1、2018-2019 学 年 上 学 期 高 二第 二 次 月 考化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在
2、 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba137第 卷 （ 选 择 题 ， 共 48 分 ）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C催化剂能参与反应
3、，可降低原反应所需活化能D非活化分子也有可能发生有效碰撞2下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是A常温下，测定 0.1molL1 CH3COOH 的 pHB常温下，测一定浓度的 CH3COONa 溶液的 pHC等体积的 0.1molL1 HCl 和 0.1molL1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的 NaOH 溶液的体积D等体积的 0.1molL1 HCl 和 0.1molL1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的 Zn 反应，观察产生气泡的速率3对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，2V 正 (NH3)=3V
4、逆 (H2O)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D达到平衡时，若减小容器体积，则 NH3 的转化率会增大4下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 H+，所以严格地说纯水呈微酸性B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低C 25纯水中 c(OH)c(H+)=Kw，稀酸和稀碱中 Kw=c(OH )c(H )1014 +DH 2O H+OH是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，K w 随之增大5下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是ApH=11 的
5、氨水稀释 10 倍后溶液 pH10B将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C对 2HI(g) H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深D水垢中含有 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液浸泡处理，而后用盐酸去除6下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7；用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF 与 NaCl 不能发生反应；常温下 0.1molL1的 HF 溶液的 pH 为 2.3； HF 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体HF 与水能以任意比混溶；1molL 1的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D7下列过程或现象
6、与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B加热氯化铁溶液颜色变深C铁在潮湿的环境中生锈 D浓硫化钠溶液有臭味8一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c 三点溶液的 pH：cabB用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小Ca、 b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：cabDa、b、c 三点溶液用 1molL1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：cab9在密闭容器中进行如下可逆反应：X 2(g)+Y2(g) 2XY(g)，已知 X2、Y 2、XY 三者起始浓度分别为 0.1molL1、0.3molL 1、0
7、.2molL 1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是AX 2 为 0.2molL1 BY 2 为 0.35 molL1 CXY 为 0.3molL1 DX 2、Y 2、XY 总浓度为 0.6molL110通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项 实验操作和现象 结论此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2CO3 溶液中存在水解平衡B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2 的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2 具有氧化性C向等物质的量浓度的 NaCl、
8、Na 2CrO4 混合溶液中加入 2 滴 AgNO3 溶液，只生成白色沉淀Ksp(AgCl) c(CO )c(HCO )c(OH )c(H+)23 3D加热蒸干所得混合溶液，最终得到 Na2CO3 固体13在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(逆) ，2min 后 v(正)”或“”) c 点对应的 Ksp；（3）现将足量的 Ag2SO4 分别放入：a40mL 0.01molL1K2SO4 溶液b10mL 蒸馏水c10mL 0.02molL1H2SO4 溶液则 Ag2SO4 的溶解度由大到小的排列顺
9、序为_( 填字母) 。（4）下列有关 Ag2SO4 的说法中正确的是_。A含有大量 SO 的溶液中肯定不存在 Ag+24BAg 2SO4 的溶度积常数 (Ksp)1.610 5(molL1)3C0.02molL 1 的 AgNO3 溶液与 0.2molL1 的 Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀（5）往 Ag2SO4 固体中加入足量的 Na2CrO4 溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag 2CrO4 为砖红色) ，写出沉淀转化的离子方程式：_。20回答下列问题：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性” ，“中性”或“碱性” ，下同） ，溶液中 c(Na+)_
