1、1第 9题 以速率、平衡为中心的原理综合题复习建议：4 课时(题型突破 2课时 习题 2课时)1(2018课标全国，28)采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 时 N2O5(g)分解反应：2N2O5(g) 4NO 2(g)O 2(g)2N2O4(g)其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p随时间 t的变化如表所示(t时，N 2
2、O5(g)完全分解)：t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N 2O5(g)=2N2O4(g)O 2(g) H14.4 kJmol 12NO2(g)=N2O4(g) H255.3 kJmol 1则反应 N2O5(g)=2NO2(g) O2(g)的 H_kJmol 1 。12研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率 v210 3 pN2O5(kPamin1 )。 t62 min时，测得体系中 pO22.9 kPa，则此时的 pN2O5_kPa， v_kPamin 1 。
3、若提高反应温度至 35 ，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p (35 )_63.1 kPa(填“大于” “等于”或“小于”)，原因是_。25 时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp_kPa( Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1位小数)。2(3)对于反应 2N2O5(g) 4NO 2(g)O 2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步 N 2O5 NO2NO 3 快速平衡第二步 NO 2NO 3 NONO 2O 2 慢反应第三步 NONO 3 2NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_(填标号)。A v(第一步的逆反应
4、) v(第二步反应)B反应的中间产物只有 NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高解析 (1)氯气与硝酸银反应生成 N2O5，氯气作氧化剂，还原产物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为O2。(2)将已知热化学方程式依次编号为 a、b，根据盖斯定律，由 ab 得 N2O5(g)12=2NO2(g) O2(g) H kJmol1 53.1 12 H1 2 H22 4.4 55.322kJmol1 。 t62 min 时，体系中 pO22.9 kPa，根据三段式法得2N2O5（ g） = = = 2N2O4（
5、 g） O2（ g）起 始 35.8 kPa 0 0转 化 5.8 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa62 min 30.0 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa则 62 min时 pN2O530.0 kPa， v210 3 30.0 kPamin1 6.010 2 kPamin1 。刚性反应容器的体积不变，25 N2O5(g)完全分解时体系的总压强为 63.1 kPa，升高温度，从两个方面分析：一方面是体积不变，升高温度，体系总压强增大；另一方面，2NO 2 N2O4的逆反应是吸热反应，升温，平衡向生成 NO2的方向移动，气体物质的量增大，故体系总压强增大。N 2O5完全分解生成 N2
6、O4和 O2，起始 pN2O535.8 kPa，其完全分解时 pN2O435.8 kPa， pO217.9 kPa，设 25 平衡时 N2O4转化了 x，则N2O4 2NO2平 衡 35.8 kPa x 2x358 kPa x2 x17.9 kPa63.1 kPa，解得 x9.4 kPa。平衡时， pN2O426.4 kPa， pNO218.8 kPa， K kPa13.4 kPa。(3)快速平衡，说明第一步反应p2NO2pN2O4 18.8226.4的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率，A 项正确；反应的中间产物除 NO3外还有 NO，B 项错误；有效碰撞才能
7、发生反应，第二步反应慢，说3明部分碰撞有效，C 项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D 项错误。答案 (1)O 2(2)53.1 30.0 6.010 2 大于 温度升高，体积不变，总压强增大；NO 2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强增大 13.4(3)AC2(2018课标全国，27)CH 4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH4CO2催化重整反应为：CH 4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g)。已知：C(s)2H 2(g)=CH4(g) H75 kJmol 1C(s)O 2(
8、g)=CO2(g) H394 kJmol 1C(s) O2(g)=CO(g) H111 kJmol 112该催化重整反应的 H_kJmol 1 。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_(填标号)。A高温低压 B低温高压C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为 2 L的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_ mol 2L2 。(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)2H 2(g)消碳反应CO2(g)C(s) =2CO(g) H
