1、七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载2006 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只是一个选项符合题意）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A
2、推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：D 项中，增加化石燃料的供应量，只能加剧环境污染程度，不利于“蓝天工程”的建设，D 项错误。本题意在考查对环保知识的认知程度。答案：D2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个 D2O 分子所含的中子数为 8 BNH 3 的结构式为CHCl 的电子式为 D热稳定性： H2SHF解析：A 项中的中子数应为 2+8，即 10；C 项中的 HCl 是共价化合物，将 HCl 的电子式写成离子化合物形
3、式是错误的；D 项中，HF 是最稳定的气态氢化物，D 错。只有 B 项正确。本题主要考查“ 物质结构”相关概念。答案：B3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D解析：中浓 HNO3 与 Cu 反应同稀 HNO3 与 Cu 反应的反应产物( 氮的氧化物)不同，的反应与浓度无关，中硫酸的浓度不同，反应不同(浓硫酸有强氧化性，而稀HNHHH+C 七彩教育网 免费提供 Word 版教学
4、资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载硫酸仅有酸的通性，中的反应与浓度无关。由此可知中两种酸的浓度不同发生不同的氧化还原反应。本题主要考查外界条件的改变对反应方向的影响，借以考查对元素化合物知识的掌握程度。答案：A4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D解析：蒸馏是分离沸点不同液体的方法之一；渗析是提纯胶体的重要方法；过滤是分离固体和液体混合物的方法；只有 D 项是配制一定浓度溶液的操作步骤之一，一般不用于分离物质。本题考查分离混合物的常用方法。答案：D5. 下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe
5、 3+3H 2O Fe(OH)33H +B用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 H =CO2H 2OC实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO 22H +2Cl Cl2Mn 2+H 2OD用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+Cu=Fe 2+Cu 2+解析：A 项中 Fe(OH)3 胶体不应是沉淀形式；C 、D 两项中电荷或质量不守恒；只有B 项正确。本题考查离子方程式的书写方法和原则。答案：B6. 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 ，下列说法中正确的是A1.0L 1.0molL 1 CH3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为 6.021023BNa 2O2
6、与 H2O 反应生成 1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为 26.021023C32 g S 8 单质中含有的 SS 键个数为 6.021023D22.4 L N 2 中所含的分子数为 6.021023解析：A 中的 CH3COOH 有部分发生电离使其分子数小于 6.021023；B 项中，因存在着 2Na2O2 O2 关，每生成 1molO2，就转移 2mol 电子，生成转移电子的物质的半透膜S8 分子结构模型-1 0七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载量为 ，转移电子数为 0.5mol6.021023 m
7、ol-1，B 错；mollL05.4.21从 C 项 S8 的结构模型不难看出每个 S 平均对应于一个 SS 键，故 32g S 即1molS，其中含有 SS 键个数就为 6.021023，C 正确；D 项温度、压强等条件不明确，22.4 L N 2 的物质的量未必是 1mol，D 错。本题主要考查与阿伏加德罗常数有关的计算。答案：C7. 将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0molL1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO 3 溶液 BBa(OH) 2 溶液 CH 2SO4 溶液 DHCl 溶液解析：A 项中的硝酸与 Al 反应不放出氢气， A 项不可
8、能； B 项中的反应为：Ba(OH)2+2Al+2H2O=Ba(AlO2)2+3H2，n(Al)= ，mollg.07.51，结合反应可知，Ba(OH) 2LmolOHBan 4.0.10.)( 过量，不合题意；同理判断 C 项中 Al 也可完全溶解。只能 D 项正确。答案：D 8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是C(s)O 2(g)=CO2(g)； H1 C(s) O2(g)=CO(g)； H212S(s)O 2(g)=SO2(g)； H3 S(g)O 2(g)=SO2(g)； H4H 2(g) O2(g)=H2O(l)； H5 2H2(g)O 2(g)=2H2O(
9、l)； H612CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)； H7 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s)； H8A B C D解析：中，H 均为负值， H1=2 H2 ， H1 H4 ；由于反应式中的计量数不同，由于反应放热，H H6；中前一反应H0，后一反应H H8，故均符合题意。本题考查热化学方程式的意义，理解热化学方程式的意义，掌握常见反应的热效应规律是解题的关键。答案：C二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载项符合
