张阳2013年中考化学试卷及详析二.doc

1、 张阳 2013 年中考化学试卷及详析二 一、选择题（以下各题均只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分）1 （2012株洲）下列物质属于纯净物的是（ ）A盐酸 B蒸馏水 C铝合金 D石灰石考点： 纯净物和混合物的判别。专题： 物质的分类。分析： 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子解答： 解：A、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故 A 错；B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故 B 正确；C、铝合金中一定含有铝，还含有其它金属或非金属，所以属于混合物，故 C 错；D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故 D 错

2、故选 B点评： 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成2 （2012株洲）下列变化中属于物理变化的是（ ）A潮湿的衣服经太阳晒干了 B铜在潮湿的空气中有绿色物质生成 C花生米霉变了 D银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽考点： 化学变化和物理变化的判别。专题： 物质的变化与性质。分析： 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答： 解：A、潮湿的衣服经太阳晒干是水分的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故 A

3、 正确；B、铜在潮湿的空气中有绿色物质生成是铜与氧气、二氧化碳、水反应生成了碱式碳酸铜，所以属于化学变化，故 B 错；C、花生米霉变不能再吃，说明生成了新的物质，属于化学变化，故 C 错；D、银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽，是因为镁与氧气反应生成了氧化镁，所以属于化学变化，故 D 错故选 A点评： 清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质3 （2012株洲）已知： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应考点

4、： 反应类型的判定。专题： 化学反应的基本类型和能量变化。分析： 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物解答： 解：反应物中 Al 是单质，Fe 2O3 是化合物，生成物中 Al2O3 是化合物，Fe 是单质，所以反应类别是置换反应故选 C点评： 根据反应物和生成物的种类和物质类别分析反应类型4 （2012株洲）自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是（ ）A蒸馏 B活性炭吸附 C加入肥皂水 D过滤考点： 水的净化。专题： 空气与水。分析： 根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，进行分析判断即可解答： 解：A、蒸馏，使水通过蒸发、冷凝

5、处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水，能使水得到净化B、活性炭吸附沉淀是利用了活性炭的吸附性，除去的是水中的异味、不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，能使水得到净化C、加入肥皂水，根据产生泡沫的多少，可以检验是硬水还是软水，但不能使水得到净化D、过滤可除去水中不溶性杂质，所得的水尽管还含有可溶性杂质，但能使水得到净化故选 C点评： 本题难度不大，考查了常见净化水的方法，明确沉淀、过滤、吸附、蒸馏的原理是正确解答本题的关键5 （2012株洲）两个软塑料瓶中分别充满 CO 和 CO2 两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是（ ）A澄清石灰水 B水 C紫色石蕊试液 D氯化钠固体考点：

6、 常见气体的检验与除杂方法。专题： 物质的鉴别题。分析： 试剂能将二者鉴别出来必须与两种气体结合后呈现的现象不同就行要从二氧化碳和一氧化碳的性质不同考虑一氧化碳具有还原性和可燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使紫色石蕊试液变浑浊解答： 解：A、CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，CO 不能，所以能鉴别，故 A 错；B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，可以用塑料瓶分别装满两种气体，再加入水，盖上盖，待一段时间看塑料瓶的变化，变瘪的是二氧化碳，所以能鉴别，故B 错；C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中使溶液变红，一氧化碳则不能，所以能鉴别，故C 错；D、一氧化碳和二氧化碳都不能与氯化钠固体反

7、应，所以不能鉴别，故 D 正确故选 D点评： 鉴别物质时加入试剂后必须呈现的现象不同，才能鉴别开，还需要从需要鉴别的两种物质的性质不同点入手6 （2012株洲）下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）A银和稀盐酸 B铁和硫酸锌溶液 C硝酸钾溶液和食盐水 D硫酸和氯化钡溶液考点： 金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件。专题： 化学反应的基本类型和能量变化。分析： 根据金属活动顺序表及复分解反应发生的条件进行分析回答解答： 解：A、金属活动顺序表中， Ag 在 H 后边，所以 Ag 不会与酸发生置换反应，故不能发生化学反应，故 A 不符合题意；B、金属活动顺序表中，Fe 在 Zn 的后面

