1、化学必修2第一章第二节,元素周期律（1）,学.科.网,zxxkw,复习检查：,1.质量数= + 。 2.在 Li、Li、Na、 Mg、 C、 N中: （1） 和 互为同位素； （2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素； （3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。 3.写出下列反应的化学方程式： （1）锂在空气中燃烧 （2）氯水与碘化钾溶液反应,学.科.网,K L M N O P Q,电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，
2、说明电子离核越远，能量也就越高。,一 原子核外电子排布1、 原子核外电子运动区域与电子能量的关系：,2、原子核外电子排布规律, 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层,每个电子层最多只能容纳2n2个电子。, 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子,zxxkw,原子结构示意图,118号元素,二 元素周期律,学.科.网,思考,通过对118号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电
3、子层数和最外层电子数的变化有何规律幻灯片 5,从12号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；从3 10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；从11 18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。,原子结构示意图,118号元素,1、核外电子排布的周期性变化,随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。,zxxkw,学.科.网,根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构原子半径，有何规律,思考,学.科.网,2、原子半径的周期性变化,随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化
4、。,决定原子半径大小的因素,电子层数,核外电子数,核电荷数,粒子半径的比较:,1 当电子层数和核电荷数均不同时,一般电子层数越多,半径越大.KNa 2 当电子层数相同,核电荷数不同时,核电荷数越大,半截越小. Na Mg, Na+Mg2+ 3 当核电荷数相同,电子层数也相同时,核外电子数越多,半径越大. CI-CI 4 核电荷数相同,电子层数不相同时,电子层数越多,半径越大.NaNa+,学.科.网,主要化合价,118号元素,+1,0,+1,+2,+3,+4,+5,-4,-3,-2,-1,0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0-4 -3 -2 -1,思考,分析元素主要化合价的变化情况?
5、,在39号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在1117号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性的变化。,除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数值=最外层电子数，负价的绝对值=8-最外层电子数。,主要化合价,118号元素,3、元素化合价的周期性变化,随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。,小结：,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。,【课堂练习】,1.下列元素的原子半径依次减小的是（ ）A. Na、Mg、Al B. N、O、FC. P、Si、Al D. C、Si、P,2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ） A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-,AB,AB,4.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ）A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化,【作业】： 完成学海导航p11探究演练,A,祝同学们学习进步 再 见,
