1、2018-2019 学 年 黑 龙 江 省 哈 尔 滨 师 范 大 学 附 属 中 学高 二 上 学 期 第 一 次 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均
2、无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物 混合物 电解质 非电解质A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠2下列离子方程式中，属于水解反应的是A HCOOH + H
3、2O HCOO+ H3O+ B CO2 + H2O HCO3+ H+C CO32+ H2O HCO3+ OH D HS+ H2O S2+ H3O+3下列叙述不正确的是A 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B 除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可加入 MgCO3 固体C SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4下列将化学能转化为电能的是A 燃气灶 B 硅太阳能电池 C 锂电池 D 风力发电机5用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的 pH 下降的是A CuCl2 B AgNO3 C NaCl D H
4、2SO46物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的 OH离子浓度由大到小的顺序正确的是NaHSO 4；NaHCO 3；Na 2CO3；Na 2SO4。A B C D 7下列图示中关于铜电极的连接或描述不正确的是8下列说法正确的是A 1mol/L CH3COONa 溶液与 0.5mol/L CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO)之比是 2:1B 1mol/L 氨水与 0.5mol/L 氨水中 c(OH)之比是 2:1C 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量前者多D 等体积等 pH 的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多9已知：25 ，K s
5、p M(OH)2=3.21011 ，则此温度下 M(OH)2 饱和溶液的 pH 等于A 10 B 10lg2 C 102lg2 D 102lg210蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO 2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生电池的推断不正确的是A 放电时，Fe 是负极，NiO 2 是正极B 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH) 2 + 2e = Fe + 2OHD 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动11下图所示的实验，能达到实验目的的是A 验
6、证化学能转化为电能此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 B 验证温度对化学平衡的影响C 验证铁钉发生吸氧腐蚀D 验证 AgCl 溶解度大于 Ag2S12Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2O=Cu2O+H2 。下列说法正确的是A 石墨电极上产生氢气B 铜电极发生还原反应C 铜电极接直流电源的负极D 当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O 生成13下列有关叙述中，正确的是A 一定温度下，向 0.1mol/L 的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH 4+)/c(NH3H2O) 减小B 已知
7、 Ksp(BaSO4) = 1.11010， Ksp(BaCO3) = 2.58109，所以不能将 BaSO4 转化为BaCO3C 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D 配制 FeCl3 溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸14下列关于离子浓度的叙述正确的是A 0.1molL1 氨水中，c(OH ) = c(NH4+)B 25时，pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H + )c(OH )C 0.1molL1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na ) = 2c(A2 ) c(HA )c(H 2A)D c(NH4+) 相等 NH4Cl、NH 4
8、HSO4 和 NH3H2O 溶液中，c(NH 3H2O)c(NH 4Cl)c(NH 4HSO4)15工业上，常用 Fe2(SO4)3 溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是 FeSO4 和CuSO4，含少量 Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图：已知：Fe 2+失电子能力比 OH 强。下列说法正确的是A 电解初期阴极没有铜析出，原因是 2H+ + 2e = H2B 石墨极的电极反应式为 2H2O + 4e = 4H+ + O2C 若将废液 2 充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D 若电路中转移 2mol 电子，理论上有 2molM 从交换膜左侧向右侧迁移16室温时
9、，向 20mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中不断滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A a 点时：c(CH 3COO ) c(Na+)c(CH 3COOH)c(H +)c(OH )B b 点时：c(Na +) = c(CH3COO )C c 点时： c(OH ) =c(CH3COOH) + c(H+)D d 点时：c(Na +)c(CH 3COO )c(OH )c(H +)17常温下，在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中 Ba