10、c(CH3COO )（填“”或“” ） 。（2）常温下，取 0.2molL1 HCl 溶液与 0.2molL1 MOH 溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出 MOH 的电离方程式：_。（3）99时，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH2。此时水的离子积 Kw_，水电离出的 c(H+)_，而此时溶液中的 c(Na+)_c（ SO ） （填“”或“” ） 。24（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中ANH 4C1 BNH 4HCO3 CNH 4HSO4 D(NH 4)2SO4pH 值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写） 。NH 离子浓度由大
11、到小的顺序是_( 用对应的字母填写） 。+421某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）下图中_（填“A”或 “B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。 （2）用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象” ）说明达到滴定终点。（3）下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是（ ）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管
12、在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：0.1000molL1 盐酸的体积/mL滴定次数 待测 NaOH 溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度第一次 25.00 0.00 26.11第二次 25.00 1.56 30.30第三次 25.00 0.22 26.31依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度（写出简要过程） 。2018-2019 学 年 上 学 期 高 二第 二 次 月 考化 学 答 案第 I
13、卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】D【解析】A活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确；B活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法正确；C催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确；D有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。2.【答案】C【解析】A常温下，测定 0.1molL1 CH3COOH 的 pH 值，若 pH 大于 1，即可证明为弱电解质，选项 A 不选；B常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸
14、盐，从而证明了乙酸为弱电解质，选项 B 不选； C等体积的 0.1molL1 HCl 和 0.1molL1醋酸溶液，中和这两种酸所需等物质的量浓度的 NaOH 溶液的体积相等，不能证明醋酸是弱电解质，选项 C 选；D等体积的 0.1molL1 HCl 和 0.1molL1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的 Zn 反应，盐酸反应产生气泡的速率较快，说明醋酸不完全电离，是弱电解质，选项 D 不选。答案选 C。3.【答案】C【解析】A平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量系数之比，则达平衡时，3V正 (NH3)=2V 逆 (H2O)，A 错误； B若单位时间内生成 x mol NO 的同时
15、，消耗 x mol NH3，都表示反应向正向进行，不能说明反应到达平衡，B 错误；C 达到化学平衡时，若增加容器体积，各物质浓度均减小，则正逆反应速率均减小，C 正确；D达到平衡时，若减小容器体积，相当于加压，平衡左移，则 NH3 的转化率会减小，D 错误；综上所述，本题选 C。4.【答案】D【解析】A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故 A 错误；B向水中加入稀氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故 B 错误；C纯水中 c(OH)c(H+)=1014=Kw，K w 是一常数，只与温度有关，温度不变，K w不变，故稀酸和稀碱中 K
16、w=c(OH)c(H+)=1014，故 C 错误；D水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故 Kw 随之增大，故 D 正确；故选 D。5.【答案】C【解析】A本来稀释 10 倍碱性变弱 10 倍，pH 应该是 10。但是氨水属于弱碱，弱碱部分电离，NH3H2O NH +OH加水稀释平衡正向移动，碱性稍大些，所以比 10 大些，但大不过 11，故+4A能用平衡移动原理解释；B铝离子在水溶液中发生水解，AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热条件下氯化氢逐渐挥发，平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH) 3=Al2O3+3H2O，所以把
17、氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故 B 能用平衡移动原理解释；C 对2HI(g) H2(g)+I2(g)反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故 C 不能用平衡移动原理解释；D因为溶解度 S(CaCO3)S(CaSO 4)，故水垢中的 CaSO4 时，加入饱和 Na2CO3 溶液，能将 CaSO4 转化为 CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，故 D 能用平衡移动原理解释；综上所述，本题正确答案为 C。6.【答案】D【解析】说明水解显碱性，正确；只能说明溶液中离子的
18、浓度小，但无法确定是否是弱酸，不正确；不能说明；说明存在电离平衡，正确；只能说明 HF 的酸性强于碳酸的，不正确；不正确，和溶解性无关；只能说明溶液显酸性，不正确，所以答案选 D。7.【答案】C【解析】A纯碱即 Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，而 NaOH 能使油脂水解达到去油污的目的，与水解有关，A 不选；B铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热，因此加热促进氯化铁水解，氢氧化铁浓度增大，溶液颜色变深，与水解有关，B 不选；C 铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，C 选；D硫化钠 Na2S 是
