1、第 1 页 共 9 页安溪一中 2015 届高二年上学期期中考化学试题考试时间 100 分钟 满分 100 分可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 一、选择题:(本题共 8 小题,每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 16 分)1能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法错误的是( )A发电厂的煤经脱硫处理 B将煤转化为水煤气作燃料C在农村提倡利用沼气作生活燃料 D人类利用的能源都是通过化学反应获得的2下列有关电池的说法不正确的是( )A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电
2、极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中,锌电极是负极3科学家近年来研制出一种细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )AH 22OH 2e 2H 2O BO 24H 4e 2H 2OCH 22e 2H DO 22H 2O4e 4OH 4下列热化学方程式中H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A1/2H 2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g);H=92.3kJ/molBCH 4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);H=802.3kJ/molC2H 2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)
3、;H=571.6kJ/mol DCO(g)+ 1/2O 2(g)= CO2(g);H=283kJ/mol5下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A已知 2H2(g)O 2(g) =2H2O(g);H=483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为 241.8 kJB已知 C(石墨,s) =C(金刚石,s) ;H0,则金刚石比石墨稳定C含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H 2O(l);H=57.4 kJ/molD已知 2C(s)2O 2(g) =2CO2(g);H 1
4、,2C(s)O 2(g)=2CO(g);H 2,则H 1H26强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H +(aq)+OH-(aq)H 2O(1) H =-57.3kJmol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH 3COONa(aq)+H2O H = Q 1kJmolQ1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) 1/2Na 2SO4(aq) +H2O(1) H = Q 2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO 3(aq)+H2O(1) H = Q 3kJmol第 2 页 共 9 页上述反应均为溶液中的反应,则 Q1、Q 2、Q 3 的绝对值大小的关系为( )AQ 1Q 2=
5、Q3 BQ 2Q1Q3 CQ 2Q3Q1 DQ 2=Q3Q17.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应为 2H 2e =H28下列实验装置符合实验目的是( )目的粗铜的精炼验证 NaCl 溶液(含酚酞)的产物在铁制品上镀铜 构成原电池装置A B C D二、选择题:(本题共 12 小题,每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 36 分)9可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说
6、法正确的是( )A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为:O 22H 2O4e 4OH B以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为:Al3OH 3e Al(OH) 3C以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极10在北京奥运会期间,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,体现“科技奥运,绿色奥运”。下列说法正确的( )A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染电子第
7、3 页 共 9 页11下列说法或表示方法正确的是( )A、反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C、 H 的大小与热化学方程式的计量数成正比例关系D、在 、 时, 完全燃烧生成气态水,放出 热量,则氢气kPa10C2521gHkJ9.120的燃烧热为 241.8 molJ/12下列叙述正确的是( )A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 Na2SO4 溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为 1:2C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液,若有 1 mol 电子转移,则生成 1 molNaOHD镀层破损后,镀锡铁板比
8、镀锌铁板更耐腐蚀13以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为:C6H12O66H 2O24e 6CO224H C放电过程中,H 从正极区向负极区迁移D在电池反应中,每消耗 1mol 氧气,理论上能生成标准状况下 CO2 气体(22.4/6 )L14根据热化学方程式:S(g)+O 2(g)=SO2(g);H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是( )A.S(g)+O2(g)=SO2(l); |H|297. 3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l); |H|297. 3kJ/molC.1mol
9、 SO2 的键能总和小于 1mol S 和 1mol O2 键能之和D.1mol SO2 的键能总和等于 1mol S 和 1mol O2 键能之和15镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应:Ni(OH) 2 e + OH =NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动放电充电第 4 页 共 9 页16盖斯定律在生产
10、和科学研究中很有意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接求得。已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出 X kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol,则 1mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热H 为( )AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 17已知热化学方程式 2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) ;H= Q kJ/mol(Q 0) ,则下列说法正确的是 ( )A2molSO 2(g)和 1mol O2(g)所具有的能量大于 2 mol
11、SO3(g)所具有的能量B将 2molSO2(g)和 1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 QKJ 的热量C升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的 Q 值将减小D如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 QKJ,则此过程中有 2molSO2(g)被还原18下列说法或表示正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B由单质 M 转化为单质 N 是一个吸热过程,由于可知单质 N 比单质 M 稳定 C稀溶液中: H + (aq)OH - (aq) H2O(l); H=57.3kJmol, 若将含 0.5molH2SO4
