1、第二章第三节化学平衡,即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡,t,V,V正=V逆,结论增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。,分析增加反应物的浓度,V正 V逆,平衡向右方向移动,V”正 = V”逆,V逆,V,正,平衡状态,速率-时间关系图：,V(逆）,V(正),平衡状态,(2)温度对化学平衡的影响实验2-7 2NO2(红棕色） N2O4 (无色） H=57kJ/mol,(1)结论：其他条件不变时,升高温度,平衡向着吸热反应方向移动;降低温度,平衡向着放热反应方向移动。,(2)原因分析:在其它条件不变的
2、情况下，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。,(3)速率-时间关系图：2NO2 N2O4 H0,V正= V逆,V正,V逆,t1,t,V,0,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,升高温度,V正= V逆,V正,V逆,t1,t,V,0,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,降低温度,(3)压强的影响,V,0,t2,V正 =V逆,V逆,V正,增大压强,3.速率-时间关系图:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d,V,0,t2,V正=V逆,V逆,V正,减小压强,4.特殊情况：(1)恒温、恒
3、容充入与反应无关气体平衡不移动(2)恒温、恒压充入与反应无关气体，平衡向气体分子数增多的方向移动,总结影响化学平衡的条件小结,规律2看变化趋势 分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。 看图:说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始:然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?,二、速度-时间图： (1) 已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。 (2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 规律3“先拐先平，数值大”,例2 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),规律4 “定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,