10、题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分)9. X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族， Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZY XBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZY X解析：依题可知，X 元素为 O，则 Y 为 S，Z 为
11、 P。据此可判断 A 正确、B 错误、C错误、D 正确、答案：AD10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量 Al3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -Bc(H +) = 110-13molL-1 的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C含有大量 Fe3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -D含有大量 NO3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -解析：A 项中 Al3+与其他几种离子间不能发生什么反应，可以大量共存；由 C(H+)知，B 的溶液呈强碱性，所列离子中 Ca2+与 CO32-可生成 CaCO3 溶液，故一
12、定不能大量共存；C 项中的 Fe3+与 SCN-可形成络合物，不能大量共存；D 项中 Fe2+因有较强的还原性，不能在硝酸中大量存在。本题主要考查所列离子的性质，特别要注意隐含条件的理解和利用。答案：A11. 下列有关化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制 FeCl3 溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa 2CO3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：A 操作，使锥形瓶中溶质增加，产生滴定误差 (使滴定结果偏大 )；B 操作加入七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载
13、的 Fe 可将 Fe3+还原为 Fe2+，不能达到预期的目的。D 项中因纯碱溶液呈碱性，可与玻璃产生矿物胶 Na2SiO3，有可能使玻璃塞与瓶口粘连，所以错误。只有 C 项正确。答案：C12. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol 该化合物最多可与 2molBr2 发生反应。其中正确的是 A B C D解析：因胡椒酚含有氧元素，故不属于烃类，A 错误；正确；因胡椒酚的部分同分异构体属于醛类物质，可发生银镜反应，正确；胡椒酚与 Br2 既可加成又可取代，从其结构可判断，1mol
14、 该化合物最多可与 3molBr2(其中 2molBr2 参与取代，1molBr2 参与加成。正确。答案：C13. 下列叙述正确的是A0.1molL 1 氨水中，c(OH -)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL 1 HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1 Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1 CH3COONa 溶液中，c(OH -)=c(CH3COOH)c(H +)D0.1molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c (Na+)=2c(A2-)c(HA -)c(H 2A)解析：NH 3H2O 是弱
15、电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分 OH-来自于 H2O 的电离，所以 c(OH-)c(NH4+)，A 错； B 项中酸碱中和反应后，C(OH -)= 1211 0020210 LmolLLolmolLpH=-lgC(H+)=-lg =12，B 正确；根据盐的消解规律，可以判断 C 正确；2140D 项中因钠元素的离子与 A 原子的物质的量之比为 11 ，对应关系应该为 c(Na+)=c(A2-)c (HA-)c(H 2A)，D 错。OHCH2CH=CH2胡椒酚七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载答
16、案：BC14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C 6Lixe =C6Li1x xLi +（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li 1x MO2xLi + x e =LiMO2（LiMO 2 表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为 C6LiLi 1x MO2=LiMO2C 6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部 Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1x xLi +x
17、e =C6Li解析：通过合并电池的正负极反应，可判断 A 选项中的反应为电池放电时的反应式，A 不正确；B 正确；C 项中，电池放电时，负极产生 Li+，正极消耗 Li+，Li +应移向正极，C 错；D 正确。答案：BD15. 下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO 3 晶体中每个 Ti4+和 12 个 O2-相紧邻CSiO 2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：稀有气体单质形成的晶体是由单原子分子构成的晶体，晶体中不存在共价键，A 错；从晶体模型可以看出，每个晶胞中与 Ti4+直接相紧邻的 O2-数为3 =1.5，
18、考虑到整个晶体，与 Ti4+直接相紧邻的 O2-数为 81.5=12，B 正确；21C 项中，与硅原子形成共价键的氧原子数应该为 4，C 错；金属晶体中也有熔点较低的，如汞，D 错。答案：B16. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：Ti4+ O2-Ca2+CaTiO3 的晶体模型(图中 Ca2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载根据以上规律判断，下列结论正确的是A