8、，所以 Fe 不会把 Zn 从其盐溶液中置换出来，故不能发生化学反应，故 B 不符合题意；C、盐溶液与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，则硝酸钾溶液和食盐水不发生反应，故 C 不符合题意；D、酸与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应可以发生，故 D 符合题意；故选 D点评： 金属活动顺序表有两个重要的应用，氢后的金属不会与稀硫酸或稀盐酸反应，但氢前的金属可以与稀硫酸或稀盐酸反应；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来7 （2012株洲）下列说法错误的是（ ）A “墙内开花墙外香 ”说明分子是不断运动的 B 分子是保

9、持物质化学性质的最小粒子 C原子是化学变化中的最小粒子 D水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题；水的组成；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性。专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成。分析： A、根据分子是运动的特性进行分析；B、根据分子的定义进行分析；C、根据原子的定义进行分析；D、根据质量守恒定律分析，化学反应前后，元素种类不变解答： 解：A、由分子是不断运动的性质可知， “墙内开花墙外香”是分子不断运动的结果，故 A 正确；B、由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故 B 正确；C、由原子的定义可知，原子

10、是化学变化中的最小粒子，故 C 正确；D、由质量守恒定律可知，水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故 D 错误故选 D点评： 通过回答本题知道了分子和原子的特点、区别和联系，质量守恒定律的实质8 （2012株洲）下列图示实验操作中正确的是（ ）A B C D考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；液体药品的取用。专题： 常见仪器及化学实验基本操作。分析： A、根据浓硫酸的稀释方法考虑； B、根据量筒读数的读法考虑；C、根据胶头滴管的使用方法考虑；D、根据向试管内倾倒液体的方法考虑解答： 解：A、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒

11、不断搅拌，故 A 正确；B、视线要与凹液面的最低处保持水平，该题与上边水平了，故 B 错；C、胶头滴管不能伸入试管内，更不能倾斜，要竖直悬空滴加，故 C 错；D、瓶塞要倒放在桌面上，试管要倾斜，故 D 错故选 A点评： 要熟练掌握实验基本操作，防止错误操作带来的误差和危险尤其是浓硫酸的稀释如果将水倒入浓硫酸中会使液滴飞溅，容易伤人9 （2012株洲）葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为 C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是（ ）A葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B一个葡萄糖分子由 6 个碳原子和 6个水分子构成 C葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为 6：1：8 D在人体组织里，葡

12、萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水考点： 生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；元素质量比的计算。专题： 化学与生活健康。分析： 根据化学式的意义进行分析：判断葡萄糖的组成元素以及氧化的产物、分子的构成，元素质量比等解答： 解：A、由葡萄糖的化学式为 C6H12O6 可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故 A 正确；B、由葡萄糖的化学式为 C6H12O6 可知，一个葡萄糖分子由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成， ，一种物质的分子中不可能含有另一种物质的分子，故 B 错误；C、葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为：（126）：（112）：（166）=6

13、：1：8；故 C 正确；D、由于葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，所以，在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，故 D 正确故选 B点评： 本题主要考查化学式的意义，通过计算出葡萄糖的相对分子质量、元素质量比、原子个数比和各元素的质量分数，可以巩固相关的知识难度较小10 （2012株洲）今年，株洲市成为了“全国低碳交通试点城市”，市委书记陈君文参加央视城市 1 对 1节目录制时表示：要把株洲建成“自行车之都 ”，倡导全民骑自行车出行下列说法错误的是（ ）A “能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是低碳交通的重要理念 B低碳交通的目的是节能减排，建设更加绿色、更加宜居的株洲 C

14、制造自行车轮胎的材料是塑料，它属于有机高分子材料 D自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈考点： 自然界中的碳循环；金属锈蚀的条件及其防护；有机高分子材料的分类及鉴别。专题： 化学与生活。分析： A、低碳交通是减少含碳物质的排放，所以要通过考虑 “能走不骑，能骑不坐，能坐不开” 的好处来分析；B 、根据节能减排的内涵考虑；C 、根据自行车轮胎的材料考虑；D、根据自行车钢圈镀层的作用考虑解答： 解：A、 “能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是指尽量的减少交通工具对空气的污染，减少了汽车尾气的排放，也就做到了低碳交通，故 A 说法正确；B、由于化石燃料中含有大量的碳元素，所以要减少含碳物质的排放，少使用汽车