9、/(kJmol1 ) 75 172催化剂 X 33 91活化能(kJmol1 ) 催化剂 Y 43 72由上表判断，催化剂 X_Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化4关系如图 1所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数( K)和速率( v)的叙述正确的是_(填标号)。A K 积 、 K 消 均增加B v 积 减小、 v 消 增加C K 积 减小、 K 消 增加D v 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v kp(CH4)p(CO2)0.5 (k为速
10、率常数)。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图 2所示，则 pa(CO2)、 pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为_。解析 (1)将已知中 3个反应依次记为、，根据盖斯定律2得该催化重整反应的 H(111)275394kJmol 1 247 kJmol1 。由于该反应为吸热且气体体积增大的反应，要提高 CH4的平衡转化率，需在高温低压下进行。根据平衡时消耗的 CO2为 1 mol50%0.5 mol，则消耗的 CH4为 0.5 mol，生成的 CO和 H2均为 1 mol，根据三段式法可知平衡时 CH4、CO 2、CO 和 H2的平衡浓度分别为 0
11、.75 molL1 、0.25 molL1 、0.5 molL1 、0.5 molL1 ，则平衡常数 K mol2L2 。(2)从表格中数据可看出（ 0.5 molL 1） 2（ 0.5 molL 1） 20.75 molL 10.25 molL 1 13相对于催化剂 X，用催化剂 Y催化时积碳反应的活化能大，则积碳反应的反应速率小，而消碳反应活化能相对小，则消碳反应的反应速率大，再根据题干信息“反应中催化剂活性会因积碳反应而降低”可知催化剂 X劣于催化剂 Y。两个反应均吸热，故随温度升高， K 积和 K 消 均增加，且消碳反应速率增加的倍数比积碳反应的大，故 A、D 正确。由该图像可知在反应
12、时间和 p(CH4)相同时，图象中速率关系 vavbvc，结合沉积碳的生成速率方程v kp(CH4)p(CO2)0.5 ，在 p(CH4)相同时，随着 p(CO2)增大，反应速率逐渐减慢，即可判断： pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)。5答案 (1)247 A 13(2)劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)3(2018课标全国，28)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时
13、发烟生成(HSiO) 2O等，写出该反应的化学方程式_。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl 4(g) H48 kJmol 13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl 3(g) H30 kJmol 1则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl 4(g)的 H为_kJmol 1 。(3)对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K和 343 K时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K 时反应的平衡转化率 _%。平衡常数 K
14、343 K_(保留 2位小数)。在 343 K下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_。比较 a、b 处反应速率大小： va_vb(填“大于” “小于”或“等于”)。反应速率v v 正 v 逆 k 正 x2SiHCl3 k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4， k 正 、 k 逆 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算 a处的 _(保留 1位小数)。v正v逆解析 (1)SiHCl 3遇潮气发生反应生成(HSiO) 2O和 HCl，即 2SiHCl33H 2O=(HSiO)2O6HCl。(2)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定
15、律，由3，可得：4SiHCl 3(g)=SiH4(g)3SiCl 4(g) H348 kJmol1 30 kJmol1 114 6kJmol1 。(3)温度越高，反应越先达到平衡，根据图示，左侧曲线对应的温度为 343 K，343 K时反应的平衡转化率为 22%。设开始时加入 SiHCl3的浓度为 a molL1 ，根据化学方程式和 SiHCl3的平衡转化率知，达平衡时，SiHCl 3、SiH 2Cl2、SiCl 4的浓度分别为0.78a molL1 、0.11 a molL1 、0.11 a molL1 ，化学平衡常数K 0.02。根据化学平衡移动原理并结合该反应特点，及时分离出生成0.11
16、a0.11a（ 0.78a） 2物可提高反应物的转化率。缩短反应达到平衡的时间，实质就是提高反应速率，可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂。温度越高，反应速率越大，a 点所在曲线对应的温度高于 b点所在曲线对应的温度，所以 a点反应速率大于 b点反应速率。a 点所在曲线达到平衡时， v 正 v 逆 ，即 k 正 x2SiHCl3 k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，从题图上可知 a点所在曲线平衡时 SiHCl3的转化率为 22%，设投入 SiHCl3 y mol，则根据三段式法得2SiHCl3（ g） = = = SiH2Cl2（ g） SiCl4（ g）开 始 /mol y 0 0转 化
