1、第三节 影响化学平衡的条件,主讲人 王素红,一、化学平衡移动,定义 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程，叫做化学平衡移动。,创新解读1：从范围上看，化学平衡移动的使用范围是可逆反应。,创新解读2：从本质上看，化学平衡移动的结果是在某个方向上(正反应方向，或逆反应方向)发生了化学反应。,创新解读3：从过程上看，化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系：,(正) (逆)时，,平衡向正反应方向移动,(正)= (逆)时，,平衡不移动,(正) (逆)时，,平衡向逆反应方向移动,创新解读4：从结果上看，平衡移动前()，后()，速率间存在如下关系： (1) 正= 逆正= 逆 (2) 正= 逆=
2、正= 逆 (3) 正= 逆正= 逆,二、外界条件对化学平衡的影响,1浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。,创新解读1：浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图所示。,A 增加反应物浓度,B降低反应物浓度,C增加生成物浓度,D降低反应物浓度,E同时降低反应物浓度降低生成物浓度,V(逆),V(正),V(逆),V(正),V,O,T,V(正),V(逆),V(逆),V(逆),V(正),V(正),O,O,O,O,V,V,V,V,T,T,T,T,V逆=v
3、正,V逆=v正,V逆=v正,V逆=v正,V逆=v正,2压强对化学平衡的影响,在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,创新解读2：压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图所示,V正,V正,V逆,V逆,o,o,o,o,o,o,v,t,v,t,v,v,t,v,t,v,“”、增大P,“”、 降低P,V逆,V逆,V正,V逆=v正,V正,t,t,“”、增大P,“”、降低 压强,“=”增大压强,“=”降低压强,V逆=v正,V逆=v正,V逆=v正,V逆=v正,V逆=v正,V逆=v正,V逆=v正,3温度对化学平衡的影响,在其
4、他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低、会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,创新解读3：温度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图所示(Q0表示正反应放热，Q0表示正反应吸热),t,v,t,v,t,v,t,o,o,o,o,Q0, T升高,Q0, T 降低,Q0, T升高,v,V逆,V逆,V逆,V逆,V正,V正,V正,V正,Q0,T降低,V逆=v正,V逆=v正,V逆=v正,V逆=v正,4催化剂对化学平衡的影响,催化剂能同等程度的改变正和 逆，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所用的时间。,创新解读4：催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响关系可用图表示,o
5、,o,v,t,v,v逆=v正,t,使用正催化剂,使用负催化剂,V逆=v正,v逆=v正,V逆=v正,平衡I,平衡I,平衡II,平衡II,总结,勒夏特列原理：,如果改变平衡状态的一个条件（温度、压强、浓度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,巩固练习,1、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应），要是混合气体的紫色加深，可以采取的方法是 （ ） A. 降低温度 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 减小压强,B,2、下列平衡体系中，改变某条件，平衡将如何移动？ (1)CO+NO2 CO2+NO（正反应放热反应），升高温度 ,化学平衡向
6、，增大压强化学平衡 。 (2) 3NO2(g)+ H2 O(l） 2HNO3(l)+NO(g) 通入氧气化学平衡向 ，增大压强 。 (3)2SO2 +O2 2SO 3（正反应放热反应）加入V2 O5化学平衡 ，降低温度化学平衡 向 。,逆反应方向移动,正反应方向移动,正反应方向移动,不移动,不移动,正反应方向移动,2.某温度时反应A+B 2C达到平衡状态，若升高温度,C的平衡浓度增大，则正反应为 热反应，如果A为气态，且增大压强，A的量增大，则B为 态或 态，C为 态。,吸,固,液,气,2、讨论温度和压强对化学平衡影响的图象。如右图：,转化率高说明平衡向正反应方向移动；转化率低则说明平衡向逆反应方向移动。在图中：当讨论温度对平衡影响时需假设压强不变，温度升高，转化率增大，则表示正反应是吸热反应；当讨论压强对平衡影响时，需假设温度不变，压强增大，转化率增大，则表示正反应是气体体积缩小的反应。,例题:,某反应aA(g)+b(B)g = dD(g)在一密闭的容器中进行，当温度和压强变化时测得反应体系中D的百分含量与时间t的关系如图所示，则 A.P2P1；a+bd；T2T1，正反应为放热反应 B.P2P1；a+bT1，正反应为放热反应 C.P2d；T2T1，正反应为放热反应 D.P2P1；a+bd；T2T1，正反应为吸热反应,B,