15、，要求低碳交通也就达到了节能减排，故 B 说法正确；C、自行车轮胎的材料是合成橡胶，它属于有机高分子材料，故 C 说法错误；D、自行车钢圈镀层就是为了防止内部的钢圈生锈，隔绝空气，镀层脱落后与氧气直接接触，所以更容易生锈，故 D 说法正确故选 C点评： 解答本题关键是要知道低碳交通的意义，知道自行车轮胎的材料和防止生锈的方法11 （2012株洲）下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（ ）实验操作 实验现象 实验结论A 将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出 铝不如铜活泼B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧C 将 CO 通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO

16、具有可燃性D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热AA BB C C D D考点： 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质。专题： 简单实验方案的设计与评价。分析： 未打磨的铝条表面有氧化铝，因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化；将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性；将CO 通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变成红色，说明 CO 具有还原性；将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，但是没有发生化学变化解答： 解：A、未打磨的铝条表面有氧化铝，因为氧化铝与硫酸

17、铜溶液不反应，因此无变化，不能证明铝不如铜活泼，故选项错误；B、将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，故选项正确；C、将 CO 通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变成红色，说明 CO 具有还原性，不是可燃性，故选项错误；D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，但是没有发生化学变化，故选项错误；故选 B点评： 本考点考查了实验设计，实验设计题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等本题通过实验过程和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究同学们要具体分析，综合掌握本考点主要出现在选择题和实验题中12

18、（2012株洲）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（ ）A氯化钠固体（碳酸钙） 水 B氧气（水蒸气） 浓硫酸 C硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉 D一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质。专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题。分析： 本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能加入新的杂质对于本题中氯化钠固体和碳酸钙，氯化钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，因此用水可以除去碳酸钙；浓硫酸具有吸水性，氧气中的水蒸气，可以用浓硫酸除去；硫酸亚铁溶液中的硫酸铜

19、可以用铁粉除去，因为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜一氧化碳中的二氧化碳，可以用碱溶液吸收解答： 解：A、氯化钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，因此加水再过滤，可以除去碳酸钙，合理但不符合题意，故选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，氧气中的水蒸气，可以用浓硫酸除去，合理但不符合题意，故选项错误；C、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜可以用铁粉除去，合理但不符合题意，故选项错误；D、通过灼热的氧化铜，把原物质一氧化碳除去了，不合理符合题意，故选项正确；故选 D点评： 本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握还要加强记忆

20、除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中13 （2012株洲）株洲晚报 2 月 28 日报道：“因厨房窗户紧闭，4 名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险”下列有关叙述正确的是（ ）A引起煤气中毒的主要成分是 CO2 B 为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体 C冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗 D在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒考点： 一氧化碳的毒性。专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途。分析： 根据一氧化碳的性质及生成分析：一氧化碳难溶于水，能与血红蛋白结合生成碳氧血红蛋白，碳

21、在不充分燃烧时生成了一氧化碳解答： 解：A、引起煤气中毒的主要成分是一氧化碳，故 A 错误；B、为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，可以起到警示的作用，故 B 正确；C、防止冷空气进入，如果关闭门窗，碳在不充分燃烧时生成了一氧化碳，故 C 错误；D、由于一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆冷水，不可以防止煤气中毒，故 D 错误故选 B点评： 本题考查了一氧化碳的毒性了解一氧化碳的形成及中毒原理是解答此题的关键14 （2012株洲）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是（ ）A在化学反应中只有燃烧才能放出热量 B物质与氧气发生的反应都是燃烧 C煤、

22、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料 D只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧考点： 燃烧与燃烧的条件；物质发生化学变化时的能量变化；化石燃料及其综合利用。专题： 课本知识同类信息。分析： 燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应燃烧能放出热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应；缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不是燃烧；煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是重要的燃料；燃烧的条件有三个：有可燃物；可燃物与氧气接触； 使可燃物达到着火点；三个条件缺一不可解答： 解：A、燃烧能放出热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应，故选项错误；B、缓慢氧化也是物质与氧气发

