1、化 学(必修2)说教材,聂焕欣,普通高中化学课程标准 (必修2)总体结构,第一章 物质结构 元素周期律 第二章 化学反应与能量 第三章 有机化合物 第四章 化学与自然资源的开发利用,化学2在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识物质结构和化学反应的关系。最终将化学与自然资源的开发利用这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。,本书特点:,突出了化学理论的引领： 原子结构、元素周期律 化学反应的速率和限度体现了元素知识为载体的理论应用： 化学反应与能量、有机化合物知识、化学与自然资源的开发利用。,本书:,第一章 第二章,化学理论
2、,化学2 第一章 教材分析,物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。 这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。,一、教材的地位和功能,化学变化及其能量变化对人类文明进步和社会发展的重要性，决定了本章学习的重要性 化学反应与能量、化学反应速率和限度，这两部分内容属于重要的化学原理性知识，既是对初中化学相关内容的提升与拓展，也是第一章物质结构知识的应用，又为选修化学反应原理奠定基础,
3、横纵网络联系,二、本章内部结构关系 本章以物质结构和元素周期律为主要内容和线索，将原子结构、碱金属与卤素的性质、电子层排布、化学键、元素周期表和周期律紧密结合。 本章内容划分为三节。第一节为元素周期表：它主要介绍了元素周期表的结构，并且通过碱金属和卤素两个典型的族，引入同一族的元素的性质递变，最后基本了解元素、核素、同位素等几个基本概念；第二节是元素周期律：本节通过核外电子排布的学习，用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律；第三节是化学键：介绍了离子键和共价键，极性键和非极性键，电子式和结构式，本节主要是为了选修内容和化学专业的同学打基础。全章内容的设计，通过实验和
4、同学们比较熟悉的元素化合物，利用探究模式，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。,三、本章相关内容的新旧教材对比,2.新旧教材中对部分化学术语不同的说法,离子健： 新：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 旧：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键,化学键： 新：把使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键 旧：相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键,元素周期表结构： 新：短周期、长周期（没谈不完全周期） 旧：短周期、长周期、不完全周期,四、本章课时安排及教学重难点,第一课时：“元素周期表” 重点：元素周期表的结构 难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断 第二课时：“元素
5、的性质与原子结构” 重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素的原子结构与性质的关系 难点：金属族的性质递变和非金属族的性质递变规律的判断；金属活泼性强弱的判断规律,第三课时：“核素 同位素” 重点：核素、同位素的概念理解 难点：核素、同位素、元素、原子的概念区分与联系 第四课时：“原子核外电子的排布” 重点：原子核外电子的排布 难点：原子核外电子的排布规律,第五课时：“元素周期律” 重点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律 难点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律；元素非金属性强弱判断规律 第六课时：“元素周期表和元素周期律的应用” 重点：元素周期表和元素周期律的综合应用 难
6、点：元素的位、构、性三者之间的关系的应用,第七课时：“离子键和离子化合物” 重点：离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写 难点：离子键的概念理解；电子式的书写 第八课时：“共价键和共价化合物” 重点：共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的的本质理解 难点：共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解；被破坏的化学键类型判断,第九、十课时：组织全章复习（包括单元练习题讲评） 重点：元素周期表和周期律的综合应用；碱金属、卤素的性质；原子结构中各种微粒的相互计算 难点：元素周期表和周期律的综合应用；原子结构中各种微粒的相互计算；化学键；核素同位素的概念理解,五、本章每节课的教学流程及建议 第一课时
