1、2018-2019 学 年 上 学 期 高 二第 二 次 月 考化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在
2、 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba137第 卷 （ 选 择 题 ， 共 48 分 ）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1北魏贾思勰齐民要术作酢法 这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。 ”下
3、列有关苦酒主要成分的说法正确的是A苦酒的主要溶质是非电解质B苦酒的主要溶质是强电解质C苦酒的主要溶质是弱电解质D苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 2关于化学反应与能量的说法正确的是A化学键断裂需要吸收能量B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行3下列叙述中一定正确的是A任何浓度溶液的酸碱性都可用 pH 试纸测定B某温度下，pH=6.2 的纯水显酸性C25时，pH=1 的醋酸溶液中 c(H+)是 pH=2 的盐酸溶液中 c(H+)的 10 倍D25时，pH=12 的 NaOH
4、 溶液中的 n(OH)=102mol4在一定条件下，Na 2S 溶液存在水解平衡： S2H 2O HSOH 。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大 B升高温度，c(HS )/c(S2)减小C通入 H2S， HS浓度增大 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小5下列事实：明矾可做净水剂；NaHSO 4 水溶液呈酸性；Na 2SiO3、Na 2CO3、NaAl(OH)4等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制 FeCl3 溶液，需用浓盐酸溶解 FeCl3 固体；NH 4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；泡沫灭火器反应原理。其中与盐类
5、水解有关的是A全部 B除以外 C除以外 D除、以外6下列热化学方程式正确的是A甲烷的燃烧热为 890.3kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6kJmol 1C已知在 120、101kPa 下， 1g H2 燃烧生成水蒸气放出 121kJ 热量，其热化学方程式为 H2(g)1/2O 2(g)H 2O
6、(g) H242kJmol 1D25、101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)2KOH(aq)= =K2SO4(aq)2H 2O(l) H 57.3kJmol17下列有关电解质溶液的说法正确的是A向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小c(H+)c(CH3COOH)B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 增大c(CH3COO )c(CH3COOH)c(OH )C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 Ag
7、NO3，溶液中 不变c(Cl )c(Br )8可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=Q kJmol1(Q0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入 1mol N2 和 3mol H2，在一定条件下达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入 2mol NH3 达到平衡后吸收热量为 Q2 kJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且 Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中 N2 和 H2 为 80，乙中 NH3 为 20B甲中 NH3 的体积分数与乙相等C达到平衡后，再向乙中加入 0.2mol N2、0.
8、6mol H2、1.6mol NH3，平衡向生成 NH3 的方向移动D乙中的热化学反应方程式为 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；H=+Q 2 kJmol19下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是选项 实验操作 现象 结论此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A 氨水中滴加酚酞溶液 溶液变红 NH3H2O 是一元弱碱B向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分 Na2SO3 被氧化C向 FeCl3 溶液中加入NaHCO3 溶液产生白色沉淀和气泡Fe3+和 HCO 发生双水3解D将 0.1molL1 Z
9、nCl2 溶液滴人 Na2S 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL1 CuSO4 溶液先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS) Bc(CH 3COO)： C溶液中 c(H )： Dc(CH 3COOH)： 11汽车尾气净化的主要反应原理为 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。将 1.0mol NO、0.8mol CO 充入 2L 恒容密闭容器，分别在 T1和 T2下测得 n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A该反应是吸热反应BT 1时，K=0.9CT 2时，02s 内的平均反应速率 v(N2)=0.075mol(Ls)1DT 1时，
10、向平衡体系中加入 1mol NO，再次平衡时 NO 转化率大于 40%12下列溶液中浓度关系正确的是A纯碱溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(HCO )+c(CO )+c(OH)3 23B0.2molL 1 CH3COOH 溶液和 0.1molL1 NaOH 溶液等体积混合：c(CH 3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)C等浓度的 CH3COOH、CH 3COONa 等体积混合，溶液 pH+4c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)c(H+)13测定 0.1molL1Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。时刻 温度/ 25 30 40 25pH 9.
