1、 - 1 -酸碱盐知识点一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质：1）金属：2）非金属 + 氧气 氧化物2氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：3酸：4碱：5盐：0 +2 Fe Fe氧气氧化物金属+ 酸盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸性氧化物+ 水酸碱盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+ 水碱（可溶性碱）酸盐+水酸性氧化物酸水+ 碱性氧化物碱（可溶性碱）CuSO4CuSO 45H2O石蕊变红；酚酞不变色金属盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物盐+水
2、碱盐+水盐酸+盐（可溶反应物能生成、H 2O；难溶反应物能生成 、H 2O）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐+水盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金 属：Fe、Cu、Mg、Al单 质 稀有气体：He、Ne、Ar非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O、CO、Fe 3O4化合物 酸 物质 碱 盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除 BaSO4)、Cl - (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO 4、CaCO 3、
3、BaCO 3、Ag 2CO3可溶碱：NaOH 、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2难溶碱：Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、Mg(OH) 2无氧酸：HCl、H 2S含氧酸：H 2SO4、HNO 3、H 2CO3、H 3PO4可溶：K 2O、Na 2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe 2O3、MgO固态非金属：C、S 、P气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐- 2 -三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）单质+单质化合物 Mg + O2 P + O2 单质+化合物化合物 C + CO2 化合物+化合物化合物 CaO
4、+ H2O CuSO4 + H2O 2）分解反应：（有单质时化合价改变）氧化物分解 H2O HgO 酸分解 H2CO3 盐分解 KMnO4 KClO3 CaCO3 CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3 3）置换反应：（化合价一定改变）金属+酸盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl Al + H2SO4 金属+盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 金属氧化物+H 2(或 C)金属+水(或 CO2)CuO + H2 C + Fe2O3 4）复分解反应：（化合价一定不变）碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3 + HCl CuO +
5、H2SO4 酸+碱盐+水NaOH + H2SO4 Fe(OH)3 + HCl 酸+盐盐+酸（可溶反应物能生成、H 2O；难溶反应物能生成、H 2O）H2SO4 + BaCl2 HCl + CaCO3 碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3 盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO金属+CO 2 Fe2O3 + CO 碱+酸性氧化物盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 有机物+O 2H 2O+CO2
6、C2H5OH + O2 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化，金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸盐+酸（可溶反应物能生成、H 2O；难溶反应物能生成 、H 2O）碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ - 3 -被还原。常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg A
7、g Pt Au判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成、或 H2O、或（CO 2 或 NH3）难溶的反应物，能生成、或 H2O复分解反应生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定（检验） 、提纯（除杂） 、分离：检验物质的试剂：被检物质或离子 可选用的试剂CO2 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3 湿润的红色石蕊试纸H+ 石蕊试液；Na 2CO3OH- 石蕊试液；酚酞试液；Cu 2+；Fe 3+Cl- AgNO3+HNO3SO42- Ba2+BaCl2、Ba(NO 3)2、Ba
8、(OH) 2+ HNO3CO32- Ca2+Ca(OH)2、 CaCl2、Ca(NO 3)2；HCl鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别 Na2CO3 和 CaCO3： 鉴别 Na2SO4 和 NaCl： 鉴别 H2 和 CH4： 、 鉴别 Na2CO3 和 NaCl： 鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸： 、 Fe 2(SO4)3： 、 除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：AgC
9、lBaSO4难溶性盐 CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求： 使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；不能引入新的杂质。+1 -1 -2 -2 -1NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根铵根中 N 为-3 价；硫酸根中 S 为+6 价；碳酸根中 C 为+4 价；硝酸根中 N 为+5 价。- 4 -除去 MnO2 中的 KCl： 除去 NaOH 中的
10、Na2CO3： 提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：从 KCl 与 MnO2 的混合物中提纯 KCl： 、 、 从 MgCl2 与 CaCl2 的混合物中提纯 MgCl2： 、 、 、 分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：分离 KCl 与 MnO2 的混合物； 分离 BaCl2 与 NaCl 的混合物。六、气体的干燥：注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银
11、、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P干冰、固体 CO2 生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH 3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H 2S；亚硫酸、H 2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH) 2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH 3H2O（碱）纯碱、Na 2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na 2CO310H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 3；亚硝酸钠、NaNO 2（工业用盐） ；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO 45H2O；铜绿、Cu 2(OH)2CO3甲烷、CH 4；甲醇、CH 3OH；酒精、乙醇、C 2H5OH；醋酸、乙酸、 （冰醋酸）CH 3COOH2常
12、见混合物的主要成分：煤：C； 石油：C、H、O 元素 天然气：CH 4水煤气：H 2、CO 石灰石、大理石：CaCO 3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH) 23常见物质的颜色： 白色固体：MgO、P 2O5、CaO 、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na 2CO3、NaCl、无水CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4 红色固体：Cu、Fe 2O3 、HgO 、红磷 蓝色晶体：CuSO 45H2O KMnO 4 为紫黑色 硫：淡黄色 Cu 2(OH)2CO3 为绿色4溶液的颜色： 含 Cu2+的溶液呈蓝色
13、（CuCl 2 溶液为蓝绿色） ； 含 Fe2+的溶液呈浅绿色； 含 Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）酸性干燥剂：浓硫酸、P 2O5干燥剂 碱性干燥剂：固体 CaO、固体 NaOH中性干燥剂：无水 CuSO4酸性气体：CO 2、SO 2、H 2S、HCl气体 碱性气体：NH 3中性气体：H 2、O 2、CH 4、CO- 5 -5 溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H2SO46 刺激性气味的气体：NH 3、SO 2、HCl（均无色）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体7 有毒的物质：CO、CH 3OH、 NaNO2、Cu 2+(如 CuSO4)、Ba 2+(如 BaCl2)8 氮肥的含氮量：NH4HCO3 17.7%；(NH 4)2SO4 21.2%；NH 4Cl 26.2%；NH 4NO3 35%；尿素 CO(NH2)2 46.7%
