1、厦门市湖滨中学 2018-2019 学年第一学期期中考高一化学试卷考试时间： 2018 年 11 月 日命题人：杨 琳 审核人：杨 琳 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（共 20 题，每小题 2 分，共 40 分，每小题有且只有一个正确答案）1下列说法不正确的是（ ）A 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B 化学研究的主要目的就是认识分子C 研究物质的性质，常常运用观察、实验、 分类、比较等方法D 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器2分类是化学研究中常用的方法。下
2、列分类方法正确的是（ ）A根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物3设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 通常状况下，N A 个 Cl2 分子的质量是 71gB 通常状况下，N A 个 C02 分子的体积约是 22.4LC 0.1 mol/L 的 H2S04 溶液中 H+的个数是 0.2NAD 若 lg N2 含有 m 个分子，则 NA=m284下列物质间的转化能一步实现的是( )AKNO 3KCl BNa 2CO3Na
3、OH CCuOCu(OH) 2 DBaSO 4Ba(OH) 25下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A Cl-C1 2 B HCO3- C032- C Mn04- Mn2+ D ZnZn2+6下列溶液中 Cl 浓度由大到小的顺序是 300mL 2mol/L CaCl2溶液800mL 2.5mol/L NaCl 溶液 1000mL 5mol/L KClO3溶液 200mL 1mol/L AlCl 3溶液（ ）A B C D7下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是( )ACl 22KBr=Br 22KCl B2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 C3O 2 2O
4、3 D2CO+O 2 2CO2 8下列有关分散系说法错误的是( )A胶体中分散质的微粒直径在 10-910 -7m 之间B胶体均一，稳定，静置一段时间后不会产生沉淀C蔗糖溶液静置一段时间后，下层会比上层甜D可用丁达尔效应来区分 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体9关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )A B C D强电解质 NaCl H2SO4 Ca(OH)2 HNO3弱电解质 HF BaSO4 HClO Na2CO3非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH NH310下列离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（ ）AAl 3+，K +，CO 2-3，SO 2-3 BNa +，Ba 2+
5、，Cl -，NO -3BNa +，Cl -，Ca 2+，MnO -4 DK +，H +，SO 2-4，Cl -11下列关于钠的说法中，正确的是（ ）A 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中点燃=放电=D 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现12有关 Cl2 的性质，下列说法不正确的是（ ）A Cl2 有毒但可用于自来水消毒 B 能与 NaOH 溶液反应生成两种盐C 能与 Fe 反应生成 FeCl2 D 一定条件下与 H2 反应产生苍白色火焰13下列各组离子反应可用 H OH H2O 表示的是
6、（ ）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠 D硫酸和氢氧化钠14只用下列试剂中的一种就能鉴别 Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl 三种溶液，该试剂是( )A Ca（NO3）2 溶液 B 稀 H2SO4 C NaOH 溶液 D Na2SO4 溶液15在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在B 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在C 先加入 HCl 溶液酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在D 新制氯水放置数天后酸性将减弱16下列离子
7、方程式正确的是（ ）A CaCO 3溶于稀盐酸溶液 CaCO 3+2H+Ca 2+CO2+H 2OB氨水(NH 3H2O)和 HNO3溶液反应 H +OH H 2OC Ba（OH） 2溶液和 H2SO4溶液反应 Ba 2+OH +H+SO42 BaSO 4+H 2OD澄清石灰水和 HCl 溶液反应 Ca(OH) 2+2H+2Ca 2+2H2O17在酸性条件下，可发生如下反应： + 2M3+ + 4H2O = +Cl + 8H+， 中 M 的化合价是 （ ）A +4 B +5 C +6 D +718根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42
8、FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A H2SO3HIFeCl2NO B HIFeCl2H2SO3NOC FeCl2HIH2SO3NO D NOFeCl2H2SO3HI19某同学用下列装置进行有关 Cl2 的实验。下列说法不正确的是（ ）A 图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B 图中：闻 Cl2 的气味 C 图中：生成棕黄色的烟D 图中：若气球干瘪，证明 Cl2 可与 NaOH 反应20、对于反应 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O,若有 1molKMnO4