7、教学流程 以门捷列夫发明元素周期表的故事引入学生学习“原子序数=质子数=核电荷数=电子数”的应用范围教师带领学生探究元素周期表的结构学生自主探究元素周期表的应用教师综合原子结构和元素周期表给学生学案练习。 建议：本课时容量不大，课堂时间比较多，但是内容却比较枯燥，教师可以用化学史激发学生兴趣，尽量让学生自主探究周期表的结构和使用。如果学生基础比较好，也可以把第二课时的一部分内容放在本节上。以减轻第二课时的压力。,第二课时教学流程 实验前学生独立完成第5页碱金属的原子结构表格学生通过表格预测碱金属的化学性质实验比较Na和K的化学性质后完成实验报告教师引导学生进行思考和交流Na和K性质的相似性和不
8、同小结碱金属族的性质变化规律引导学生探究卤素的性质变化规律卤素之间实验验证卤素性质小结卤素的性质变化规律探讨金属族与非金属族的性质变化规律的本质练习巩固。 建议：本节课内容较多，学生难以把握重点，因此可以把碱金属和卤素的实验作为复习内容提前布置给学生完成，课堂上学生实验的时间要控制好，必须要注意学生对于非金属的置换的理解，最重要的是要谈论小结金属族和非金属族性质变化的异同以及原因。本节时间比较紧，上课内容可以视学生情况而定，如果讲不完，卤素的内容可以放到下节课。但是一定要小结一个族的元素的化学性质相似性和规律性变化的规律。,第三课时教学流程 教师通过学案或者练习复习上节课的内容顺便由初三的金属
9、与盐溶液的置换反应提出金属活泼性的判断方法提出第11页课本作业第5题的问题将课本第10页的表格空出来让学生填写引出核素同位素两个概念比较元素原子核素同位素四个概念，找出它们的异同点练习巩固列举同位素的各种应用让学生自行小结归纳本节内容。 建议：由于本节内容的概念性比较强，所以要多联系初中学过的元素原子两个概念进行对比，多举例子，让学生多一些感性的认识。此外建议在课前进行上一节内容的复习练习，以巩固第一节内容的重点知识。,第四课时教学流程 学生通过学案复习第一节的内容并且讲评学生自主阅读课本，完成前18位元素的原子和离子电子排布教师结合电子排布知识和第一节的知识让学生练习学生完成第13页下方的表
10、格电子排布与化合价的相互推导小结电子排布。 建议：本节电子排布的内容并不多，也不难。建议上新内容之前练习巩固第一节的一些重点内容。下一课时的内容比较多，可以根据各个学校的学生实际情况，安排电子排布与化合价的相互推导，先引入部分元素周期律的线索。,第五课时教学流程 由同一周期元素化合价的变化规律引入提出问题，同一个族的元素化学性质存在相似性和规律性，同周期的元素是否也存在这样的情况学生根据原子结构和电子排布推测实验验证金属的性质变化规律查找资料验证非金属的性质变化规律学生自行小结一个周期元素的变化规律以及原因。 建议：元素周期律属于化学基础理论知识，教学必须具有严密的逻辑性，从课堂教学的结构上，
11、应当体现出教材本身逻辑系统的要求；要重视理论推理。可以让学生用探究模式自行探究推理，实验验证，教师进行适当的引导，多让学生自主思考和交流。本节内容理论性强，死记硬背十分枯燥，也容易忘记，让学生自己多动手动脑思考探究，这样得到的结论才是记忆最牢固的。当然学生的探究结果不一定十分全面，教师可以进行总结性的归纳和修正。（另：镁与水反应的现象说服力不强，建议改用食盐水。）,第六课时教学流程 典型例题引入元素周期表和元素周期律之间的内在联系通过原子结构推导同一族的元素和同一周期的元素性质变化规律本质引入“位、构、性”三者之间联系综合性联系强化三者之间的综合应用。 建议：本节内容主要是让学生把元素周期表、
12、元素周期律、原子结构三者结合起来，必须通过综合性的联系让学生有感性的认识，所以这节课的例题要精心准备，可以是分阶段的大题，让学生从练习中体会到“位、构、性”三者之间的联系。,第七课时教学流程 动画引入学生直观了解原子内部结构以及电子的排布展示各种实物后提出问题物质如何由各种元素组成引入课题化学键动画离子键的形成过程认识离子化合物学会写电子式练习教师当堂随机批改学生自主总结离子化合物的电子式书写注意事项小结 建议：本节内容比较抽象，刚开始学，能够用动画课件实物等，让学生有一个直观感性的认识非常重要。学生有了探索微观世界的兴趣时，再接受离子键、离子化合物、电子式等枯燥内容时会比较容易。电子式的书写
13、不必要求太难。,第八课时教学流程 复习引入设问“分子是什么” 分子是共价化合物引出共价的概念通过结构模型解释共用电子对对比练习离子化合物与共价化合物的电子式说文解字“极”的意义引出极性键非极性键归纳什么是化学键引出化学反应的本质（可以通过石墨变成金刚石是什么变化来理解）小结本节内容 建议：第三节的内容比较抽象微观，概念性比较强，用探究的模式似乎超过学生的能力，可以采用直接切入或者旁敲侧击的方法让学生理解，尽量多举一些实物事例让学生了解，让他们感到高深的化学其实就在身边。本节内容重要为了化学专业选修的同学铺垫基础，不必过于深入。有能力的学生老师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。,六、本章综合活动