19、强碱弱酸盐，能水解出H2S：S 2+H2O HS+OH，HS +H2O OH+H2S， H2S 有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D不选。答案选 C。8.【答案】B【解析】A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH 越小，则 a、b、c 三点溶液的 pH 为 ba c，A 错误； B用湿润的 pH 试纸测量酸性的 pH，a 处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH 减小，所以测量结果偏小， B 正确；C 随水的增多，醋酸的电离程度增大，所以 a、b、c 三点醋酸的电离程度：a bc，C 错误；D a、b、c 三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以 a、b、c 三点溶液用 1mol
20、L1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c， D 错误；答案选 B。9.【答案】A【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X 2、Y 2 的浓度最小， XY 的浓度最大，假定完全反应，则：X2(g)+Y2(g) 2XY(g)开始（molL 1） 0.1 0.3 0.2变化（molL 1） 0.1 0.1 0.2平衡（molL 1） 0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X 2、Y 2 的浓度最大，XY 的浓度最小，假定完全反应，则：X2(g)+Y2(g) 2XY(g)开始（molL 1） 0.1 0.3 0.2此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 变化（molL
21、 1） 0.1 0.1 0.2平衡（molL 1） 0.2 0.4 0因为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为 0c(OH )c(H+)，故 C 说法错误；D加热蒸干后得到 Na2CO3 和3 23NaHCO3，因为 NaHCO3 不稳定，受热易分解，2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O，因此最终得到= = 物质为 Na2CO3，故 D 说法正确。13.【答案】B【解析】由题中信息可知，反应在第 7 分钟处于化学平衡状态，平衡时 Y 的变化量为0.06mol，则根据方程式可知X(g) +Y(g) 2Z(g)起始浓度（molL 1） 0.016 0.016 0转化浓度（mol
22、L 1） 0.006 0.006 0.012平衡浓度（molL 1） 0.01 0.01 0.012A. 反应前 2min 内 Y 减少了 0.04mol，则生成 Z 是 0.08mol，浓度是 0.008molL1，所以平均速率v(Z)0.008 molL12min4.010 3mol(Lmin)-1，A 错误；B. 该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前 v(逆) v(正)，B 正确；C. 该温度下此反应的平衡常数 K20.1.4，C 错误；D. 该反应前后气体的分子数不变，所以改变压强后，平衡不移动。其他条件不变，再充入 0.2mol Z，相
23、当于对原平衡加压，所以平衡时 X 的体积分数不变，D 错误。答案选 B。14.【答案】D【解析】A由图像可知加入氢氧化钠或氨水时， a 的 pH 在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则 b、c 为硫酸盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定 b、c，故错误；B硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为 pH，不能确定浓度的大小，故错误；C如用氨水中和，滴定终点时溶液呈现酸性，应用甲基橙为指示剂，故错误；D开始时醋酸的 pH 为 3，氢离子浓度为 0.001molL1，滴定终点时消耗氢氧化钠的体积为 15mL，则有 c0.025=0.100.015，解c=0.06molL1，故正确。故选 D。1
24、5.【答案】A【解析】A 由图甲可知，升高温度醋酸钠溶液的 pH 增大，故其水解程度增大，A 正确；BK w 只与温度有关，a 点 Kw 的数值与 b 点 Kw 的数值相等，B 不正确；C 由图丙可知，T 2 对应的化学反应速率较大，故 T2 温度较高，C 的平衡时的体积分数较小，故反应 A(g)+B(g) =2C(g)是放热反应，C 不正确；D由图丁可知，反应 C(金刚石，s)=C(石墨，s)是放热反应，由盖斯定律可知， H=H2-H1，D 不正确。本题选 A。16.【答案】C【解析】A碳酸锰和硫化锰的组成形式相似，溶度积 MnCO3MnS，则碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度，故 A 正确；
25、 B 碳酸锰中存在碳酸锰的溶解平衡，当加入硫离子时生成硫化锰沉淀，使碳酸锰的溶解平衡右移，反应离子方程式为 MnCO3(s)+S2(aq) MnS(s)+CO (aq)，故23B 正确； C碳酸锰转化成硫化锰的反应方程式为：MnCO 3+S2 MnS+CO32，该反应的平衡常数为 K= 23cOS= 23 2cMn= 3spKCOS= 142.05=400，故 C 错误；D MnS 和MnCO3 是同类型沉淀，可直接根据 Ksp 数值比较溶解性情况，难溶的优先产生沉淀，在含相同浓度的 CO 、S 2的溶液中滴加氯化锰溶液，由于 Ksp(MnS)K sp(MnCO3)，则 MnS 比 MnCO3
26、 更难溶，23先产生沉淀是 MnS，故 D 正确；故选 C。17.【答案】 （1）0.3mol(Lmin) 1；B （2）90.3kJmol 1；K 1K2K3；A（3）能【解析】 （1）v(CO)=c/ t=(2.00.5)molL1/5min=0.3mol(Lmin) 1；A 达到平衡时，H 2的转化率为(2.00.5)molL 11L2/4mol=75%，A 错误；B5min 后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，B 正确；C 达到平衡后，再充入氩气，浓度不变，反应速率不变，C 错误；D在反应达到平衡前，v(正)v( 逆)，D 错误。答案选 B。 （2）由盖斯定律
27、可知，将已知三个方程式相加即得到反应，C(s)+2H 2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的H=90.3kJmol1；方程式相加，平衡常数相乘，反应平衡常数 K=K1K2K3；A正反应是放热反应，降低体系的温度，平衡正向移动，可以提高 H2 产率，A 正确；B压缩容器的体积，平衡不移动，B 错误；C增加 CaO 的量，平衡不移动，C 错误；D选用适当的催化剂，平衡不移动，D 错误；答案选 A。 （3）此反应为放热反应，且没有熵变，可以自发进行。18. 【答案】.（1）4SO 23CH 4 4H2S3CO 22H 2O= = = = =催 化 剂 高 温.（2）1076 （3