17、 /mol 0.22y 0.11y 0.11y平 衡 /mol 0.78y 0.11y 0.11y代入 k 正 x2SiHCl3 k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4得， k 正 0.782 k 逆 0.112，则 k正k逆 0.1120.782在 a处 SiHCl3的转化率为 20%，根据三段式法得2SiHCl3（ g） = = = SiH2Cl2（ g） SiCl4（ g）开 始 /mol y 0 0转 化 /mol 0.2y 0.1y 0.1ya处 /mol 0.8y 0.1y 0.1y则 ，将代入计算得出 v 正 /v 逆 1.3。v正v逆 k正 x2SiHCl3k逆 xSiH2Cl2
18、xSiCl4 k正k逆 0.820.12答案 (1)2SiHCl 33H 2O=(HSiO)2O6HCl(2)114(3)22 0.02及时移去产物 改良催化剂；提高反应物压强(浓度)大于 1.34(2017课标全国，28)近期发现，H 2S是继 NO、CO 之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸7C0.10 molL 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH分别为 4.5和 2.1D氢硫酸的还原
19、性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是_。(3)H2S与 CO2在高温下发生反应：H 2S(g)CO 2(g) COS(g) H 2O(g)。在 610 K时，将 0.10 mol CO2与 0.40 mol H2S充入 2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。H 2S的平衡转化率 1_%，反应平衡常数 K_。在 620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S的转化率 2_ 1，该反应的 H_0。(填“” “H
20、2CO3，而 H2S不能和 NaHCO3反应，说明酸性：H 2S B5(2016课标全国，27)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3 (蓝紫色)、Cr(OH) 4 (绿色)、Cr2O (橙红色)、CrO (黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下27 24列问题：(1)Cr3 与 Al3 的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO 和 Cr2O 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1 的24 27Na2CrO4溶液中 c(Cr2O )随 c(H )的变化如图所示。27用离子方程式表示
21、Na2CrO4溶液中的转化反应_9_。由图可知，溶液酸性增大，CrO 的平衡转化率_(填“增大” 、 “减小”或“不变”24)。根据 A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO 的平衡转化率减小，则该反应的 H_0(填“大于”24“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl ，利用 Ag 与CrO 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl 恰好完全沉淀(浓度等于241.0105 molL1 )时，溶液中 c(Ag )为_molL 1 ，此时溶液中 c(CrO )等24于_molL 1 (已知 Ag2
22、CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.01012 和 2.01010 )。(4)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O 还原成 Cr3 ，该反应的27离子方程式为_。解析 (1)由于 Cr3 与 Al3 的化学性质相似，所以 Cr(OH)3也具有两性，根据题目信息，则可知在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先生成灰蓝色沉淀 Cr(OH)3，并逐渐增多，随着滴加 NaOH溶液的过量，灰蓝色沉淀 Cr(OH)3逐渐溶解并生成绿色Cr(OH) 4 溶液。(2)由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中 c(Cr2O )逐渐增大，说明 CrO 逐渐转化为27 24
23、Cr2O ，则 CrO 的平衡转化率逐渐增大，其反应的离子方程式为：2CrO 2H 27 24 24Cr2O H 2O；由图中 A点数据，可知： c(Cr2O )0.25 molL1 、 c(H )27 271.010 7 molL1 ，则进一步可知 c(CrO )1.0 molL1 20.25 24molL1 0.5 molL1 ，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.01014；升高温度，溶液中 CrO 的平衡转化率减小，说明化学平衡逆向移动，则正24反应为放热反应，即该反应的 H小于 0。(3)根据 Ksp(AgCl) c(Ag )c(Cl )2.010 10 ，可计算出当
24、溶液中 Cl 恰好完全沉淀(即浓度等于 1.0105 molL1 )时，溶液中 c(Ag )2.010 5 molL1 ，然后再根据 Ksp(Ag2 CrO4) c2(Ag )c(CrO )2.010 12 ，又可计算出此时溶液中 c(CrO )24 24510 3 molL1 。(4)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出 NaHSO3将废液中的 Cr2O 还原成27Cr3 反应的离子方程式：Cr 2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O。27 3 24答案 (1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2CrO 2H Cr2O H 2O 增大