11、66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是ANa 2SO3 溶液中存在水解平衡：SO +H2O HSO +OH23 3B的 pH 与不同，是由于 SO 浓度减小造成的23C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 Kw 值相等14常温下，向 10mL 0.1molL1 的 HA 溶液中逐滴滴入 0.1molL1 的 ROH 溶液，所得溶液pH 及导电能力的变化如图，下列判断正确的是AROH 在溶液中的电离方程式为 ROH=R+OHBc 点由 H2O 电离出的 OH浓度最小 Cb 点存在：
12、c(R +)+c(HA)=0.05molL1D若升高温度，a、d 两点 pH 增大15一定温度时，Cu 2+，Mn 2+、Fe 2+、Zn 2+等四种金属离子 (M2+)形成硫化物沉淀所需 S2最低浓度的对数值 lgc(S2)与 lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是A该温度下，K sp(MnS)大于 1.01035B该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnSC向含 Mn2+、Zn 2+的稀溶液中滴加 Na2S 溶液，Mn 2+最有可能先沉淀D向 c(Fe2+)=0.1molL1 的溶液中加入 CuS 粉末，有 FeS 沉淀析出16已知：常温下， （1）K a1(H2CO3)=
13、4.3107 Ka2(H2CO3)=5.61011；（2）H 2R 及其钠盐的溶液中，H 2R、HR 、R 2分别在三者中所占的物质的量分数（ ）随溶液 pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是A在 pH=4.3 的溶液中：3c(R 2)=c(Na+)+c(H+)c(OH)B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C在 pH=3 的溶液中存在 c(R2)c(H2R)/c2(HR)=103D向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO +H2R=2HCO +R223 3第卷（共 52 分）2、非选择题17工业废水中常含有一定量的 Cr2
14、O 和 CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大危害，27 24必须进行处理常用的处理方法有两种方法 1：还原沉淀法该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡 2CrO (黄色)+2H + Cr2O (橙色)+H 2O24 23（1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是_（填序号）ACr 2O 和 CrO 的浓度相同27 24B2v(Cr 2O )=v(CrO )27 24C溶液的颜色不变（3）第步中，还原 1mol Cr2O 离子，需要_mol 的 FeSO47H2O。27（4）第步生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH) 3(s) C
15、r3+(aq) +3OH(aq)，常温下，Cr(OH) 3 的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使 c(Cr3+)降至 105molL1，溶液的 pH应调至_。方法 2：电解法该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O 的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产27生 Cr(OH)3 沉淀。（5）用 Fe 做电极的原因为 。18利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为 H2SO3+I2+H2O=4H+SO +2I。某课外兴趣24小组用已知浓度的标准 I2 溶液测定
16、 H2SO3 溶液的浓度，其操作步骤序号如下：将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 23 次；从酸式滴定管中放入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，立即向其中注入 0.1000molL1 标准 I2溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。眼睛一直观察滴定管中液面的变化，到达滴定终点时记下读数。重复实验 23 次，但在滴定过程中向锥形瓶
17、加入 5mL 的蒸馏水。试回答下列问题：（1）实验所用的指示剂为：_；滴定终点的判断方法是_。（2）有错误操作步骤是_。 （填序号）（3）如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：0.1000molL1 I2 溶液的体积(mL)滴定次数待测 H2SO3 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09请根据数据计算 c(H2SO3)_。（5）根据上述实验对下列假定情况进行讨论
18、，导致测出待测液的浓度偏高的是_（填序号）标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失滴定过程中锥形瓶中少量液体溅出.滴定耗时过长，锥形瓶中 H2SO3 溶液氧化变质19回答下列问题：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性” ，“中性”或“碱性” ，下同） ，溶液中 c(Na+)_c(CH3COO)（填“”或“” ） ） 。（2）常温下，取 0.2molL1 HCl 溶液与 0.2molL1 MOH 溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出 MOH