10、2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11。若反应后溶液体积等于 Ba(OH)2 溶液与NaHSO4 溶液体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液体积比是A 1:9 B 1:1 C 1:2 D 1:418如图装置电解一段时间，当某极析出 0.32gCu 时，I、中溶液 pH 分别为( 溶液足量，体积均为 100mL 且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)A 13、7、1 B 12、7、2 C 1、7、13 D 7、13、1二、填空题19已知室温时，0.1 molL 1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液的 pH_ 。（2）HA 的电离平
11、衡常数 K_。（3）升高温度时，K 将_(填“增大” 、“减小”或“不变”) ，pH 将_(填“增大”、“ 减小”或“不变”) 。（4）由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_倍。20已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度今有 HA、H 2B、H 3C 三种弱酸，根据“ 较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸” 的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA + HC 2(少量) = A + H2CH 2B(少量) + 2A = B2 + 2HAH 2B(少量) + H 2C = HB +
12、H3C 回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H 2B、H 3C 三种酸中，酸性最强的是_。（2）A 、B 2、C 3、HB 、H 2C、HC 2六种离子中，最易结合质子(H +)的是_，最难结合质子的是_。（3）下列反应的离子方程式正确的是_。AH 3C +3A = 3HA + C3 BHB +A = HA + B2（4）完成下列反应的离子方程式：H 3C + OH(过量)_；HA(过量 ) + C3 _。三、综合题21如下图设计的串联电池装置，R 为变阻器，以调节电路电流。（1）写出 b、c 电极的电极反应式：b_，c_；（2）写出 f 电极的电极反应式 _，向此电极区域滴入酚酞的现象为：
13、_；该电极区域水的电离平衡被_（填“促进”、“抑制”或“ 无影响”）。（3）闭合 K 一段时间后，丙装置的电解质溶液 pH_（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是_。（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na 2SO410H2O），若此时通入 CH4 的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入_g H 2O 就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。四、实验题22某学生用 0.200 0 molL1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻
14、度线以下，并记下读数；移取 20.00 mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是_( 填编号) 。若测定结果偏高，其原因可能是 _(填字母)。A配制标准溶液的固体 NaOH 中混有 KOH 杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2）判断滴定终点的现象是_。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL 1 。标
15、准烧碱溶液体积(mL)滴定次数 待测体积(mL)滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 2.00 24.10第三次 20.00 4.00 24.002018-2019 学 年 黑 龙 江 省 哈 尔 滨 师 范 大 学 附 属 中 学高 二 上 学 期 第 一 次 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1B【解析】试题分析：纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为 HCl 的水溶液，一定为混合物，则 A 项错误；C 项，铁为单质
16、，既不是电解质，也不是非电解质，则 C 项错误；D 项中 Na2CO3 为电解质，则 D 项错误；答案为 B。考点：考查物质的分类判断2C【解析】试题分析：A、该反应是甲酸和强碱的中和反应， A 错误； B、该反应是二氧化碳溶于水的可逆反应，B 错误；C、该反应是碳酸根的水解反应，C 正确；D、该反应是 HS 的电离方程式，D错误，答案选 C。考点：考查水解方程式判断3C【解析】【详解】A明矾中铝离子水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒达到净水的目的，故 A 正确；B铁离子水解，加入 MgCO3，水解平衡正向移动，铁离子转化为沉淀，过滤可除去沉淀，故 B 正确；C
17、SO 2 用于漂白纸浆是由于具有漂白性，为化合反应，与氧化性、还原性无关，故 C 错误；DZn 为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故 D 正确；故选 C。4C【解析】【详解】A燃气灶为化学能转化为热能的装置，故 A 错误；B硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故 B 错误；C锂电池在放电时属于原电池，是化学能转化为电能的装置，故 C 正确；D风力发电机是把机械能转化为电能的装置，故 D 错误；故选 C。5B【解析】【详解】A电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，氯化铜溶液的浓度减小，电解质溶液的酸性减弱，溶液的 pH 增大，故 A 错误；B电解硝酸银
