HgS ZnSKsp 3.41028 6.41033 1.61024为除去某工业废水中含有的Cu 2 、Pb 2 、Hg 2 杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的_(填序号)。ANaOH B FeS C Na 2S3(2010江苏高考)以水氯镁石 (主要成分为MgCl 26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有Mg(OH) 2沉淀生成,已知常温下Mg(OH) 2的K sp1.810 11 ,若溶液中c(OH ) 3.0106 mol/L,则溶液中 c(Mg2 )_。

    16、(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为_。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO 2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO 3,则产品中镁的质量分数 _(填“升高”、“降低”或 “不变”) 。4铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl 22H2O),为制取纯净的CuCl 22H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:已知Cu 2 、Fe 3 和Fe 2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下

    17、表:Fe3 Fe2 Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7请回答下列问题:(1)加入氧化剂的目的是_ _。(2)最适合作氧化剂X的是_ 。AK 2Cr2O7 BNaClO CH 2O2 DKMnO 4(3)加入的物质Y是_ 。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的? _(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,试解释原因_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl 22H2O晶体?_(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?_。来源:学科网(6)若向溶液中加入碳酸钙,产生的现象是_ _(7)若向溶

    18、液中加入镁粉,产生的气体是_。试解释原因 _。答 案一、选择题1、答案:A2.A 3.D 4.D5选B 6选A 7C 8.B9选C 10选B 11A二、非选择题1答案:(1)对于平衡BaSO 4(s)Ba2 (aq)SO (aq),H 不能减少Ba 2 或SO 的浓度24 24,平衡不能向溶解的方向移动 210 10(2)CaSO 4(s) CO (aq)=CaCO3(s)SO (aq)23 24CaSO 4存在沉淀溶解平衡,加入Na 2CO3溶液后,CO 与Ca 2 结合生成CaCO 3沉淀23, Ca2 浓度减小,使CaSO 4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动2答案:(1)Cu 2 (2)B

    19、(3)不能 Co 2 和Ni 2 沉淀的pH范围相差太小 (4)B3(1)2.0 mol/L (2)NH 4Cl (3)n(CO2) 4.0010 2 mol, n(MgO) 5.0010 2 mol,0.896 L22.4 Lmol 1 2.00 g40 gmol 1n(H2O) 5.0010 2 mol,4.66 g 4.0010 2 mol 44 gmol 1 2.00 g18 gmol 1n(MgO)n(CO 2)n(H 2O)5.0010 2 4.0010 2 5.0010 2 545,碳式碳酸镁的化学式为Mg(OH) 24MgCO34H2O。(4)升高4答案:(1)将Fe 2 氧化成Fe 3 ,便于生成沉淀与Cu 2 分离(2)C(3)CuOCu(OH)2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3也可以(4)不能 加碱使Fe 3 沉淀的同时也能使Cu 2 沉淀(5)不能 应在HCl 气流 中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解,产生气泡和沉淀(7)氢气(H 2) 镁粉与FeCl 3、CuCl 2水解产生的H 反应而生成氢气

    展开阅读全文
    提示  道客多多所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
    关于本文
    本文标题:2017高考专题:沉淀溶解平衡.doc
    链接地址:https://www.docduoduo.com/p-4236977.html
    关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服 - 联系我们

    道客多多用户QQ群:832276834  微博官方号:道客多多官方   知乎号:道客多多

    Copyright© 2025 道客多多 docduoduo.com 网站版权所有世界地图

    经营许可证编号:粤ICP备2021046453号    营业执照商标

    1.png 2.png 3.png 4.png 5.png 6.png 7.png 8.png 9.png 10.png



    收起
    展开