23、生的反应，但不是燃烧，故选项错误；C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是重要的燃料，故选项正确；D、燃烧的条件有三个：有可燃物； 可燃物与氧气接触； 使可燃物达到着火点；三个条件缺一不可，故选项错误；故选 C点评： 本考点考查的是燃烧的条件，本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学本考点主要出现在选择题和填空题中15 （2012株洲）要配制 100g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘 C配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量

24、之比为1：20 D称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制。专题： 溶液、浊液与溶解度。分析： A、根据配制溶液所用的仪器考虑； B、根据左物右码考虑；C、根据配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比进行计算；D 、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑解答： 解：A、实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，还有量筒、胶头滴管，故 A 错；B、称量物质时要左物右码，故 B 错；C、制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为：5：95=1：19；故 C 错；D、易潮解，具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠既易潮解，又具有腐蚀性，所以称量时，必须将氢氧化钠

25、固体放在玻璃器皿中，故 D 正确故选 D点评： 解答本题关键是要熟悉天平使用的注意事项，防止由于错误操作造成误差16 （2012株洲）小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（ ）A用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 10.3 B用 10mL 量筒量取 8.0mL 氯化钠溶液 C用托盘天平称得某固体样品的质量为 8.5g D用体温计测得自己的体温为 37.0考点： 实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器- 托盘天平；溶液的酸碱度测定。专题： 常见仪器及化学实验基本操作。分析： A、pH 试纸所附的标准比色卡上的数字只有整数，即使用 pH 试纸所测得的溶液酸碱度为整数B、从减

26、小实验误差的角度去选择量筒的量程C、根据托盘天平的精确度为 0.1g 进行分析判断D、根据体温计的精确度为 0.1进行分析判断解答： 解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH 试纸测得某某溶液的 pH 不可能精确为 10.3，故数据不合理B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒用 10mL 量筒量取 8.0mL氯化钠溶液，量筒选择合理，故数据合理C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到 0.1g，故可以用托盘天平称得某固体样品的质量为 8.5g，数据合理D、体温计的精确度为 0.1，故用体温计测得自己的体温为 37.0，数据合理故选 A点评： 本题难度不大，化学实验中涉及到

27、相关数据的记录的准确性由所选仪器的最小刻度决定，了解常见测量仪器的构造特点、准确度、使用方法及注意事项等解答本题的关键17 （2012株洲）下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）物 质 用 途 性 质A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼AA BB C C D D考点： 化学性质与物理性质的差别及应用。专题： 物质的变化与性质。分析： A、根据植物的光合作用的原料进行分析；B、根据熟石灰能与酸发生中和反应分析C、根据小苏打能与盐酸反应

28、分析；D、根据氮气的化学性质不活进行分析解答： 解：A、由于绿色植物光和作用的原料之一是二氧化碳，所以二氧化碳可作气体肥料，故 A 错误；B、由于熟石灰能与酸发生中和反应，所以，用熟石灰来改良酸性土壤，故 B 正确；C、由于小苏打能与盐酸反应，所以，用小苏打来治疗胃酸过多，故 C 正确；D、由于氮气的化学性质不活泼，所以，氮气用作焊接金属时做保护气，故 D 正确；故选 A点评： 通过回答本题知道了物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质18 （2012株洲）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）ANH 3 NO HNO3 BN 2O5 N2O4 NO2 CHNO 3

29、 NO2 NH3 DNO NO2 N2O3考点： 有关元素化合价的计算。专题： 化学式的计算。分析： 根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题解答： 解：A、根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，NH3、NO、HNO 3 中氮元素的化合价分别为3、+2、+5，故选项不符合题意B、根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，N2O5、N 2O4、NO 2 中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故选项不符合题意C、根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NO 2、NH

30、3 中氮元素的化合价分别为+5、+4、3，故选项符合题意D、根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，NO、NO 2、N 2O3 中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3 ，故选项不符合题意故选 C点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力19 （2012株洲）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）At 1C 时，甲、乙两物质的溶解度相等 B 将 t1C 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t2C，两溶液仍然都是饱和溶液 C温度小于 t1C 时，甲的溶解度小于乙的溶解度 D将 t2C 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t3C，两溶液的

