1、1.4 世界通用的化学语言,一、分子,（一）分子的概念 分子是保持物质化学性质的一种微粒 如水、酒精、汽油、氧气等均由分子构成,思考： 为何在加油站周围要悬挂“严禁烟火”的标语牌？,（二）分子的性质,、分子很小、很轻 例如：一滴水中含有万亿亿个水分子,思考： 扎紧的氢气球为什么会漏气？,演示：酒精与水等体积混合,、分子在不断的运动 例如：湿的衣服晾干；蔗糖溶解在水中，但水变甜；闻到花香味等等。,现象：酒精与水等体积混合后，总体积小于两者体积之和。 说明：分子之间具有间隙,用分子的知识解释：,、热胀冷缩现象从微观角度如何解释？,物质分子间的间距随着温度的升高而增大，降低而减小。气态物质分子间的间
2、距最大，液态次之，固态最小。物质发生的物理变化，其实质就是物质分子之间的间距发生了改变。,、分子之间有间隙（间距）,、压瘪的乒乓球用热水浸泡后可以复原的原因是什么？,、同种分子的性质相同，不同种分子性质不同。 例如：酒精蒸气和液态酒精都可以燃烧，原因是组成它们的都是同种分子，性质都相同，都具有可燃性。,下列（1）（10）中的现象，体现分子的哪种性质。 A. 分子很小 B. 分子在不断地运动 C. 分子之间有间隙 D. 同种物质的分子性质相同，不同种分子的性质不同 1) 走进公园一阵阵花香扑鼻而来。 2)50 mL水和50 mL酒精相混合，体积小于100 mL。 3)在铺设路轨时，一定距离之间必
3、定留有一段空间。 4)一杯糖水从喝第一口到全部喝完，甜味相同。 5)清水中投入高锰酸钾晶片刻后整杯水变成紫红色。 6)一滴水中大约有1.671021个水分子。 7)不论是河水、井水还是雨水，在0时都会结冰。 8)油库附近严禁烟火。 9)衣箱中的卫生球一段时间后会逐渐变小或消失。 10)打气时打气筒压进轮胎的气体体积大于轮胎的容积,（三）分子在化学变化中可以分解分子是构成物质的一种微粒大部分物质是由分子构成的,1、原子定义: 是化学变化中最小的微粒.,二 原子,2、原子也是构成物质的一种微粒 金属都是由原子直接构成的。如铁铜银。 (有些非金属也是原子构成的. 如金刚石、石墨和稀有气体等） 原子也
4、在不停的运动，原子间也有间隔。,能否举例说明以上原子的特征？,思考：化学变化的本质过程是怎样的？,思考：、分子和原子有什么相同点和不同点？、热胀冷缩现象从分子角度如何解释？、纯净物和混合物从微观角度如何区别？、物理变化和化学变化的本质从微观角度如何解释？,分子、原子和物质的关系,分子,原子,物质,*思考：分子原子的最大区别？,*在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。,三、 原子的结构,原子是由居于原子中心的原子核和核外电子（带负电）的电子构成。,原子核是由质子和中子两种更小的微粒构成。,质子：带正电荷 中子：不带电 电子：带负电荷,19世纪，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的 基础上
5、，提出了分子的概念。认为： 一切物质都是由分子构成的； 分子由原子构成； 原子不能独立存在； 分子是保持物质化学性质的最小微粒； 分子的质量等于组成它的原子的质量之和； 分子在不停地运动。 根据你所学的知识，你认为上述观点存在明显 不足的是（ ） A. B. C. D. ,下图是水分子在一定条件下分解的示意图， 从中获得的信息错误的是（ ） A. 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为21 C. 水分解过程中，分子的种类不变 D. 水分解过程中，原子的数目不变,1 原子构成：,原子,原子核,核外电子（带负电）,质子（带正电）,中子（不带电）,核内质子
