1、1广东省汕头市金山中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A “PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成及还可以减少温室气体的排放C汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的D化学对社会发展与进步有巨大贡献，合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题2 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 NAB25 时，1L 0.1mol/L Na 2S 溶液中阴离子总数小于 0.1NAC25时 pH13 的 NaOH
2、溶液中含有 OH 的数目为 0.1 NAD钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH=1 的溶液中：Na +、K +、MnO 4-、CO 32-B. c(H+)=110-13mol/L 溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C. 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -D. 0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-4科学家 已获得极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体， （如图所示） ，与白
3、磷分子相似。已知断裂 1molN-N 键吸收 193kJ 热量 ，形成 1molNN 叁键放出 941kJ 热量，则（ ）A. N4分子中含有 4 个 N-N 键 B. 1mol N4气体转化为 N2时需要吸收 724kJ 能量C. N4是 N2的同位素 D. 1mol N4气体转化为 N2时放出 724kJ 能量5硫酸生产过程，涉及 SO2转化为 SO3的反应，某化学研究小组在 450 ，在容积为 10 L 恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol0 0.2
4、00 0.100 010 0.190 0.095 0.01015 0.160 0.080 0.04020 0.160 0.080 0.04025 0.150 0.150 0.050根据表中数据，下列判断正确的是（ ）A010 min 内的反应速率可表示为 v(SO2)=0.010 mol/(Lmin)B1520 min 内，正、逆反应速率不相等C工业上常用增加 SO2的量来提高 O2的转化率D2025 min 内，数据变化的原因可能是增加了 O2的物质的量6.下列说法不正确的是( )A. H0 的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H
5、=+185.57 kJ/mol 能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向2C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率7已知 COCl2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 扩大容积 加催化剂 恒压通入情性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D8.取若干份同样的 NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g),H0 反应相同时间后，分
6、别测定体系中 NO2的百分含量(NO 2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是（ ）A B C D9.在标准状况下，向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液 pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A.0.5mol/L B0.05mol/LC.1mol/L D0.1mol/L10.已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ，Ksp(AgI)1.010 16 。下列说法错误的是（ ）A AgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB含有浓度均为 0.001 molL1 Cl 、I 的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液，首先析出 AgI
7、 沉淀CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgID溶液中同时存在 AgCl，AgI 的溶解平衡时，c(Cl -)/ c(I-)是一个定值11下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中 c(H )相同B100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H )均明显减小12少量氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A再通入少量氯气， c(H )c(ClO )减小B通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入
8、少量固体 NaOH，一定有 c(Na ) c(Cl ) c(ClO )D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动13当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果偏低的是（ ）A 酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B 碱液移入锥形瓶后，加入了 10mL 蒸馏水再滴定C 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗D 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，滴定后没有气泡314室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（ ）ApH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合BpH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3 的硫酸和 pH
9、=11 的氨水等体积混合15恒温恒压下，密闭容器中充入 4molSO2和 2molO2，发生反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0。2min 后，反应达平衡，生成 SO3为 1.4mol，放出热量 QkJ，则下列分析正确的是（ ）A 在该条件下，反应前后的压强之比为 65.3B 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n(SO3)1.4molC 若反应开始时容器容积为 2L，则 v(SO3)0.35molL 1 min1D 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于 Q kJ16浓度相同 NaOH 和 HCl 溶液，以 3：2 体积比混合，所
10、得溶液 pH=12，原溶液浓度为（ ）A0.01molL 1 B0.017molL 1 C0.05molL 1 D0.50molL 117室温下,用相同浓度的 NaOH 溶液,分别滴定浓度均为 0.1 molL-1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 ( )A.三种酸的电离常数关系:K HAKHBKHDB. pH=7 时,三种溶液中:c(A )=c(B )=c(D )C. 滴定至 P 点时,溶液中:c(B )c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH )D. 当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH )-c(
11、H+)18下列说法正确的是（ ）A 以下生活常见物质的 pH 由小到大的顺序为：洁厕灵白糖水厨房清洁剂B 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C 将 Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到 Fe2O3D 直接加热 MgCl2 6H2O 可得到 MgCl2固体19.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A c(OH )c(HA)c(HB)c(H ) B c(OH )c(A )c(B )c(H )C c(OH )c(B )c(A )c(H ) D c(OH )c(HB)c(HA)c(H
12、 )20. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H +) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH 3COONa)c(Na 2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) 2c(H +) + c(CH3COOH)D0.1molL -1的 NaHA 溶液，其 pH=4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)21常温，K a(H