14、的建议安排 本章一共要安排3个活动，都是以学生分组实验的活动方式呈现，包括探究 “Na、K燃烧和与水反应的比较，卤素之间的置换”、“Na、Mg、Al与水、酸反应的比较”、“Na与Cl2的反应”。每个探究活动都要求学生做好充分的预习，把握知识原理和活动要求。现将具体活动的建议安排分述如下：,1Na、K燃烧和与水反应的比较，卤素之间的置换：实验前教师先准备好学生的实验报告，要求学生在预习时完成“实验名称、实验目的、实验所需药品和装置、实验操作步骤”，讨论该实探究的要点和目的。该实验有一定危险性必须要注意安全问题。,2Na、Mg、Al与水、酸反应的比较：实验前教师先准备好学生的实验报告，要求学生在预
15、习时完成“实验名称、实验目的、实验所需药品和装置、实验操作步骤”，讨论该实探究的要点和目的。该实验中Mg与水的反应用酚酞显红色验证生成了碱，说服力不强，建议用食盐水代替水反应，学生可以看到明显的白色沉淀，再用酚酞检验，更有说服力。,3Na与Cl2的反应：此实验比较简单，但是学生仍难以从中理解离子键，建议同时用动画等多媒体来让学生更加直观的认识离子键的本质。,七、本章知识线索图,八、本章课堂教学效果评价检测：,化学2 第二章 教材分析,第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度,第二章 化学反应与能量,一.本章内容标准:,二.本章教学目标:,1.知道化学键的断裂和形
16、成是化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。,2.通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。,3.能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。,4.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃
17、烧效率的重要性和途径。,5.初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值，并为学习有关的选修模块打下基础。,三.本章内容分析 :,1.地位和功能,本章内容分为两个部分化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。,初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一
18、些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。,通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生对化学反应的条件将从原理上加深认识。这些都会增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。,2.内容的选择与呈现,课程标准关于化学反应与能量及化学反
19、应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。,根据课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。,关于化学能与热能、电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。在化学电池中，通过原电池和传统干电池（锌锰电池）初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上
20、升为规律性的知识；通过介绍新型电池（如锂离子电池、燃料电池等）体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。,关于化学反应速率及其影响因素，是通过实例和实验使学生形成初步的认识，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。反应限度是通过实验和化学史实（炼铁高炉尾气之谜）感性地说明其存在，虽涉及了反应的“可逆性”及“平衡状态”，但未从原理的、定义的高度予以重点讨论。反应条件的控制是建立在上述二者的基础之上，选取了“燃料的燃烧效率”这一常见的典型例子进行综合分析，从中了解控制反应条件的重要性，训练分析问题的思路与方法。这一实例分析，既与学生的日常生活经验相联系，又
21、与初中“燃料的燃烧”相衔接。,本章在选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语（如化学能、化学电池、催化剂、反应限度等）采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度。同时注意与学生经验、社会发展、高新技术、化学史实、相关学科（如物理、生物等）相联系，力求使本章学习内容在相应的“知识生态”中呈现，体现其知识的生长性、环境性、综合性和发展性。,四、本章课时安排及教学重难点,第一节 化学能与热能 2课时 第一课时： 教学重点： 1化学键与化学反应中能量变化的关系。 2吸热反应和放热反应两个概念 教学难点：从微观角度理解化学反应中能量的变化，掌握化学键的断裂和形成是化学反