25、 1.010 14 小于24 2710(3)2.0105 510 3(4)Cr2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O27 3 24命题调研(20142018 五年大数据)命题角度 设空方向 频数 难度反应热与热化学方程式的书写12 0.42化学反应与键能 3 0.401.化学反应与能量变化电化学(以书写电极反应式为主)1 0.38化学反应速率的计算 4 0.44化学反应速率的影响因素 8 0.462.化学反应速率化学反应速率变化图像分析10 0.42平衡状态判断及化学平衡图像分析12 0.41化学平衡影响因素分析 8 0.48反应物转化率的计算 7 0.463.化学平衡化学平衡常
26、数表达式及其计算13 0.40电离平衡、水解平衡、溶解平衡的理解1 0.454.电解质溶液Ka (Kb)及 Ksp的理解与计算 2 0.39化学反应原理综合题，是高考的固定题型，通常以速率、平衡知识为中心，还常涉及到化学反应与能量变化及电解质溶液等内容。对于化学反应与能量变化的考查，一方面涉及到氧化还原反应分析及电化学电极书写，但最为常见的题型还是盖斯定律的应用，根据已知热化学方程式书写待求热化学方程式或直接计算其反应热，难度不大，是高考热点；对于化学反应速率与化学平衡的考查主要有以下方面：化学反应速率的定量计算、外界条件对速率、平衡的影响、新情境下平衡状态的判定、平衡常数的表达式及平衡常数与
27、转化率的计算、以及其速率平衡图像、数据表格分析等。预计在 2019年的高考中，化学反11应原理的综合仍会以创新考查为主，特别是在情境、取材上创新，在图像上创新，同时联系生产生活实际考查学生选择温度、压强、酸碱性环境等适宜的反应条件，体现学生知识运用能力，另外化学平衡常数的多种表达形式，通过图像信息获取解题数据，完成平衡常数与转化率的计算，也是高考考查的重点内容之一，应给予关注！1计算反应热解题模板示例 1 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO 2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H1CO 2(g)
28、3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H2CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO CO HO CHE/(kJmol1 ) 436 343 1 076 465 413由此计算 H1_ kJmol 1 ；已知 H258 kJmol 1 ，则 H3_ kJmol 1 。模型应用答案 99 41示例 2 工业生产中可用苯乙烷生产苯乙烯12已知： H1117.6 kJmol 1H2(g)CO 2(g) CO(g)H 2O(g) H241.2 kJmol 1则 (g)CO 2(g) (g)CO(g)H 2O(
29、g)的 H为_。答案 158.8 kJmol 1 (将已知的两个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得)2利用盖斯定律书写热化学方程式解题模板应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。已知：CH 3OH(g)H 2O(l)=CO2(g)3H 2(g) H93.0 kJmol 1CH 3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H 2(g)12 H192.9 kJmol 1CH 3OH(g)=CH3OH(l) H38.19 kJmol 1则表示 CH3OH燃烧热的热化学方程式为_。13示例 3 2017江苏化学，26
30、(1)TiO 2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO 2(s)2Cl 2(g)= TiCl4(g)O 2(g) H1175.4 kJmol 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H2220.9 kJmol 1沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_。答案 TiO 2(s)2Cl 2(g)2C(s)= =TiCl4(g)2CO(g) H45.5 kJ/mol说明：对于平衡状态的判断，不断出现新的判断形式，如绝热过程中的热量变化，化学平衡常数，有关图像等，判断时紧紧抓住反应过程中对应物理量是否变化，如果在反应过程中在变，达到
31、平衡时不变，则能说明。14示例 4 汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) H0。 催 化 剂 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是_(填编号)。答案 分析：在研究平衡移动时，常用构造模型的方法，比如在一定温度下，2 mol SO2和 1 mol O2在容器甲中建立的平衡体系中，再加入 2 mol SO2和 1 mol O2的混合气体，你可以在另一个相同体积的容器乙中先建立平衡如图 ，此时这两个平衡体系完全一致，此时如果把甲、乙之间的隔板抽去，各物质的量增倍，百分含量不变，然后再把它压成此时体
32、积的 ，压强增大，平衡右移，所以通过这样的虚拟过程，可以看出，在体积不变时，成比12例加入反应物相当于增大压强。示例 5 在温度、容积相同的 3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol 1 容器 甲 乙 丙反应物投入量 1 mol N2、3 mol H 2 2 mol NH3 4 mol NH315NH3的 浓 度molL 1 c1 c2 c3体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3判断：2 c1_c3 2 p2_p3 1 3_1(填“” “” “”)答案 1根据
