1、玉山一中 20182019 学年度第一学期高三期中考试化学试卷满分：100 分 时间：90 分钟 命题人：周禄文 审题人：郑玉军可能用到是相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Cr:52 一、选择题（每题 3 分，共 48 分）1下列说法不正确的是（ ）A将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合 “绿色化学”的理念B “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化C酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D “煤改气” “煤改电” 等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2化学与社会
2、生活材料能源密切相关，下列说法不正确的是（ ）A一种硅酸盐矿物石棉(CaMg 3Si4O2) 可表示为：CaO3MgO4SiO 2B3D 打印钛合金材料，可用于航空航天等尖端领域C可燃冰是 21 世纪新型洁净能源，其组成可表示为 CH4nH2OD纳米级材料（1nm-100nm）是一种胶体3设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.5mol/L 硫酸溶液中含有的 H+数为 NAB铜粉溶于 1L0.5mol/L 稀硝酸中，当生成 2.24L NO 时，溶液中的 N 原子数为 0.4NAC20gD 2O 和 19gNHD2 中含有的电子数均为 10NAD1molCl 2 溶于水充
3、分反应，转移的电子数为 NA4古“丝绸之路” 我国商人运出的货物有: 丝绸茶叶白糖瓷器纸张植物油明矾金银铜器等.下列说法正确的是( )A都属于盐类 B都属于高分子化合物C都属于蛋白质 D 的主要成分都属于有机物5下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图： BNH 4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子： D. HClO 的电子式： 6某同学用 和 溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是（ ）A实验前两溶液的 PH 相等 B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入 CaCl2 溶液后生成的沉淀一样多D加入 CaCl2 溶液后反应的离子方程式都是7下列离子方程
4、式正确的是（ ）A用惰性电极电解硫酸铜溶液：B在强碱溶液中 与 反应生成 ：C向 溶液中通入过量 制取 ： D用浓盐酸酸化的 溶液氧化 ： 8铝土矿的主要成分中含有氧化铝氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是（ ）A 中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Bab 中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝9某同学用含有铁锈(Fe 2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( ) A烧杯中 H2O2 溶液作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+。BA 中存在氧化铁与盐酸反应生
5、成氯化铁的反应CB 中收集到的气体是氢气D反应后的烧杯中通入少量 SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使石蕊试液变红的溶液中： B含有大量 的溶液： C水电离出 的溶液： D澄清透明的溶液： 11在给定条件下,下列物质的转化不能实现的是( )AFe 2O3 FeCl3 溶液 无水 FeCl3 B饱和 NaCl 溶液NaHCO3 Na2CO3CAl 2O3 NaAlO2 溶液 Al(OH)3 DMgCl 2 溶液 Mg(OH)2 MgO12某离子反应涉及 六种微粒，其中 随反应进行逐渐减小，下列判断正确的是（ ）A反应的还原产物是
6、 N2 B.消耗 1mol 氧化剂转移电子 3molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 D. 反应后溶液的酸性明显增强13已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑 .A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( ) A. X 使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性B.若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C.若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温常压使用催化剂14一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（ ）A.