22、应中能量变化的主要原因。 第二课时： 教学重点：知道生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类社会发展的密切关系，拓宽了学生的科学视野，建立正确的能量观。,第二节 化学能与电能 2课时 第一课时： 教学重点：1化学能可以转化成其它形式的能量。 2原电池的原理，构成条件、电极名称和电极反应。 教学难点：通过对原电池实验的探究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 第二课时： 教学重点：介绍技术产品，了解各种化学电源的设计、工作原理和应用，感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。,第 三 节 化学反应的速率和限度 2课时 第一课时： 教学重
23、点：1化学反应速率的概念 2影响化学反应速率的因素。 教学难点：对化学反应速率进行定性、定量分析，形成概念。 第二课时： 教学重点：1化学反应限度的概念 2知道在生产、生活和科研中控制反应条件，可以促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率。 教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。 复习、测验、讲评 3课时,五、本章每节课的教学流程及建议,第一节 化学能与热能第一课时：第一课时讲述化学键与能量之间的密切联系，揭示化学反应中能量变化的主要原因。通过三个实验，说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，提出吸热反应和放热反应的概念。本节课可采用科学探究进行教学。即以实验探究教学作为切入点，
24、从日常生活中煤气或液化石油气的燃烧入手，启发学生理解物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化又通常表现为热能变化，提出化学能与热能之间是怎样转化的？为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？进入实验探究教学，通过实验1、 实验2、 实验3，抽象出吸热反应，放热反应的概念，在实验探究过程中学生可以感受研究化学反应中热量变化的过程和方法。,从实验探究引发理论思考，化学反应中能量变化的本质是什么？学生已经掌握物质结构初步知识，能从微观结构进行分析。断开化学键，吸收能量；形成化学键，放出能量。揭示化学反应中能量变化的主要原因，从而认识宏观表现，反应物总能量大于生成量总能量，化学反应放
25、出能量；反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量。这部分教学内容可帮助学生理解化学知识的学科价值。,第二课时：教材图文并茂地说明了生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类社会发展的密切关系，拓宽了学生的科学视野，建立正确的能量观。本课时是在理论思考教学之后，提出人类如何利用化学反应产生的热量问题，进入实际应用教学。较多地渗透化学社会学的观点，知识比较浅显但涉及的知识面广，例如生物体内的能量转化，不同时期人均耗能量比较，人类利用能源的三个阶段，化学能源引起的环境问题，全球能源枯竭危机，未来人类对能源的利用率，未来人类对新能源的开发。侧重于调动学生的学习兴趣和学习热情，充分利用课外教学资
26、源进行学习，使学生充分认识化学反应作为能源动力的社会应用及其正、负面影响。,第二节 化学能与电能第一课时： 本节课介绍火力发电，认识燃烧发电的原理及利弊分析；进行原电池实验探究，理解原电池的工作原理、组成及创造性应用。本节教学可以创设情景，分析火力发电体系中的各种要素，从分析“燃烧取暖，烧火煮饭”的能量转化关系为切入点，利用学生的“化学能与热能的相互转化”背景知识启发学生理解火力发电的原理。提出新的研究任务，研究“化学能直接转化为电能”的原理。挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化，积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题，考虑氧化反应和还原反应发
27、生的条件和环境，化学物质的选择，在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子流动等。向学生提供几种电极材料，电解质和非电解质溶液，启发学生进行实验探究，使学生初步掌握原电池实验的操作方法和观察实验现象的方法。通过实验探究、归纳、概括形成原电池概念，总结归纳原电池的构成条件，抽象出原电池化学反应本质。在这个过程中，要给学生陈述自己观点的机会，完成感性认识到理性认识的转变。,第二课时： 本节课介绍技术产品，了解各种化学电源的设计、工作原理和应用，感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。通过对原电池实验的探究，学生已经能从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质