12、的浓硫酸与含 l mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3kJ D在 101kPa 时,H 2 燃烧热化学方程式为 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); H571.6kJ/mol , 则 H2 在 101kPa 时的燃烧热为 571.6kJmol19北京大学著名的化学家教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008 年获得“国家最高科学技术奖”,表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。.已知:铈常见的化合价为3 和4,且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 .下列
13、说法正确的是( )A用 Pt 作阴极,Fe 作阳极,电解熔融 CeO2,可在阳极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到 Ce(SO 4) 2 溶液中,其离子方程式为:Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源20某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是( )A铅笔端作阳极,发生还原反应铂片 滤纸 铅笔好好学习ab 直流电源第 5 页 共 9 页B铂片端作阴极,发生氧化反
14、应C铅笔端有少量的氯气产生 Da 点是负极,b 点是正极21.(11 分)如下图所示的装置,C、D、E、F 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞液,在 F 极附近显红色。试回答:(1)电源的 A 极是_ ;(2)写出甲装置中电解反应的总方程式:_ _;(3)如果收集乙装置中产生的气体,EF 两电极产生的气体的体积比是_;(4)欲用丙装置给铜镀银,G 应该是_( 填化学式)(5)若乙装置共收集到标况下 448mL 气体,则 H 电极质量变化_g22.(5 分) (1)气体肼(N 2H4)和 NO2 是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成 N2 和 H2O(g) ,已知 8g 气体
15、肼在上述反应中放出 142kJ 热量,其热化学方程式为 。(2)已知 H2O(l) H2O(g) ;H44kJ/mol,则 11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是 kJ。23 (10 分)盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应,从中和反应的热效应出发,设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。(1)方案一:如图组装好实验装置,图中小试管用细线吊着,细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端 U 形管两端红墨水相平。实验开始,向下插细铁丝,使小试管内盐酸和广口瓶内第 6 页 共 9 页氢氧化钠溶液混合,此时
16、观察到的现象是_。 (2)方案二:该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化,则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各 10 mL 混合,用温度计测量反应前后温度的变化,测得的部分数据如下表:则 x_。(3)方案三:该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出,则说明该反应放出热量,从而证明发生了反应。实验时,打开分液漏斗活塞,发现导管流出液体不畅,原因可能是_。从原理上讲,该实验设计的不合理之处为_。请你在此实验装置的基础上提出修改方案_。24.(10 分) (1)
17、已知 25、101kPa 时,一些物质的燃烧热为: 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l)H/( kJmol1 ) 283.0 285.8 726.5请回答下列问题:该条件下 CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为:_。根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:第 7 页 共 9 页CO(g)+2H2(g) =CH3OH(l) H=_。(2)甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极(填“正”或“ 负”) ,正极发生的电极反应为 。25 (12 分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)
18、若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:电解池中 X 极附近观察到的现象是 。(2)若 X 和 Y 仍均为惰性电极,a 为 CuSO4 溶液,则电解时的化学反应方程式为_。通电一段时间后,向所得溶液中加入 16gCuO 粉末,恰好恢复到电解前的浓度和 pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为_。 (3) 如果用电解方法精炼粗铜,电解液 a 选用 CuSO4 溶液,则:Y 电极的材料是_ ,X 电极反应式是_ 。附加题(共 20 分)注:实验班必做,非实验选做,不计入总分一、选择题(共 2 小题,每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,
19、共 4 分)1.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在 3 种形式的能量转化B装置 Y 中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-C装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化AaX Ya第 8 页 共 9 页2美国纽约州的工科大学伦斯勒理工学院(RPI) 宣布开发出了由纤维素和碳纳米管组成的双层电容器。这些元件的厚度仅为数十微米,相当于人头发的粗细,能够和纸一样弯曲。RPI 的研究人员认为,“未来能够利用卷对卷印刷技术制造电池”。一种碳纳米管(里面储存有 H2)二次电池的
20、装置如图所示。该电池的电解质溶液为 6 molL1 的 KOH 溶液,下列有关说法不正确的是( )A储存 H2 的碳纳米管作电池的负极B电池的负极反应式为 H22OH 2e =2H2OC电池的正极反应式为 NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH D放电时,电池总反应为 2H2O 2=2H2O3(16 分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知: CH4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H206.2 kJmol 1CH4(g) CO2(g)=2CO(g)2H 2(g) H247.4 kJmol 12H2S(g)=2H2(g)S 2(g) H169.
21、8 kJmol 1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。(2)H2S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分 H2S 燃烧,其目的是_。燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:_。(3)H2O 的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是_。第 9 页 共 9 页(4)电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为_(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350 时,Mg 2Cu 与 H2 反应,生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg 2Cu 与 H2 反应的化学方程式为_。