9、参加反应，下列说法不正确的是（ ）A.转移 5mol 电子 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为 5：2C.参加反应的 HCl 为 8mol D.氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：8二、填空题（共 4 题，45 分）21(9 分） 、现有下列 9 种物质：氯气；二氧化硫；稀硫酸；铁；BaCl 2固体；氢氧化钾；KNO 3溶液；酒精(C 2H5OH)；氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_，属于碱性氧化物的有_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 （用序号填空）(2)写出 NaHCO3电离方程式： 22（14 分） 按要求完成下列题目。(
10、1)在标准状况下，4.48 L 一氧化碳的分子个数是 _。(2)现有一种泉水样品，1.0 L 这种泉水含有 4.810-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_，含 1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_升。(3)写出用 Cl2与 Ca(OH)2制漂白粉的化学方程式 (4)写出 Cl2与水反应的化学方程式 (5)写出稀盐酸与铁反应的离子方程式 (6)写出硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式 23（7 分） 甲、乙、丙分别是由 Na、O、H 形成的单质，A、B、C 是由 H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化关系：请回答
11、：（1）写出下列物质的化学式A_，B_，C_。（2）写出下列反应的化学方程式：单质甲+ 化合物 B 。化合物 A+化合物 B 。24（12 分） 、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl 2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + Cl2+ H2（1）电解食盐水的过程中，氧化产物是 ，用双线桥表示出电子转移的方向和数目 ，题干中反应改写成离子方程式是_（2）实验室用 溶液（填化学式）处理多余的氯气，避免污染环境，写出化学方程式 。（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入 Ba
12、Cl2溶液、Na 2CO3、NaOH，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式: 三、实验题（12 分）25（12 分） 实验室欲配制 1mol/LNaOH 溶液 240ml，请回答：（1）需称取 NaOH 固体_g，用质量为 23.1g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_。A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的 NaOH 的质
13、量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（4）下列情况对所配制的 NaOH 溶液浓度有何影响？（用“偏大” “偏小” “无影响”填写）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_将热的溶液直接移入了容量瓶_定容时，仰视容量瓶的刻度线_ 四、计算题（6 分）26、将 5.0g 碳酸钙放入 100mL 稀盐酸中恰好完全反应。试计算（写出具体计算过程）：（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑 CO2在水中的溶解）（2）
14、所得溶液中氯化钙的物质的量是多少？（3）求盐酸溶液的物质的量浓度？参考答案1-5:BBABC 6-10:BCCCB 11-15:CCDBB 16-20:ACADD21(9 分） （1） （1 分） （1 分） （3 分） （2 分） NaHCO3=Na+HCO3-（2 分）22（14 分） (1)0.2NA(2 分）(2)210-3molL-1（2 分） ，500（2 分） 。(3)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2 分）(4)Cl2+H2O=HClO+HCl（2 分）(5)Fe+2H+=Fe2+H2（2 分）(6)Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu
15、(OH)2+BaSO4（2 分）23（7 分） 、 （1）Na 202（1 分） H20（1 分） NaOH（1 分）（2） 2Na2H 20=2NaOH+ H2（2 分）2Na 2022H 20=4NaOH+02（2 分）24（12 分） 、 （1）Cl2（1 分） ，2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + Cl2+ H2（2 分），2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2（2 分）（2）NaOH（1 分） ，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （2 分）（3）H +OH-=H2O （2 分） 2H +CO32-=H2O+CO2（2 分）25（12 分） (1)10.0（2 分） cd（2 分） h（1 分） (2)250ml 容量瓶、胶头滴管（2 分） (3)BCAFED（2 分） (4)无影响（1 分） 偏大（1 分） 偏小（1 分）26（6 分） （1）1.12L（2）0.05mol(3)1mol/L