13、COOH)=1.77xl0-4, Ka(CH3OOH)= Kb(NH3H20)=1.75x 10-5,下列不正确的（ ）A 浓度均为 0.1 molL-1 的 HCOOH 和 NH3H20 溶液中：c(HCOO -)c(NH4+)B 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，HCOOH4消耗 NaOH 溶液的体积比 CH3COOH 小C 0.1 mol L -1CH3COOH 溶液与 0.1 mol L-1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=7D pH=7 的 HCOOH 和 NH3H20 的混合溶液中，c(HCOO )=
14、c(NH4+)22下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A 小苏打溶液呈弱碱性：HCO 3-+H2O CO32-+H3O+B 测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O NH4+OH-C pH=5 的硫酸稀释 1000 倍，pH 约等于 7：H 2O H+OH-D 用 Na2CO3处理水垢中 CaSO4：CaSO 4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)23已知：pK a= -lgKa，25时，H 2SO3的 pKa1=1.85，pK a2=7.19。常温下，用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL 01mol/L H 2SO3溶液的滴定曲线如
15、图所示。下列说法不正确的是（ ）A. A 点所得溶液中：V o等于 l0mLB. B 点所得溶液中： c(Na +)+c(H+)=2c(S032-) + c(HSO3 )+c(OH-)C. C 点所得溶液中： c(Na +)3c(HSO 3 )D. D 点所得溶液中水解平衡常数 Kh1=10-6.8124已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA，Ka=110 -7 回答下列问题：（1）该溶液中 c(H )_ mol/L。（2）HA 的电离度_。（3）升高温度时，K_(填“增大” ， “减小”或“不变”)。（4）由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_倍。（1）NaHS
16、溶液呈_性（填“酸” “碱”或“中” ） ，滴加 2 滴酚酞，微热后颜色_（填“变深” “变浅”或“不变” ） ，原因是 （结合相应的化学用语和必要的文字解释颜色变化的原因）（2）NaClO 溶液 PH_7（填“” “”或“=” ） ，原因是_（用离子方程式表示） 。（3）硫化铝不能用湿法（即不能用硫酸铝和硫化钠在溶液中发生复分解反应而得到）制备的原因是_（用离子方程式表示）25已知常温下，在 NaHSO3溶液中 c(H2SO3) c(SO32-)，且 H2SO3的电离平衡常数为K11.510 2 ， K21.110 7 ；氨水的电离平衡常数为 K1.810 5 ；回答下列问题(1)等物质的量
17、浓度的下列五种溶液：NH 3H2O (NH 4)2SO3 KHSO 3 K 2SO3 H 2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_(填序号)。(2)NaHSO3可以将碘盐中的 KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_。(1)在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH ) c(Cl )，则溶液显_(填“酸” 、 “碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示NH3H2O 的电离常数 Kb_。5(2)已知 H2CO3的第二级电离常数 K25.610 11 ，HClO 的电离常数 K3.010 8 ，写出下列条件下所发生
18、反应的离子方程式：少量 Cl2通入到过量的 Na2CO3溶液中：_。少量 CO2通入到过量的 NaClO 溶液中：_。26能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO 和 H2)。CH 4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H1已知：CH 4、H 2、CO 的燃烧热( H)分别为-a kJmol 1、-b kJmol 1、-c kJmol 1；H 2O(l) =H2O(g) H=+d kJmol
19、1则 H1=_（用含字母 a、b、c、d 的代数式表示）kJmol 1。（2）合成气生成甲醇反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H2，在 10L 恒容密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示，200时n(H2)随时间的变化如下表所示：t/min 0 1 3 5n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 H2_ (填“” “”或“ = ”)0。下列说法正确的是_ (填标号） 。a温度越高，该反应的平衡常数越大 b达平衡后再充入稀有气体，CO 的转化率提高c容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d图中压
20、强 p1p203 min 内用 CH3OH 表示的反应速率 v(CH3OH)=_ mol(Lmin) -1。200时，反应平衡常数 K =_。向上述 200平衡的恒容容器再加入 2mol CO、2mol H2、7mol CH 3OH，温度不变，化学平衡_(填“正向” 、 “逆向”或“不”)移动。27 （1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe 3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL 1 的 K 2Cr2O7 标准溶液 250 mL，应准确称取_gK2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 M（K 2Cr2O7）294.0 gmol 1 )配制该标准溶液时
21、，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。6以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取 25.00 mL 含 Cr 2O72-和 Cr 3 的酸性废水，向其中加入足量的(NH 4)2S2O8溶液将 Cr 3 氧化成 Cr 2O72-，煮沸除去过量的(NH 4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加 0.015 molL 1 的 Na 2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液 20.00 mL
22、。计算废水中铬元素总浓度为 mgL 1 （Cr 相对原子质量为 52）已知测定过程中发生的反应如下：2Cr 3 3S 2O82-7H 2O=Cr2O72-6SO 42-14H Cr 2O72-6I 14H =2Cr3 3I 27H 2OI 22S 2O32-=2I S 4O62-（3）Na 2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na 2S2O35H2O)纯度准确称取 Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂 ，用 0.100 0 molL1 碘的标准溶液滴定。反应原理为：I 22S 2O32-=2I S 4O62- 如何判断滴定达到了终点：_。滴定起始和终
23、点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设 Na 2S2O35H2O 相对分子质量为 M )_。7高二化学期中考参考答案1 2 3 4 5 6 7 8D D C D D C B A9 10 11 12 13 14 15 16D A B D A C D C17 18 19 20 21 22 23B A A A C A A24.110 4 （2 分） 0.1 （2 分） 增大 （1 分） 10 6（2 分）碱（1 分） 深 （1 分） HS +H2O H2S+OH 加热之后平衡正向移动，c（OH -）增大（2 分） （1 分） ClO +H2O HClO+OH （2 分）2
24、Al3+3S2 +6H2OAl（OH） 3+3H 2S（2 分）25. （2 分） 5HSO 3-2IO 3-=I25SO 42-3H +H 2O（2 分）中 （1 分） （3 分） Cl 22CO 32-H 2O=2 HCO3-Cl ClO （2 分）ClO CO 2H 2O= HCO3-HClO （2 分）26（1）-a+3b+cd （2 分） （2）（1 分） ；cd（2 分） （或 0.067） （2 分）6.25（2 分）不移动（3 分）270.7350 （2 分） （2 分） 208 mgL 1 （3 分）由无色变蓝色，半分钟内不褪色（2 分）18.10 （2 分） (3.62010-3M)/W100%（3 分）