31、溶质质量分数都减小考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。专题： 溶液、浊液与溶解度。分析： A、根据曲线中交点的含义考虑； B、根据升温后溶解度的变化考虑；C、根据物质溶解度的比较方法考虑；D、根据升高温度后溶质和溶剂的变化情况考虑解答： 解：A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以 t1C 时，甲、乙两物质的溶解度相等，故 A 说法正确；B、将 t1C 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t2C，甲物质溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，乙溶解度减小，会析出晶体，溶液仍然饱和，故 B 说法错误；C、温度小于 t1C 时，甲的溶解度曲线

32、在乙的溶解度曲线下边，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故 C 说法正确；D、将 t2C 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t3C，两物质的溶解度都减小，都会析出溶质，所以溶质质量分数都减小，故 D 说法正确故选 B点评： 解答本题关键是要知道交点的含义，知道根据溶解度的变化来考虑溶液是否饱和的方法20 （2012株洲）在 A+3B=2C+2D 的反应中，14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D，若 A 的相对分子质量为 28，则 B 的相对分子质量是（ ）A16 B32 C 64 D96考点： 根据化学反应方程式的计算。专题： 有关化学方程式的计算。分析： 现根据质量守恒定律计算

33、出 14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D 时消耗 B 的质量，再根据方程式列比例式求出 B 的相对分子质量解答： 解：由 14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D 可知 B 的质量为：44 克+18 克 14克=48 克，设 B 的相对分子质量为 X 则：A+3B=2C+2D28 3X14 克 48 克根据： 解得 X=32故选 B点评： 解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关二、填空题（本题共 6 小题，共 24 分）21 （2012株洲）请用化学用语填空：（1）硫酸根离子 SO 42 ；（2）过氧化氢的化学式 H 2O2 考点：

34、 化学符号及其周围数字的意义。专题： 化学用语和质量守恒定律。分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目解答： 解：（1）离子的写法：写在元素（或原子团）的右上角，数值在前，正负号在后，数值为 1 的 1 要省略，故硫酸根离子可表示为：SO 42；（2）过氧化氢由过氧化氢分子构成，1 个过氧化氢分子含有 2 个氢原子和 2 个氧原子，其化学式为 H2O2故答案为：（1）SO 42；（2）H 2O2点

35、评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易22 （2012株洲）过氧化钠（Na 2O2）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应生成的碱可用 酚酞溶液或紫色石蕊试液 检验考点： 溶液的酸碱性测定。专题： 结合课本知识的信息。分析： 溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂来进行检验解答： 解：根据碱的性质可以知道，碱的溶液能够使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊试液变蓝，所以可以选择酚酞溶液或是紫色石蕊试液来进行检验故答案为：酚酞溶液

36、或紫色石蕊试液点评： 要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性的测定方法等相关知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可23 （2012株洲）实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式 2H 2O22H2O+O2（或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或2KClO3 2KCl+3O2） ，收集氧气可采用 排水（或向上排空气） 法（写一种）考点： 实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。分析： 实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸

37、钾、在催化条件下分解过氧化氢溶液、在催化条件下加热氯酸钾；根据氧气的密度和溶水性分析收集方法解答： 解：实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾，化学反应式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；在催化条件下分解过氧化氢溶液，化学反应方程式是：2H 2O2 2H2O+O2；在催化条件下加热氯酸钾，化学反应式是：2KClO3 2KCl+3O2氧气密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法和排水法收集故答案为：2H 2O2 2H2O+O2（或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或2KClO3 2KCl+3O2） ；排水（或向上排空气） 点评： 实验室制取氧气的实验时初中化

38、学的重点内容之一，对于有关的化学反应式、气体的收集方法，以及有关的注意事项，同学们一定要了然于心24 （2012株洲）今有 肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中 pH7 的是 pH7 的是 （填序号） 考点： 溶液的酸碱性与 pH 值的关系。专题： 结合课本知识的信息。分析： 当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可解答： 解：肥皂水显碱性，pH7； 食盐水、白糖水、蒸馏水均显中性，pH 均等于 7；杨梅汁显酸性，pH7故答案为：；点评： 本题