6、数 = 核电荷数 = 核外电子数,1、原子的质量集中在原子核上。原子质量质子质量+中子质量相对原子质量质子数+中子数,说明：,2、原子核内不一定有中子。,3、原子核内质子数和中子数不一定相等,核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数,2、原子结构示意图,化学元素符号（前号） e i e e 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 a g l i l r Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,原子核外电子排布规律： 第一层最多排布 2个电子 第二层最多排布 8个电子 最外层最多排布 8个电子,练习：,1、某种原子原子核外有19个电子，这种原子的原子核内一定有 个质子，原子核一定带 个单位
7、正电荷。,2、判断：原子不显电性，说明原子内电子数等于中子数。 同种原子内的质子数相等。 含有相同中子数的原子，一定是同一种类的原子。 原子是最小的结构微粒。,练习：下列粒子：分子、原子、原子核、质子、中子、电子等六种粒子中， 带正电的是 带负电的是 。不显电性的是 。 能直接构成物质的是 。 能保持物质化学性质的是 。 化学变化中最小的粒子是 。 质量最小的是 。 在同一个原子中数目相等的是 。,离子： 带电荷的原子（团）。,阳离子：原子失去外层电子带正电荷。如钠离子 Na+ 阴离子：原子增加外层电子带正电荷。如 氯离子Cl,思考：原子和离子有何异同之处？,表示意义：带几个单位正（负）电荷的
8、某离子,练习：表示氧离子、铝离子、镁离子、硫离子,、原子量（原子相对质量）,以中子数为六个的碳原子质量的1/12为基准、其他原子的质量和它相比较所得到的比值。 不需要记忆、查表就可以（书后）,是一个倍数数值、没有单位。,查表思考：一个硫原子的实际质量是一个氧（氢）原子实际质量的多少倍？,元素,（一）元素的概念：,具有相同核电荷数（质子数）的同一类的原子的总称。 如：猪肝、菠菜、硫酸亚铁中都含有铁元素，氧气、二氧化碳、氧化铁中都含有氧元素，石灰、石膏、钙片中都含有钙元素等,思考: 决定元素种类的是什么?决定元素化学性质的是什么？,（二）元素符号,*元素符号的意义: 表示元素(宏观) 或该元素的一
9、个原子(微观) 如: S 表示硫元素 或 一个硫原子,下页 书写规则,化学元素符号 He C N O F Ne Mn Fe Cu 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 锰 铁 铜 Na Mg l i Cl Ar Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Ag Ba Hg Au Pb W Br I 银 钡 汞 金 铅 钨 溴 碘,元素的分类： 金属元素：金字旁，金和汞 非金属元素: 石字旁 气字头 （剩余） 稀有气体元素：He Ne Ar等,*元素和原子的区别和联系,*有关物质组成、构成的正确说法：,1、二氧化碳是由碳氧两种元素组成（宏观）(二氧化碳中含有碳氧两种元素） 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构
10、成的（微观）。 3、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原 子构成。 （微观）,练习： 三聚氰胺的化学式为C3H6N6，根据化学式你能得出什么信息？,O2 CO H2CO3 三种物质有何共同之处？,都含有氧元素,H2 H2O H2SO4 各一个分子有什么共同之处？,每个分子中都有两个氢原子,（三）元素的含量和分布（类别）,1、宇宙中：H、He（了解）,2、地壳中：O、Si、Al、Fe,3、人体中：O、C、H,4、人体中含量最高的金属元素：Ca,宏量元素：O、C、H等 微量元素：铁、锌、铜、锰等 有毒元素：铅、镉、汞等,（四）微量元素与健康,铁（Fe）：缺铁性贫血,锌（Zn）：发育迟缓，智力低