19、 的电离方程式：_。（3）99时，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH2。此时水的离子积 Kw_，水电离出的 c（H +）_ ，而此时溶液中的 c（Na +）_ c（ SO ） （填“”“”或“”或“Ksp(CuS)，D 错误；正确选项 B。11.【答案】B【解析】这几组混合物中都含有醋酸钠，盐酸溶液呈酸性，NaOH 溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，硫化钠溶液呈弱碱性，所以这几种溶液 pH 大小顺序是，氢离子浓度大小顺序是，C 错误， A 错误；盐酸和醋酸根离子生成醋酸分子，溶液中 c(CH3COO)最小；NaOH 抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也
20、不促进醋酸根离子水解，硫离子抑制醋酸根离子水解，但抑制能力小于 NaOH，所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是，B 正确；由醋酸原子团守恒知，醋酸根离子浓度越大，醋酸分子的浓度就越小，所以醋酸分子浓度大小顺序是，D 错误。12.【答案】C【解析】A根据图像，T 1 T 2，升高温度，n(CO 2)减少，平衡逆向移动，正反应是放热反应，故 A 错误；BT 1时，2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)起始(mol) 1 0.8 0 0反应(mol) 0.4 0.4 0.4 0.2平衡(mol) 0.6 0.4 0.4 0.2K= = ，故 B 错误；CT 2，02s 内的平均反应速率
21、 v(CO2)= =0.15mol(Ls)1，v(N 2)109= v(CO2)=0.075mol(Ls)1，故 C 正确；D 根据 B 的计算，T 1时，NO 的转化率=40%，向平衡12体系中加入 1mol NO，NO 转化率减小，故 D 错误；故选 C。13.【答案】B【解析】A纯碱溶液中：根据电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO )+c(OH)，故 A3 23错误；B 形成等浓度 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，元素守恒： 2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3
22、COOH)，消去 c(Na+)可得 c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故 B 正确；C 等浓度的 CH3COOH、CH 3COONa 等体积混合，溶液pHc(Na+)c(CH3COOH)，电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，可见，c(CH 3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)，故C 错误；D浓度均为 0.1molL1 的 NH3H2O 和 NH4C1 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明NH3H2O 的电离程度大于 NH4C1 的水解程度，而且它们的电离程度和水解程度都很小，则 c(NH )+4c(Cl)c
23、(NH3H2O)c(OH)c(H+)，故 D 错误。故选 B。14.【答案】C【解析】A 项，Na 2SO3 属于强碱弱酸盐，SO 存在水解平衡：23SO +H2O HSO3+OH、 HSO +H2O H2SO3+OH，A 项正确；B 项，取时刻的溶液，23 3加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分 Na2SO3 被氧化成 Na2SO4，与温度相同， 与对比，SO 浓度减小，溶液中 c(OH)减小，的 pH 小于23，即的 pH 与不同，是由于 SO 浓度减小造成的，B 项正确；C 项，盐类水解为吸热过程，23的过程，升高温度 SO 水解平衡正向移动，c
24、(SO )减小，水解平衡逆向移动，温度和浓23 23度对水解平衡移动方向的影响相反，C 项错误；D 项，K w 只与温度有关，与温度相同，K w 值相等；答案选 C。15.【答案】C【解析】A根据图像，加入 10mL0.1molL1 的 ROH 溶液，恰好生成 RA，溶液呈中性，因为 0.1molL1 的 HA 溶液的 pH 在 6 左右，因此 HA 为弱酸，则 ROH 为弱碱，ROH 在溶液中的电离方程式为 ROH R+OH，故 A 错误；Bc 点为 RA 溶液，浓度最大，水解促进水的电离，由 H2O 电离出的 OH浓度最大，故 B 错误；C b 点溶液中存在物料守恒：c(R +)+c(RO
25、H)=c(A)+c(HA) =0.05molL1，RA 溶液呈中性，说明二者的水解程度相同，因此 c(R+)= c(A)、c(ROH)= c(HA)，因此 c(R+)+c(HA)=0.05molL1，故 C 正确；D a 点酸过量，升高温度，促进酸的电离，溶液的 pH 减小，d 点碱过量，升高温度，促进碱的电离，溶液的 pH 增大，故 D 错误；故选 C。16.【答案】B【解析】A 项，MnS 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s) Mn2+(aq)+S2(aq)，其溶度积常数为 Ksp=c(Mn2+)c(S2)，根据图像可计算 Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2)=11020，K s
26、p(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=11035，MnS 的曲线在 CuS 的上方、在 FeS 下方，因此 Ksp(MnS)大于 Ksp(CuS)、小于 Ksp(FeS)，即 1.01035 （2）MOH M+OH （3）1.010 12；1.010 10molL1； （4）BADC；DCAB【解析】 （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知溶液中 c(Na+)c(CH 3COO)。 （2）常温下，取0.2molL1 HCl 溶液与 0.2molL1 MOH 溶液等体积混合恰好反应生成 MCl，测得混合后溶液的pH=5
