1、第 6 课时 金属和金属材料来源:学优高考网 gkstk考点 1 金属的性质和用途1下列关于金属的说法正确的是( )A铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C灯泡里的灯丝常用钨制成D地球上金属矿物资源储量有限，可再生 来源: 学优高考网考点 2 合金的特性2下列物质不属于合金的是( )A生铁 B钢 C黄铜 DC 60考点 3 金属活动性的实验探究3 X、Y、Z 为三种金属，已知：XH 2SO4=XSO4H 2；Y2ZNO 3=Y(NO3)22Z；Y 与稀硫酸不反应，则下列符合要求的 X、Y 、Z 分别是( )AFe、Cu、Ag BCu 、Hg、AgCMg、Z
2、n、Fe DFe、Ag、Cu4为了验证“Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序” ，小明设计了如图 K61 所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是( )图 K61A B C D5现有 A、B 两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。设计实验 取大小相同的两块金属片，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中，再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：实验 试管 1 试管 2操作现象 金属表面产生气泡较慢 金属表面产生气泡较快思考结论 (1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是 A_(填“”或“”)B。(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应
3、后的溶液呈_( 填“浅绿色”或“黄色”)。(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_ 。 来源: 学优高考网(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是_(填化学式 )。考点 4 金属的冶炼6某兴趣小组在实验室中利用 CO 气体模拟炼铁的原理，如图 K62 所示。图 K62(1)为避免装置 A 中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_。(2)装置 A 玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(3)装置 B 除了吸收 CO2 气体外，还有_的作用。考点 5 金属的锈蚀与防护7下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是( )A表面镀铬 B食盐水浸泡C制成合金
4、D表面涂油1向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( )来源 :学优高考网 gkstkA向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C滤渣中一定有 Ag，一定无 Zn 和 CuD滤液中一定有 Cu(NO3)2，可能有 Zn(NO3)2 和 AgNO32 A 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图 K63 所示。下列说法正确的是 ( )图 K63A该图反映出镁比锌的金属活动性强BA 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应CB 点
5、时，两个烧杯中产生氢气的质量相等DC 点时，两个烧杯中都有金属剩余3某化学小组向一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反应后过滤得溶液 A 和固体B，滤液 A 中所含的溶质不可能的情况是( )AZn(NO 3)2、AgNO 3 BZn(NO 3)2、 Cu(NO3)2、AgNO 3CZn(NO 3)2、 Cu(NO3)2 DZn(NO 3)24某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。探究一 铁生锈的条件 来源:学优高考网(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图 K64 所示装置中，经过一段时间观察，_(填序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：
6、铁生锈是因为铁与空气中的_等发生了化学反应。图 K64(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑：_，观察并记录现象即可证明。探究二 影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。来源:gkstk.Com资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述 A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。a硫酸钠溶液b无水乙醇来源:gkstk.Comc蔗糖溶液(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层
7、被破坏后，铁生锈的速率不同，你认为下列_涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a镀锌铁 b镀锡铁(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a银粉 b铜粉 c镁粉交流与思考(6)写出一种防止铁生锈的方法：_。参考答案夯实基础1C 2.D 3.A4C 解析 中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，银在氢后；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强；铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强。综合以上分析可知，的组合即可判断 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序。5(1) (2)浅绿色(3)除去金属片表
8、面的氧化物或污物(4)FeCl2(合理即可 )来源:学优高考网6(1)先通一氧化碳排尽玻璃管内的空气(2)3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (3)可收集纯净的 CO，防止 CO 逸出而污染空气 来源: 学优高考网 解析 (1)一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，故在加热前要先通一氧化碳以排尽玻璃管内的空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸。(2)在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。 (3)装置 B 内盛有氢氧化钠溶液，可以除去尾气中的二氧化碳，同时该装置可排出装置内的溶液而收集 CO，防止其造成空气污染。7B来源:gkstk.Com能力提升1
9、B 解析 由题意可知，向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，由于金属活动性由强到弱的关系是 ZnCuAg，锌首先置换硝酸银中的银，当锌全部反应完后，铜可置换硝酸银中的银。充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明锌全部参加了反应，滤渣中没有锌，滤液中有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，加入稀盐酸，可能有沉淀产生。2D 解析 由产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系图可知，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系；A 点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应；B 点时，镁产生的氢气质量多，锌产生的氢气质量少。3A4(1)A 氧气和水蒸气(2)将 A 装置中的空气换
10、作氮气或二氧化碳(3)a (4)b (5)c(6)刷油漆(合理即可 )解析 (1)铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果，A 中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹。(2) 将 A 装置中的空气换作氮气或二氧化碳就可验证空气中的氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应。(3)因为导电性强的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水改为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快。(4)铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速率加快。 (5)大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气中能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用。(6)铁制品防锈的方法有涂保护层、刷油漆等。