11、下,碘 （I）： 甲状腺肿大（大脖子病）,钙（Ca）：肌肉痉挛、佝偻病、骨质疏松,锰（Mn）：骨骼异常、先天畸形,氟 （F）：预防龋齿,四、化学式（分子式）,用元素符号来表示物质组成的式子。 如：Cu H2O、CO2、O2、HgO NaCl等,化学式意义：表示某物质或其中一个分子,H 3H H2O 2H2O,氢元素或一个氢原子（宏、微）,三个氢原子（微）,水或一个水分子（宏、微）,两个水分子（微）,思考:前后两个2各表示什么意义?,练习：写出化学用语或意义,C、CO2、2CO2、Mg 、 100H2O、C2H6O、3Mg,十个硫原子、两个氧气分子、氯元素 一个钾原子、三个二氧化碳分子。,五、单
12、质 化合物,纯净物如果根据组成元素的种类来分，可以分为两大类单质和化合物 1.单质：由一种元素组成的纯净物如氧气，镁，铁，汞等都是单质,单质,金属(金属光泽、延展性、传热、导电性),非金属,稀有气体,注:金属和非金属没有明显的界限.如:硅和锗,1.1单质的化学式（分子式）,1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子 2.单质分子式的书写：金属:直接用元素符号表示。 如:Au Ca Ba Mg稀有气体：直接用元素符号表示。 如:He Ne Ar非金属固体：直接用元素符号表示。 如:C、S、P、Si非金属部分：双原子分子 氢气 氧气 氮气、氟气、氯气、溴(液)、碘(固)、H2 O2 N2 F2 Cl
13、2 Br2 I2,练习: 书写下列单质的化学式:,木炭、铁水、碘、水银、硫磺、铜片、红磷、氖气、液氧、氯气、氦气、金刚石、氢气。,2.化合物：由不同种元素组成的纯净物 如：H20、H2SO4、CO2、CaCO3 NaCl等,化合物,氧化物（如氧化镁、二氧化碳、水）,酸,碱,盐,氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物。,含氧化合物和氧化物有无区别？,3. 元素的存在形态,游离态-单质中元素存在的形态。如：氢气中的氢元素化合态-化合物中元素存在的形态。如: 水中的氢元素,练习：,1.判断下列物质属于混合物还是纯净物?属于单质还是化合物？KMnO4 、O2 、空气、MnO2 、 NaHCO
14、3（小苏打）P 、 H2O、 糖水、 NaCl（食盐）、N2 、P2O52.下列含氧物质中，氧元素各以什么形态存在？KMnO4、 O2 、 MnO2、 NaHCO3（小苏打）H2O 、 CO2 、 O3 （臭氧）、P2O5,六、化学方程式：,定义：用化学式表示化学反应的式子。,如：,NaOH + HCl NaCl + H2O,CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4 +2H2O,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,CaO+H2O Ca(OH)2,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O,CO2 +
15、Ca(OH)2 CaCO3 + H2O,2Mg O2 2 Mg,点燃,补充：同素异形体,1.同素异形现象由同一种元素组成的不同种单质的现象。 2.同素异形体石墨和金刚石和C60 （C）红磷和白磷 （P）氧气和臭氧 （O2 和 O3）,思考：某个容器经测定其中只含 有一种元素，可否确定其中一定是单质？纯净物？混合物?化合物?,补充：计算单质式量（分子量）,例：求Cu Cl2 O3 C60的式量,四、分子式（化学式）,用元素符号来表示物质组成的式子。 如：H2O、CO2、O2、HgO等,*常见化学用语表示：,H 3H H2O 4H2O,氢元素或一个氢原子（宏、微）,三个氢原子（微）,水或一个水分子（宏、微）,四个水分子（微）,练习：写出化学用语或意义,C、CO2、2CO2、Mg 、 100H2O、C2H6O、3Mg,十个硫原子、两个氧气分子、氯元素 一个钾原子、三个氧化汞分子。,2.1.2 原子结构的表示,仔细观察P27 2-5得到什么结论？,原子结构示意图：,原子核外电子排布规律： 第一层最多排布 第二层最多排布 最外层最多排布,荷,荷,荷,特征： 金属元素最外层电子数： 少于4个 非金属元素最外层电子数： 不少于4个 稀有气体元素最外层电子数：一般8个（氦为两个）称为稳定结构,元素和原子的区别和联系,