28、以及这种转化的综合利用价值。本节课可采用图片、录像等直观的内容呈现形式，让学生了解干电池、充电电池、燃烧电池等各种化学电源，了解化学电源的应用和发展，介绍新型电池体现改进与创新，使学生初步形成科学技术的发展观。,第 三 节 化学反应的速率和限度第一课时： 教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。 本节课教学可通过创设情景，从学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验，引导学生发现有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，提出化学反应速率的概念。通过学生小组讨论、举例、收集并总结在日常生活中和化学实验过程观察化学反应进行
29、得快慢的方法，归纳化学反应速率的定性观察法，例如：冒气泡快慢；颜色变化；固体量减少；浑浊程度；温度变化等。引导学生交流有关物理中定量描述物体的运动快慢的方法，分析化学反应过程中物质量的变化情况，对化学反应速率进行定量表示，归纳出化学反应速率的定义，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。对化学反应速率的概念进行定性、定量分析后，再继续探讨外界条件对化学反应速率的影响，以实验探讨形式进行课堂教学（实验2-5和实验2-6），通过分析归纳影响因素有温度、溶液的浓度、固体的表面积、催化剂、反应物的状态等。在此基础上，进行实际应用教学，控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低
30、那些对人类不利的反应速率。,第二课时： 本节课教材设置实验探究，让学生发现化学反应限度问题，讨论化学平衡状态的本质、外部特征、影响反应限度的因素，以及人类如何利用和控制化学反应，促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。 教学可从学生实验2-7入手，引导学生发现某些化学反应的反应物并不是按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物。 从而提出化学反应的限度的概念。然后讨论反应平衡状态的宏观特征和平衡状态的微观本质，使学生知道在生产、生活和科研中控制反应条件，促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率。,六、本章综合探究活动的建议安排,本章一共安排六个探究活动，以学生查阅资料、市场调查、分组
31、实验的活动方式呈现，每个探究活动都要求学生做好充分的预习，把握知识原理和活动要求。现将具体活动的建议安排分述如下： 查阅资料：化学能转化为热能、 电能在生产、生活中的应用。 实验：中和反应与中和热的测 定。 实验：用生活中的材料制作简易电池。 市场调查：不同种类电池的特点、性能与用途。 实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。 设计实验：证明某些化学反应的可逆性。,七、本章课堂教学效果评价检测：,第一节 化学能与热能 第一课时： 1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1
32、mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 （ ）A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q3 2.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 （ ）A.该反应发生时，一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行,第二课时 1.铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物，当用引燃剂点燃，在高温下反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁，放出大量的热。请写出该反应的化学方程式铁路工人经常利用这种方法来焊接钢轨，你能解释其中的原
33、因吗？ 参考答案： 1、D 2、C 3、（1）2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe （2）该反应放出大量的热，能使生成的铁熔化，达到焊接钢轨的目的,第二节 化学能与电能 第一课时： 1、原电池产生电流的本质原因是 （ ）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 2、把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种
