1、 基本概念基本理论复习周期表和周期律、化学反应速率和化学平衡第一部分 周期表和周期律4物质结构和元素周期律（ 1）了解元素、核素和同位素的含义（ 2）依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系（ 3）了解原子核外电子排布（ 4）了解元素周期表的结构（ 5）通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质（ 6）通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相关关系（ 7）通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键
2、IIIIIIIII一、化学科学特点和化学研究基本方法考试内容 要求1化学科学特点（ 1）在 原子、分子 水平上掌握物质的 组成、结构 、性质 和 变化规律 ，以及相互间的关系（ 2）从 宏观 和 微观 角度理解 物理变化 和 化学变化 的区别和联系（ 3）根据化学反应的的本质理解 物质变化及其能量变化 等基本原理和规律（ 4）了解化学能 识别、改变和制备物质IIIIIII2化学研究基本方法（ 1）运用以实验和 推理 为基础的科学探究方法，获取事实和证据并解释相关化学问题（ 2）能用定性和定量、分类与比较等方法研究化学问题IIII3了解科学、技术、社会的相互关系和遵循 “绿色化学 ”思想的重要性
3、I新增一点：对化学思想方法的要求化学思想方法包括学科特有的思想方法如：物质变化是有条件的、 结构与性质、 宏观和微观 、假说、模型和实验等，也包括一些哲学思想方法在化学学科中的应用，如定性与定量、分类与比较、 量变与质变 、 一般与特殊 等。渗透、提炼一、明确考试知识范围和要求三个层次 ：了解，理解（掌握），综合应用 .了解 :对所学化学知识有初步认识；能够正确复述、再现、辨认或直接使用理解（掌握） :领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅 “知其然 ”，还能 “知其所以然 ”综合应用 :在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用
4、所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题心中有数心中有数二、从高考试题看考试热点化学方程式 K(t1) K(t2)F2+H2 2HF 1.81036 1.91032Cl2+H2 2HCl 9.71012 4.21011Br2+H2 2HBr 5.6107 9.3106I2+H2 2HI 43 34(2011北京 .25)在温度 t1和 t2下， X2(g)和 H2反应生成 HX的平衡常数如下表： 已知 t2t1， HX的生成反应是 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）。 HX的 电子式 是 。 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强， HX共价键的极性由强到弱的
5、顺序是 。 X2都能与 H2反应生成 HX，用原子结构解释原因： 。 K的变化体现出 X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ， 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 仅依据 K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， 。a.在相同条件下，平衡时 X2的转化率逐渐降低b. X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱电子式共价键原子结构特点化学递变性还原性、稳定性平衡与周期律的结合 元素位置 原子结构示意图 电子式 原子、离子半径比较 用电子式表示物质的形成过程 分子结构特点 、化学键 元素的金属性、非金属性 /气态氢化物化学式、稳定性 /最
6、高价氧化物对应水化物的化学式、酸碱性 元素或物质的氧化性或还原性 典型物质反应的离子方程式 陌生反应的方程式，计算 范围、位置关系（短周期元素） 顺序（原子序数依次增大） 电子层结构与电子数关系 元素性质、化合价 实际应用广泛程度推导元素情境给出信息方式 设问内容关键难点这一部分从高考题变化的角度看，越来越关注原子结构和元素周期律对元素性质的解释功能和预测功能。基础知识不牢，系统性不强。而知识体系结构的不良必然会造成知识的贮存、提取的困难，不利于知识的迁移和应用。三、高三学生本部分知识的结构特点强调探究活动和生活生产应用新课程模块教学 淡化了元素族的概念知识的结构化方面存在着缺陷* uscho
7、ol.org 10周期表周期律工具功能工具功能元素化合物元素化合物实验探究实验探究学科思想学科思想四 .对学生学习方法指导上的变化强调知识的整体性 ,以适应高考题型变化。 打破模块界限，从氧化还原、结构特点、平衡、分类以及类比迁移等多角度进行复习整理。静态的知识结论 动态的科学探究过程* uschool.org 11五 .复习建议1.对相关概念进行类比、辨析，明确概念的内涵和外延元素、 核素、同位素具有相同核电荷数 (即质子数 )的同一类原子具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子 元 素 核素同一元素的不同核素之间互称同位素。 同位素元素核素 核素同位素原子结构示意图、电子式、结构式化学式
8、、分子式原子质量、原子的相对原子量、元素的相对原子量化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式、电极反应式、用电子式表示物质的形成过程避免重复讲解 引发学生反思问题情境电解饱和食盐水金减非增金减非增金减非增金增非减金增非减金增非减2.充分挖掘周期表的价值功能结构结构 位置位置 性质性质本质解题策略NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 最强酸强酸体会其 “神奇 ”比较或推断一些性质比较同族元素的 金属性非金属性最高价氧化物的水化物的酸碱性 氢化物的稳定性比较同周期元素及其化合物的性质碱性 :稳定性 : 比
