1、2018-2019 学 年 青 海 省 西 宁 市 第 四 高 级 中 学高 二 上 学 期 第 一 次 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3
2、 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列说法正确的是A 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应2
3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A 已知 S(g)+O2(g)SO2(g)H1；S(s)+O 2(g)SO2(g)H2，则H 1H 2B 已知甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJ/molC 已知中和热为H= 57.3 kJ/mol，则含 0.5molH2SO4 稀硫酸和足量稀 Ba(OH)2 溶液反应的放出 57.3kJ 的热量D 已知 C(石墨，s)C( 金刚石， s)H0，则金刚石比石墨稳定3已知热化学方程式：H +(aq)+OH-(aq)H 2O(l) H1-57.3kJ/
4、mol1/2H 2SO4(浓)+NaOH(aq)Na 2SO4(aq)+H2O(1) H2。下列说法正确的是A H1H 2B 上述热化学方程式中的计量数表示分子数C H2=-57.3 kJ/molD |H1|H 2|4已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) H=+242kJ/molB 2H2(g)+O2(g)2H 2O(l) H=-484kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)H 2O(l) H=+242kJ/molD H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) H=
5、+484kJ/mol5充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为 xQ，完全吸收它生成的 CO2 恰好转化成酸式盐需 6 molL 1 的 NaOH 溶液 100 mL，则丙烷的燃烧热为A 16xQ B 5xQ C 4xQ D 2xQ6下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确 )A C2H5OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJmol-1(燃烧热)B NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l) H=+57 kJmol-1(中和热)C 2NO2O 2+2NO H=+116.2 kJmol-1(反应热)D S(s)+O2(g)SO
6、2(g) H=-296.8 kJmol-1(反应热)7下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是A 石墨转变为金刚石是吸热反应 B 白磷比红磷稳定C S(g)O 2(g)=SO2(g) H1S(s)O 2(g)=SO2(g) H 2 则 H1H2 D CO(g)H 2O(g)=CO2(g) H2(g) H08根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJmol-1B 断裂 0.5moIN2 (g)和 1.5molH2(g)中所有的化
7、学键释放 akJ 热量C 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJmol-1D 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多9在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H 1H 2 的是A 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l) H1 2H2(g)O 2(g)2H 2O(g) H2B S(g)O 2(g)SO 2(g) H1 S(s)O 2(g)SO 2(g) H2C C(s)1/2O 2(g)CO(g) H1 C(s)O 2(g)CO 2(g) H2D H2(g)Cl 2(g)2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl 2(g)HCl(g) H210黑火药
8、是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-l已知:C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=akJmol-lK 2S(s)=S(s)+2K(s) H=bkJmol-l2K(s)+N 2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H=ckJmol-l下列说法正确的是A x0 aQ2Q3 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =(2a + b - 2c)kJmol-1【解析】【详解】(1)在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧
9、热，若在常温常压下，l 克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为 30kJ 的热量，则 1mol 乙醇既 46g 乙醇完全燃烧放热为 30kJ461380kJ ，则乙醇燃烧热的热化学方程式 C2H5OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)+3H2O(l) H-1380kJ/mol 。(2)设形成 1 molH-Cl 键放出的能量为 x kJ。反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，已知：H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H-185kJ/mol，断裂 1 mo1H-H 键吸收的能量为436kJ，断裂 1 molCl-Cl 键吸收的能量为 247kJ，则 436kJ+24
10、7kJ2x kJ185kJ，解得 x434。(3)硫化氢完全燃烧放热多，则 QlQ 2。又因为气态水的能量高于液态水的能量，所以硫化氢燃烧生成液态水放热多，则 Q2Q 3，因此 Q1、Q 2、Q 3 三者大小关系为 QlQ 2Q 3。(4)已知： CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) H a kJmol-1 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H b kJmol-1 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H2(g) H c kJmol-1则根据盖斯定律可知2+2 即得到 CO2 和氢气合成 CH3OCH3(g)的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH 3OCH3(g)+3H2O(g) H(2a+b2c)kJmol -1。