18、溶液时，阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的 pH 减小，故 B 正确；C电解氯化钠溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH 增大，故 C 错误；D电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，溶液的 pH 减小，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查了电解池原理，明确离子的放电顺序及题干要求是解本题关键。本题的易错点为 D，要注意题干中“ 阴极质量增加”的要求。6C【解析】【详解】NaHSO 4 是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性，对水的电离抑制程度最
19、大，故由水电离出的氢氧根浓度最小；NaHCO 3 和Na 2CO3 都是能水解的盐，对水的电离起到促进的作用，碳酸钠中碳酸根的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠对水的电离起到的促进作用更大，由水电离出的氢氧根浓度是碳酸钠大于碳酸氢钠；硫酸钠不水解，对水的电离程度无影响，综上分析，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是，故选 C。【点睛】本题考查水的电离平衡的影响因素。要注意酸碱盐对水的电离平衡的影响。本题的易错点为和对水的电离平衡的影响大小的判断。7C【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确，故错误；B、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，连接正确，故错
20、误；C、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误，故正确；D、电解氯化铜，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确，故错误。考点： 考查原电池的工作原理、电解原理的应用等知识。8D【解析】【详解】A浓度越大，水解程度越小， 1mol/L CH3COONa 溶液与 0.5mol/L CH3COONa 溶液中的c(CH3COO-)之比大于 2:1，故 A 错误；B 相同温度下， 1mol/L 氨水与 0.5mol/L 氨水中，一水合氨是弱电解质，氨水浓度越小其电离程度越大，所以 c(OH-)之比小于 2：1，故 B 错误；C 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量一样多，故
21、C 错误；D、等体积等 pH的醋酸和盐酸溶液中，醋酸溶液浓度大于盐酸，醋酸存在电离平衡，随反应进行，促进电离正向移动，醋酸溶液与足量锌反应生成的氢气多，故 D 正确；故选 D。9C【解析】试题分析：在 M(OH)2 饱和溶液中 M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH (aq),设 OH 的浓度为x，x 20.5x=3.21011 ,解得 x=410-4mol/L，c(H )= 110-14mol/L（410 -4mol/L）=1/410 -10mol/L，PH=102lg2，选 C。考点：考查沉淀溶解平衡。10B【解析】【分析】放电时，Fe 被氧化生成 Fe(OH)2，电极反应式为 Fe-
22、2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极 NiO2 得电子被还原生成 Ni(OH)2，电极反应式为 NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-，充电时，阴极、阴极与正负极反应正好相反，据此分析解答。【详解】A放电时，Fe 是负极，发生氧化反应， NiO2 是正极，发生还原反应，故 A 正确；B 放电时能生成 Fe(OH)2、Ni(OH) 2，这两种物质能溶于酸，不能溶于碱，所以电解质溶液应该呈碱性，故B 错误； C充电时，阴极上电极反应式与正极反应式正好相反，所以电极反应式为 Fe(OH)2+2e-Fe+2OH-，故 C 正确；D放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，故 D 正确；故选
23、 B。11B【解析】【详解】A没有构成闭合回路，不能发生原电池反应，故 A 错误； B存在 2NO2N2O4，温度高，颜色深，可知温度对化学平衡有影响，故 B 正确；C 电解质为 HCl，发生析氢腐蚀，生成氢气，而中性溶液或弱酸溶液中发生吸氧腐蚀，故 C 错误；D硝酸银过量，Q c(Ag2S)K sp(Ag2S)，生成Ag2S 沉淀，而不能验证 AgCl 溶解度大于 Ag2S，故 D 错误；故选 B。12A【解析】石墨作阴极，阴极上是溶液中的 H+反应，电极反应为 2H+2e- H2，A 项正确；由电解总反应可知，Cu 参加了反应，所以 Cu 作电解池的阳极，发生氧化反应， B 项错误；阳极与
24、电源的正极相连，C 项错误；阳极反应为 2Cu+2OH-2e- Cu2O+H2O，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.05 mol Cu2O 生成，D 项错误。13D【解析】【详解】A氨水的电离常数为 K= ，温度不变则平衡常数不变，向 0.1mol/L 的氨水中滴加相同浓度的醋酸，溶液碱性逐渐减小，c(OH -)逐渐减小，则 逐渐增大，故 A 错误；B在硫酸钡的浊液中加入碳酸钠溶液，如 c(Ba2+)c(CO32-)K sp(BaCO3)，则可生成碳酸钡沉淀，故B 错误； C用弱酸溶液滴定强碱溶液，滴定终点溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，故 C 错误；D配制氯化铁溶液时，为抑制水解，应该