9、较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质预测 88Ra的性质BaCaMgFClBrKOHNaOHLiOH CH4SiH4NaOHMg(OH)2Al(OH)3HFH2ONH3元素名称元素特征周期数、族数原子序数原子量物理或化学特性原子结构特征、含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算工农业应用找 半导体 ：找 催化剂 、 耐高温、耐腐蚀 材料：在 “折线 ”附近 Si Ge Ga在磷附近 P As S Cl F找 农药 ：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh元素周期元素周期表结构表结构横行 ： 三短、三长
10、、一个不完全一、二、三、 四、五、六 七2 8 8 18 18 32纵行 ： 七主七副一八一零 18个纵行2、推测 117号元素在周期表的位置。1、同主族相临周期的元素原子序数的关系： A： A:下周期的原子序数 =上周期的原子序数 +上周期的原子种类数下周期的原子序数 =上周期的原子序数 +本周期的原子种类数下 =上 +上下 =上 +下IIIA IVA VA VIA VIIAB2H6 CH4 NH3 H2O HFSiH4 PH3 H2S HCl AsH3 H2Se HBrH2Te HI通式通式 RH4 RH3 H2R HR非金属氢化物的稳定性非金属氢化物的稳定性强强 同周期稳定性同周期稳定性
11、弱弱同同主主族族稳稳定定性性弱弱3.把抽象结论具体化，强化理解和落实IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIALiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 - -NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4KOH Ca(OH)2 Ga(OH)3 Ge(OH)4 H3AsO4 H2SeO4 HBrO4RbOH Sr(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)4 HIO4CsOH最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性增强酸性增强 碱性增强碱性增强 碱碱性性增增强强酸酸性性增增强强 微粒半径大小的比较规律 :微
12、粒离子：原子同周期（从左到右）： 逐渐减小同主族（从上到下）： 逐渐增大既不同周期也不同主族： 电子层越多，半径越大具有核外电子排布相同的离子，核电荷数越多，半径越小。如： C N O F; Na Mg Al Si如： F Cl Br I如： N Cl P NaS2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+同种元素的不同价态，低价态的半径大Cl-Cl; Fe2+Fe3+ NaNa+元素周期律 同族金增非递减，同周金减非增递内容电子层数同周期（从左到右） 同主族（从上到下）最外电子数最高正价原子半径离子半径得电子能力（氧化性）失电子能力（还原性）金属性非金属性最高价氧化物水化物酸碱性
13、气态氢化物稳定性相同（等于周期序数） 逐渐增加逐渐增加（ 18） 相同（等于族序数）+1+7 等于族序数逐渐减小 逐渐增大阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱逐渐增强 逐渐减弱例：设计实验证明硫、溴、氯非金属性的强弱4.结合元素化合物性质、实验探究，实现知识系统化，网络化，培养学生综合分析问题的能力（ 1）单质与氢气反应的难易程度Cl2 + H2 2HCl Br2 + H2 = 2HBr 500oCH2 + S H2S 不易操作、污染环境（ 2）气态氢化物的稳定性（ 3）最高价氧化物对应的水化
14、物的酸性强弱H2SO4 HClO4 HBrO4 ？（ 4）置换反应把氯水滴加到 Na2S、 NaBr溶液中2Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 2Cl2+ Na2S =2NaCl+S2Br2+ Na2S =2NaBr+S非金属性 ： ClBrS把溴水滴加到 Na2S、 NaCl溶液中 ?2Br2+2NaCl = 无现象 2Br2+ Na2S =2NaBr+S 更简单（ 5）周期表中的位置 元素周期律S ClBr（ 6）电解相同物质的量浓度的 Na2S、 NaBr、 NaCl优化方案 ：科学性、安全性、简约性、可行性溶液中的置换反应实验设计 ：事实说明 实验证明1、单质与氢气反应形成气态氢
15、化物的难易程度非金属性强弱判断依据3、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱2、气态氢化物的稳定性4、置换反应5、周期表中的位置 -元素周期律6、生成物 2 Fe+3Br2= 2FeBr3Fe+I2 = FeI2 2Cu+I2 = 2CuI优化选择1.同条件下与水或酸，越易越强。2.最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强3.相互置换4.单质的还原性或离子的氧化性强弱5.周期表中的位置 -元素周期律6.电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强金属性强弱判断依据：优化选择5.精编或精选例题，精细加工，使其具有 “立体 ”感，达到一题多练的目的，提高课堂效率（海淀 2010期中 .15）下表为元素
16、周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下列问题。族周期 IA 01 A A A A A A2 3 （ 1）元素 的 原子结构示意图为 ， 单质的电子式 ，用原子结构解释其单质分子常温下性质稳定的原因 。（ 3）元素 、 、 、 形成离子的半径由大到小的顺序 。（ 2）元素 和 可 形成化合物，用电子式表示形成其过程 。族周期 IA 01 A A A A A A2 3 （ 4）元素 、 、 形成的 气态氢化物稳定性 ；元素 、 形成的 最高价氧化物水化物的碱性 。（ 5）元素 的最高价氧化物与元素 最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为 。哪些事实能说明 、 金属性的强弱（至少说出两条）（ 5）将 2mol 的单质、 1mol 的单质同时投入含有 1mol 的最高价氧化物的水化物稀溶液中，写出有关反应的离子方程式 。 （ 6）将元素 的单质放入 与 形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况下 0.672 L气体，则生成沉淀的最大质量为 g。