33、图像选择合适条件示例 6 氨气制取尿素CO(NH 2)2的合成塔中发生反应：2NH 3(g)CO 2(g) CO(NH2)2(l)H 2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比 a 和水碳比 b 时二氧化碳转化率()。 bn（ NH3）n（ CO2） n（ H2O）n（ CO2）宜控制在_(填字母)范围内。A0.60.7 B11.1 C1.51.6a宜控制在 4.0左右，理由是_。图像分析 控制变量，作垂直于横轴的一条直线交三条曲线于三点，转化率越高越好，所以选择 A。选择最佳氨碳比，可看最上面曲线的走势，整体增加，曲线先陡后平(略上升)，依然选择拐点，当氨碳比大于 4.0时，增大氨气的量 CO2转
34、化率增加不大，但生产成本提高了；氨碳比太小，CO 2转化率低。答案 A 氨碳比等于 4，CO 2转化率较高 当氨碳比大于 4.0时，增大 NH3的量 CO2的转化率增加不大，但生产成本提高了；氨碳比小于 4.0时，CO 2的转化率低。2.根据图像解释产生某种现象的原因示例 7 以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在16不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：_。图像分析 两根曲线注意看清每个曲线对应的条件，分析两个量之间内在的联系。这里涉及影响反应速率的两个因素：催化剂和温度
35、，弄清影响因素即可。所以，250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过 250 时，催化剂的催化效率降低。答案 温度超过 250 时，催化剂的催化效率降低3根据图像推断 H变化示例 8 为了减少空气中的 CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH 4)2CO3，反应为(NH 4)2CO3(aq)H 2O(l)CO 2(g)=2NH4HCO3(aq) H。为研究温度对(NH 4)2CO3捕获 CO2效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的(NH 4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在 t时刻，测得容器中
36、CO2气体的浓度。然后分别在温度为 T2、 T3、 T4、 T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，其关系如图，则 H_(填“” 、 “”或“”24“”或“0该反应合适的反应条件是_。A高温 B低温 C高压 D低压E催化剂26(3)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为 21 的 NH3和 CO2的混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)CO 2(g) NH2COONH4(s)实验测得的不同温度下的平衡数据如表所示：温度/ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡状态下气体总浓
37、度/(10 3 molL1 )2.4 3.4 4.8 6.8 9.4根据表中数据，则 2NH3(g)CO 2(g) NH2COONH4(s) H_(填“”或“0，该反应为吸热反应且正反应是气体体积减小的反应，故反应条件应选择高温、高压，加入合适的催化剂有利于提高反应的速率和选择性。(3)随着温度的升高，气体的总浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应， H(H 2O)T2(H 2O)T3，因为该反应是吸热反应，升高温度平衡右移，所以 T1T2T3。(4)根据水分解制 H2，则水得到电子，发生还原反应，H 2O在 a侧反应，CO 在 b侧反应，a 侧的电极反应为：H 2O2e =H
38、2O 2 。答案 (1)提高 Fe3O4的转化率 a如图所示(2)3FeO(s)H 2O(l)=H2(g)Fe 3O4(s) H129.2 kJmol 130(3)T1T2T3 其他条件相同时，因为该反应是吸热反应，升高温度平衡右移，所以T1T2T3(4)b H 2O2e =H2O 21(2018昆明市高三模拟调研，8)钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。(1)Mo可被发烟硝酸氧化，产物 MoOF4和 MoO2F2的物质的量之比为 11，完成下列化学方程式：_Mo_HF_HNO 3=_MoO2F2_MoOF 4_N
39、O 2_(2)已知：2Mo(s)3O 2(g)=2MoO3(s) H1MoS 2(s)2O 2(g)=Mo(s)2SO 2(g) H22MoS 2(s)7O 2(g)=2MoO3(s)4SO 2(g) H3则 H3_(用含 H1、 H2的代数式表示)，在反应中若有 0.2 mol MoS2参加反应，则转移电子_ mol。(3)密闭容器中用 Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS 2)的原理是：MoS2(s)4H 2(g)2Na 2CO3(s) Mo(s)2CO(g)4H 2O(g)2Na 2S(s) H实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的 H_(填“”或“”或“”)0.1 MPa。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是_(选填编号)。A v 正 (H2) v 逆 (H2O)B再加入 MoS2，则 H2的转化率增大C容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D容器内压强不变时，一定达到平衡状态
