1、高三 化学平衡移动复习,1.在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（ ）A、平衡正移 B、A的转化率减小C、B的质量分数增加 D、ab,A C,课堂练习,2.化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡,(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡,条件 改变,自发,浓度、温度、压强发生改变,结论: 1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反
2、应速率和逆反应速率相对大小来实现的。 2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。 (1) v正v逆 化学平衡向正反应方向移动。 (2) v正 = v逆 化学平衡不移动。 (3) v正v逆 化学平衡向逆反应方向移动。 3、化学平衡不移动并不说明v正、 v逆 大小没有改变,一、勒夏特列原理化学平衡移动原理,如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,c(反应物)正向移动;c(生成物)正向移动。 实际生产：增大廉价物质的浓度。及时将反应物从混合物中分离出去。目的：正移 2.压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。 高压比低压先达平衡。 改变
3、压强的几种形式：改变体积充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动）充入反应物（恒压最终和原平衡一样；恒容正移。,1.浓度：,3.温度：,升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡。,4.催化剂: 能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡不移动。,1、合成氨工业条件的选择,反应式：N2+3H2 2NH3；H0,反应特征： 反应物、生成物都是气体 正反应是体积缩小、放热反应 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、及时分离出氨气 综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气 实际：500、2050MPa、铁触媒、氨气液化,2
4、、SO2接触氧化条件的选择,反应式：2SO2+O2 2SO3 H0,反应特征： 与合成氨相似 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、氧气过量 综合：适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量 实际：高温、常压、催化剂、氧气过量,14下面四个选项是四位学生在学习化学反应速 率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ）,A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率 C勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 D正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益,三、化学反平衡图象分析,(1)看起点和终点,
5、分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,(2) 看变化趋势,分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”,时间,V,该反应从逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。,说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,该反应从正反应开始。增大反应物浓度。 平衡向正反应方向移动。,说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反应同时开始。加催化剂或加压（体积不变的反应）。 平衡不移动。,时间,V,
6、（1）转化率压强(温度）温度曲线,T,等温线,正反应 热m+n p+q,放,正反应 热m+n p+q,吸,下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2，HV逆的点是 。,A,B,C,E,D,C点,T,NO转化率,（2）物质百分含量压强温度曲线,正反应 热m+n p+q,放,（3）转化率时间压强曲线,m+n p+q,t,m+n p+q,=,（4）物质百分含量时间温度曲线,正反应 热,放,T2 P1,T1P2,T1P1,m+n p+q,0,t,C%,正反应 热,吸,此图在t2时，如果是加热，那么正反应是放热还是吸热？ 如果是减压，那么m+n与p+q的关系？,（5）浓度时间曲线,其它：,吸热,
7、吸热,放热,定义：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应，无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡,等效平衡,1、恒温恒容条件下的等效平衡： 对反应前后气体分子数改变的反应，只要改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量系数换算成方程式左、右两边同一物质的物质的量与原来相同，则二等效平衡。各对应物质的浓度、含量都相同,2,0.5,0.75,a+c=2 b+c/2=1,2、恒温恒容条件下的等效平衡： 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的比例与原平衡相同，则二平衡等效。含量相同，浓度不同。,2a,0 0.5,2
8、(n-2m),(n-m)a,1、在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡： 、A和B的起始浓度均为2 mol/L； 、C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是（ ）A、和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时， 、两途径的反应速率相等D、达平衡时， 途径的混合气体密度等于途径混合气体密度的1/2,A、D,2. 有一可逆反应:2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), 若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应
9、:1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD 达到平衡后,C的质量分数相等,则方程式中X的值 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4,B,V,2molSO2 1molO2,4molSO2 2molO2,达平衡后两个容器中各组分的_、_ 分别相等，但_不相等。,模型,浓度,百分含量,物质的量,2V,3、恒温恒压下的等效平衡： 改变起始加入情况，只要按化学计量系数换算成平衡方程式两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。,6,6.5,(m+n/2)/(g+3n/2)=1/4,1、在一固定容器的密
10、闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡时，生成了amolC （1）达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为 （用字母a表示） （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 （用字母a表示）。此时C在反应混合气体中物质的量的分数 （填增大、减小、不变）,25a%,2a,不变,(3)在相同实验条件下,若在同一容器中该为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变,则还应加入C mol. (4)在同一容器中加入n molA和3n m
11、olB,则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m间变化,那么n与m的关系是 (用字母关系式表示）,6,n2m/3,1、A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。一定温度下，在A中加入2molN2和3molH2，当N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)反应达平衡时，生成的NH3的物质的量为m。相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNH3，当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_molN2 和_molH2,A,B,0.5,0,2、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g
12、)达到平衡时,ABC的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( ) A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol,C,平衡移动与转化率的变化：,压强和温度引起的平衡正移：转化率一定增大,正移,SO2的O2的,逆移,逆反应SO3的,体积不变加NO2,NO2的转化率,逆移,H2的I2的,正移,HI的转化率不变,浓度：平衡正移转化率不一定,C(O2),C(SO3),C(H2) ,C(HI) ,3.某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则（ ）A正反应速率增大 B平衡正向移动C容器内气体颜色加深 D容器内H2的质量分数增大,AC,课堂练习,