19、反应： H 0，P 2P 1B反应： H 0，T 1T 2C反应： H 0，T 2T 1；或 H 0，T 2T 1D反应： H 0，T 2T 1解析：从反应可以看出，正反应放热， H96.50%9.7125.048g答：样品中 CuCl 的质量分数符合标准。25. (10 分) 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2 和 Fe3+等可循环使用。写出电解池 A、电解电解池 A 电解池 B光催化反应池H+I- Fe3+H+I2+Fe2+ +H 2O H2I2 H+Fe2+ O
20、2光电池 七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载池 B 和光催化反应池中反应的离子方程式。若电解池 A 中生成 3.36 L H2（标准状况） ，试计算电解池 B 中生成 Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池 A 中流入和流出的 HI 浓度分别为 a molL1 和 b molL1 ，光催化反应生成 Fe3+的速率为 c molmin1 ，循环系统中溶液的流量为 Q（流量为单位时间内流过的溶液体积） 。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 Q。答案：(1)电解池 A：2H +2I- 通 电 H2+I 2电
21、解池 B：4Fe 3+2H2O 通 电 O2+4H +4Fe2+光催化反应池：2Fe 2+I2 2Fe3+2I-(2) molLolHn150.4.36)(2转移电子的物质的量为 n(e-)=2n(H2)=0.15mol2=0.300 mol因为电解池 A、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。所以 M(Fe2+)=n(e-)=0.300mol(3)根据化学反应光催化反应生成 I-的速率 (I -)=( Fe3+)=c molmin-1电解池 A 中消耗 I-的速率应等于光催化反应池中生成 I-的速率a molL-1Q- b molL-1Q= c molmin-11mincQ答：溶液的流
22、量 Q 为 。1inba光照 七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载化学试题参考答案一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。 ）1.D 2、B 3、A 4、D 5、B 6、C 7、D 8、C二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。)9、AD 10、A 11、C 12、C 13、BC 14、BD 15、B 16、BC三、 （本题包括 2 小题，共 22 分）17、(10 分)(1)烧杯 漏斗 (2)除去铁等不溶于碱的杂质(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊，则说明沉淀
23、不完全，基不变浑浊，则说明沉淀完全(4)通入足量的 CO2气体18、(12 分)(1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低 MnSO4的溶解度(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸四、 （本题包括 2 小题，共 18 分）七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载19、(8 分)(1)KI+IBr=KBr+I 2C6H6+IClC6H5I+HCl；或(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强(3)介于 Br2的沸点和 IBr 的沸点之间20、(10 分)(1)2NH
24、3+H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN (NH 4)2SO3或 NH4HSO3(3)ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O(4)N2H4五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）21、(10 分)(1)减少 CO 和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层(2)溶液显色所需要的时间(3)A 汽车尾气中含有一定量的 CO 和碳氢化合物，少消耗 NH3 或 B 汽车尾气中含有一定量的 NO2，多消耗 NH3 或 C 汽车尾气中同时含有 CO、碳氢化合物等还原性气体和 NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗 NH3的增多或减少六、 （本题包括 2 小题，共 18 分）
25、22、(8 分)(1)酯基、羰基、碳碳双键、苯基任答两种 (2) 加成(3)或+ICl I+ HCl CH2CH nOC OCHCH+nNaOH CH2CH nOH+nONaC OCHCHCOCH2CH nO+nNaOH CH2CH n +nCOONa七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载(4)C18H16O423、(10 分)(1)(2)9 种(3)保护酚羟基，使之不被氧化(4)七、 （本题包括 2 小题，共 18 分）24、(8 分)25、(10 分)(1)电解池 A：2H +2I- 通 电 H2+I 2电解池 B：4F
26、e 3+2H2O 通 电 O2+4H +4Fe2+光催化反应池：2Fe 2+I2 2Fe3+2I-(2) molLolHn150.4.36)(2转移电子的物质的量为 n(e-)=2n(H2)=0.15mol2=0.300 mol因为电解池 A、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。所以 M(Fe2+)=n(e-)=0.300molCH=CHCOOH OCH3 CH=CHCOOH OCH3COOH CH2COOCH2CHCH3ClNaOH 醇CH=CH2COONaHBr过氧化物CHCH2BrCOOHNaOH/H2O CHCH2OHCOONa浓硫酸光照 七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载(3)根据化学反应光催化反应生成 I-的速率 (I -)=( Fe3+)=c molmin-1电解池 A 中消耗 I-的速率应等于光催化反应池中生成 I-的速率a molL-1Q- b molL-1Q= c molmin-11mincQ答：溶液的流量 Q 为 。1inba