39、难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是顺利解题的关键25 （2012株洲）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 氧气 和 水 等发生化学反应的过程据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的 20%40%保护金属资源，人人有责请写出一条防止铁制品生锈的方法 在金属表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等） 考点： 金属锈蚀的条件及其防护。专题： 金属与金属材料。分析： 铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要从隔绝空气的角度分析解答： 解：铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结

40、果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气，如在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等） 故答案为：氧气； 水；在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等） 点评： 金属的锈蚀和保护是经常考查的内容，此类考题与生活联系密切，是考查的重点内容26 （2012株洲） M 元素的一种微粒的结构示意图为 ，已知：（1）M 元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的 1/5，则 x= 8 （2）M 元素与下列选项中 （填序号）元素不能形成化合物考点： 原子结构示意图与离子结构示意图。专题： 化学用语和质量守恒定律。分析： （1）根据 M 元素的单质是空气的重

41、要组成部分，约占空气总体积的 1/5，可以确定M 元素是氧元素（2）最外层电子数 4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子；若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；若最外层电子数=8，则一般为稀有气体元素的原子，在化学反应中不易得失去电子解答： 解：（1）M 元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的 1/5，则 M 元素是氧元素，氧元素的核内质子数 8，故 x=8（2）表示的是原子，且最外层电子数=8，在化学反应中不易得失去电子，化学性质稳定，与其它元素不能形成化合物故答案为：（1）8；（2）点评： 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子

42、结构示意图的意义是正确解题的关键三、简答题（本题共 2 小题，共 8 分）27 （2012株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述） 氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水 考点： 中和反应及其应用。专题： 常见的酸 酸的通性。分析： 根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的电离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等解答： 解：从微观示意图中可以看出，盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子；氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢

43、离子与氢氧根离子反应生成水；还可写出二者反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H 2O；故答案为：NaOH+HClNaCl+H 2O；盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子；氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；点评： 通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本知识的概括能力28 （2012株洲）有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、Na 2CO3、BaCl 2、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种组成为了确定其组成，小东做了以下实验：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，

44、研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在 Na 2CO3 和 BaCl2 ，肯定不存在 CuSO 4 和 NH4Cl ；（2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 Na 2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl 考点： 物质的鉴别、推断。专题： 混合物组成的推断题。分析： 根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊

45、，静置后，上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有 Na2CO3 和 BaCl2，NaCl可能有，也可能没有解答： 解：（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；故答案为：Na 2CO3 和 BaCl2；CuSO 4 和NH4Cl（2）白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3 和 BaCl2，

46、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：Na 2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl点评： 本题属于推断题，属于文字描述型的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论本考点是中考的重要内容之一，要仔细审题，认真把握，此考点主要出现在填空题和实验题中四、实验探究（本题共 2 小题，共 18 分）29 （2012株洲）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出 CO 还原 Fe2O3 的化学方程式 3CO+Fe 2O3 2Fe

47、+3CO2 ；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 石灰水变浑浊 ；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 燃烧多余的 CO ；（4）实验开始时要先通入 CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸检验装置中的空气已排尽的方法是 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 考点： 一氧化碳还原氧化铁。专题： 金属与金属材料。分析： （1）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析；（3）根据一氧化碳有毒进行分析；（4）根据检验可燃性气体纯度的方法检验解答： 解：（1）一氧化碳在高温条件下将

48、氧化铁还原成铁，反应的方程式是：3CO+Fe 2O32Fe+3 CO2；（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，观察到的现象是石灰水变浑浊；（3）由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的 CO；（4）由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所以，检验装置中的空气已排尽的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽故答为：（1）3CO+Fe 2O3 2Fe+3 CO2；（2）石灰水变浑浊；（3）燃烧多余的 CO（或消除 CO 对空气的污染） ；（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽点评： 本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题30 （2012株洲）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：【提出问题】猜想：铜与浓硫酸不能反应；猜想：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气【实验探