25、加少量盐酸，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查弱电解质的电离以及难溶电解质的溶解平衡。本题的易错点为 AB，A 中要注意电离平衡常数的运用，B 中注意难溶电解质的平衡特点以及沉淀转化和生成的条件。14D【解析】【详解】A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以 c(OH-)c(NH 4+)，故 A 错误；B一水合氨是弱电解质，pH=3 的盐酸浓度小于 pH=11 氨水的浓度，二者等体积混合，则氨水有剩余，溶液呈碱性，则 c(H+)c(OH -)，故 B 错误；C 、二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中存在 A 的物料守恒 c(Na+)=c(
26、A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故 C 错误；D根据 NH4+H2ONH3H2OH +，氢离子抑制了铵根离子的水解，则铵根离子浓度相等时，c(NH 4HSO4)c(NH 4Cl)，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，则 c(NH4+) 相等 NH4Cl、NH 4HSO4 和NH3H2O 溶液中，氨水的浓度最大，即 c(NH3H2O)c(NH 4Cl)c(NH 4HSO4)，故 D 正确；故选D。15C【解析】【详解】A.电解初期，浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电，电极反应 Fe3+e-Fe2+，阴极没有铜析出，故 A 错误；B. 石墨极为阳极，发生氧化反应，溶液中的氢氧根
27、离子放电，电极反应式为 4OH 4e 2H2OO 2，故 B 错误；C. 废液 2 中主要含有硫酸亚铁，若将废液 2充入阳极室，由于 Fe2+失电子能力比 OH 强，阳极的电极反应式为 Fe2+-e-Fe3+，SO 42-通过阴离子交换膜进入阳极室，可再生腐蚀液(硫酸铁溶液) ，故 C 正确；D. 若电路中转移 2mol 电子，阳极室减少 2mol 氢氧根离子，理论上有 1mol SO42-从交换膜左侧向右侧迁移，故 D 错误；故选 C。16D【解析】【详解】Aa 点时醋酸过量，溶液为 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则 c(
28、CH3COO-)c(CH 3COOH)，但醋酸的电离程度较小，因此c(CH3COO ) c(Na+)c(CH 3COOH)c(H +)c(OH )，故 A 正确；B溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)， b 点时溶液的 pH=7，呈中性，则 c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故 B 正确；C c 点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，也存在物料守恒：c(Na +)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，将带
29、入 可得：c(OH -)=c(CH3COOH)+c(H+)，故 C 正确；Dd 点为等物质的量的 NaOH 和 CH3COONa 的混合物，溶液呈碱性，由于 CH3COO-存在微弱的水解，则：c(Na +)c(OH -)c(CH 3COO-)c(H +)，故 D 错误；故选 D。【点睛】本题考查酸碱中和滴定的判断和离子浓度大小比较。掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小是解题的关键。本题的易错点 A，要注意醋酸是弱酸，电离程度较小。17D【解析】pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为 xL，
30、氢氧根离子物质的量为 x10-2mol；依据反应 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时，反应的氢氧根离子的物质的量为 0.5x10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为 y，混合后溶液 pH=11，溶液中氢氧根离子浓度为 10-3mol/L；所以： =10-3；得到 x：y=1：4，故选 D。点睛：本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液 pH 的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键。氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，反应的方程式为 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH。18A【解析】试题分析：n(
31、Cu)=0.32g64g/mol=0.005mol，由电极反应 Cu2+ +2e- =Cu 可知转移电子为0.01mol，电解时，I、 中溶液电极方程式分别为 2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2、2H 2O2H2+O2； 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 。I 中生成 0.01molOH- ，c(OH -)=0.01mol0.1L=0.1mol/L，pH=13；电解水，溶液仍然呈中性，溶液的 pH=7；中生成0.01molH+ ，c(H + )=0.01mol0.1L =0.1mol/L，pH=1，故选项 A 正确。【考点定位】考查电解原理的应用的知识。【名师点睛】
