1、第1讲 钠及其重要化合物, 判断下列说法是否正确： 1(2010安徽高考T13A)将0.01 mol下列物质：Na2O2；Na2O；Na2CO3；NaCl分别加入100 mL水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：( ) 2(2009全国 T8B)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12( ),3(2010重庆高考T9A)K与水反应比Li与水反应剧烈( ) 4(2009重庆高考T9B)Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg( ) 5(2011山东威海质检T4C)某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、S
2、O42、K、NH4 6种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有2种( ) 提示： 1. 2. 3. 4. 5.,一、钠 1物理性质 (1)色态： 。 (2)钠与水、煤油密度大小关系： 。 (3)熔点： 100 (填“”“”或“”),银白色固体,水Na煤油,2化学性质 (1)主要化学反应,(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：,开放探究1 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。,二、氧化钠和过氧化钠,2,1,Na2OH2O =2NaOH,2Na2O22H2O = 4NaOHO2,Na2OCO2 =Na2CO3,2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2
3、,Na2O2HCl =2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,供氧剂、漂白剂,开放探究2 Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？ 提示：不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2；另外Na2O2中氧元素为1价，而碱性氧化物中氧元素均为2价 。,三、碳酸钠和碳酸氢钠 1,四、焰色反应 1概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于 变化，属于元素的性质。 2操作步骤,物理,3常见元素的焰色 钠元素： ；钾元素： (透过 )。,黄色,紫色,蓝色钴玻璃,1下列关于钠的叙述错误的是( ) A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B用一般的
4、化学还原法不能制取金属钠 C某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素 D钠可以用少量水密封保存 答案：D,2(2012潍坊质检)取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( ) 金属先熔化 在空气中燃烧，火焰呈黄色 燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体 A B C D,答案： B,3下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂 C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,解析：Na2O2与CO2
5、和H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确；Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，B错误。 答案：D,4(2012宁德质检)跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是( ) AH2O BCO2 CH2SO4 DCa(OH)2,解析：下表中“”表示不发生反应，“”表示能发生反应：答案：C,5A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具
6、有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。 根据以上叙述回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A_；B_；C_；D_；E_。,(2)按要求完成方程式： E加热生成D和F的化学方程式为_； C溶液和CO2反应生成D的离子方程式为_。,一、钠与酸、碱、盐溶液的反应(教师可根据实际情况确定例题) 1把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A稀硫酸 B氢氧化钾稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液 解析：A、B项中只产生气体，C项中既产生气体又产生蓝色沉淀。 答案：D,2用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(
7、) A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 解析：A、B、C中均存在如下关系式：2NaH2，故该三选项中产生等量的H2；D项中除Na与水反应生成H2外，还存在Al与NaOH溶液反应生成H2的反应。 答案：D,1钠与酸的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。 2钠跟碱溶液的反应 实际是钠跟水反应。,3钠跟盐溶液的反应 (1)钠直接与水反应，再考虑生成的NaOH是否与盐反应。 (2)在水溶液中不存在钠与盐溶液中金
8、属阳离子之间的置换反应。,二、过氧化钠(教师可根据实际情况确定例题) 3(2012榆次质检)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A饱和H2S溶液 BCa(HCO3)2溶液 CNa2SO3稀溶液 D饱和CaCl2溶液,解析：H2S能被Na2O2氧化为S单质，而使溶液变浑浊，A不正确；Na2O2与H2O生成的NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀，故B不正确；由于Ca(OH)2的溶解度较小，向饱和CaCl2溶液中加Na2O2会生成Ca(OH)2沉淀，故D不正确。 答案：C,4(2012延安质检)下列对Na2O2的叙述中，正确的是( ) ANa2
9、O2中氧元素化合价为1价 BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂 解析：Na2O2与H2O反应生成O2，故不能做氧气以外气体的干燥剂，B错；Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，C错；D项错，原因相似C项。 答案：A,2优先反应规律 一定量的Na2O2与少量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。Na2O2中阴、阳离子个数比为12。,三、NaHCO3
10、和Na2CO3(教师可根据实际情况确定例题) 5为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) ANa2CO3粉末(NaHCO3)，加热 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤,解析：A项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，从而除去杂质；B项，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3；C项，Na2O与O2反应可生成Na2O2；D项，Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成NaOH，又引入新的杂质。 答案：D,6下列叙述中正确的是( )
11、A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出,解析：向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的CO2多，C错误；D项发生的反应为：Na2
12、CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，反应后溶液中有晶体析出，正确。 答案：D,1Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是NaHCO3。 (2)若为溶液：可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。,2Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应 Na2CO3溶液和稀盐酸为分步反应： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl， NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。 NaHCO3溶液与稀盐酸反应
13、的化学方程式为： NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。 (1)放出CO2的速率 等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。,(2)Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。(1)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3。 (2)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。,过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2O2、Na2CO3
14、 BNa2CO3 CNa2CO3、NaOH DNa2O2、NaOH、Na2CO3 常见错误：选C,X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答： (1)焰色反应为黄色的元素的单质与水反应的离子方程式为：_。 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。,(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。,装置中反应的化学方程式是_，
15、装置中物质的化学式是_，其阴阳离子个数比为_。 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号)。,(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_ _。,阅卷记录,错因剖析 (1)没有配平离子方程式 (2)将HCO3和H反应与HCO3和OH反应混淆，没从实质上理解HCO3与OH的反应。 (3)Na2O2由Na和O22通过离子键结合而成，O22中两个氧原子共同构成O22。,(4)应该用一个化学方程式表示。可根据Cl2H2OHC
16、lOHCl。 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、Na2CO3HClO =NaClONaHCO3， 然后将三方程式的两边分别相加即可。另外，根据题意应为NaHCO3。,正确解答： (1)2Na2H2O=2Na2OHH2 (2)HCO3OH=H2OCO32 (3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O(或2NaHCO3H2SO4=Na2SO4CO22H2O) Na2O2 12 H2O2 、 (4)2Na2CO3Cl2H2O=NaClO2NaHCO3NaCl,1将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) AHCl BK2SO4 CNaOH DCu
17、SO4,解析：由于K2SO4溶液、NaOH溶液和CuSO4溶液中都有水存在，所以Na投入到这三种溶液中之后会与水反应而放出H2，故题干中四个选项均能满足“有气体放出”这一条件；而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中，Na与盐酸或K2SO4溶液、NaOH溶液中的H2O反应后，只有H2放出，故溶液质量是增加的，D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀，其化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，反应后溶液质量减轻。 答案：D,2(2012襄樊
18、质检)某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( ) ANO3 BCO32、NO3 CSO32、NO3 DCO32、NO3、Na 解析：Na2O2粉末加入溶液中，SO32因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO3与之反应生成CO32，使CO32、Na均增加，HCO3减少，整个过程中只有NO3浓度保持不变。 答案：A,3为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是( ) A观察加热时能否放出气体 B观察滴加盐酸时能否放出气体 C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉
19、淀生成 D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 解析：A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀。 答案：D,4Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2CO=Na2CO3 (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： _。 (2)通过比较知，当非金属处于_价态时，与氧化物Na2O2反应有O2生成。 答案：(1)Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3 =2Na2SO4O2 (2)高,练规范、练速度、练技能,