34、金属的活动性顺序由大到小为 （ ） Aabcd B.bdca C.cabd D.acdb,第二课时： 1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ） A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极 2.有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性？（画出实验装置图） 参考答案： 1、D 2、D 3、B 3、将A、B金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡冒出的是较不活泼金属，另一极即是活泼金属。（图略
35、）,第 三 节 化学反应的速率和限度 第一课时： 1.决定某化学反应的反应速率的主要因素是 （ ） A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 2.在一定温度下，能够说明可逆反应A（g）+3B（g） 2 C（g）达到了平衡状态的是 A. C生成的速率与C 分解的速率相等 B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1：3：2 3.使用冰箱的主要目的 4.请利用所学知识回答问题：消防队员救火时，开门都很小心。因为有时门一打开就有可能发生爆炸，请解释其中的原因。 参考答案： 1、D 2、A C 3、通过降温减
36、缓食物的变质速率，防止腐烂。 4、当门打开时，外界的空气进入火场（增加反应物的浓度）使燃烧更剧烈，从而引起爆炸。,经过课改实践，我们普遍感觉到课时的紧张和教学内容深浅把握与拓展上感到困难的困惑。反思以上这些困惑，主要因为我们对新课程标准、模块内容和模块功能理解不够透彻。教学中习惯于“挖掘式”教学，担心学生在高考中吃亏，追求“一步到位”的实效。这样造成我们“困难的教”，学生“困难的学”。我们要切实地树立新理念，按照新课程标准控制教学内容的深度和广度。对学生学习中生成性问题，可以采取课下指导的形式进行解决。,对新教材教学的反思,转变我们的教育教学理念,此外我们既要教给学生基础知识，还要教给学生科学
37、的思想和方法。科学方法是学生获取知识的手段和工具，可以培养学生分析问题和解决问题的能力；科学方法也是培养学生创造能力的有效途径。我们要明确高中化学必修课程领域内的科学方法要素，使科学方法的教学贯穿于整个教学过程之中。,高中化学必修模块的教学，要针对必修模块的功能，有别于义务教育和选修模块的教育。我们要理解课程标准，吃透教材内容，帮助学生掌握最基本的化学知识和技能。教学过程中，还要注意运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，让学生了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高学生的科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。,2优化课堂教学、提高课堂效率,(1)准
38、确把握教材内容的深度、广度，处理好教学内容与课时的关系,例如，在“化学反应与能量”专题中教材只用一个单元讨论了“化学反应速率与反应限度”，要求教师用2个课时完成这部分内容的教学。在教学过程中，不要把这部分内容尤其是化学平衡视为教学的重点、难点加以展开，用大量时间讲解，而应将重点放在通过实验让学生认识化学反应的速率，探究条件对化学反应速率的影响，至于化学平衡只要让学生通过实验和交流了解其概念即可。对化学平衡状态点到为止，有关化学平衡状态的特点、平衡状态的判断等内容将在选修模块化学反应原理中进一步学习。,(2)在教学过程中，我们应精心设计学生的探究活动，把化学基础知识的教学与化学研究方法的教学有机
39、地结合在一起，重视过程与方法目标的实现。我们要积极研究“讲什么”、“怎么讲”、“何时讲”，真正在启迪学生的思维上下工夫。,3培养和激发学生学习化学兴趣,要处理好循序渐进和持续学习的关系。 上学期的教学实践证明，在必修阶段，循序渐进，给学生更多成功的体验，激发学生的学习兴趣，使学生喜爱化学，对学生积极主动学习选修化学课程是极为有利的。,为了培养和激发学生学习化学的兴趣，使学生喜爱化学，在区教研室赵玉辰老师的倡导下，我们高一各班开展了每月办一期化学报的活动。这一活动收获颇丰，学生参与的热情非常高，有电子版也有手写版,有自创版也有合作版，这既调动了学生学习化学的积极性，也开阔了学生的视野。效果很好！,4充分利用“思考与交流”、“科学探究”、“学与问”、“科学视野”等栏目引导学生主动参与意识和科学探究精神,5实验尽量多采用小组活动方式来培养学生的主动参与意识和合作意识。,必修教材的内容涉及面较广，栏目众多，应充分利用好这些栏目来培养学生阅读的习惯，通过阅读提出问题。我们并非所有内容都要亲自解释，而应按课程标准的内容要求来处理教材，确定重点；补充的内容也应围绕教学重点而展开。,感谢领导和老师们！,