32、电解是把电能转化为化学能的装置。与电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应；与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应。若使用的是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在两个电极放电，放电顺序是 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子；阳离子的放电顺序是：Ag+ Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Ni2+Fe2+，与金属活动性顺序表相反。在整个闭合回路中电子转移数目相等，根据反应产生 Cu 的质量，利用 计算铜的质量，根据铜是+2 价的金属，计算出电子转移数目，利用离子放电顺序，得到各个池的反应总方程式，结合物质的量与电子转移数目关系得到相应物质物质的量，并根据 、pH=-lgc(H
33、 +)得到溶液的 pH。194 110-7 增大 减小 106【解析】（1）c(H +)=“c“ =0.10.1%=104 molL1 ，则 pH=4（2）Kc(H +)c(A)/c(HA)=104 104 /0.1=1107 molL1(3)升温促进电离，平衡正向移动，K 值将增大；c (H+)增大，pH 减小（4）由 HA 电离出的 c(H )=104 molL1 ，溶液中的 c(OH)=1010 molL1 ，也就是水电离出的 c(H )=1010 molL1 ，则可计算出由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍20H 2B C 3 HB B H3C+3OH
34、 -(过量)= C 3 +3H 2O 2HA(过量)+C 3 = 2A,+H 2C -【解析】试题分析：根据题中多元弱酸在水溶液中的电离信息，分析反应得出电离能力：HA H 2C-，H 3C HA。分析反应得出电离能力：H 2BHA，HB - HA 。分析反应得出电离能力：H2BH 3C，HB - H 3C。综上所述，电离能力从强到弱的顺序为：H 2BH 3CHB - HAH 2C-HC 2-。（1）根据以上分析可知相同条件下，HA、H 2B、H 3C 三种酸的酸性强弱顺序是H2BH 3CHA ，故酸性最强的是 H2B。（2）由于给出质子（H +）由易到难的顺序是 H2BH 3CHB -HAH
35、 2C- HC 2-，所以结合质子（H +）的难易顺序是 HB-H 2C-B 2-A -HC 2-C 3-，即最易结合质子的是 C3-，最难结合质子的是 HB-。（3）由于电离能力 HAH 2C-HC 2-，所以 3A-+H3C=3HA+C3-不能发生，B、C 项正确。（4）过量 OH-将把 H3C 中和成 C3- ：H 3C+3OH-（过量）=C 3-+3H2O；过量 HA 中的 H+只能把C3-酸化成 H2C-，即 2HA（过量） +C3-2A -+H2C-。考点：考查弱酸酸性比较21O 2+4H+4e-=2H2O CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 2H+2e-=H2 溶液变
36、红促进不变硫酸钠为强酸强碱盐，用惰性电极电解，实质是电解水，所以 pH 不变 72【解析】【详解】根据图示，甲乙装置为两个燃料电池串联，丙为电解硫酸钠的装置。甲乙装置中通入甲烷的电极为负极，即 a、c 为负极，通入氧气的为正极，即 b、d 为正极，则 e 为阳极，f 为阴极。(1)根据上述分析，b 为正极，发生还原反应，电解质为硫酸，电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O， c 电极为负极，发生氧化反应，电解质为氢氧化钾，电极反应式为 CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，故答案为：O 2+4H+4e-=2H2O；CH 4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；(2)f 电极为
37、阴极，发生还原反应，电极反应式为 2H+2e-=H2，电解反应发生后，电极附近溶液显碱性，向此电极区域滴入酚酞，溶液变红色；氢离子浓度减小，该电极区域水的电离平衡受到促进，故答案为：2H +2e-=H2；溶液变红；促进；(3)丙装置为电解硫酸钠溶液，相当于电解水，电解后电解质溶液 pH 不变，故答案为：不变；硫酸钠为强酸强碱盐，用惰性电极电解，实质是电解水，所以 pH 不变；(4)CH4 的体积为 22.4L(标准状况下)，甲烷的物质的量为 1mol，根据 CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 可知，转移的电子为 8mol，则丙装置中电解的水为 4mol，质量为 4mol18g/mo
38、l=72g，因此需要加入 72g 水，可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度，故答案为：72。22AD 滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 22.60 0.2000【解析】（1）碱式滴定管应该是先用蒸馏水润洗，然后用标准 NaOH 溶液润洗，否则会影响标准液的浓度，故第步错误；配制标准溶液的固体 NaOH 中混有 KOH 杂质，标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小,消耗的 V(标准) 增大，根据 ，测定结果偏高,所以 A 选项是正确的；滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,消耗的 V(标准) 偏小，据 分析，测定结果偏低，所以 B 错误；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗
39、过后再用未知液润洗，消耗的 V(标准)不变， 分析，测定结果不变 ,故 C 错误；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的 V(标准) 偏大， 分析，测定结果偏高，所以 D 选项是正确的；正确选项 .AD。（2）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且保持 30 秒不消失；正确答案：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，保持 30 秒不消失。（3）滴定管中的液面读数为 ；正确答案：22.60。（4）三次滴定消耗的体积为 20.00mL 、22.1 mL 、20.00mL；第二组数据不能用，所以消耗氢氧化钠的体积 ，根据 =0.22010-3/2010-3= 0.2000 mol/L；正确答案：0.2000。