7、充电时，阴极发生氧化反应 B. 充电时，将碳电极与电源的正极相连C. 放电时，碳电极反应为原电池的负极D.放电时，镍电极反应为：15某溶液中可能含有 SiO32-OH -CO 32-SO 42-AlO 2-HCO 3-Na +Mg 2+Fe 3+Al 3+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示下列说法正确的是（ ）A. 原溶液中一定含有 Na2SO4B. 反应最后形成的溶液中的溶质只有 NaClC. 原溶液中含有 CO32-与 AlO2- 的物质的量之比为 1：2D. 原溶液中一定含有的阴离子是： OH-CO 32-SiO 3
8、2-AlO 2-16向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L,固体物质完全反应,生成 NO 和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入 1.0molL 的 NaOH 溶液 1.0L,此时溶液呈中性.金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2g.下列有关说法不正确的是( )A. Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为 2.4molLC. 产生的 NO 在标准状况下的体枳为 4.48L D. Cu.Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 lmol二、非选择题17 （10 分）将一定量的晶体 A，隔绝空气加热到 时，A 全部分解为等物质的量
9、的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F 和 J 是中学化学中常见的两种单质。H 为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：（1）单质 F 的化学式： ；A 的化学式为 ；（2）写出 B 和 F 反应的化学方程式： ，L 和 B 的水溶液反应的离子方程式：；（3）写出 K 与 I 的稀溶液反应的离子方程式： ；（4）工业上以硫酸亚铁稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂 ,反应有 G 生成，该反应的化学方程式是 。18 （10 分）硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略
10、去） ，在 500时隔绝空气加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。(1)B 装置的作用是_ 。(2)实验中，观察到 C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中定有 _气体产生，写出D 中发生反应的离子方程式_ 。若去掉 C，是否能得出同样结论并解释其原因_。(3) A 中固体分解后产生 NH3，写出其两种用途_。(4) 用实验的方法验证 C 溶液含有 NH4+： _。19 （14 分）高铁酸钾（K 2FeO4）是种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示： （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是_价。 （2）反应 I 的目的是 _。 （3）反应 II 的离
11、子方程式为_。 （4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是_。 （5）己知生成高铁酸钾的反应为 Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH，请你解释加入饱和 KOH 溶液能生成高铁酸钾的理由是_。 （6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K 2FeO4）进行消毒净化以及改善水质，其消毒和净水的原理是_。 （7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为： FeO 42 +CrO2 +2H2O= CrO42 +Fe(OH)3+OH2CrO 42 +2H+=Cr2O72 +H2O Cr 2O72-+6Fe2+14H+= 2Cr3+6Fe3+7H2O现称
12、取 2.084g 高铁酸钾样品溶于适量 NaOH 溶液中，加入稍过量的 NaCrO2，充分反应后过滤，滤液 在 250mL 容量瓶中定容。每次取 25.00mL 加入稀硫酸酸化，用 0.1000molL -1 的FeSO4 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 20.00mL。则上述样品中 K2FeO4 的质量分数为_（保留两位小数） 。20 （ 10 分）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入 和空气，其中固体电解质是掺杂了 的 固体，它在高温下能传导阳极生成的 （）c 电极为_，d 电极上的电
13、极反应式为_图乙是用惰性电极电解 溶液，a 电极上的电极反应式为_若 a 电极产生 （标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化） ，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_（选填字母序号）a b c d21 （8 分）铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水。处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：(l)上述流程的步骤 中存在如下平衡：2CrO 42-（黄色）+2H +Cr2072 一 （橙色）+H 20。若平衡体系的pH =0 时，溶液的颜色为_ _色。(2)第步反应的离子方程式为 。CrO3 俗称铬酸酐，常
14、用于制备铬的化合物。 CrO3 具有强氧化性，热稳定性较差。(3) CrO3 具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。在硫酸酸化时Cr2O3 可将乙醇氧化成乙酸，而 CrO3 被还原成绿色的硫酸 【Cr 2(SO4)3】 。则该反应的化学方程式为。(4) CrO3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。请根据图示信息写出从开始加热到 750K 时总反应的化学方程式_ 。高三化学期中考试参考答案1、B 2、D 3、C 4、D 5、C 6、B 7、A 8、C 9、D 10、D 11、A 12、D 13、D 14、 C 15、D 16、D17. （1） （1 分） ； （或 ） （1 分）（2） （2 分） ；（2 分）（3） （2 分）（4） （2 分）18. (1) 检验产物中是否有水生成（1 分）(2) SO2（1 分） ； SO 2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+（2 分） ； 否，若有 SO3 也有白色沉淀生成（2 分）(3) 作制冷剂、做氮肥（2 分）(4) 取少量样品于洁净的试管中，加入浓 NaOH 并加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 C 溶液含有 NH4+反之，则无。 （2 分）19.20.（每空 2 分）正极； ；1； ac21.（每空 2）(1)橙（2 分）