28、）增大 反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡体积分数也增大 20% 0.044【解析】（1）天然气的主要成分是 CH4，根据题意，CH 4 与 SO2 反应生成 H2S、CO 2 和 H2O，反应条件是高温、催化剂。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。（2）反应热反应物总键能生成物总键能，对于反应，H (1319442678x)kJmol 17kJmol 1，解得 x1 076（或利用反应进行计算，H (x9301 606442)kJmol 1 -42kJmol 1，解得 x1076）。（3）由题图知，随着
29、温度升高，CO 的平衡体积分数增大。反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡体积分数增大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中 CO 的平衡体积分数增大。T 1时，测得平衡时体系中 COS 的物质的量为 0.80mol，则反应的 n(COS)0.20mol，故 COS 的平衡转化率为 100%20%。反应 生成 0.20mol CO，剩余 0.80mol H2，生成的 CO 与 H2O(g)发生反0.20 mol1 mol应，设达到平衡时，参加反应的 CO 为 x mol，利用三段式法进行计算：CO(g) H2O
30、(g) CO2(g)H 2(g)起始(mol) 0.20 1 0 0.80转化(mol) x x x x平衡(mol) 0.20x 1x x 0.80x开始共投入 3mol 气体，且反应和反应都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。根据题图知，T 1达到平衡时，CO 的体积分数为 5%，故100%5%，解得 x0.05。故平衡时体系中 n(COS)0.80mol ，n(H 2)(0.20 x)mol3 mol0.80mol0.05mol0.85mol，n(H 2S)0.20 mol，n(CO) 0.20mol0.05mol0.15mol，反应的平衡常数K 0.044。c(
31、H2S)c(CO)c(COS)c(H2) 0.200.150.800.8519.【答案】 （1）不饱和 （2） （3）bac （4）BC（5）Ag 2SO4 CrO =Ag2CrO4SO24 24【解析】 （1）曲线上的点都是处于平衡状态，此时纵、横坐标的乘积等于 Ksp，a 点对应的纵、横坐标的乘积小于 Ksp，没有达到饱和。 （2）K sp 仅与温度有关。 （3）SO 对 Ag2SO4 的溶解起抑24制作用，使溶解度减小，SO 浓度越大，溶解度越小。 （4）由 Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)SO (aq)24 24知 A 错；取图象中 b 点计算： Kspc 2(Ag+)c(SO )
32、(210 2 molL1)2424102molL11.610 5(molL1)3，B 对；Qc 2(Ag+)c(SO )(110 2molL1)20.1 24molL1110 5 (molL1 ) （2）MOH M+OH （3）1.010 12；1.010 10molL1； （4）BADC；DCAB【解析】 （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知溶液中 c(Na+)c(CH 3COO )。 （2）常温下，取0.2molL1 HCl 溶液与 0.2molL1 MOH 溶液等体积混合恰好反应生成 MCl，测得混合后溶液的p
33、H=5，说明溶液显酸性，因此 M 水解，则 MOH 是弱碱，电离方程式为MOH M+OH。 （3）99时，pH 6 的蒸馏水中氢离子与氢氧根浓度均是 106 molL1，则此时水的离子积 Kw1.010 12。加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH2，即氢离子浓度是 0.01molL1，所以氢氧根浓度是 1010molL1，硫酸氢钠抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，为 1.01010molL1 ，硫酸氢钠不水解，则根据硫酸氢钠的化学式可知而此时溶液中的 c(Na+)c（SO ） 。 （4）ANH 4C1 溶液中铵根水解，溶液显酸性；24BNH 4HC
34、O3 溶液中铵根与碳酸氢根的水解相互促进；CNH 4HSO4 是强酸的酸式盐，电离出的氢离子抑制铵根水解；D(NH 4)2SO4 溶液中铵根水解，溶液显酸性，铵根浓度大，酸性强于氯化铵；所以 pH 值由大到小的顺序是 BADC。根据以上分析可知 NH 离子浓度由大到小的顺序是+4DCAB。21.【答案】 （1）A；检查仪器是否漏水 （2）溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色 （3）D （4）26.10 （5） 26.1.09mll26.10mL，c(NaOH) 0.1044molL 10.1000molL126.10ml25.00ml【解析】 （1）A 是碱式滴定管，使用滴定管前必须进行检查
35、滴定管是否漏水；（2）选择甲基橙作指示剂，用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，当出现溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色时，说明达到滴定终点；（3）A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗，标准液浓度减小，滴加盐酸体积增大，就所测 NaOH 溶液的浓度数值偏高，A 错误；B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，没有影响，B 错误；C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，滴加盐酸体积增大，就所测 NaOH 溶液的浓度数值偏高，C 错误；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，滴加盐酸体积减小，就所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低，D 正确。答案选 D。 （4）所用盐酸溶液的体积为 26.10mL；（5）因为第二组实验中，滴加盐酸的体积偏差太大，舍去，则二次实验盐酸体积的平衡值为： 26.1.09mll26.10mL，则 c(NaOH)0.1044molL 1。 0.1000molL126.10ml25.00ml