27、，说明溶液显酸性，因此 M+水解，则 MOH 是弱碱，电离方程式为MOH M+OH。 （3）99时，pH 6的蒸馏水中氢离子与氢氧根浓度均是 106molL1，则此时水的离子积 Kw1.010 12。加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH2，即氢离子浓度是 0.01molL1，所以氢氧根浓度是 1010 molL1，硫酸氢钠抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，为1.01010 molL1，硫酸氢钠不水解，则根据硫酸氢钠的化学式可知而此时溶液中的 c（Na +）c（SO ） 。 （4）ANH 4C1 溶液中铵根水解，溶液显酸性； BNH 4HCO3 溶液中
28、铵根与碳酸24氢根的水解相互促进；CNH 4HSO4 是强酸的酸式盐，电离出的氢离子抑制铵根水解；D (NH 4)2SO4 溶液中铵根水解，溶液显酸性，铵根浓度大，酸性强于氯化铵；所以 pH 值由大到小的顺序是BADC。根据以上分析可知 NH 离子浓度由大到小的顺序是 DCAB。+421.【答案】 （1）2017kJ mol1 （2）增大；c(I )/c2(I) 24（3）；0.012molL 1min1；9；BC【解析】(1)已知：2I 2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H-1966kJmol 1，2CO(g)+O 2(g) =2CO2(g) H-1200kJmol 1，根据盖斯定律
29、，将 2 1得：5CO(g)+I 2O5(s) =5CO2(g)+I2(s) H=(-1200kJmol1) 52(-1966 kJmol1) 12=2017kJ mol1，故答案为：2017kJ mol1；（ 2）已知反应的H 0，所以降低温度平衡向正方向移动，则平衡常数增大；已知方程式 I2(s)+2I(aq) I ，则其平衡常数表达式为：K=c(I )/c2(I)；故答案为：增大；c(I )/c2(I)；24 24 24（3）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI 2 的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，H0，故答案为：；因为
30、v(WI2)= 31.805minolL=1.20102molL1min1；由于反应速率之比等于计量数之比，所以 v(I2)=1.20102 molL1min1，故答案为：1.2010 2molL1min1；反应开始时，碘的物质的量为 n=0.54/gol=0.002mol，反应达平衡时生成 WI2 为 1.80103mol，根据化学方程式可知，需要碘1.80103mol 参加反应，剩余碘 0.0002mol，所以平衡时，c(WI 2)= 31.805mlL=3.6102molL1，c(I 2)= 0.5molL=0.004molL1，因为 W 是固体，所以 K=9，故答案为：9；反应达到平衡
31、状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的0.036molL10.004molL1物质的量、浓度等不再发生变化。A 反应达平衡时，I 2 与 WI2 的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，故 A 错误；B容器内各气体的浓度不再改变，表示反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故 B 正确；C 平衡时各种物质的物质的量，即质量也不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，故 C 正确；D该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故 D 错误；故答案为： BC。21.【答案】 （1）适当升高温度，增大硫酸的浓度，将粉煤灰研成
32、粉末或搅拌等 （2）TiO 2+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+；取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则洗干净 （3）2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；Al(OH) 3；Fe(OH) 3；4.3 （4）不断通入 HC1（或者加入盐酸） ，不断搅拌并且不能蒸干 （5）TiO 2+离子提前水解【解析】升高温度，增大硫酸的浓度，将粉煤灰研成粉末或搅拌等，都能加快煤灰浸出速率；（2）根据流程图 TiO2+水解为 TiO2xH2O，水解方程式是 TiO2+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+；若洗涤液中不含 SO ，可证明沉淀已经洗涤干净，操作方法是：取最
33、后一次洗涤液，加入氯化钡溶24液，没有白色沉淀生成，则洗干净；（3）加入双氧水，溶液中 Fe2+被氧化为 Fe3+，反应离子方程式是 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；根据流程图可知，加入双氧水调节溶液 pH 时，溶液中Fe3+、Al 3+都生成沉淀而除去，所以滤渣 2 成分为 Al(OH)3、Fe(OH )3；氢氧化铝的溶解度大于氢氧化铁，所以根据 KspAl(OH)3，沉淀完全时的 ，PH=4.3；（4）滤液 3 在蒸发结晶制备 MgCl26H2O 应防止镁离子水解，所以要不断通入 HC1（或者加入盐酸），不断搅拌并且不能蒸干；（5）“结晶”时，温度过高促进 TiO2+离子水解，所以“结晶”需控制在 70左右。
